10. Какими способами определяют тип эмульсии?
11. После добавления к эмульсии водорастворимого соединения – метиленового голубого при рассматривании её под микроскопом на голубом фоне видны бесцветные кружки разной величины. Установите тип эмульсии. Ответ обосновать.
12. Установите тип эмульсии, если после добавления к эмульсии красного красителя (судан I), растворимого в масле, при рассматривании её под микроскопом на светлом фоне видны кружки красного цвета разной величины. Ответ обосновать.
13. Каковы свойства эмульсий?
10. Какие факторы обеспечивают устойчивость эмульсий?
11. Что такое эмульгаторы? Какие вещества и в каких случаях могут быть эмульгаторами?
12. Почему гидрофильные эмульгаторы стабилизируют прямые эмульсии, а гидрофобные − стабилизируют обратные эмульсии? Ответ обосновать.
13. Что такое обращение фаз эмульсий, какие причины его вызывают, как используется это явление?
14. Каково распространение эмульсий в природе и значение их в технике, в быту, какое применение они находят в медицине?
15. Какие вещества в организме проявляют свойства эмульгаторов? Какое значение в жизнедеятельности имеет образование ими эмульсий?
16. Что такое пены, каковы их разновидности и способы образования? Каким образом пенообразователи обеспечивают устойчивость пен?
17. Как происходит разрушение пен, каков механизм действия пеногасителей?
18. Каково значение пен в технике, быту, в медицине, фармации?
19. Радиус капель масляной фазы в эмульсии равен 1.10−5 м. Вычислите общую площадь поверхности раздела фаз в 1м3 0,5%-ной эмульсии, учитывая, что площадь сферической частицы вычисляется по формуле S = 2pr2, а объем V = 4pr3/3. Ответ: 747 м2.
20. Радиус капель масляной фазы эмульсии равен 2.10−5м. Вычислите общую площадь поверхности раздела фаз в 1м3 15%-ной эмульсии, учитывая, что площадь сферической капли вычисляется по формуле S = 2pr2, а объем V = 4pr3/3. Ответ: 11248 м2.
21. Радиус капель масляной фазы в эмульсии равен 5.10−6. Вычислите общую площадь поверхности раздела фаз в 1м3 70%-ной эмульсии, учитывая, что площадь сферической частицы вычисляется по формуле S = 2pr2, а объем V = 4pr3/3. Ответ: 2,245.105 м2.
22. Вычислите средний сдвиг частиц эмульсии с радиусом 6,5.10−5 м за 1 с, если вязкость среды 1.10−3 Н. с/м2, Т = 288 К, R = 8,31 Дж/К. моль. Ответ: 2,5.10−7м.
23. Вычислите средний сдвиг частиц аэрозоля с радиусом 2.10−8 м за 10 с, если вязкость воздуха 1,8.10−5 Н. с/м2, Т = 293 К, R = 8,31 Дж/К. моль. Ответ: 1,09.10−4м.
24. Аэрозоль получен распылением 0,5 г угля в 1 м3. Диаметр частиц аэрозоля 8.10−5 м, плотность 1,8 кг/м3. Вычислите общую площадь поверхности час-тиц аэрозоля (в м2), учитывая, что площадь сферической частицы вычис-ляется по формуле S = 2pr2, объем V = 4pr3/3, m = V. d. Ответ: 5,21 м2.
25. Вычислите коэффициент диффузии частиц высокодисперсного аэрозоля с радиусом частиц 2.10-8 м при 293 К. Вязкость воздуха 1,8.10-5 Па. с. Ответ: 5,96.10-10 м2/с.
26. Вычислите средний сдвиг частиц дыма хлорида аммония с радиусом 1.10-8 м при 273 К за 5 с. Вязкость воздуха 1,7.10-5 Па. с.
Ответ: 10,8.10-5 м.
Тема: Полуколлоиды
1. Какие вещества называют полуколлоидами и почему?
2. Какие общие закономерности прослеживаются в строении молекул полу-коллоидов? Дайте объяснения, приведите примеры.
3. В чём состоит необычность физических свойств растворов полукол-лоидов, как её объясняет гипотеза коллоидных электролитов Мак-Бэна?
4. Что такое критическая концентрация мицеллобразования полуколлоидов, как она связана со структурой молекул полуколлоидов?
5. Какую структуру имеют мицеллы полуколлоидов?
6. Почему некоторые коллоидные поверхностно-активные вещества назы-вают жидкими кристаллами?
7. Какие параметры характеризуют величину мицелл полуколлоидов? От чего она зависит?
8. У какого коллоидного ПАВ − олеата калия (С17Н33СООК) или стеарата калия (С17Н35СООК) будут наибольшими мицеллярная масса и мицеллярное число?
9. Что такое солюбилизация в растворах полуколлоидов, чем она обусловлена, каково значение этого явления?
10. Какие вещества в организме проявляют свойства полуколлоидов? Каково значение в жизнедеятельности имеет образование ими коллоидных мицелл?
11. Как используют полуколлоиды в технологических процессах, в быту, в медицине и фармации?
12. Для определения критической концентрации мицеллообразования (ККМ) додецилсульфата натрия (C12H25OSO3Na) измеряли поверхностное натя-жение его растворов разной концентрации. Получены следующие результаты:
Концентрация раствора, ммоль/л: 1,0 1,4 2,0 3,2 5,0 7,0 10,0 20,0
Логарифм концентрации 0 0,15 0,3 0,5 0,7 0,85 1,0 1,3
Поверхностное натяжение, мДж/м2,8 36,4 36,3 36,2
Определите ККМ додецилсульфата натрия.
13. При определении критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия в октиловом спирте получены следующие результаты:
Концентрация раствора, моль/л: 0,025 0,05 0,06 0,075 0,100
Мутность раствора 2
Постройте график зависимости мутности от концентрации, определите ККМ олеата натрия в октиловом спирте.
14. При определении критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия в амиловом спирте получены следующие результаты:
Концентрация раствора, моль/л: 0,2 0,5 0,8 1,1 1,2 1,6
Мутность раствора ,5 70 65
Постройте график зависимости мутности от концентрации, определите ККМ олеата натрия амиловом спирте.
15. При определении критической концентрации мицеллообразования (ККМ) олеата натрия в гексиловом спирте получены следующие результаты:
Концентрация раствора, моль/л: 0,05 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5
Мутность раствора
Постройте график зависимости мутности от концентрации, определите ККМ.
16. С помощью осмотического метода определите критическую концентра-цию мицеллообразования додецилсульфоновой кислоты исходя из следующих данных:
Концентрация раствора, моль/л: 0,0025 0,01 0,022 0,04 0,06 0,09
Осмотический коэффициент, f 0,97 0,93 0,44 0,24 0,20 0,15
Постройте график зависимости осмотического коэффициента (
) от концентрации, определите ККМ додецилсульфоновой кислоты.
17.Вычислите мицеллярную массу сульфомыла, считая форму его мицелл сферической. Величина коэффициента диффузии в воде при Т = 295 K равна 1,246.10−10 м2/с, плотность вещества 1,136.103 кг/м3, вязкость среды 1.10−3 Н. с/м2. Ответ: 4,75 кг/моль.
18.Вычислите средний размер мицелл ПАВ в водной среде, считая их сферическими, по следующим данным: коэффициент диффузии мицелл при 313К равен 6,9.10−12 м2/с, вязкость среды 8.10−4 Па. с, КБ = 1,38.10−23, eо=8,85.10−12 ф/м. Ответ: 83 нм.
19. Вычислите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем размере мицелл 25 нм. Вязкость воды 6,5.10−4 Н. с/м2, КБ = 1,38.10−23. Ответ: 2,82.10−11м2/с.
Образец билета модуля (100 баллов)
тема «Химическое и фазовое равновесие»
Тестовая часть
Для ответа на вопросы части 1 (1–30) следует выбрать один правильный ответ.
1. Укажите фазовое превращение:
1) растворение кислорода в воде;
2) растворение хлорида натрия в воде;
3) растворение хлороводорода в воде;
4) растворение углекислого газа в воде;
5) растворение аммиака в воде.
2. Дистилляция – это метод разделения смесей, в основе которого лежит:
1) раличная температура кипения компонентов
2) различная плотность компонентов
3) различная растворимость компонентов
4) различное агрегатное состояние компонентов
5) различные размеры частиц компонентов
…………………………………………………………………………………………………
15. Найдите соответствие (синонимы) между понятиями и определениями процессов:
1) ассоциация А) возгонка
2) дистилляция Б) разложение
3) сублимация В) перегонка
4) конденсация Г) уплотнение
Д) соединение
1 | 2 | 3 | 4 |
16. Неоднородные смеси можно разделить с помощью:
1) выпаривания 2) кристаллизации 3) фильтрования
4) дистилляции 5) хроматографии
………………………………………………………………………………………………….
21. Согласно правилу фаз Гиббса максимальное число степеней свободы в одно-
компонентной 3-х фазной системе равно:
1 3 5) 4
22. Согласно первого закона Коновалова при добавлении компонента в раствор,
содержание его в паре будет больше, если он:
1) понижает температуру кипения
2) повышает температуру кипения
3) понижает общее давление пара над раствором
4) увеличивает концентрацию раствора
5) повышает температуру замерзания
…………………………………………………………………………………………………
25. Масса извлеченного (экстрагированного) вещества математически определяется выражением:
1) 
2) 
3) 
4) 
……………………………………………………………………………………………
30. Содержание гексана в составе пара над 60% раствором (см. диаграмму) составляет:
1) 20% 2) 40% 3) 25% 4) 60% 5) 10% |
|
Творческая часть
В этой части на поставленные вопросы требуется дать исчерпывающий ответ
52. Фазовое равновесие “пар – раствор” при постоянном внешнем давлении. Анализ фазовой диаграммы. Формулировка первого закона Коновалова.
53. По нижеприведенным данным постройте фазовую диаграмму и по правилу рычага определите:
а) характеристики исходного и конечного фазового состояния системы при охлаждении 60%-ного раствора NH4HCO3 со 1000С до 200С;
б) какое вещество и в каком количестве выпадает в осадок при охлаждении?;
в) при какой температуре начинается кристаллизация системы?
г) какова конечная концентрация раствора?
w(NH4HCO3),% : 060
t, 0С: 088
54. Вывод уравнения буферного действия на примере основной буферной системы.
55. Рассчитать буферную емкость (по кислоте и по основанию) фосфатного буфера, содержащего в 1 л 0,09 моль дигидрофосфата (NaH2PO4) и 0,05 моль гидрофосфата натрия (Na2HPO4). рK2(Н3РО4) = 7,21.
Образец билета выходного тестирования (100 баллов)
1. В химической термодинамике окружающей средой называется:
1) выделенная часть материального мира, которая подлежит наблюдению или исследованию;
2) атмосфера Земли;
3) стенки реакционного аппарата;
4) часть материального мира, которая находится вне пределов выделенной системы.
2. Теплота – это:
1) форма передачи энергии, направленная на преодоление сопротивления;
2) форма передачи энергии, вызываемая разностью температур между системой и ее окружением;
3) общий запас энергии, кроме ее потенциальной и кинетической энергии;
4) сумма внутренней энергии и произведения давления на объем системы.
3. Изолированной называется такая система, для которой:
1) Dm = 0; DU = 0; 2) Dm ¹ 0; DU ¹ 0; 3) Dm = 0; DU ¹ 0; 4) Dm ¹ 0; DU = 0
4. К внутренним параметрам (функциям состояния) термодинамической системы относятся группа параметров:
1) T, m, p, V, C(X); 2) T, V, G, H, C(1/zX); 3) G, H, U, S, F; 4) F, p, S, G, w(Х).
5. Первый закон термодинамики записывается математическим уравнением:
1) 
; 2) 
3) 
4) 
6. Химический процесс сопровождается тепловым эффектом, так как:
1) при этом происходит разрыв одних и образование других химических связей;
2) его протекание требует столкновения частиц реагирующих веществ;
3) его протекание требует энергии, равной энергии активации;
4) его протекание требует необходимую ориентацию активных частиц.
7. Следствие из закона Гесса выражается уравнением:
1) DHр = SDHобр. исх. в-в – SDHобр. прод. реакции;
2) DHр = SDHобр. прод. реакции – SDHобр. исх. в-в;
3) DHр = SDHобр. исх. в-в + SDHобр. прод. реакции;
4) DHр = SDHобр. прод. реакции х SDHобр. исх. в-в
8. Система находится в состоянии равновесия при:
1) DH > DS.T 2) DH < DS.T 3) DH = DS.T 4) 
9. Укажите математическое выражение второго закона термодинамики:
1) DG = DH – T.DS 2) Sтв < Sж < Sгаз 3) H = U + p.V 4) dS.T > dQ
5) S = k.lnW
10. Укажите дифференциальное уравнение первого порядка:
1) 
2) 
3) 
4) 
11. Для определения порядка реакции применяют:
1) метод подстановки, заключающийся в подстановке экспериментальных данных в уравнения порядков реакций и определении уравнения, наиболее точно описывающего экспериментальных данных (дают одинаковое значение константы скорости реакции);
2) графический метод, который заключается в построении графических зависимостей и выявлении линейной зависимости;
3) метод определения порядка по периоду полупревращений, который заключается в проведении серии опытов и выявлении времени, за которое концентрация уменьшается вдвое;
4) все перечисленные методы.
12. Укажите фазовое превращение:
1) растворение кислорода в воде; 2) растворение хлорида натрия в воде;
3) растворение хлороводорода в воде; 4) растворение углекислого газа в воде;
5) растворение аммиака в воде.
13. Термический анализ изучает:
1) зависимость физико-химических превращений от давления
2) зависимость физико-химических превращений от концентрации
3) зависимость физико-химических превращений от температуры
4) зависимость физико-химических превращений от объема системы
14. С помощью перегонки можно разделять лишь растворы жидкостей, сильно отличающихся:
1) концентрацией; 2) химическими свойствами; 3) растворимостью;
4) температурой кипения; 5) плотностью
15. Для описания фазовых превращений пользуются:
1) внутренними параметрами; 2) внешними параметрами
3) независимыми параметрами 4) зависимыми параметрами
16. Правило фаз Гиббса математически выражается уравнением:
1) С = К + Ф; 2) С = К + Ф + 2 3) С = К – Ф + n 4) С = К – Ф – 2
17. Масса вещества, оставшегося после извлечения (экстрагирования) математически определяется выражением:
1) 
2) 3) 
4)
18. Согласно правилу фаз Гиббса в однокомпонентной системе максимальное число степеней свободы равно:
1 3 5) 4
………………………………………………………………………………………………….
26. Укажите проводник первого рода:
1) расплав NaCl 2) расплав Al2O3 в криолите 3) раствор NaCl
4) раствор AgNO3 5) латунь
27. Удельная электропроводность раствора электролита характеризует:
1) природу растворенного вещества в растворителе;
2) природу растворителя в растворе;
3) взаимосвязь природы растворителя и проводимости электрического тока;
4) способность растворенного вещества проводить электрический ток;
5) способность раствора проводить электрический ток;
28. Эквивалентная электропроводность характеризует:
1) природу растворителя;
2) природу растворенного вещества;
3) природу раствора;
4) взаимосвязь растворенного вещества и растворителя;
5) способность раствора проводить электрический ток;
29. Кондуктометрия – это группа методов, изучающих:
1) потенциалы различной природы
2) оптическую плотность растворов
3) электропроводность растворов
4) коллигативные свойства растворов
………………………………………………………………………………………
32. Укажите электрод, который является электродом определения:
1) хлорсеребряный электрод; 2) каломельный электрод;
3) водородный электрод; 4) электрод элемента Вольта
5) все перечисленные электроды
33. Укажите гальваническую схему элемента Даниэля-Якоби:
1) (+)Cu|Zn|ZnSO4||CuSO4|CuZn|Zn|ZnSO4||CuSO4| Cu(+)
3) (-)Cu|Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+) 4) (+)Cu|Zn|ZnSO4|CuSO4|Cu(-)
5) (+)Cu|Zn|ZnSO4(0,1М)||CuSO4(0,1М)|Cu(-)
…………………………………………………………………………………………..
35. Адсорбцией называется процесс:
1) выравнивания концентрации растворённых веществ;
2) переход молекул дисперсионной среды в сторону большей концентрации растворённого вещества;
3) разделения смеси веществ на составляющие компоненты; г) удаления вещества с поверхности;
4) самопроизвольное изменение концентрации вещества на грагнице раздела фаз.
36. Укажите формулу, соответствующую теории адсорбции Ленгмюра:
1) 
2) 
3) K. С1/n 4) 
37. Площадь, занимаемая одной адсорбируемой молекулой, можно вычислить по формуле:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
38. На частицах BaSO4 из раствора могут сорбироваться ионы:
1) SOCOCa2+ 4) SO42- 5)S2-
39. Изотермой поверхностного натяжения называют график зависимости:
1) количества адсорбированного вещества от концентрации растворённого вещества;
2) поверхностного натяжения от концентрации растворённого вещества;
3) концентрации ионов водорода от объёма титранта;
4) адсорбции от концентрации раствора или давления газа.
40. В общем виде катионный обмен представляют в виде схемы:
1) RH + Na+ ® RNa + H+; 2) RNa + HCl ® RH + NaCl;
3) ROH + Cl-® RCl + OH-; 4) RCl + NaOH ®RNa + HCl.
41. Как классифицируют дисперсные системы?
1) по размеру частиц измельченного вещества;
2) по определенному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы;
3) по подвижности частиц и текучести всей системы в целом;
4) по силе взаимодействия частиц дисперсной фазы и молекул дисперсионной среды;
5) всеми перечисленными способами.
……………………………………………………………………………………………………
43. Укажите способ получения коллоидных систем, который относится к методам химического диспергирования:
1) размалывание в коллоидной мельнице; 2) дробление с помощью ультразвука;
3) пептизация; 4) применение электрической дуги;
5) конденсация газообразного вещества.
44. Что такое диализ?
1) метод очищения коллоидных растворов;
2) метод разделения смеси веществ;
3) метод получения коллоидных систем;
4) способ осаждения количества частиц в растворе;
5) способ осаждения коллоидных частиц.
45. Электрофорез — это движение:
1) частиц дисперсной фазы через полупроницаемую перегородку под действием электрического тока;
2) частиц дисперсной фазы в растворе под действием электрического тока;
3) молекул растворенного вещества через полупроницаемую перегородку за счёт градиента концентрации;
4) молекул дисперсионной среды через полупроницаемую перегородку за счёт градиента концентрации;
5) низкомолекулярных соединений через неподвижную пористую диафрагму под действием электрического тока.
46. Строение мицеллы иодида серебра, полученного смешением раствора иодида калия и избытка раствора нитрата серебра, выражается формулой:
1) {mAgI, nI-, (n-x) K+}xI - 2) {mAgI, nI-, (n-x) K+}xK+
3) {mAgI, nAg+, (n-x) NO3-}xNO3- 4) {mAgI, nAg+, (n-x) NO3-}xAg+
47. Укажите уравнение Галлера, по которому рассчитывают осмотическое давление растворов высокомолекулярных соединений:
1) 
; 2) C. R.T; 3) 
; 4) K. M.C
48. Укажите свойство разбавленных эмульсий, отличное от других видов эмульсий:
1) размер капель в разбавленных эмульсиях менее 10-7м;
2) объемная доля дисперсной фазы в них более 74%;
3) у них слабо выражено броуновское движение;
4) наличие на частицах двойного электрического слоя;
5) они устойчивы только в присутствии эмульгатора.
49. Аэрозоли — это микрогетерогенные системы, в которых дисперсной фазой служит:
1) жидкость, а дисперсионной средой газ;
2) твердое тело, а дисперсионной средой тоже твердое тело;
3) газ, а дисперсионной средой жидкость;
4) жидкость, а дисперсионной средой другая жидкость;
5) твердое тело, а дисперсионной средой жидкость.
50. Пены — это микрогетерогенные системы, в которых дисперсной фазой служит:
1) жидкость, а дисперсионной средой газ;
2) твердое тело, а дисперсионной средой газ;
3) газ, а дисперсионной средой либо жидкость либо твердое тело;
4) жидкость, а дисперсионной средой другая жидкость;
5) твердое тело, а дисперсионной средой жидкость.
Образец экзаменационного билета (100 баллов)
ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
кафедра «ОБЩЕЙ и ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ»
факультет: фармацевтический
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по физической и коллоидной химии
«УТВЕРЖДАЮ»
зав. кафедрой, проф., д. х.н. ………………
Тестовая часть
Для ответа на вопросы части 1 (1–25) следует выбрать один правильный ответ.
1. Физическая химия — самостоятельная дисциплина, которая в отличие от других
химических дисциплин изучает:
а) общие закономерности химических явлений;
б) фактический материал;
в) распространенность химических элементов и явлений;
г) тепловые процессы в компрессорах и моторах.
2. Основоположником физической химии в России считается:
а) ; б) В. Оствальд; в) ; г) В. Гиббс
.....................................................................................................................................................
12. Найдите соответствие (синонимы) между понятиями и определениями процессов:
1) сольватация А) возгонка
2) дистилляция Б) разложение
3) сублимация В) перегонка
4) конденсация Г) уплотнение
Д) соединение
1 | 2 | 3 | 4 |
13. На рисунке представлена диаграмма состояния воды. На ней имеется точка С,
представляющяя особый интерес. Как называется эта точка и какова ее физический
смысл?
а) точка С называется идеальной, потому что при значениях давления и температуры, соответствующих этой точке, газ становится идеальным. б) точка С называется тройной, поскольку лишь при соответствующих ей значениях давления и температуры все три фазы воды могут существовать вместе, находясь в равновесии друг с другом; в) точка С называется критической – при температурах и давлениях выше этой точки пары воды не могут быть превращены в жидкую воду никаким повышением давления; г) точка С называется изотропной, поскольку в ней меняется показатель преломления среды. |
|
………………………………………………………………………………………………
20. Конденсационному методу получения золя с использованием реакции ионного
обмена соответствует уравнение:
а) SO2 + H2S ® S + H2O
б) FeCl3 + H2O ® Fe(OH)3 + HCl
в) 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] + K2SO4
г) FeCl3 + NaHCO3 ® Fe(OH)3 + NaCl + CO2
д) KHCO3 + Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 + K2SO4 + SO2
……………………………………………………………………………………………..
24. Приведенная вязкость растворов полимеров вычисляется по уравнению:
а) h = h0(1 + j.a); б) hуд. = K. M.C; в) [h] = K. Ma г) 
25. Аэрозоли характеризуются:
а) наличием двойного электрического слоя у частиц;
б) проявлением интенсивного броуновского движения;
в) высокой вязкостью дисперсионной среды;
г) агрегативной устойчивостью;
д) отсутствием броуновского движения частиц.
Творческая часть
В этой части на поставленные вопросы требуется дать исчерпывающий ответ
1. В чем сущность компенсационного метода измерения ЭДС гальванических элементов? Дать объяснения, привести схему установки, изложить порядок работы и расчетов.
2. Какие электрические потенциалы ионной природы возникают в организме? Какое значение они имеют?
3. Отчего зависит скорость электрофореза коллоидных частиц (уравнение Гельмгольца-Смолуховского), что такое электрофоретическая подвижность? Использование электрофореза в медицине и фармации.
4. Коагуляция 100 мл золя Fe(OH)3 вызывается добавлением следующих количеств какого либо из электролитов: 10,5 мл раствора KCl с C(1/zX) = 0,1 моль/л, 62,5 мл раствора Na2SO4 с C(1/zX) = 0,01 моль/л, 37 мл раствора Na3PO4 с C(1/zX) = 0,001моль/л. Вычислить пороги коагуляции электролитов и определить знак заряда коллоидной частицы.
5. Что такое критическая концентрация мицеллообразования полуколлоидов, как она связана со структурой молекул полуколлоидов?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
