Вопросы к зачету по дисциплине «Химия»

ВОПРОСЫ

к зачету по дисциплине «Химия»

зимняя сессия

для группы ИСМ

I. Основные понятия в химии

Металлы, неметаллы. Нахождение их в таблице Менделеева. Простые и сложные соединения. Степень окисления элемента в простых и сложных соединениях. Зависимость степени окисления элемента от нахождения его в таблице Менделеева. Расчет степени окисления элемента по написанной химической формуле. Написание химической формулы соединения по заданным степеням окисления.

Вопросы для самоконтроля:

1.   

Элемент	Металл	Неметалл
O
H
Fe
Mg
S
Se
P
Cl
F
P
N
Ca
Na
Al
Si
Mn

2.  Какую максимальную степень окисления может иметь элемент исходя из его положения в таблице Менделеева?

Элемент	Максимальная степень окисления
I
C
Si
Na
Cl
Mn
S
N
Al

3.  Какую Минимальную Степень окисления может иметь элемент, исходя из его положения в таблице Менделеева?

Элемент	Минимальная степень окисления
Cl
S
N
Se
I
C

4.  Указать степень окисления каждого из элементов в написанной формуле: H2O, NH3, AlCl3, CaCl2, PH3, CH4, Zn(OH)2, H2SO4, HNO3, H2SnO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, H2SnO2, HFeO2, H2FeO4, HNO2.

II. Классификация неорганических соединений

1.  Оксиды:

a.  состав,

b.  написание формул по известным степеням окисления,

c.  расчет степени окисления по написанной формуле,

d.  химические свойства оксидов (основные, амфотерные, кислотные),

e.  написание химических уравнений, показывающих эти свойства.

2.  Гидрокиды:

a.  состав,

b.  написание формул по известным степеням окисления,

c.  расчет степени окисления по написанной формуле,

d.  написание химических реакций, подтверждающих основный и амфотерный характер гидроксидов.

3.  Кислоты:

a.  состав,

b.  типы кислот,

c.  кислотные остатки,

d.  вывод формулы кислоты по известной степени окисления кислотообразующего элемента,

e.  химические свойства кислот, реакции возможные для кислот.

4.  Соли:

a.  Состав соли, типы солей,

b.  Взаимный переход солей из одного типа в другой
кислая соль (гидро - соль) → нормальная (средняя)
нормальная (средняя) → кислая соль (гидро - соль)
основная соль (гидроксо - соль) → нормальная (средняя)
нормальная (средняя) → основная соль (гидроксо - соль)

III. Теория электролитической диссоциации (основные положения)

1.Диссоциация кислот, гидроксидов, солей основных, кислых, средних,

2.Сильные и слабые электролиты.

3.Написание кратких молекулярно-ионных уравнений реакций по написанным молекулярным.

4.Составление полных молекулярных уравнений по кратким молекулярно-ионным уравнениям.

IV. Химическая кинетика и равновесие

1.Диссоциация воды.

2.Водородный показатель.

3.Гидролиз солей (четыре типа).

V. Химическая кинетика и равновесие

1.Понятие об скорости химической реакции.

2.Закон действующих масс.

3.Правило Вант-Гоффа.

4.Химическое равновесие.

5.Принцип Ле-Шателье.

6.Сдвиг равновесия под действием изменения температуры, концентрации, давления.

VI. Реакции окисления-восстановления

Основной признак реакции окисления-восстановления. Окисление, восстановитель, восстановление, окислитель. Основные этапы уравнивания написанной реакции окисления-восстановления методом электронного баланса.

Вопросы для самоконтроля

Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения для осуществления следующих превращений: Cl2O → KClO → Al(ClO)3 → HClO, ZnO → K2ZnO2 → H2ZnO2 → ZnO, CO2 → K2CO3 → KHCO3 → H2CO3, KOH → K3PO4 → K2H2PO4 → H3PO4, Zn(OH)2 → K2ZnO2 → H2ZnO2, FeCl3 → FeOHCl2 →Fe(OH)3. Написать в ионном и молекулярном виде гидролиз следующих солей: ZnCl2, K2ZnO2, Zn(NO2)2, Cr(NO)2, KCrO2, Fe2(CO3)3. Написать выражение константы скорости химической реакции: 2N2O5 (г) ↔ 2N2O4 (г) + O2 (г), 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), MgO(к) + H2(г) ↔ Mg(к) + H2O(г), 2S(т) + 3O2(г) ↔ 2SO3(г). К предложенным кратким ионно-молекулярным уравнениям составить полное молекулярное уравнение: H+ + HCO3- = H2CO3, Al3+ + 3OH - = Al(OH)3, AlOH+2 + H+ = Al3+ + H2O, H+ + NO2- = HNO2. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, окисления, восстановления следующих реакций: Cl2 + KOH → KClO3 + H2O + KCl, PbO2 + Cr2(SO4)3 + NaOH → PbSO4 + Na2CrO4 + H2O.