Урок по органической химии по теме: «Многоатомные спирты»

Конкурс

«Мой лучший урок»

УРОК ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ПО ТЕМЕ: «МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ»

Разработала

Учитель химии

МОУ ЦО № 49 город Тверь

гор. Тверь, декабрь 2011 г.

УРОК

Тема урока: МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

Девиз: «Можно научиться всему, если к этому стремиться».

На уроке используется интерактивная доска.

Цели урока:

1.  Образовательные:

·  Познакомить с особенностями строения и свойствами многоатомных спиртов.

·  Закрепить понятие о функциональной группе спиртов.

·  Развить понятие о взаимном влиянии атомов, зависимости применения от свойств веществ.

2.  Развивающие:

·  Развитие познавательных, интеллектуальных и созидательных способностей личности.

·  Приобретение навыков самостоятельной работы с учебником.

·  Проведение химического эксперимента

·  Усвоение операций сравнения, анализа, обобщения, конкретизации и систематизации.

3.  Воспитательные:

·  Воспитание наблюдательности, целеустремлённости, активности в приобретении новых знаний, творчества и аккуратности в выполнении заданий.

·  Развитие интереса обучающихся к познанию окружающего нас мира веществ и явлений.

Задачи урока:

·  Изучить строение и свойства многоатомных спиртов.

·  Показать влияние функциональных групп на свойства глицерина.

·  Проверить, систематизировать и закрепить знания обучающихся по теме.

·  Развивать творческое и логическое мышление: уметь выделять главное, излагать свои мысли, сравнивать, наблюдать, обобщать.

·  Способствовать развитию интереса школьников к химии, к познанию окружающего нас мира веществ.

·  Переносить полученные знания в новые ситуации и обобщать изученный материал в ходе обсуждения.

·  Формировать интерес к естественно-научным дисциплинам через более глубокое и разностороннее рассмотрение материала в ходе урока.

·  Способствовать развитию коммуникативной культуры обучающихся.

·  Воспитывать аккуратность, чёткость, рациональную организацию учебного труда.

Методы урока:

·  Объяснительно – иллюстративный – передача информации с использованием текста учебника, модели молекулы глицерина, химических реактивов и оборудования.

·  Репродуктивный – закрепление знаний, формирование специфических умений, выполнение самостоятельной работы, проведение лабораторной работы.

·  Частично-поисковый – формулировка выводов, приобщение к творческой деятельности.

·  Исследовательский – самостоятельное изучение некоторых вопросов.

Оборудование:

·  Интерактивная доска.

·  Модель молекулы глицерина.

·  Таблица по применению этиленгликоля и глицерина.

·  Химическое оборудование и реактивы.

·  Инструкция для проведения лабораторного опыта.

·  «Лист ученика».

·  «Вопросник» (вопросы для обучающихся при закреплении материала).

Ход урока.

1.  Организационный момент.

2.  Анализ самостоятельной работы предыдущего урока.

3.  Беседа с обучающимися:

- дать определение спиртам;

- назвать общую формулу ряда предельных одноатомных спиртов;

- объяснить, как составляются названия спиртов;

- перечислить физические свойства гомологов ряда спиртов;

- водородная связь;

- объяснить химические свойства спиртов, за счёт чего они осуществляются.

4.  Проблема: А можно ли ввести в формулу несколько групп OH? И как, где они будут располагаться? См. учебник (спирты, содержащие в молекуле две и более гидроксильные группы, называются многоатомными).

Особенность гидроксогруппы в них находятся при разных углеродных атомах, так как кислородосодержащие соединение с двумя гидроксогруппами при одном атоме С (угольная кислота) – неустойчива. Из неорганики известно H2CO3. O=C=(OH)2 существуют только в растворе и выделить ее не удается, так как она распадается на CO2 и H2O. Существование 2-х ОН у одного атома С: Н2 – С=(ОН)2 в свободном состоянии не существует, при одном атоме С не удерживаются 2 гидроксогруппы, а просто в молекуле у разных атомов углерода существование двух гидроксогрупп возможно.

2–х атомные спирты – ГЛИКОЛИ (ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ)

был получен в 1856 году Вюрцем, путем гидролиза дихлорэтана.

А, если ввести 3 группы ОН, то получим 3-х атомный спирт ГЛИЦЕРИН.

И тема нашего урока: МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ.

Составьте определение многоатомным спиртам.

Наша цель познакомиться с их представителями и рассмотреть их свойства.

СН2-СН2 СН2-СН-СН2

ОН ОН ОН ОН ОН

этиленгликоль глицерин

5. Объяснение нового материала. Характеристика глицерина и этиленгликоля. Самостоятельная работа с учебником: изучение их физических свойств:

Этиленгликоль	Глицерин
Бесцветная вязкая жидкость.	Густая, вязкая, бесцветная, сиропообразная жидкость, сладкая на вкус.
Неограниченно растворим в воде.	Неограниченно растворим в воде.
Ядовит.	Не летуч. Гигроскопичен
плотность 1,109 г/см3	плотность 1,26 г/см3
Тк - 197°С	Тк3- 290°С
Водные растворы не кристализуются при температуре ниже О 0 С

Обсуждение, проверка с применением интерактивной доски.

Вывод: Число гидроксогрупп в молекуле спирта обуславливает их физические свойства (за счет водородных связей).

6.  Знакомство с химическими свойствами глицерина:

А) взаимодействие с металлическим натрием:

СН2 - ОН CH2 - ONa

2СН - ОН + 6Na --- 2CH - ONa +3 H2

СН2 - ОН CH2 - ONa

Б) с галогеноводородными кислотами

СН2- ОН HCl CH2- Cl

+ --- + H2O

СН2- ОН HCl CH2- OH

В) с азотной кислотой

СН2- ОН H-O-NO2 CH2-O-NO2

СН - ОН + H-O-NO2 --- CH-O-NO2 + 3H2O

СН2- ОН H-O-NO2 CH2-O-NO2

Г) лабораторная работа «Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди II».

Цель: Научиться проводить качественную реакцию на многоатомные спирты.

Оборудование: Глицерин, вода, растворы гидроксида натрия и сульфата меди II.

Техника безопасности.

Инструкция.

1.  Растворение глицерина в воде.

Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните; добавьте ещё воды. Наблюдайте.

2.  Получение гидроксида меди II.

В пробирку налейте 2 мл гидроксида натрия и добавьте несколько капель сульфата меди II до выпадения осадка.

3.  Получение глицерата меди II.

К свежеприготовленному гидроксиду меди 2 в присутствии щелочи прилить глицерин и смесь встряхнуть, то осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета – глицерат меди 2.

СН2- ОН CH2 - O

Cu

СН - ОН + Cu(OH) --- CH - O + 2H2 O

СН2- ОН CH2- OН

Глицерат меди 2

Сделайте выводы, ответив на следующие вопросы:

- какова растворимость глицерина в воде?

- какая реакция характерна для глицерина и других многоатомных спиртов?

- составьте соответствующее уравнение.

Обсуждение работы. Выводы.

Данная реакция доказывает, что многоатомные спирты обладают слабыми кислотными свойствами. Накопления гидроксильных групп в их молекулах придаёт большую подвижность атомам водорода по сравнению с одноатомными спиртами. Это результат взаимного влияния гидроксильных групп друг на друга.

7.  Изучение способов получения многоатомных спиртов:

А) Этиленгликоля

Из соответствующего углеводорода через галогенопроизводное

СН2-Cl HOH CH2- OH

+ ----- + 2HCl

CH2-Cl HOH CH2- OH

Или при окислении этилена раствором KMnO4

3CH2 = CH + 2KMnO4+ 4H2O = 3 CH2-CH2+ 2MnO2+2KOH

OH OH

Б)Глицерина

- из жирных масел

- из твердых жиров

- брожением сахаристых веществ в присутствии

- синтетическим путем из пропилена при крекинге нефти

8.  Изучение областей применения этиленгликоля и глицерина. Самостоятельная работа с учебником, выписать области применения.

этиленгликоля	глицерина
1.Как заменитель глицерина	1.В косметике и в фармацевтической промышленности играет роль смягчающего и успокаивающего средства. Добавление его в зубную пасту - предотвращает ее от высыхания.
2.Для приготовления антифризов в двигателях внутреннего сгорания	2.В кожевенной промышленности и текстильной промышленности для придания им мягкости и эластичности
3.Составная часть для жидкостей тормозных гидравлических приспособлений в артиллерийских орудиях	3.В пищевой промышленности - добавляют в кондитерские изделия для предотвращения их кристаллизации – опрыскивают табак он действует, как увлажнитель, предотвращая высыхание табачных листьев и их раскрошение до переработки.
4.Для получения различных синтетических материалов на основе полиэфирных смол	4.В медицине – для получения лекарства - нитроглицерина
5.Эфиры этиленгликоля – применяются как растворители в производстве лаков	5.Для приготовления антифризов
	6. Для получения пленкообразующих лаковых алкидных смол, для окраски станов, машин, вагонов.
	7.Как добавка к клеям для предохранения их от слишком быстрого высыхания и добавка к пластикам, особенно к целлофану

Обсуждение, дополнение, проверка с использованием интерактивной доски

9. Подведение итогов урока. Закрепление изученного материала с помощью вопросника

- какие спирты называются многоатомными?

- назовите представителей многоатомных спиртов

- охарактеризуйте их физические свойства?

- каково влияние увеличения числа гидроксогрупп на свойства спиртов?

- с какими веществами вступают в химические реакции многоатомные спирты?

- сравните со свойствами предельных одноатомных спиртов?

- назовите основные области применения глицерина?

10. Подведение итогов урока. Оценки

11. Домашнее задание. Параграф стр.

Решить дать название

C H4 --- C 2 Н 4 --- C2 H4 Br2 --- C2 H4 (OH) 2