Контрольный тест №1
Строение атома
Вариант 1
Составьте электронную формулу атома хлора. Расположите валентные электроны по орбиталям для основного и возбужденного состояния атома. Укажите возможные валентности атома хлора. Электронная конфигурация внешнего слоя атома, образующего оксид с наиболее выраженными основными свойствами, - это:а) 3s1; б) 4s24p1; в) 3s2; г) 4s24p3.
3. Наибольшая энергия водородной связи между молекулами:
а) NH3; б) PH3; в) H2S; г)H2O.
4. Смесь железа с оксидом железа (III) массой 5 г обработали раствором соляной кислоты. Определите массовую долю оксида железа (III) в смеси, если при этом выделилось 560 мл газа (н. у.).
PCl ; б) в) ; г) .я в ряду:
гося осадка
5. Радиус атома уменьшается в ряду:
А) S, Cl, Ar; б) B, Be, Li; в) Be, Mg, Ca; г)B, Mg, K.
Вариант 2
Составьте электронную формулу атома алюминия. Расположите валентные электроны по орбиталям для основного и возбужденного состояния атома. Укажите возможные валентности атома алюминия. Электронная конфигурация внешнего слоя атома, образующего оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами, - это:а) 4s24p4; б) 3s23p2; в) 2s22p5; г) 3s23p5.
Наибольшая энергия водородной связи наблюдается между молекулами:а) HCl; б) NH3; в) HF; г) H2O.
4. К раствору объемом 50 см3 с массовой долей нитрата серебра 4,86 % и плотностью 1,05 г/см3 прилили раствор хлорида натрия. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
5. Степень окисления фосфора уменьшается в ряду:
а) PH3, KPO3, PCl5; б) К3PO4, PCl3, Mg3P2; в) K2HPO4, PH3, PCl3; г) KH2PO4, Mg3P2, PCl5.
Самостоятельная работа №1
Химическая связь
Расположите молекулы: H2O, LiH, CO2, HCl, O2, N2O5 в порядке возрастания ковалентной полярной связи. Вещество, молекула которого обладает ковалентной неполярной связью, - это…
а) кислород; б) кальций; в) вода; г) алмаз.
Составьте электронные формулы атомов азота, кислорода, хлора, литий и определите валентные возможности атомов этих элементов. Определите валентность и степень окисления азота в соединениях: N2O5, HNO3, N2, Ca(NO3)2, HNO2. Определите элементы, которым соответствуют электронные конфигурации валентных электронов:…1s1 и …2 s22p4;
а) определите формулу молекулы, образованной атомами этих элементов;
б) определите тип химической связи в этой молекуле, составьте ее электронную формулу и изобразите схему перекрывания атомных орбиталей.
Самостоятельная работа №2
Химические реакции и закономерности их протекания
1. Предложите уравнение реакции, которое соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная.
2. С образованием газообразных веществ можно выделить из раствора ионы:
а) S2-, Mg2+; б) SO32-, Al3+; в) CO32-, NH+4, г) Fe2+ , Cl-.
Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
3. В 250 см3 воды растворили 67,2 л хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
4. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если концентрацию NO увеличить в 2 раза, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза.
5. При повышении температуры от 20 до 500С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, возрастает в … раз.
Самостоятельная работа №3
Химические реакции в водных растворах
Вариант 1
1. Растворимость веществ в воде при понижении температуры, как правило:
а) повышается;
б) изменяется мало;
в) не изменяется;
г) понижается.
2. В водной среде могут вступать в реакцию пары веществ:
а) нитрат меди (11) и хлорид магния;
б) гидроксид меди (11) и хлорид алюминия;
в) карбонат натрия и гидроксид бария;
г) нитрат натрия и гидроксид бария.
Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение этой реакции.
3. В воде массой 100 г при температуре 00С растворяется 13,3 г нитрата калия. Рассчитайте, какую массу нитрата калия и воды надо взять для приготовления 250 г насыщенного раствора соли.
4. Вычислите массу воды, в которой надо растворить 143 г Na2CO3*10 H2O, для приготовления раствора с массовой долей карбоната натрия 5%.
Коллоидный раствор отличается от истинного раствора:а) размерами частиц растворенного вещества;
б) плотностью;
в) концентрацией;
г) агрегатным состоянием.
6. К слабым электролитам относятся вещества ряда:
а)H2CO3, Mg(OH)2, HF;
б) HCl, Ba(OH)2, K2HPO4;
в) HMnO4, H2SO4, Sr(OH)2;
г) O2, SO2, N2O5.
Вариант 2
Уравнение Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 относится к реакции:а) окислительно-восстановительной, б) нейтрализации, в) обмена, г) разложения.
2. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции фосфорной кислоты с гидроксидом калия равна … Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение этой реакции.
3. В 500 г раствора с массовой долей гидроксида бария 5% растворили 123,3 г металлического бария. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.
4. Методом осаждения можно выделить из раствора ионы:
а) K+, CO32-;
б) SO42-, Na+;
в) Cl-, Ba2+;
г) Cl-, H+.
5. Суспензия представляет собой:
а) коллоидный раствор,
б) истинный раствор,
в) смесь твердого и жидкого вещества,
г) смесь газообразного и твердого вещества.
6. Понижает диссоциацию азотистой кислоты введение в ее раствор… и…
а) KNO2, KOH;
б) KNO2, H2O;
в) NaNO2, KNO2;
г) NaNO2, H2O.
Самостоятельная работа №4
Реакции с изменением степени окисления атомов химических элементов.
Вариант 1
Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции раствора сероводородной кислоты с гидроксидом натрия равна…Напишите полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения. Схемой окислительно-восстановительной реакции с участием хлорида железа трехвалентного является:а) FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl; б) FeCl3 + KI = FeCl2 +I2 + KCl;
в) FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl; г) FeCl3 + AgNO3 = AgCl + Fe(NO3)3.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции известным вам методом, назовите вещество окислитель и укажите степени окисления всех элементов.
а) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4) + K2SO4 + H2O;
б) PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O.
4.В ионно-молекулярном уравнении реакции, схема которой
Cr2O72- + H+ +Cl- = Cr3+ + Cl2 +…
Перед формулой одного из исходных веществ следует поставить коэффициент 14. Назовите это вещество, число атомов всех элементов в формульной единице этого вещества.
5.С помощью реакций, сопровождающихся изменением окраски, можно определить ионы: а) кальция и меди; б) кальция и натрия; в) сульфат-ион и карбонат-ион; г) хлорид-ион и сульфат-ион.
6. в растворе содержатся хлориды цинка(II), меди(II), хрома(III), концентрации которых равны. Первым при электролизе на катоде (графитовые электроды) будет восстанавливаться ион…
Вариант 2
В ионно-молекулярном уравнении реакции, схема которойCr(OH)3 + OH - + ClO - = CrO42- + Cl - +…
Сумма коэффициентов равна… Составьте молекулярное уравнение этой реакции.
Напишите молекулярные уравнения двух различных реакций, которым соответствует сокращенное ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН - = Н2О. В ионно-молекулярном уравнении реакции, схема которойMnO4- + OH - + SO32- = MnO42- + SO42- + …
Сумма коэффициентов в левой части уравнения равна …
4. Не протекает в водной среде реакция между:
а) хлоридом кальция и нитратом серебра,
б) хлоридом кальция и карбонатом н6атрия,
в) хлоридом кальция и гидроксидом калия,
г) хлоридом кальция и нитратом свинца.
5. К гидроксидам относятся:
а) соляная кислота,
б) сероводородная кислота,
в) плавиковая кислота,
г) серная кислота.
Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции известным вам методомPbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O.
6. В растворе содержатся хлориды цинка(11), меди(11), хрома(111), концентрации которых равны. Первым при электролизе на катоде (графитовые электроды) будет восстанавливаться ион…
Самостоятельная работа №5
Сложные неорганические вещества
Вариант 1
Основными являются оксиды набора:а) Mn2O7, MnO2, FeO;
б) CuO, ZnO, MgO;
в) MgO, Na2O, FeO;
г) BaO, P2O5, CaO.
Напишите формулы гидроксидов, соответствующие оксидам этого набора.
Напишите уравнения гидролиза K2CO3, ZnSO4, BaCl2, KNO3 в молекулярном и ионно-молекулярном виде. В водной среде могут вступать в реакцию пары веществ:а) FeCl2, H2S;
б) CuCl2, H2S;
в) CaCl2, H2CO3;
г) ZnCl2, H2S.
Для возможной реакции напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.
Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты, если к 80 мл соляной кислоты прибавили раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка. В результате реакции получили 0,574 г хлорида серебра. Приведите примеры несолеобразующих оксидов, почему они имеют такое название.Вариант 2
Гидроксидами являются соединения набора:а) NH4ClO3, HClO4, HNO3;
b) H3PO4, NaOH, H2S;
c) NH3* H2O, HCL, SiCl4;
d) HClO3, Al(OH)3, Mg(OH)2.
Напишите формулы оксидов, соответствующие гидроксидам этого набора.
Составьте молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Na2SO4, K3PO4, Al(NO3)3. В водной среде могут вступать в реакцию пары веществ:А) MgCl2, H2CO3; b) MnSO4, H2S; c) MgCl2, NaCO3; d) FeSO4, H2S.
Для возможной реакции напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
Определить массовую долю кремния в смеси, если смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 13,44 л газа (н. у.) Смешали 2,8 г железа и 3,2 г серы, смесь нагрели. Полученный продукт реакции обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Вычислите массу полученного осадка.Самостоятельная работа №6
Простые вещества.
Вариант 1
Газ, которым заполняют воздушные шары для воздухоплавания, это:а) кислород;
б) аргон;
в) гелий;
г) углекислый газ.
При некоторой температуре и давлении плотность паров серы по аргону равна 4,8. Число атомов в циклической молекуле серы при данных условиях равно: а) 6; б) 4; в) 6; г) 2. Простое вещество – неметалл, даже при нагревании непосредственно не взаимодействует с кислородом, - это: а) фосфор; б) хлор; в) углерод; г) сера. Смешали 5,4 г алюминия и 3,2 г серы, смесь нагрели. Полученный продукт реакции обработали 50 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3 %. Определите объем и состав выделившихся газов. Оксид, реагирующий в растворе и с гидроксидом натрия, и с серной кислотой, - это:а) ВаО; б) N2O3; в) CO; г) ZnO.
Приведите примеры нескольких металлов, у которых на внешнем слое содержится по одному электрону. Алюминий, освобожденный от оксидной пленки, реагирует при обычных условиях с веществами всего набора: а) кислородом и азотом; б) хлоридом меди (11) и кислородом; в) карбонатом кальция и водой; г) концентрированной азотной кислотой и хлоридом натрия.Вариант 2
Оксид, образующий при взаимодействии с водой две кислоты, это:а) оксид азота (IV);
б) оксид азота (II);
в) оксид азота (V);
г) оксид азота (III).
2. Водород выделяется при взаимодействии раствора щелочи с: а) хлором; б) серой; в) бромом; г) кремнием. Напишите уравнения соответствующей реакции.
3. Сера реагирует по отдельности с веществами:
а) H2SO4(разб.) и КОН(р-р);
б) Al и HCl;
в) H2SO4(конц.) и КОН(р-р);
г) Р и Н2О.
4. Для получения 245 г хлората калия хлор пропустили (н. у.) через горячий раствор гидроксида калия. Найти объем хлора, необходимый для реакции.
5. Азот может быть получен при термическом разложении соли:
а) нитрата аммония,
б) нитрата натрия,
в) нитрата магния,
г) нитрита аммония.
6. Самым распространенным металлом на Земле является: а) кальций; б) магний; в) железо; г) алюминий.
Составьте электронную формулу его атома, расположите валентные электроны по орбиталям для основного и возбужденного состояния атома, укажите его возможные валентности.
7. Натрий при обычных условиях реагирует с каждым веществом набора:
а) азот, вода, хлор;
б) аргон, бром, водород;
в) вода, хлор, кислород;
г) магний, аргон, соляная кислота.
Самостоятельная работа №7
Химия и химическая технология. Химия и охрана окружающей среды
Вариант 1
1. По отношению к металлам наиболее коррозионно-активным компонентом загрязненного атмосферного воздуха является:
а) углекислый газ, б) угарный газ, в) азот, г) сернистый газ.
2. Озоновый экран – необходимое условие существования биосферы - …
а) образуется в результате действия космических лучей;
б) препятствует проникновению ультрафиолетовых лучей;
в) препятствует загрязнению атмосферы;
г) устраняет «парниковый эффект».
3. Озон разрушается под воздействием:
а) молекул углекислого газа;
б) оксидов азота;
в) фреонов;
г) молекул хлора.
4. Для упаковки пищевых продуктов и изготовления кулинарной фольги применяют:
а) железо; б) магний; в) медь; г) алюминий.
5. Промышленные сточные воды содержат ионы токсичных металлов (свинца, меди, цинка, ртути, хрома), их удаляют осаждением:
а) маслом; б) известью; в) гипсом; г) магнезитом.
Вариант 2
В алюминиевом сосуде нельзя кипятить раствор:а) нитрата калия;
б) хлорида натрия;
в) карбоната натрия;
г) сульфата натрия.
2. Металл, проявляющий парамагнитные свойства образован элементом:
а) кобальт;
б) алюминий;
в) железо;
г) медь.
3. Постоянную жесткость можно устранить:
а) кипячением или добавлением к воде соды;
б) добавлением к воде соды или фосфата калия;
в) добавлением к воде известкового молока или соды;
г) кипячением или добавлением фосфата калия.
4. Тушить водой или углекислым газом нельзя загоревшийся…
а) магний;
б) хром;
в) бериллия;
г) алюминий.
5. При производстве алюминия электролизу подвергают расплав:
а) боксита;
б) криолита;
в) глинозема;
г) в криолите.
Самостоятельные работы
