Пробный_ЕГЭ-2013. Вариант №1
Часть А
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте номер выбранного вами ответа.
А 1. Электронная конфигурация 1s22s2 2p63s23p2 соответствует атому в основном состоянии
1) фосфора; 2) серы; 3) магния; 4) кремния.
А 2. Наименьший радиус имеет атом
1) фтора; 2) бериллия; 3) бария; 4) кремния.
А 3. Наиболее легко отдает электроны атом
1) бериллия; 2) кальция; 3) натрия; 4) калия
А 4. Кислотный характер оксидов ряду Cl2О7 → SO3 → Р2О5 → SiO2 :
1) усиливается; 2) ослабевает;
3) сначала усиливается, потом ослабевает; 4) не изменяется.
А 5. Полярная ковалентная химическая связь образуется между атомами в соединении
1) ВF3; 2) F2; 3) КCl; 4) ВаF2.
А 6. Степень окисления азота в ионе NO2 - равна
1) -1; 2) +3; 3) -3; 4) +5.
А 7. Молекулярную решетку в кристаллическом состоянии имеет каждое из двух веществ
1) хлорид аммония и аммиак; 2) хлорид аммония и нитрат натрия;
3) водород и кислород; 4) уксусная кислота и ацетат калия.
А 8. В перечне веществ:
А) бутаналь Б) глицерин В) метилформиат Г) фенол Д) этилпропионат Е) метаналь
альдегидами являются
1) ГЕ; 2) ВД; 3) АЕ; 4) БВ.
А 9. Верны ли следующие суждения о хлоре?
А. Хлор является сильным окислителем.
Б. Из всех галогенов наибольшую электроотрицательность имеет атом хлора.
1) Верно только А; 2) Верно только Б; 3) Верны оба суждения; 4) Оба суждения неверны.
А 10. Между собой взаимодействуют:
1) ВаО и NH3; 2) Аl2О3 и Н2О; 3) Р2О5 и SiO2; 4) MgО и SO3.
А 11. С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) НNO3 и CO2; 2) MgО и Н2SO4; 3) SO2 и К2SO4; 4) Аl2О3 и NaOH.
А 12. Раствор сульфата меди (II) реагирует с
1) NaNO3 2) ZnCl2 3) АlCl3 4) NaOH
А 13. В схеме превращений Na 
NaOH 
Na2SO4 веществами «X» и «Y» являются:
1) Х – Ва(ОН)2 и Y - SO3; 2) Х – Н2О и Y – Н2SO4;
3) Х – Са(ОН)2 и Y – К2SO4; 4) Х – H2O и Y – СаSO4
А 14. Изомером метилциклогексана является
1) гексан; 2) гептан; 3) гептен; 4) гептин.
А15. В молекуле этана присутствует (-ют)
1) одинарная связь между атомами углерода;
2) двойная связь между атомами углерода ;
3) атомы углерода в состоянии sp-гибридизации;
4) атомы углерода в состоянии sp2-гибридизации.
А 16. Этанол реагирует с каждым из двух веществ
1) натрий и кислород; 2) хлорид меди (II) и оксид меди (II)
3) уксусная кислота и водород 4) этилен и формальдегид.
А 17. Вещество, формула которого СН3-С-О-СН3 относится к
О
1) углеводам; 2) сложным эфирам; 3) многоатомным спиртам; 4) жирам.
А 18. 2-хлорпропан преимущественно образуется в результате взаимодействия хлороводорода с
1) пропаном; 2) пропеном; 3) пропанолом-1; 4) пропином.
А 19. Этиловый спирт образуется при восстановлении водородом
1) этана; 2) уксусного альдегида; 3) этилена; 4) уксусной кислоты.
А 20. В схеме превращений С6Н6→ X → С6Н5ОН веществом «X» является:
1) С6Н5СН3; 2) С6Н5-СООН; 3) С6Н5 –О-С6Н5 ; 4) С6Н5Сl
А 21. К эндотермическим реакциям относят
1) реакцию нейтрализации; 2) горение ацетилена;
3) синтез аммиака из азота и водорода; 4) дегидрирование углеводородов
А 22. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие;
1) цинка с разбавленной уксусной кислотой; 2) магния с водой;
3) железа с кислородом; 4) раствора нитрата серебра с соляной кислотой.
А 23. В системе Fe2О3(тв) + 3Н2(г) = 2 Fe(тв) + 3Н2О(г) - Q смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции способствует
1) увеличение давления; 2) повышение температуры;
3) уменьшение температуры; 4) введение катализатора.
А 24. Хлорид-ионы образуются при диссоциации
1) Са(ClО)2; 2) КClО3 ; 3) КClО; 4) КCl
А 25. В растворе одновременно могут находиться ионы
1) Ag+ и NO3- ; 2) Ва2+ и SO42- ; 3) Ag+ и Cl-; 4) Fe3+ и ОН-.
А 26. Кислую реакцию имеет раствор:
1) ацетата калия; 2) сульфата цинка; 3) карбоната натрия; 4) нитрата калия
А 27. При взаимодействии с медью концентрированная азотная кислота преимущественно восстанавливается до
1) NO2; 2) NO; 3) N2O; 4) N2.
А 28. Для организма наиболее токсичными являются каждый из двух ионов
1) К+ и Pb2+; 2) Na+ и Сu2+ ; 3) Сu2+ и Нg2+; 4) Са2+ и Нg2+
А 29. Верны ли следующие суждения о производстве серной кислоты?
А. В промышленности серную кислоту получают из пирита.
Б. Реакция окисления SO2 до SO3 – экзотермическая.
1) Верно только А; 2) Верно только Б;
3) Верны оба суждения; 4) Оба суждения неверны.
А 30. В соответствии с термохимическим уравнением С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 412 кДж
206 кДж теплоты выделится при горении угля массой
1) 12 гкг 3) 6 гг
Часть В
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число, которое следует записать в бланк ответов под номером выполняемого задания.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в бланке номера выбранных вами ответов
В 1. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса органических соединений, к которому оно принадлежит:
Название соединения Общая формула
А) пропин 1) СnН2n+1СНО
Б) 2-метилпропаналь 2) СnН2n-2
В) глюкоза 3) СnН2n+2
Г) 2,3-диметилбутан 4) СnН2nОn
5) СnН2n
В 2. Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления азота в нем
Название вещества Степень окисления азота
А) азотистая кислота
Б) нитрат железа (III)
В) нитрит кальция 3) +1
Г) гидрокарбонат аммония 4) +2
5) +3
6) +5
В 3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.
Формула соли Продукт на аноде
А) CаBr2 1) S
Б) LiCl 2) SO2
В) NаСlО4 3) Cl2
Г) NiSO4 4) O2
5) H2
6) Br2
В 4. Установите соответствие между cоставом соли и реакцией среды ее водного раствора
Состав соли Реакция среды
А) Са(NОнейтральная
Б) Li2S 2) кислая
В) Nа2SO4 3) щелочная
Г) CаCl2
В 5. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
Название вещества Формулы реагентов
А) магний 1) O2, НCl, SiO2
Б) хлор 2) Н2, Мg, Са(ОН)2
В) азот 3) Са, N2, О2
Г) цинк 4) Li, Са, О2
5) О2, CuSO4, NаОH
В 6. По правилу происходит взаимодействие
1) Пропена и бромоводорода
2) Бутена-1 и воды
3) Бутена-1 и брома
4) Бутена -2 и воды
5) Бутена-1 и хлороводорода
6) Этилена и кислорода Ответ: _____________________
В 7. Фенол реагирует с
1) хлороводородом
2) кислородом
3) бензолом
4) гидроксидом натрия
5) натрием
6) оксидом углерода (IV) Ответ: _____________________
В 8. Анилин может взаимодействовать с
1) бромной водой
2) бромоводородом
3) водным раствором аммиака
4) хлоридом натрия
5) серной кислотой
6) гидроксидом натрия Ответ: _____________________
В 9. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна _____________ г. (Запишите число с точностью до десятых)
В 10. Масса газа, выделившегося при действии избытка воды на 1,5 моль карбида кальция, равна _____________ г. (Запишите число с точностью до целых)
Часть С
С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KNO3 + … → NН3 + К2ZnO2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
С 2. Металлическое железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и обработали раствором карбоната калия. Выпавший осадок может разлагаться при нагревании, а также взаимодействовать с концентрированным горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения всех описанных реакций.
С 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
X1 → бензол 
X2 
X3 
X4 → СО2
C 4. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе
С 5. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющую такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода.
