Рабочая программа педагога Бабенковой Ольги Петровны, II квалификационная категория «Химии», 9 класс. Базовый уровень

Муниципальное общеобразовательное учреждение –

средняя общеобразовательная школа с. Старый Хопер

«Согласовано» Руководитель МО ______ Протокол № ___ от «____»____________2011 г.

«Согласовано» Заместитель директора школы по УВР МОУ СОШ с. Старый Хопер _________ . «____»____________2011 г.

«Утверждено» Директор МОУ СОШ с. Старый Хопер _____________ Приказ № _____ от «___»____2011 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Бабенковой Ольги

Петровны,

II квалификационная категория

«Химии»

9 класс

Базовый уровень

2учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (автор ,2006) и государственного образовательного стандарта.

Цели и задачи рабочей программы:

• Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

• Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

• Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

1

Содержание

Введение

Повторение за курс 8 класса - 4 часа

Элементарные основы неорганической химии - 42 ч

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (УI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IУ). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ — свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IУ). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов . Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия.

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение свойств».

2

Первоначальные представления об органических веществах - 18 ч

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

демонстрации.

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия.

Изготовление моделей углеводородов.

Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса -4 часа

Учебно-тематический план

(Неорганическая химия 8 класс)

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе:	В том числе:
Практические работы	Контрольные работы
1	Введение Повторение за курс 8 класса	4
2	Элементарные основы неорганической химии	42	4	2
3	Первоначальные представления об органических веществах	18	1	1
4	Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса	4		1
	Всего:	68	5	4

3

ТРЕБОВАНИЯ

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе

д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

4

Литература.

1. Габриелян . 8-9 классы: Методическое пособие.-4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001. – 128 с.

2. Габриелян . 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений.- 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 208 с.: ил.

3. Габриелян . 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005. – 267, [5] с.: ил.

4. , Остроумов химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

5. , Яшукова тетрадь. 9 кл. К учебнику «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.

6. Горковенко . 9 класс: Поурочные разработки к учебнику . – М.: ВАКО, 2004. – 284 с. – (В помощь школьному учителю).

7.Горковенко . 9 класс: Поурочные разработки к учебнику . – М.: ВАКО, 2004. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).

8. , Гара практикум. Химия. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 1999. – 128 с.: ил.

5

Развернутый тематический план 9 класс (базовый уровень)
№ урока	Содержание учебного материала			Оборудование
Повторение основных вопросов курса химии 8 класс введение в курс 9 класса – 4 часа
1.	Вводный инструктаж по Т. Б. Повторение за курс 8 класса			Периодическая система химических элементов . План характеристики химического элемента. Тесты ГИА
2.	Повторение за курс 8 класса Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе			ПСХЭ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику . Д. Амфотерность) Тесты ГИА
3.	Повторение за курс 8 класса Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений			Тесты ГИА
4.	Повторение за курс 8 класса Амфотерные оксиды и гидроксиды			Тесты ГИА
Элементарные основы неорганической химии 42 часов
5.	Положение металлов в Периодической системе .			ПСХЭ. Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику Габриеляна. Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции). Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»
6.	Строение атомов металлов			Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов
7.	Общие физические свойства металлов			Д. Горение магния. Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин). Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелко растертым йодом, фарфоровая чашка, вода, пипетка). Взаимодействие металлов с серой
8.	Сплавы			Ряд активности металлов. Коллекция «Металлы и сплавы» Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо)
9.	Химические свойства металлов			Тесты ГИА
10.	Металлы в природе, общие способы получения металлов			Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия). Д. Металлотермия (термитная смесь Al и Fe, спички, кристаллизатор с песком)
11.	Общие понятия о коррозии металлов			Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии
12.	Металлы 1 группы главной подгруппы. Щелочные металлы			Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий). Горение натрия в кислороде. Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Тесты ГИА
13.	Решение задач Соединения щелочных металлов			Л. Распознавание катионов натрия и ка - лия по окраске пламени. «Виртуальная лаборатория»
14.	Решение задач Щелочные металлы			Тесты ГИА
15.	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы			Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений. Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри). Л. Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)
16.	Решение задач Важнейшие соединения щелочноземельных металлов			Слайд-презентация «Щелочноземельные Ме». Таблицы: («Магний и кальций в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питанию»)
17.	Алюминий			Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений. Коллекция «Алюминий» Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов». Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота) Тесты ГИА
18.	Решение задач Соединения алюминия			Д. Амфотерность гидроксида алюминия (растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)
19.	Железо, его строение, физические и химические свойства			Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса,, железная скрепка или кнопка). Тесты ГИА
20.	Решение задач Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа.			Л. Получение гидроксилов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, спиртовка, спички).
21.	Практическая работа 1. Осуществление цепочки химических превращений			Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты
22.	Обобщение и систематизация знаний по теме			ПСХЭ. Ряд активности металлов. Тесты ГИА
23.	Контрольная работа 1. Металлы			ДМ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику , с. 113—120
24.	Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон			Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь. Л. Знакомство с образцами He Me (коллекции). Таблица «Состав воздуха». Озонатор
25.	Водород			Д. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички).
26	Галогены			Тесты ГИА Образцы галогенов Взаимодействие алюминия с йодом (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода). Последовательное вытеснение галогенов из растворов их солей Йодкрахмальная проба (крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)
27	Соединение галогенов			Тесты ГИА
28	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединении.
29	Кислород.			Тесты ГИА
30.	Сера и её соединения.
31.	Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.
32.	Получение серной кислоты Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме			Тесты ГИА
33.	Азот			Тесты ГИА
34.	Аммиак.			таблица
35.	Соли аммония.			таблица
36.	Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.			Тесты ГИА таблитца
37.	Фосфор и его соединения.			Тесты ГИА
38.	Углерод.			Тесты ГИА
39.	Кислородные соединения углерода.
40.	Кремний и его соединения.			Коллекция «Стекло, и изделия из стекла»
41.	Решение задач и упражнений.			Тесты ГИА
42.	Практическая работа 2 «Подгруппа кислорода»
43.	Практическая работа 3 «Подгруппа азота и углерода»
44.	Практическая работа 4. Получение, собирание и распознавание газов			таблица
45.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»			Тесты ГИА
46.	Контрольная работа 2. Неметаллы
Первоначальные представления об органических веществах – 18 часов
47.	Предмет органической химии. Особенности органических веществ.
48	Алканы. Предельные углеводороды.			Тесты ГИА
49.	Алкены. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.			Тесты ГИА
50.	Решение задач и упражнений.
51.	Алкины Решение задач и упражнений.			Тесты ГИА
52.	Спирты.			Тесты ГИА
53.	Практическая работа 5. Изготовление моделей углеводородов.
54.	Решение задач и упражнений.
55	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.			Тесты ГИА
56	Жиры.
57.	Аминокислоты. Белки.			таблица
58.	Решение задач и упражнений.
59.	Углеводы.			Коллекция углеводов
60.	Полимеры.			Коллекция «Пластмассы»
61.	Решение задач и упражнений.
62.	Классификация и свойства неорганических и органических веществ.
63.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения».			Тесты ГИА
64.	Контрольная работа 3 «Органические соединения».			Текст работы
	Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса - 4 часа
65.	Повторение курса 9 класса			Тесты ГИА
66.	Повторение курса 9 класса			Тесты ГИА
67.	Итоговая контрольная работа 4			Текст работы
68.	Анализ контрольная работа