Рабочая программа по химии

 

Рабочая программа по химии

на 2012 – 2013 учебный год

Элективный курс

«Химия в задачах и упражнениях»

Учреждение Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы средняя общеобразовательная школа № 000

Класс 8

Общее количество часов за год 34 в неделю 1

Количество контрольных работ 2 (тестирование)

Учитель:

ФИО

Квалификационная категория

Педагогический стаж 25 лет

Программа элективного курса

«Химия в задачах и упражнениях»

Пояснительная записка.

Решение задач и выполнение упражнений занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач и выполнения упражнений

Решение задач и выполнение упражнений содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач и упражнений расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, выполнять упражнения является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

Программа элективного курса «Химия в задачах и упражнениях» предназначена для учащихся 8 классов общеобразовательной школы. В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике и вызвать затруднения в дальнейшем изучении химии. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов. Реализация программы осуществляется на основе межпредметных связей химии с математикой, физикой в объеме 34 часов.

Математический аппарат, используемый для решения предлагаемых задач и упражнений элективного курса по химии не сложен, так как базируется на общеизвестных расчетах задач, формулах, которые обучающиеся изучают на уроках химии, физики. Расчеты по химическим уравнениям предпочтительно вести с использованием количества вещества (n) –моль. При расчетах молярных масс используются округленные атомные массы элементов, которые обучающиеся могут посмотреть в Периодической системе химических элементов .

Обучение по программе элективного курса поможет учащимся осуществить выбор профиля для последующего обучения в старших классах, а учителю даст время для закрепления программных навыков и умений по химии.

Цели курса:

- Конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

- Развитие навыков самостоятельной работы;

- Развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению трудностей, трудолюбия и добросовестности;

-Формирование у учащихся интереса к химии, любознательности, творческих способностей;

- Создание условий для формирования у обучающихся представлений о месте химии в ряду предметов естественнонаучного цикла;

- Развитие учебно-коммуникативных умений;

- Оказание помощи в выборе профиля обучения в старших классах.

Основные задачи курса:

- Закрепление, систематизация, расширение знаний учащихся в области решения расчетных задач и выполнения упражнений по химии;

- Формирование умений анализа ситуации, прогнозирования и навыков проектной деятельности.

- Развитие учебно-коммуникативных умений.

- Развитие познавательного интереса, интеллектуальных способностей в процессе поиска решений.

- Формирование индивидуальных образовательных потребностей

Особенности курса:

-  использование знаний по математике, физике, биологии;

-  составление авторских задач и их решение;

Формы контроля:

- Самостоятельная работа учащихся на уроке и дома;

- Взаимно и самоконтроль при помощи образцов решения задач и упражнений;

Ожидаемые результаты:

По итогам элективного курса учащиеся должны знать:

- расчетные формулы;

-  химические свойства разных классов неорганических соединений;

-  признаки, условия и сущность химических реакций;

-  алгоритмы решения различных типов расчетных задач.

По итогам элективного курса учащиеся должны уметь:

1. Производить расчеты:

- по расчетным формулам применяемые при решении задач;

- по химическим уравнениям.

Учебно - тематический план

№	Тема	Кол-во часов	Форма занятий
I.	Введение -1ч.	Лекция
II.	Вычисление по расчетным формулам, применяемые при решении задач – 14 ч.
1	Вычисление массовой доли (W) элемента (в %) по формуле вещества;	2	Практикум
2	Вычисление по определенной массовой доле (W) растворимого вещества (в %);	2	Практикум
3	Вычисление m растворенного вещества, содержащегося в определенной m раствора с известной массовой долей (W) (в %);	2	Практикум
4	Вычисление m растворителя и растворенного вещества для приготовления определенной m раствора с заданной массовой долей (W) его (в %);	2	Практикум
5	Упражнения с использованием понятия «моль». n = m/M, n= V/Vm, n= N/ NA	2	Практикум
6	Вывод простейшей формулы соединений по массовой доли элемента (в%);	2	Практикум
7	Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества, по его относительной плотности (D) и W элемента (в %); определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности (D) и m или объема продукта сгорания; вычисление относительной плотности (D) по Mr газов.	2	Практикум
III.	Вычисления по химическим уравнениям–14 ч.
1	Вычисления количества теплоты, массы исходного вещества, продукта реакции, выделяющейся или расходующейся в процессе экзо – или эндотермической реакции	2	Практикум
2	Вычисления по химическим уравнениям m вещества по известному количеству вещества (одного из вступивших, или получившихся в результате реакции);	2	Практикум
3	Вычисление m продукта реакции когда вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%) растворенного вещества;	2	Практикум
4	а) Вычисление объема газа (при н. у) получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ; б) Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества; в) Вычисление объема газа необходимого для реакции с определенным объемом другого газа;	2	Практикум
5	Вычисление выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного;	2	Практикум
6	Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке;	2	Практикум
7	Вычисление m продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащую определенную W примесей.	2	Практикум
IV.	Решение экспериментальных задач	2	Эксперимент
V.	Защита проектов	2	Зачет
	ИТОГО: 34 ч.

Содержание курса.

I.  Введение - 1 час.

II.  Вычисление по расчетным формулам применяемые при решении задач - 14 часов.

1. Вычисление массовой доли (W) элемента (в %) по формуле вещества;

2. Вычисление по определенной массовой доле (W) растворимого вещества (в %);

3. Вычисление m растворенного вещества, содержащегося в определенной m раствора с известной массовой долей (W) (в %);

4. Вычисление m растворителя и растворенного вещества для приготовления определенной m раствора с заданной массовой долей (W) его (в %);

5. Упражнения с использованием понятия «моль».

n = m/M, n= V/Vm, n= N/ NA

6. Вывод простейшей формулы соединений по массовой доли элемента (в%);

7. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества, по его относительной плотности (D) и W элемента (в %); определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности (D) и m или объема продукта сгорания; вычисление относительной плотности (D) по Mr газов.

III.  Вычисления по химическим уравнениям – 14 часов:

1. Вычисления количества теплоты, массы исходного вещества, продукта реакции, выделяющейся или расходующейся в процессе экзо – или эндотермической реакции

2. Вычисления по химическим уравнениям m вещества по известному количеству вещества (одного из вступивших, или получившихся в результате реакции);

3. Вычисление m продукта реакции когда вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%) растворенного вещества;

4.а) Вычисление объема газа (при н. у) получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ;

б)Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества;

в) Вычисление объема газа необходимого для реакции с определенным объемом другого газа;

5. Вычисление выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного;

6. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке;

7. Вычисление m продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащую определенную W примесей.

Литература для учащихся

1.  Хомченко для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1985.

2.  Кузьменко для школьников старших классов и для поступающих в вузы. М. :Дрофа,1999.

3.  Кузнецова 8-9 классы.

4.  Аликберова по химии с экологическим содержанием.

Литература для учителя

1. , Еремин . 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).

2. Кузьменко решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

3. Глинка химия. 24-е изд., испр. - Л.: Химия, 19с.

4. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.

5. , Хомченко задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.