Лабораторная работа по теме «Ионные реакции и гидролиз солей»
Маршрут 1.
Опыт 1. Гидроксиды магния и алюминия, и исследование их свойств.
Выполнение работы. Налить в две пробирки по 3-4 капли раствора соли магния, в две другие – столько же раствора соли алюминия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2н. раствор едкого натра до появления осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.
Запись данных опыта. Отметить цвет полученных осадков. Сделать вывод о свойствах гидроксидов Mg и Al. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов.
Опыт 2 Гидролиз ортофосфатов натрия.
Выполнение работы. В три пробирки внести по 5-6 капель раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, во вторую добавить 3-4 кристалла фосфата натрия, в третью – столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение окраски лакмуса по сравнению с окраской в контрольной пробирке.
Запись данных опыта. На увеличение концентрации каких ионов указывает изменение окраски лакмуса при растворении фосфата и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение гидролиза фосфата натрия по первой ступени. Объяснить, чем обусловлена кислотность раствора NaH2PO4.
Опыт 3. Получение малорастворимых солей свинца(II).
Выполнение работы. В четыре пробирки раздельно внести по 2-4 капли 2 н. Растворов серной и хлороводородной кислот, раствора иодида калия и сероводородной воды. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора соли свинца. Отметить образование осадков и их цвет. Во все пробирки добавить по 2-3 капли воды и нагреть на водяной бане. Отметить растворение хлорида и иодида свинца при нагревании. Опустить пробирки с этими раствором в стакан с холодной водой и после охлаждения вновь наблюдать образование осадков хлорида и иодида свинца. Растворяются ли при нагревании сульфат и сульфид свинца? Написать уравнения протекающих реакций.
Маршрут 2.
Опыт 1. Карбонаты щелочноземельных металлов.
Выполнение работы. В три пробирки внести раздельно по 3-4 капли растворов хлоридов кальция, стронция и бария. Затем в каждую из них добавить по несколько капель раствора карбоната натрия. На полученные осадки карбонатов кальция, стронция и бария подействовать раствором хлороводородной кислоты. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте.
Опыт 2. Гидролиз силиката натрия.
Выполнение работы. В две пробирки внести по 5-6 капель раствора силиката натрия, в одну из них добавить каплю раствора фенолфталеина. Отметить появление красной окраски. На избыток какого иона это указывает? Во вторую пробирку добавить 4-5 капель раствора хлорида аммония.
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и объяснить различие в степени гидролиза силиката натрия в чистой воде и в присутствии хлорида аммония. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения обоих случаев гидролиза. Присутствие каких ионов увеличило степень гидролиза во втором случае? Как уменьшить гидролиз силиката натрия?
Опыт 3. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства.
Выполнение работы. Налить в две пробирки по 3-4 капли раствора соли цинка, в две другие – столько же раствора соли кадмия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2н. раствор едкого натра до появления осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.
Запись данных опыта. Отметить цвет полученных осадков. Сделать вывод о свойствах гидроксидов Zn и Cd. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов.
Маршрут 3.
Опыт 1 Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута (III).
Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 3-5 капель 0,5 н. Растворов хлоридов сурьмы и висмута. К каждому из растворов добавить по 5-10 капель воды. Размешать растворы стеклянной палочкой, наблюдать их помутнение и дальнейшее выпадение осадков основных солей.
Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения реакций гидролиза хлоридов сурьмы и висмута, протекающих с образованием основных солей Sb(OH)2Cl и Bi(OH)2Cl, которые, отщепляя воду, переходят в хлорид оксосурьмы SbOCl и хлорид оксовисмута BiOCl. Какая из солей гидролизуется сильнее? Ответ мотивировать.
Опыт 2. Гидроксиды хрома и магния и исследование их свойств.
Выполнение работы. Налить в две пробирки по 3-4 капли раствора соли хрома, в две другие – столько же раствора соли магния. В каждую пробирку добавлять по каплям 2н. раствор едкого натра до появления осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.
Запись данных опыта. Отметить цвет полученных осадков. Сделать вывод о свойствах гидроксидов Cr и Mg. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов.
Опыт 3. Получение малорастворимых солей свинца(II).
Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 2-4 капли 2 н. растворов серной кислоты и сероводородной воды. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора соли свинца. Отметить образование осадков и их цвет. Во все пробирки добавить по 2-3 капли воды и нагреть на водяной бане. Растворяются ли при нагревании сульфат и сульфид свинца? Написать уравнения протекающих реакций.
