Разработка урока по химии в 8-м классе
(программа , )
Тема "Кислоты. Способы получения и свойства"
Цель урока: продолжить формирование знаний о кислотах: их свойствах (физических и химических), составе, названиях; рассмотреть классификацию кислот.
Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, стеклянные палочки, тигельные щипцы, разбавленные растворы (Н CI H2SO4), различные металлы в форме гранул или стружки (Fe Cu Zn), имеющиеся в лаборатории кислоты.
Ход урока
1.Организационный момент Проверка домашнего задания.
1 Выполняем тестовую работу по теме «Основания».
1 Какое из перечисленных веществ реагирует с водой?
а) Cu
б) CuO
в) О2
г) Са
2 С какими веществами вода может вступать в реакции соединения?
а) с некоторыми металлами
б) с оксидами некоторых металлов
в) с некоторыми неметаллами
г) с солями
3 К оксиду кальция прилили воду. Затем к этой смеси прибавили несколько капель лакмуса. Какую окраску приобретает лакмус?
а) фиолетовую
б) красную
в) синюю
г) лакмус обесцветится
4 Взаимодействие каких веществ является примером реакции нейтрализации?
а) Ma(OH) HBr
б) CuCI 2 KOH
в) KOH CO2
г) HCI Na2CO3
5 Каким образом можно отличить раствор щелочи от воды?
а) по цвету
б) по действию на неметаллы
в) по запаху
г) по действию на индикаторы
6 При взаимодействии каких веществ образуется сульфат меди (II)?
а) Cu H2SO4 (разбавленная)
б) CuO S
в) Cu(OH) H2SO4
г) Cu(OH) H2SO3
7 К раствору 2 моль гидроксида калия в воде добавили раствор, содержащий 1 моль серной кислоты. Какой будет реакция полученного раствора по лакмусу?
а) кислая
б) щелочная
в) нейтральная
г) лакмус обесцветится
8 Как называется раствор, в котором содержится мало растворенного вещества по сравнению с растворителем?
а) ненасыщенным
б) насыщенным
в) разбавленным
г) концентрированным
9 В лаборатории были проведены реакции в соответствии со схемами:
SO2+H2O=A
Na+H2O=B+C
A+B=D+E
Определите формулу вещества D
а) Na2S
б) Na2SO3
в) Na2SO4
г) H2SO3
10 Какие вещества обозначены буквами Х и Y в схеме реакции?
Х+SO2=Y+H2O
а) Х-LiOH Y-NaSO2
б) X-Li2O Y-Li2SO4
в) X-NaOH Y-Na2SO4
г) X-LiOH Y-Li2SO4
Данную работу учащиеся выполняют 15 минут.
2 Изучение нового материала.
Девиз урока: "Познание начинается с удивления" (Аристотель)
Этап 1. Мотивация.
Учитель. Объяснение нового материала учитель начинает с демонстрации, имеющихся в лаборатории кислот. Рассказывает о составе кислот и формирует определение этого класса соединений.
Учащиеся. Заполняют схему классификации кислот, дополняя ее примерами.
Кислород- содержащие | Бескисло- родные | Одно- основные | Двух- основные | Трех- основные |
Этап 2. Исследование. Поисковая деятельность.
Далее учитель предлагает учащимся выполнить лабораторный опыт.
Опыт 1. Действие растворов кислот на индикаторы.
1.Для этого небольшое количество выданных кислот поместить в 3 пробирки и добавить индикаторы.
2. Как изменилась окраска индикатора? Сделайте вывод.
3. По результатам работы составим таблицу:
Индикатор | Окраска индикатора в нейтральной среде | Окраска индикатора в кислой среде |
Метиловый оранжевый | Оранжевый | Розово-красный |
Лакмус | Фиолетовый | Красный |
Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный |
Опыт 2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
1. В пробирку насыпать немного порошка Fe2O3
2. Прилили в одну пробирку раствор серной кислоты, в другую – соляной.
4. Наблюдали растворение порошка оксида железа.
3. Смеси слегка подогрели.
Этап 3. Рефлексия. Оценка деятельности класса.
Для закрепления материала учащиеся выполняют упр. Желающие могут сдать работы на оценку.
Выводы учитель демонстрирует в виде слайдов презентации «Кислоты».
Учитель подводит итоги урока, отмечая, что в ходе его учащиеся овладели самым главным в процессе познания – умением находить истину с помощью доказательств, т. е. проводить исследование.
