Билеты

Билет № 1

1.  Периодический закон и периодическая система химических элементов . Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

2.  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет № 2

1.  Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, примеры соединений, различие в их составе.

2.  Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

Билет № 3

1.  Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы .

2.  Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет № 4

1.  Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2.  Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет № 5

1.  Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

2.  Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет № 6

1.  Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.

2.  Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет № 7

1.  Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

2.  Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Билет № 8

1.  Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.

2.  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например сульфат меди (II).

Билет № 9

1.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

2.  Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

Билет № 10

1.  Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакции ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.

2.  Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

Билет № 11

1.  Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2.  Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

Билет № 12

1.  Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).

2.  Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет № 13

1.  Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).

2.  Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Билет № 14

1.  Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

2.  Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Билет № 15

1.  Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2.  Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Билет № 16

1.  Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

2.  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет № 17

1.  Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

2.  Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Билет № 18

1.  Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.

2.  Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет № 19

1.  Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2.  Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Билет № 20

1.  Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.

2.  Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Билет № 21

1.  Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).

2.  Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет № 22

1.  Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами и водой.

2.  Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание - оксид металла.

Билет № 23

1.  Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ, в круговороте химических элементов.

2.  Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.

Билет № 24

1.  Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.

2.  Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Билет № 25

1.  Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

2.  Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.

Практико-ориентированные задачи по химии

Решите задачи для успешной сдачи экзаменов в учебном году.

()

Задача №1. В атмосфере на высоте 20-30 км находится слой озона О3 , защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы не «озоновый экран» в атмосфере, то фотоны с большой энергией достигали бы поверхности Земли и уничтожали на ней все живое. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Москвы в воздушном пространстве над городом (вплоть до верхней границы стратосферы) приходится по 150 моль озона. Сколько молекул О3, и какая масса озона приходится в среднем на одного москвича.

Ответ: 7,2 кг озона, 9,03 ∙ 1025 молекул озона.

Задача №2. В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Сколько молекул НСI оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1г.

Ответ: 1,65∙ 1022 молекул.

Задача №3. Монооксид углерода (угарный газ) – опасный загрязнитель атмосферы. Он снижает способность гемоглобина крови к переносу кислорода, вызывает болезни сердечнососудистой системы, снижает активность работы мозга. Из-за неполного сжигания природного топлива ежегодно на Земле образуется 5∙ 108 т СО. Определить, какой объем (при н. у.) займет угарный газ, образующийся на нашей планете по этой причине

Ответ: 4∙ 1014 л.

Задача №4. В процессах фотосинтеза зеленые растения усваивают из воздуха газообразный оксид углерода, относительная плотность которого по водороду составляет 22. Какая формула этого оксида углерода?

Ответ: СО2.

Задача №5. При сжигании фосфора на воздухе образовалось вещество в составе, которого 43,7% фосфора и 56,3% кислорода. Это соединение фосфора легко возгоняется, т. е. переходит из твердого состояния в газообразное (без плавления), легко поглощает влагу из воздуха и образует едкий туман, раздражающий органы дыхания. Определите формулу продукта горения фосфора, если относительная плотность его паров по воздуху составляет 9,79.

Ответ: Р4О10.

Задача №6. Важнейшие составные части питания человека – белки, жиры и углеводы. Самые распространенные из углеводов – глюкоза («виноградный сахар») и сахароза (обычный сахар). Любопытно, что формула органического соединения из класса углеводов может быть представлена как Сх(Н2О)у. Рассчитайте массовые доли углерода, водорода и кислорода ( в пересчете на воду) в глюкозе С6 Н12О6 и сахарозе С12 Н22О11.

Ответ: в глюкозе 40% углерода и 60% водорода и кислорода в пересчете на воду; в сахарозе 42,1 % углерода и 57,9% водорода и кислорода в пересчете на воду.

Задача №7. Чтобы не ошибиться с выбором стирального порошка, опытные хозяйки определяют состав волокна, из которого состоит ткань. Для этого бывает достаточно поджечь нитку ткани. Если результат пробы на сгорание вызывает сомнение и надо до конца установить растительное (хлопок, лен) или животное (шелк, шерсть) происхождение ткани, трикотажа, ниток или пряжи, опускают волокно в стакан с горячим 10%-м раствором гидроксида натрия. При этом шерсть и натуральный шелк растворяются без остатка. Если в стакане появился осадок, волокно растительное (хлопок или лен). Рассчитайте массу гидроксида натрия для приготовления 250 мл 10% - ного раствора NaOH (плотность 1,11 г/мл).

Ответ: m (NaOH) = 27, 75 г.

Задача №8. Мыло или стиральный порошок должен содержать в своем составе поверхностно-активные вещества, например соли карбоновых кислот с общей формулой СН3(СН2)уСООNa. Их анионы содержат гидрофильную и гидрофобную части – карбоксильную группу СОО- и углеводородный радикал СН3(СН2)у - . Определите карбоновую кислоту, если молярная масса ее натриевой соли СН3(СН2)у СООNa, входящей в состав мыла, равна 306 г/моль.

Ответ : у=16 (стеариновая кислота)

Задача №9. Смесь для выведения с одежды жирных пятен готовят так: в 180 мл бензина растворяют 4мл этилового спирта и 12мл олеиновой кислоты, а потом при постоянном перемешивании к этой смеси добавляют еще 6 мл 25% - го водного раствора аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в полученной смеси. Значение плотности: 0,75 г/мл (бензин), 0,79 г/мл (этиловый спирт), 0,87 г/мл (олеиновая кислота), 0,906 г/мл (раствор аммиака).

Ответ: ω=0,88%.

Задача №10. Медные и латунные предметы домашнего обихода на воздухе постепенно темнеют. Воздух – сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ, пары воды и небольшая смесь сероводорова. Они вызывают образование на поверхности медных, латунных и бронзовых изделий оксида меди (II) и сульфида меди (II):

2 Сu + O2 = 2CuO;

2Cu +2H 2S + O2 =2CuS + 2H2 O

Рассчитайте объем (при н. у.) сероводорода, который требуется для образования 1г сульфида меди (II).

Ответ: V (Н2S) = 0,23 л.

Задача №11.

Препарат номер один в домашней аптечке – перманганат калия КMnO4 – марганцовка. В медицине применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Для приготовления ожогов используют ярко-фиолетовые 2-5%-ные растворы КMnO4. Кристаллический перманганат калия, который почти всегда имеется в домашней аптечке, хорошо растворим, и из него легко приготовить раствор нужного состава. Рассчитайте массу перманганата калия и объем воды, которые потребуются для приготовления 100г 3%-го раствора КMnO4.

Ответ: 3г КMnO4. и 97 мл воды.

Задача №12. Практически в любой домашней аптечке есть водный раствор пероксида водорода. Пероксид водорода как лекарственное средство чаще всего используют в виде 3%-го водного раствора, который продается в аптеке. В медицине применяется также концентрированный 30%-ый раствор Н2О2 (пергидроль). Какой объем воды надо добавить к 5мл 30%-го раствора Н2О2, чтобы получить 3%-й раствор? Считать плотность растворов равными плотности воды.

Ответ: V(Н2 О)=45мл.

Задача №13. При отравлении кислотами применяют «жженую магнезию» - оксид магния, который превращает кислоты в соли, например:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Рассчитайте массу оксида магния, которая необходима для нейтрализации 10мл 2%-ной серной кислоты. Плотность такого раствора – 1, 014 г/мл.

Ответ: m (MgO) =0,083 г.

Задача №14. При отравлениях ляписом (нитратом серебра) желудок промывают 2%-м раствором поваренной соли (хлорида натрия); при этом образуется нерастворимый хлорид серебра, которая получится при реакции 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

Ответ: m (NaCI) = 0,034 г.

Задача №15. Фторсодержащие добавки, которые вводят в профилактических целях в зубные пасты, замедляют образование и распространение бактериального налета на зубах – причина грозного кариеса. Определите массовую долю фтора в зубной пасте, содержащей 0.5% фторида олова SnF4 b 0,25% NaF.

Ответ: ω (F) = 0,23%.

Задача №16. Существуют средства, предотвращающие потоотделение самым радикальным образом – антиперспиранты. Они включают соли алюминия, которые служат для закупоривания потовыводящих каналов кожи; оксид цинка, реагент с подсушивающим и антимикробным действием; танин, образующий с белками кожи соединения, понижающие активность потовых желез, и бактерицидную добавку – разбавленный формалин. Рассчитайте массу формалину(40% - го водного раствора формальдегида), которую надо ввести в смесь при изготовлении 200 г антиперспиранта, если согласно рецептуре в нем должно содержаться 0,5% формальдегида HCHO.

Ответ: m = 2,5 г.