Методы получения дисперсных систем. Коагуляция. Строение мицеллы

Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ»

1.  Перечислите известные вам методы получения коллоидных систем, укажите их сравнительные достоинства и недостатки. Приведите примеры.

2.  Опишите строение мицеллы лиофобных золей на примере золя берлинской ла­зу­ри, стабилизированного щавелевой кислотой.

3.  Что такое порог коагуляции? Как его определить экспериментально?

4.  Что такое критическое значение z-потенциала? Чему оно равно? Как оно связано с агрегативной устойчивостью золей?

5.  Задача: При дроблении 1 г серы получаются частицы кубической формы с длиной ребра 10-5см. Плотность серы 2 г/см3. Определите суммарную площадь поверхности частиц.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 2. Лаб. № 89

Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ»

1.  Укажите основные условия, необходимые для получения коллоидных растворов.

2.  Приведите пример золя, полученного методом химической («посредственной») пептизации. Напишите формулу его мицеллы.

3.  Сформулируйте понятия «кинетическая» и «агрегативная» устойчивость золей. Кем были введены эти понятия?

4.  Изложите правило Щульце - Гарди.

5.  Задача: Вычислите массу одной частицы, образующейся при дроблении ртути на шарики с диаметром 8×10-6 см, а также удельную поверхность (по массе и по объ­ёму) этой дисперсии ртути. Плотность ртути 13,5 г/см3.

Методы получения дисперсных систем. Коагуляция. Строение мицеллы

Задание для самостоятельной работы. Вариант 3. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Перечислите методы очистки коллоидных растворов. Что имеется общего во всех методах? 2.  Что такое «быстрая», «медленная», «скрытая», «явная» коагуляция? При каких значениях z-потенциала они наблюдаются? 3.  Напишите уравнение Гельмгольца - Смолуховского для скорости электрофореза. 4.  Что такое «золотое», «железное», «рубиновое» числа? Приведите пример фармацевтического препарата – защищенного коллоида. 5.  Задача: Как располагаются пороги коагуляции в ряду электролитов AlCl3, MgSO4, Na2HPO4 для золя SiO2, заряженного отрицательно? Напишите формулу его мицеллы (стабилизатор – силикат натрия).

Задание для самостоятельной работы. Вариант 4. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Что такое пептизация? Какие виды пептизации вы знаете? Приведите примеры 2.  Что такое электрофорез и электроосмос? Что объединяет эти явления? 3.  Перечислите важнейшие из факторов, под влиянием которых может наступать коагуляция золя. 4.  Чем объясняется явление взаимной коагуляции золей? 5.  Задача: Какой объём 0,005 н. раствора AgNO3 надо прибавить к 20 см3 0,015 н. KI, чтобы получить положительный золь иодида серебра? Напишите формулу мицеллы этого коллоидного раствора.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 5. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Какие условия следует соблюсти для того, чтобы из каких-либо веществ можно было приготовить коллоидный раствор? 2.  Перечислите конденсационные методы получения коллоиддных растворов. Опишите метод замены растворителя. 3.  Что относится к кинетическим факторам устойчивости дисперсных систем? 4.  В чём заключается аддитивное действие электролитов при коагуляции золей? Схематически изобразите график, иллюстрирующий это явление. 5.  Задача: Для коагуляции 10 мл золя AgI требуется 0,45 мл раствора нитрата бария с концентрацией 0,05 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции и коагулирующую способность Ba(NO3)2.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 6. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Опишите получение золей методом гидролиза. Приведите пример и напишите соответствующую формулу мицеллы. 2.  Какие факторы ускоряют очистку коллоидных растворов с помощью диализа? 3.  Опишите электрические методы получения коллоидных растворов, их сходство и отличия. 4.  Расположите электролиты FeCl3, CuSO4, KI, K4[Fe(CN)6] в ряд по возрастанию коагулирующей способности по отношению к положительно заряженному золю. 5.  Задача: При пептизации оловянной кислоты соляной кислотой часть осадка вступает в реакцию H2SnO2 + 2HCl → Sn(OCl)2 + 2H2O. При электрофорезе гранулы образующегося золя оловянной кислоты перемещаются к аноду. Напишите формулу мицеллы этого золя.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 7. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Что такое электродиализ? 2.  Что такое порог коагуляции? Как он определяется на практике? 3.  Чем характеризуется изоэлектрическое состояние (ИЭС) коллоидного раствора? Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария, полученного в результате обменной реакции между нитратом бария и серной кислотой, в ИЭС. 4.  Опишите явления, обратные электрофорезу и электроосмосу. Где вы можете встретиться с ними на практике? 5.  Задача: Вычислите электрофоретическую подвижность частиц коллоидногосеребра, если z-потенциал частиц равен 75 мВ. Разность потенциалов между электродами равна 220 В, расстояние между ними 10 см. Вязкость среды 0,001 Па·с, её диэлектрическая приницаемость 81. ε0 = 8,85×10-12 ф/м.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 8. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Приведите пример золя, полученного методом адсорбционной пептизации. Напишите формулу его мицеллы. 2.  Дайте характеристику термодинамических факторов агрегативной устойчивости дисперсной системы. 3.  Что такое z-потенциал? Как его можно определить экспериментально? Какова связь между его величиной и устойчивостью коллоидной системы? 4.  Назовите особые явления, наблюдаемые при коагуляции электролитами. 5.  Задача: Рассчитайте z-потенциал частиц золя Fe(OH)3, если при измерении электрофоретической подвижности получены такие данные: градиент потенциала 9 В/см, перемещение частиц за 5 мин 0,688 мм. Диэлектрическая проницаемость среды – 81, её вязкость 0,001 Па·с; ε0 = 8,85×10-12 ф/м.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 9. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Перечислите конденсационные методы получения коллоидных систем. Приведите примеры. Напишите формулу мицеллы одного из золей, полученного таким способом. 2.  Опишите возможные пути образования двойного электрического слоя на твёрдой поверхности. 3.  Какое явление называют коллоидной защитой? Приведите примеры веществ, обладающих защитным действием. Объясните его механизм. 4.  Объясните причины возникновения эффекта Квинке и эффекта Дорна. 5.  Задача: К 80 мл 0,02 М раствора NaCl добавлено 25 мл 0,01н. раствора AgNO3. Расположите электролиты NaBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 в порядке уменьшения порога коагуляции по отношению к образовавшемуся золю.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 10. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Опишите электрический метод Сведберга для получения золей металлов. 2.  Опишите строение двойного электрического слоя по теории Гельмгольца. Приведите уравнение Гельмгольца – Смолуховского и назовите входящие в него величины. 3.  Что такое коагуляция золя? Какие причины могут вызвать это явление? 4.  Напишите уравнение для расчёта порога коагуляции и назовите входящие в него величины. 5.  Задача: Вычислите электрофоретическую подвижность частиц коллоидной платины, если z-потенциал частиц равен 60 мВ. Разность потенциалов между электродами равна 240 В, расстояние между ними 20 см. Вязкость среды 0,001 Па·с, её диэлектрическая приницаемость 81. ε0 = 8,85×10-12 ф/м.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 11. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Опишите электрические методы получения коллоидных растворов. 2.  Назовите факторы, ускоряющие очистку золей диализом. 3.  Напишите формулы мицелл золя сульфида цинка, образующихся при получении его по реакции ZnSO4 + (NH4)2S → ZnS↓ + (NH4)2SO4 а) в избытке ZnSO4, б) в избытке (NH4)2S. 4.  В чём заключается антагонистическое действие электролитов при коагуляции золей? Схематически изобразите график, иллюстрирующий это явление. 5.  Задача. Пороги коагуляции электролитов KNO3, MgCl2, AlCl3 по отношению к золю сульфида мышьяка соответственно равны: 50; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как заряжены частицы золя? Как относятся коагулирующие способности электро­литов друг к другу?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 12. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Приведите пример золя, полученного методом адсорбционной («непосред­ствен­ной») пептизации. Напишите формулу его мицеллы. 2.  Чем объясняется понижение агрегативной устойчивости золей при сильном охлаждении или нагревании? 3.  Каких явлений следует ожидать при фильтровани отрицательных коллоидов – протаргола, колларгола, - учитывая, что зольные компоненты фильтровальной бумаги содержат катионы H+, Fe3+, Ca2+? 4.  Сформулируйте правило Шульце - Гарди. 5.  Задача: Рассчитайте z-потенциал частиц золя As2S3, если измерение его элек­тро­фо­ретической подвижности проводилось при таких условиях: градиент потенциала 8 В/см, диэлектрическая проницаемость среды – 81, вязкость её 0,001 Па۰с, ε0 = 8,85×10-12 ф/м. Перемещение частиц за 5 мин составило 0,718 мм.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 13. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Что такое электродиализ? Каков механизм этого процесса? Пркажите, как устроен электродиализатор. 2.  Опишите строение мицеллы лиофобных золей. Приведите пример (с написанием соответствующей формулы). 3.  Опишите строение двойного электрического слоя по теории Гуи - Чепмена. 4.  В чём заключается синергическое действие электролитов при коагуляции золей? Схематически изобразите график, иллюстрирующий это явление. 5.  Задача. К 100 мл 0,03 М раствора NaCl добавлено 250 мл 0,001 н. раствора AgNO3. Расположите электролиты NaCl, CaCl2, K2SO4, MgSO4, AlCl3 в порядке увеличения порога коагуляции по отношению к образовавшемуся золю.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 14. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Дайте сравнительную характеристику диспергационных и конденсационных методов получения дисперсных систем. 2.  Опишите получение золя гидроксида железа (III) при пептизации под действием FeCl3. Напишите формулу мицеллы и укажите её составные части. 3.  Опишите явление перезарядки золей. Изложите его причины. 4.  Что такое электрофорез и электроосмос? Каково применение этих явлений в медицине и фармации? 5.  Задача. Пороги коагуляции электролитов KNO3, MgCl2, AlCl3 по отношению к золю сульфида мышьяка соответственно равны: 50; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как заряжены частицы золя? Как относятся друг к другу коагулирующие способности элек­тролитов?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 15. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Что такое пептизация? Какие виды пептизации вы знаете? Приведите примеры. 2.  Исходя из размеров пор обычного фильтра и размеров коллоидных частиц, а также учитывая отрицательный заряд мокрой бумаги, объясните невозможность очистки коллоидных растворов от примесей электролитов фильтрованием. 3.  Что называется порогом коагуляции? Коагулирующей способностью элек­тро­ли­тов? Напишите расчётные формулы и назовите входящие в них величины. 4.  Опишите явление защиты золей от коагуляции с помощью высокомолекулярных веществ. Приведите примеры. 5.  Задача. Какое количество дихромата калия нужно добавить к 100 мл золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация K2Cr2O7 равна 0,01 моль/л, порог коагуляции - 0,63 ммоль/л.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 16. Лаб. № 89 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 1.  Приведите пример золя, полученного методом реакции обмена. Напишите формулу его мицеллы и назовите её составные части. 2.  Опишите строение двойного электрического слоя по теории Штерна - Фрумкина. 3.  Опишите явления, обратные электрофорезу и электроосмосу. 4.  как влияет на значение z-потенциала разбавление золей и введение в них электролитов? Ответ аргументируйте. 5.  Задача. К 5 мл золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3н. KCl; 0,5 мл 0,01 н. K2SO4; 3,9 мл 0,0005 н. K4[Fe(CN)6]. Вычислите пороги коагуляции и определите, у какого из электро­ли­тов наибольшая коагулирующая способность.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 1. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Перечислите известные вам методы получения коллоидных систем, укажите их сравнительные достоинства и недостатки. Приведите примеры. 7.  Опишите строение мицеллы лиофобных золей на примере золя берлинской ла­зу­ри, стабилизированного щавелевой кислотой. 8.  Что такое порог коагуляции? Как его определить экспериментально? 9.  Что такое критическое значение z-потенциала? Чему оно равно? Как оно связано с агрегативной устойчивостью золей? 10.  Задача: При дроблении 1 г серы получаются частицы кубической формы с длиной ребра 10-5см. Плотность серы 2 г/см3. Определите суммарную площадь поверхности частиц.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 2. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Укажите основные условия, необходимые для получения коллоидных растворов. 7.  Приведите пример золя, полученного методом химической («посредственной») пептизации. Напишите формулу его мицеллы. 8.  Сформулируйте понятия «кинетическая» и «агрегативная» устойчивость золей. Кем были введены эти понятия? 9.  Изложите правило Щульце - Гарди. 10.  Задача: Вычислите массу одной частицы, образующейся при дроблении ртути на шарики с диаметром 8×10-6 см, а также удельную поверхность (по массе и по объ­ёму) этой дисперсии ртути. Плотность ртути 13,5 г/см3.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 3. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Перечислите методы очистки коллоидных растворов. Что имеется общего во всех методах? 7.  Что такое «быстрая», «медленная», «скрытая», «явная» коагуляция? При каких значениях z-потенциала они наблюдаются? 8.  Напишите уравнение Гельмгольца - Смолуховского для скорости электрофореза. 9.  Что такое «золотое», «железное», «рубиновое» числа? Приведите пример фармацевтического препарата – защищенного коллоида. 10.  Задача: Как располагаются пороги коагуляции в ряду электролитов AlCl3, MgSO4, Na2HPO4 для золя SiO2, заряженного отрицательно? Напишите формулу его мицеллы (стабилизатор – силикат натрия).

Задание для самостоятельной работы. Вариант 4. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Что такое пептизация? Какие виды пептизации вы знаете? Приведите примеры 7.  Что такое электрофорез и электроосмос? Что объединяет эти явления? 8.  Перечислите важнейшие из факторов, под влиянием которых может наступать коагуляция золя. 9.  Чем объясняется явление взаимной коагуляции золей? 10.  Задача: Какой объём 0,005 н. раствора AgNO3 надо прибавить к 20 см3 0,015 н. KI, чтобы получить положительный золь иодида серебра? Напишите формулу мицеллы этого коллоидного раствора.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 5. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Какие условия следует соблюсти для того, чтобы из каких-либо веществ можно было приготовить коллоидный раствор? 7.  Перечислите конденсационные методы получения коллоиддных растворов. Опишите метод замены растворителя. 8.  Что относится к кинетическим факторам устойчивости дисперсных систем? 9.  В чём заключается аддитивное действие электролитов при коагуляции золей? Схематически изобразите график, иллюстрирующий это явление. 10.  Задача: Для коагуляции 10 мл золя AgI требуется 0,45 мл раствора нитрата бария с концентрацией 0,05 ммоль/л. Рассчитайте порог коагуляции и коагулирующую способность Ba(NO3)2.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 6. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Опишите получение золей методом гидролиза. Приведите пример и напишите соответствующую формулу мицеллы. 7.  Какие факторы ускоряют очистку коллоидных растворов с помощью диализа? 8.  Опишите электрические методы получения коллоидных растворов, их сходство и отличия. 9.  Расположите электролиты FeCl3, CuSO4, KI, K4[Fe(CN)6] в ряд по возрастанию коагулирующей способности по отношению к положительно заряженному золю. 10.  Задача: При пептизации оловянной кислоты соляной кислотой часть осадка вступает в реакцию H2SnO2 + 2HCl → Sn(OCl)2 + 2H2O. При электрофорезе гранулы образующегося золя оловянной кислоты перемещаются к аноду. Напишите формулу мицеллы этого золя.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 7. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Что такое электродиализ? 7.  Что такое порог коагуляции? Как он определяется на практике? 8.  Чем характеризуется изоэлектрическое состояние (ИЭС) коллоидного раствора? Напишите формулу мицеллы золя сульфата бария, полученного в результате обменной реакции между нитратом бария и серной кислотой, в ИЭС. 9.  Опишите явления, обратные электрофорезу и электроосмосу. Где вы можете встретиться с ними на практике? 10.  Задача: Вычислите электрофоретическую подвижность частиц коллоидногосеребра, если z-потенциал частиц равен 75 мВ. Разность потенциалов между электродами равна 220 В, расстояние между ними 10 см. Вязкость среды 0,001 Па·с, её диэлектрическая приницаемость 81. ε0 = 8,85×10-12 ф/м.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 8. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Приведите пример золя, полученного методом адсорбционной пептизации. Напишите формулу его мицеллы. 7.  Дайте характеристику термодинамических факторов агрегативной устойчивости дисперсной системы. 8.  Что такое z-потенциал? Как его можно определить экспериментально? Какова связь между его величиной и устойчивостью коллоидной системы? 9.  Назовите особые явления, наблюдаемые при коагуляции электролитами. 10.  Задача: Рассчитайте z-потенциал частиц золя Fe(OH)3, если при измерении электрофоретической подвижности получены такие данные: градиент потенциала 9 В/см, перемещение частиц за 5 мин 0,688 мм. Диэлектрическая проницаемость среды – 81, её вязкость 0,001 Па·с; ε0 = 8,85×10-12 ф/м.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 9. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Перечислите конденсационные методы получения коллоидных систем. Приведите примеры. Напишите формулу мицеллы одного из золей, полученного таким способом. 7.  Опишите возможные пути образования двойного электрического слоя на твёрдой поверхности. 8.  Какое явление называют коллоидной защитой? Приведите примеры веществ, обладающих защитным действием. Объясните его механизм. 9.  Объясните причины возникновения эффекта Квинке и эффекта Дорна. 10.  Задача: К 80 мл 0,02 М раствора NaCl добавлено 25 мл 0,01н. раствора AgNO3. Расположите электролиты NaBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 в порядке уменьшения порога коагуляции по отношению к образовавшемуся золю.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 10. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Опишите электрический метод Сведберга для получения золей металлов. 7.  Опишите строение двойного электрического слоя по теории Гельмгольца. Приведите уравнение Гельмгольца – Смолуховского и назовите входящие в него величины. 8.  Что такое коагуляция золя? Какие причины могут вызвать это явление? 9.  Напишите уравнение для расчёта порога коагуляции и назовите входящие в него величины. 10.  Задача: Вычислите электрофоретическую подвижность частиц коллоидной платины, если z-потенциал частиц равен 60 мВ. Разность потенциалов между электродами равна 240 В, расстояние между ними 20 см. Вязкость среды 0,001 Па·с, её диэлектрическая приницаемость 81. ε0 = 8,85×10-12 ф/м.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 11. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Опишите электрические методы получения коллоидных растворов. 7.  Назовите факторы, ускоряющие очистку золей диализом. 8.  Напишите формулы мицелл золя сульфида цинка, образующихся при получении его по реакции ZnSO4 + (NH4)2S → ZnS↓ + (NH4)2SO4 а) в избытке ZnSO4, б) в избытке (NH4)2S. 9.  В чём заключается антагонистическое действие электролитов при коагуляции золей? Схематически изобразите график, иллюстрирующий это явление. 10.  Задача. Пороги коагуляции электролитов KNO3, MgCl2, AlCl3 по отношению к золю сульфида мышьяка соответственно равны: 50; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как заряжены частицы золя? Как относятся коагулирующие способности электро­литов друг к другу?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 12. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Приведите пример золя, полученного методом адсорбционной («непосред­ствен­ной») пептизации. Напишите формулу его мицеллы. 7.  Чем объясняется понижение агрегативной устойчивости золей при сильном охлаждении или нагревании? 8.  Каких явлений следует ожидать при фильтровани отрицательных коллоидов – протаргола, колларгола, - учитывая, что зольные компоненты фильтровальной бумаги содержат катионы H+, Fe3+, Ca2+? 9.  Сформулируйте правило Шульце - Гарди. 10.  Задача: Рассчитайте z-потенциал частиц золя As2S3, если измерение его элек­тро­фо­ретической подвижности проводилось при таких условиях: градиент потенциала 8 В/см, диэлектрическая проницаемость среды – 81, вязкость её 0,001 Па۰с, ε0 = 8,85×10-12 ф/м. Перемещение частиц за 5 мин составило 0,718 мм.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 13. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Что такое электродиализ? Каков механизм этого процесса? Пркажите, как устроен электродиализатор. 7.  Опишите строение мицеллы лиофобных золей. Приведите пример (с написанием соответствующей формулы). 8.  Опишите строение двойного электрического слоя по теории Гуи - Чепмена. 9.  В чём заключается синергическое действие электролитов при коагуляции золей? Схематически изобразите график, иллюстрирующий это явление. 10.  Задача. К 100 мл 0,03 М раствора NaCl добавлено 250 мл 0,001 н. раствора AgNO3. Расположите электролиты NaCl, CaCl2, K2SO4, MgSO4, AlCl3 в порядке увеличения порога коагуляции по отношению к образовавшемуся золю.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 14. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Дайте сравнительную характеристику диспергационных и конденсационных методов получения дисперсных систем. 7.  Опишите получение золя гидроксида железа (III) при пептизации под действием FeCl3. Напишите формулу мицеллы и укажите её составные части. 8.  Опишите явление перезарядки золей. Изложите его причины. 9.  Что такое электрофорез и электроосмос? Каково применение этих явлений в медицине и фармации? 10.  Задача. Пороги коагуляции электролитов KNO3, MgCl2, AlCl3 по отношению к золю сульфида мышьяка соответственно равны: 50; 0,72; 0,093 ммоль/л. Как заряжены частицы золя? Как относятся друг к другу коагулирующие способности элек­тролитов?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 15. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Что такое пептизация? Какие виды пептизации вы знаете? Приведите примеры. 7.  Исходя из размеров пор обычного фильтра и размеров коллоидных частиц, а также учитывая отрицательный заряд мокрой бумаги, объясните невозможность очистки коллоидных растворов от примесей электролитов фильтрованием. 8.  Что называется порогом коагуляции? Коагулирующей способностью элек­тро­ли­тов? Напишите расчётные формулы и назовите входящие в них величины. 9.  Опишите явление защиты золей от коагуляции с помощью высокомолекулярных веществ. Приведите примеры. 10.  Задача. Какое количество дихромата калия нужно добавить к 100 мл золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация K2Cr2O7 равна 0,01 моль/л, порог коагуляции - 0,63 ммоль/л.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 16. Лаб. № 000 Тема: «МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОАГУЛЯЦИЯ. СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛЫ» 6.  Приведите пример золя, полученного методом реакции обмена. Напишите формулу его мицеллы и назовите её составные части. 7.  Опишите строение двойного электрического слоя по теории Штерна - Фрумкина. 8.  Опишите явления, обратные электрофорезу и электроосмосу. 9.  как влияет на значение z-потенциала разбавление золей и введение в них электролитов? Ответ аргументируйте. 10.  Задача. К 5 мл золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3н. KCl; 0,5 мл 0,01 н. K2SO4; 3,9 мл 0,0005 н. K4[Fe(CN)6]. Вычислите пороги коагуляции и определите, у какого из электро­ли­тов наибольшая коагулирующая способность.