Урок-игра
«Обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»
Человеческая культура возникла
и развертывается в игре, как игра
Й. Хейзинга
Цель: Обобщить знания по теме «Первоначальные химические понятия»
Задачи:
1. Образовательные
учащиеся должны обобщить знания по следующим элементам содержания, изученным в рамках темы:
· символы некоторых химических элементов и их названия
· валентности некоторых элементов и ее использование при составлении формул соединений;
· правила определения простых и сложных веществ, отличие х/э и простых веществ;
· номенклатура бинарных соединений;
· определение относительных атомных и молекулярных масс;
· определение массовых долей элементов в веществе;
· расстановка коэффициентов в уравнениях реакций;
2. Воспитательные:
· совершенствование коммуникативных умений;
3. Развивающие:
· развитие умения сравнивать, сопоставлять, обобщать;
· развитие положительной мотивации обучения.
Оборудование урока:
1. Таблица относительных атомных масс.
2. Таблица валентности.
3. Раздаточный материал к каждому конкурсу.
Для объективности оценки участников игры создается жюри из гостей урока.
Во вступительном слове учитель говорит об итогах изучения первой темы, а потом предлагает учащимся поиграть, для чего учащиеся делятся на группы по 4 человека.
конкурсы | 1 группа | 2 группа | 3 группа | 4группа | 5 группа |
1 конкурс «Химическое домино»
На столах необходимо разложить карточки таким образом, чтобы получился кру
Оксид азота (III) | N2O3 | 2 атома азота | 3 атома кальция |
Нитрид кальция | Са3N2 | Сульфид железа (II) | 1 атом серы |
Фосфид кальция | Сa3Р2 | 2 атома фосфора | Оксид фосфора (III) |
Р2О3 | 3атома кислорода | Оксид серы (VI) | SO3 |
FeS | 1 атом железа | 2 атома хлора | Хлорид железа (II) |
FeСl2 | 3 атома кислорода | Оксид хлора (III) | Cl2О3 |
Повторяемые понятия
Индекс | Показывает число атомов в молекуле | Помогает составить формулу вещества |
Валентность | Число связей данного элемента | |
Формула | Условная запись состава вещества | |
Название вещества | Помогает описать состав вещества |
2 конкурс “Пирамида”
Постройте устойчивую пирамиду, укладывая камни, по возрастанию массовой доли кислорода в веществах (для этого в каждом камне впишите формулу вещества и массовую долю кислорода в нём): СuO, SO2, CaCO3, NaOH.
 |
Повторяемые понятия
Относительная атомная масса | Показывает во сколько раз масса элемента больше массы эталона | |
Относительная молекулярная масса | Показывает во сколько раз масса молекулы больше массы эталона | Сумма относительных атомных масс элементов с учётом числа атомов каждого элемента |
Массовая доля элемента в веществе | Показывает в % часть массы элемента в веществе |
3 конкурс «Крестики –нолики»
Определите выигрышный путь как в игре крестики-нолики, где приведённые значения объёма (н. у), массы и числа частиц соответствуют 2 моль углекислого газа (СО2).
44,8 л | 3,01×1023 молекул | 44 г |
11,2 л | 12,04 ×1023 молекул | 22 г |
22,4 л | 6,02×1023 молекул | 88 г |
Повторяемые понятия
Молярная масса | Масса 1 моль вещества | Численно совпадает с относительной молекулярной массой |
Молярный объём | Объём 1 моль вещества | При н. у = 22,4 л/моль |
Число Авогадро | Число частиц в 1 моль вещества | 6,02×1023 |
4 конкурс «Химический пирог»
Расставьте коэффициенты в схемах реакций
Мg + O2 → MgO
Fe2O3 + С → Fe + СО2
NH3 + O2 → N2 + H2O
1) Сумма всех коэффициентов равна относительной молекулярной массе простого вещества, занимающего 21% объёма воздуха;
2) Сумма всех коэффициентов перед сложными веществами равна относительной молекулярной массе газа с резким неприятным запахом, состоящего из атомов азота и водорода.
Запишите формулы веществ 1) и 2)
Повторяемые понятия
Уравнение реакции | Модель химической реакции, записанная при помощи химических формул и коэффициентов | |
коэффициент | Помогает превратить схему реакции в уравнение | Показывает число отдельно взятых молекул и атомов |
Финальный конкурс «Я знаю, что я всё знаю»
Подведение итогов, обобщение повторяемых понятий.
Для чего необходимо изучаемое понятие | понятие |
Показывает, во сколько раз масса атома превышает массу эталона (1/12 часть массы атома углерода) | |
Показывает массу 1 моль вещества | |
Определённое число связей, которое может образовывать элемент | |
Показывает число атомов в молекуле | |
Помогает составить формулу вещества | |
Показывает объём 1 моль вещества | |
Помогает превратить схему реакции в уравнение | |
Показывает, какая часть массы приходится на данный элемент в веществе | |
Сумма относительных атомных масс элементов с учётом числа атомов каждого атома | |
Показывает число структурных частиц (молекул или атомов) в 1 моль вещества | |
Модель химической реакции, записанная при помощи формул и коэффициентов | |
Показывает, во сколько раз масса молекулы превышает массу эталона (1/12 часть массы атома углерода) | |
Модель состава вещества, записанная при помощи химических знаков и индексов |
В каждой команде нужно выстроить рейтинг по степени участия каждого игрока. Оценка «5» ставится всем участникам выигравшей команды и лидерам остальных команд.
Домашнее задание
1. Необходимо определить, в каких фразах говорится о химическом элементе, а в каких – о простом веществе. Верному утверждению в таблице соответствует буква. Выберите эти буквы и составьте из них фамилию учёного – естествоиспытателя. Какой закон носит имя этого учёного (приведите формулировку).
Химический элемент | Простое вещество | |
кальций необходим для роста клеток | Р | К |
азот входит в состав воздуха | М | О |
натрий входит в состав глауберовой соли | О | Е |
натрий растворяется ртути с образованием амальгамы | И | Д |
кислород необходим для дыхания | Я | А |
хлор получают электролизом расплава поваренной соли | Л | Г |
капуста содержит около 0,08% серы | А | Б |
фтор входит в состав зубной эмали | В | Н |
2. Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:
H2OP2O5AlO2NaH2O3CO2Na3NCFeCl3N2К2SSiO2
1) Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;
2) Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик.
Домашнее задание
1. Необходимо определить, в каких фразах говорится о химическом элементе, а в каких – о простом веществе. Верному утверждению в таблице соответствует буква. Выберите эти буквы и составьте из них фамилию учёного – естествоиспытателя. Какой закон носит имя этого учёного (приведите формулировку).
Химический элемент | Простое вещество | |
кальций необходим для роста клеток | Р | К |
азот входит в состав воздуха | М | О |
натрий входит в состав глауберовой соли | О | Е |
натрий растворяется ртути с образованием амальгамы | И | Д |
кислород необходим для дыхания | Я | А |
хлор получают электролизом расплава поваренной соли | Л | Г |
капуста содержит около 0,08% серы | А | Б |
фтор входит в состав зубной эмали | В | Н |
2. Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:
H2OP2O5AlO2NaH2O3CO2Na3NCFeCl3N2К2SSiO2
1) Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;
2) Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик.
