Номера вопросов, которые должны быть освещены в контрольной работе, устанавливаются по таблице №1с учетом учебного шифра студента

Номера вопросов, которые должны быть освещены в контрольной работе, устанавливаются по таблице №1с учетом учебного шифра студента.

Например, учебный шифр студента 05. Для нахождения номеров вопросов нужно в первой (заглавной) строке таблицы найти последнюю цифру шифра т. е. 5. в первой вертикальной графе – предпоследнюю цифру 0. В клетке таблицы, находящейся на месте пересечения указанных координат, обозначены номера вопросов: 1,19,22,39, 43, 55, 64, 74, 81, 88, 112.

Таблица № 1

Предпоследняя цифра учебного шифра	Последняя цифра учебного шифра
1	2	3	4	5	6	7	8	9	0
1	1,11 29,32 44,58 66,72 83,95 107	2,12 21,31 48,57 62,74 81,93 105	3,13 22.34 43,55 69,75 86,92 104	4,14 26,35 54,63 71,82 91,103 112	5,15 23,33 47,56 61,73 84,96 118	6,16 24,36 41,52 64,76 85,94 121	2,12 21,31 48,57 62,74 81,93 105	8,18 28,38 42,53 70,78 88,98 116	9,19 30,37 45,59 67,77 90,99 120	10,20 25,40 49,60 68,79 97,109 115
2	6,19 22,31 42,53 64,75 86,98 109	7,17 23,34 41,52 63,74 82,97 101	8,20 24,33 44,51 62,72 83,95 102	9,16 29,40 50,59 78,88 91,104 117	8,14 30,38 48,55 69,73 90,96 106	7,15 28,36 49,60 67,77 81,94 108	6,13 27,37 45,58 61,79 84,99 116	5,11 25,39 46,65 66,71 85,92 107	4,12 26,35 47,57 68,80 89,93 112	5,18 21,32 43,54 65,76 87,99 110
3	3,19 30,40 41,59 63,71 88,98 120	2,18 28,38 46,60 77,85 92,97 107	1,11 27,36 43,55 70,72 89,95 118	2,13 21,34 50,51 67,74 97,109 121	3,17 23,31 41,54 65,78 86,94 116	4,15 25,32 49,57 62,75 90,96 115	5,16 29,33 48,53 68,80 83,98 117	6,20 26,35 47,58 64,76 87,93 113	7,14 24,37 42,52 69,73 81,99 119	8,12 22,39 45,56 61,79 91,110 111
4	1,19 22,39 43,55 64,74 81,88 112	3,18 23,38 45,57 61,75 83,92 110	2,17 24,37 47,52 68,80 89,97 120	1,16 25,36 49,59 66,78 94,106 121	9,15 26,35 50,56 63,73 86,96 107	8,14 27,34 48,51 67,73 90,93 108	7,13 28,33 46,54 65,77 95,98 117	6,12 29,32 44,58 62,79 87,98 119	5,11 30,31 42,60 69,71 82,91 111	4,15 21,34 41,55 68,77 92,109 114
5	3,17 32,36 42,54 67,72 82,94 105	2,19 28,37 43,58 61,75 83,95 103	1,18 26,38 44,53 65,73 87,97 101	7,11 24,38 45,64 79,89 98,106 121	6,12 27,35 46,59 62,78 88,96 111	5,13 22,32 47,57 69,74 86,93 102	4,14 25,48 51,66 76,85 99,99 113	3,16 29,31 49,52 63,71 84,91 118	2,20 30,40 50,60 70,80 90,99 110	1,11 22,40 41,57 67,79 93,100 117
6	1,11 22,40 41,57 67,79 87,93 109	8,13 24,31 48,51 61,72 88,92 104	9,20 29,33 43,58 64,77 89,90 100	4,14 21,32 47,60 74,84 98,108 112	3,19 23,35 46,54 70,75 83,91 103	2,16 26,39 50,53 63,76 82,95 106	1,17 27,34, 45,59 65,80 97,99 115	5,12 30,37 49,56 66,73 90,94 105	6,15 28,36 44,52 62,78 86,96 111	7,18 25,38 55,68 71,85 99,101 120
7	8,20 24,35 41,59 69,78 82,93 102	9,18 21,34 49,53 63,73 87,95 104	5,19 27,31 43,58 66,80 84,92 106	4,17 29,32 48,52 67,72 99,108 119	3,11 26,37 46,60 61,76 83,97 110	2,16 23,36 47,51 70,74 89,94 109	1,12 30,39 45,54 77,85 96,99 118	6,14 28,33 44,56 65,75 90,91 113	9,15 22.38 50,55 64,71 81,95 116	8,13 25,40 57,68 79,88 98,101 121
8	2,12 21,31 48,57 62,74 81,93 105	8,18 28,38 42,53 70,78 88,98 116	7,17 23,34 41,52 63,74 82,97 101	4,14 26,35 54,63 71,82 91,103 112	3,19 30,40 41,59 63,71 88,98 120	5,13 22,32 47,57 69,74 86,93 102	9,16 29,40 50,59 78,88 91,98 117	2,20 30,40 50,60 70,80 90,99 110	1,19 22,39 43,55 64,74 81,88 112	9,16 29,40 50,59 78,88 91,104 117
9	1,19 22,39 43,55 64,74 81,88 112	1,11 22,40 41,57 67,79 87,93 109	6,20 26,35 47,58 64,76 87,93 113	5,16 29,33 48,53 68,80 83,100 117	2,20 30,40 50,60 70,80 90,99 110	3,19 23,35 46,54 70,75 83,91 103	6,13 27,37 45,58 61,79 84,98 116	2,16 26,39 50,53 63,76 82,95 106	2,12 21,31 48,57 62,74 81,93 105	1,11 22,40 41,57 67,79 93,100 117
0	7,17 23,34 41,52 63,74 82,97 101	2,20 30,40 50,60 70,80 90,99 110	5,13 22,32 47,57 69,74 86,93 102	9,16 29,40 50,59 78,88 91,104 117	1,19 22,39 43,55 64,74 81,88 112	8,18 28,38 42,53 70,78 88,98 116	2,12 21,31 48,57 62,74 81,93 105	3,19 30,40 41,59 63,71 88,98 120	6,20 26,35 47,58 64,76 87,93 113	4,14 26,35 54,63 71,82 91,103 112

Вопросы для контрольной работы.

1.Какой объем при нормальных условиях занимают 11 г двуокиси углерода.

2.Чему равна масса 1 л двуокиси углерода при нормальных условиях.

3.Плотность жидкости двуокиси углерода при комнатной температуре равна 0,8 г/мл. Сколько двуокиси углерода надо испарить, чтобы наполнить сосуд емкостью 4 л при нормальных условиях.

4.Сколько грамм азота можно получить при разложении 192 г нитрита аммония.

5.Сколько кубических метров двуокиси серы (при нормальных условиях) получиться при обжиге 120 г пирита FeS2.

6.Вычислить эквивалент элемента, если 0,5 г этого элемента вытеснили 167,1 мл водорода при нормальных условиях.

7.При взаимодействии 34,54 г металла с кислородом образовалось 38,54 г оксида. Вычислить эквиваленты металла и оксида.

8.Определить молекулярную массу хлора, если масса 500 мл его равна 1,585 г (при нормальных условиях).

9.Определить молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху

равна 0,965.

10.Анализ показал, что соединение состоит из 30,43% азота и 69,57% кислорода. Плотность этого вещества по водороду равна 46. определить его молекулярную массу и формулу.

Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в Таблице №2. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

Таблиц№2.

№ задания	Исходные вещества
11	KOH	Zn(OH)2	HClO4	H3BO3
12	CsOH	Fe(OH)3	HCl	H2S
13	NaOH	Mq(OH)2	H2SO3	H2SiO3
14	NH4OH	Cu(OH)2	H2CO3	H2SeO4
15	LiOH	Al(OH)3	HBr	H2TeO4
16	Sr(OH)2	Fe(OH)3	HCl	H2SiO3
17	Ba(OH)2	Ni(OH)3	HClO	H2CO3
18	Ca(OH)2	Co(OH)3	HNO2	H2SiO3
19	Fe(OH)2	Ca(OH)2	HNO3	H3PO4
20	Ca(OH)2	Zn(OH)2	HCl	H2SO4

21-30.Составьте электронные формулы и представьте графическое размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов в Таблице №3. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов.

Таблица №3.

№ задания	Элементы
21	Углерод
22	Азот
23	Кислород
24	Фтор
25	Алюминий
26	Кремний
27	Фосфор
28	Сера
29	Хлор
30	Железо

31-40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом Таблица №4. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева на право? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

Таблица №4.

№ задания	Задание
31	Элементы 2 периода
32	Элементы 3 периода
33	Элементы 4 периода
34	Элементы 5 периода
35	Элементы 4 В группы
36	Элементы 2 А группы
37	Элементы 4 А группы
38	Элементы 5 А группы
39	Элементы 6 А группы
40	Элементы 7 А группы

41-50. Для предложенного в вашем задании соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Объясните что такое водородная связь?

Таблица №5.

№ задания	Соединения
41	Гидросульфат натрия
42	Карбонат алюминия
43	Тиосульфат натрия
44	Гидрокарбонат кальция
45	Гидросульфит натрия
46	Дигидрофосфат кальция
47	Гидрофосфат кальция
48	Нитрит аммония
49	Гидроксонитрат кальция
50	Фосфат алюминия

51. Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (II) и кислородом, если концентрацию оксида углерода (II) увеличить в 5 раз.

52. Как измениться скорость реакции горения серы, если уменьшить объем системы в 5 раз.

53. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз. Температурный коэффициент реакции равен 2.

54. Во сколько раз увеличиться скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрация исходных веществ увеличить в 2 раза.

55. Как измениться скорость реакции образования аммиака из водорода и азота с уменьшением давления газовой смеси вдвое.

56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципами Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции.

Таблица №6.

№ задания	Реакция
56	CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)2 - Q
57	NH3 + H2O = NH4OH + Q
58	N2O4 = 2 NO2 – Q
59	4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q
60	2CO + O2 = 2CO2 + Q

61.Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями? Водные растворы и их значение в жизни растений и животных.

62.Каковы причины образования растворов? Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

63. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как зависит степень диссоциации от концентрации и температуры раствора? Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Активность и коэффициент активности иона.

64.Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации?

65.Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите примеры уравнений, их диссоциаций в кислой и щелочной средах.

66.Что определяет направление течения реакций между электролитами в растворе? В каких случаях эти реакции идут до конца необратимо, в каких обратимо?

67.Сформулируйте правила написания, ионных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при написании уравнений?

68.Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Как влияет температура на ионное произведение воды?

69.Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характеризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчитывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?

70.Определить рН 0,1 н раствора НСl, Nа ОН.

71.Сколько граммов хлорида аммония NH4Cl содержится в 405 г насыщенного при 150С раствора, если коэффициент растворимости этой соли при той же температуре равен 35 г.

72.В 50 г насыщенного при 400С раствора содержится 6,5 г K2SO4. Определить процентную концентрацию раствора и коэффициент растворимости.

73.Растворимость KNO3 при 600С равна 110 г, а при 00С -15 г. Сколько

74.В 200 г воды растворено 18 г вещества. Вычислить процентную концентрацию.

75.Сколько граммов едкого калия содержится в 600 мл 12% раствора, плотность которого равна 1,10.

76.В воде растворили 20 г едкого натра. Объем раствора оказался равным 400 мл. Определить молярную концентрацию раствора.

77.Сколько граммов едкого натра необходимо для приготовления 500 мл 0,1 М раствора. Как приготовить такой раствор.

78.На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 5 мл 0,5 н раствора щелочи. Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, концентрацию раствора и титр раствора.

79.Вычислить процентную концентрацию 2 н раствора едкого натра NaOH плотность которого равна 1,087.

80.Сколько миллилитров 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл 0,05 М раствора.

81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида магния, сульфита натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрата меди, карбоната калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата алюминия, силиката натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида железа (II), сульфида натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата аммония, цианида калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида аммония, сульфида бария. Напишите выражения для константы гидролиза.

87. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата марганца (II), карбоната калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

88. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрата алюминия, ацетата натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

89. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида цинка, силиката калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата железа (II), фосфата калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

91. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + Na2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

92. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

93. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

94. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

95. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

96. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

97. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

98. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O

99. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

100. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

101.Опишите свойства бора.

102. Опишите свойства алюминия.

103. Опишите свойства углерода.

104. Опишите свойства азота.

105. Опишите свойства фосфора.

106. Опишите свойства серы.

107. Опишите свойства фтора.

108. Опишите свойства хлора.

109. Опишите свойства марганца.

110. Опишите свойства железа.

111.Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций.

112.Опишите принципы, лежащие в основе систематического анализа катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

113.Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы 2, 3, 4 аналитических групп.

114.Кратко опишите основные методы объемного анализа, их основную сущность, лежащие в их основе реакции, рабочие растворы.

115.Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область перехода индикатора?

116.Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром?

117.Что лежит в основе определений методами редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом перманганатометрии и йодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодействия KMnO4 c FeSO4 в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления 20 г FeSO4 в данных условиях.

118.Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции?

119.Опишите ход определения жесткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 н трилона Б?

120.Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Где он применяется?

121.Где применяются количественные и качественные определения в зоотехнии? С какими аналитическими приборами вам приходилось пользоваться?