Задание для самостоятельной работы

Задание для самостоятельной работы. Вариант 1. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Какие факторы влияют на величину подвижности ионов? Какой из ионов – H+, Mg2+, 0H - - обладает наибольшей подвижностью в водных растворах и почему? 2.  Изобразите схематически график зависимости א = f (C) для растворов сильных и слабых электролитов и объясните причину различий. 3.  Дайте определение проводников 1 и 2 рода. Приведите примеры. 4.  Сформулируйте закон Кольрауша. Приведите его математическое выражение и дайте пример расчёта эквивалентной проводимости при бесконечном разведении. 5.  Задача. Рассчитайте Кдисс слабого электролита, если при концентрации 0,2 моль/л степень его диссоциации равна 0,02.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 2. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Напишите уравнение для расчёта Кдисс слабого электролита по величинам эквивалентной проводимости растворов (l и l¥). 2.  Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. 3.  Дайте определение степени ионизации (диссоциации) электролита. Рассчитайте a бензойной кислоты, если в её растворе на 80 недиссоциированных молекул приходится 2 катиона и 2 аниона. 4.  Как повышение температуры влияет на удельную электрическую проводимость растворов электролитов? 5.  Задача. Рассчитайте концентрацию новокаина в растворе, удельная электрическая проводимость которого равна 2,77´10-4 Ом-1·см-1, а l = 136,3 Ом-1·см2·моль-1.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 3. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Выведите уравнение, являющееся математическим выражением закона разведения Оствальда. 2.  Дайте определение удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов. Приведите формулы для их расчёта. 3.  Что такое ионная сила раствора? Дайте пример расчёта. 4.  Изобразите в координатах 1/R = f (V) кривую кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием. Покажите на ней точку эквивалентности. 5.  Задача. Определите концентрацию аланина в растворе, если при кондуктометрическом титровании 10 мл его раствора 0,2 н. раствором NaОH были получены такие данные: VKОH, мл: R, Ом·см: 4,9 3,6 2,6 3,0 3,8

Задание для самостоятельной работы. Вариант 4. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что изучает электрохимия? Как её методы используются в фармации? 2.  Сформулируйте закон разведения Оствальда. Выведите его математическое выражение. 3.  Что такое кондуктометрия? Какие данные можно получить на основе кондуктометрических измерений? 4.  Изобразите кривую кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием. Объясните причину резкого изменения электрической проводимости в точке эквивалентности. 5.  Задача. Удельная электрическая проводимость 0,8 %-ного водного раствора аммиака равна 6,86´10-4 Ом-1·см-1, его плотность - 0,996 г/см3. Кдисс аммиака при 18 оС равна 1,79´10-5. Рассчитайте эквивалентную проводимость аммиака при бесконечном разведении.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 5. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Опишите преимущества и недостатки метода кондуктометрического титрования. Какова область его применения? 2.  Укажите проводники 1 и 2 рода: медь, раствор KCl, графит, раствор СН3СООН. Что является переносчиком электричества в каждом из них? 3.  Сформулируйте закон разведения Оствальда. Выведите его математическое выражение. Как оно может быть упрощено в случае очень малых концентраций? 4.  Что такое точка эквивалентности? Опишите её определение при помощи а) титрования с индикаторами, б) графика зависимости 1/R = f(V). 5.  Задача. При титровании 15 мл раствора кокаина гидрохлорида 1,5 н. раствором NaОH получены данные: VNaОH, мл 0 4,5 6,25 10,0 א , Ом-1·см-1 8,7 2,1 2,9 5,5 Определите концентрацию кокаина гидрохлорида в растворе.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 6. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Обоснуйте применение кондуктометрии в определении чистоты патоки, применяемой для получения фармакопейной сахарной пудры. 2.  Как определяется точка эквивалентности при кондуктометрическом титровании? Чем объясняется резкое изменение электрической проводимости в ней? 3.  Изобразите схематически график зависимости удельной электрической проводимости от концентрации электролита. Поясните его. 4.  Сформулируйте закон Кольрауша. Приведите его математическое выражение. 5.  Задача. Эквивалентная проводимость 0,014 н. раствора борной кислоты равна 109 Ом-1·см-1·моль-1, а l¥ = 389,5 Ом-1·см-1·моль-1. Рассчитайте степень диссоциации Н3ВО3 в этом растворе и её Кдисс.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 7. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  В чем сущность кондуктометрического метода исследования? Укажите его область применения, преимущества и недостатки. 2.  Покажите, как можно рассчитать степень диссоциации слабой кислоты в очень разбавленном растворе по известным величинам концентрации и Кдисс. 3.  Изобразите кривые кондуктометрического титрования сильным основанием 1) сильной кислоты, 2) слабой кислоты, 3) смеси сильной и слабой кислот. 4.  Как рассчитывается ионная сила раствора? Приведите пример. 5.  Задача. При кондуктометрическом титровании 40 мл раствора глицина 1,5 н. раствором КОН получены данные: VKОH, мл א , Ом-1·см-1 3,8 2,5 1,5 1,9 2,7 Рассчитайте концентрацию глицина в растворе.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 8. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что такое разведение раствора? Как, зная молярную концентрацию вещества в растворе, вычислить разведение? 2.  Что такое числа переноса? От каких факторов зависят их значения? 3.  Для чего определяют константу ячейки кондуктометра при измерении сопротивления растворов? Что при этом служит эталонным раствором? 4.  Как, измерив удельную электрическую проводимость растворов электролита различной концентрации, определить степень его ионизации? 5.  Задача. Чему равна степень диссоциации молочной кислоты в 0,1н. растворе, если её константа диссоциации при 25оС равна 1,4´10-4?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 9. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что такое удельная электрическая проводимость? Какие факторы и как влияют на её величину? 2.  Покажите, как с помощью кривой титрования аскорбиновой кислоты гидроксидом натрия определить её концентрацию в растворе. 3.  Будут ли отличаться коэффициенты активности KCl в водном и метанольном растворах (при одинаковой концентрации) и почему? 4.  С помощью какого закона по величине эквивалентной электропроводимости раствора электролита можно рассчитать степень его диссоциации? Покажите, как это делается. 5.  Задача. Чему равна удельная проводимость 0,001 н. раствора морфина, если его степень диссоциации равна 0,13, а l¥ = 390,7 Ом-1·см2·моль-1?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 10. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что такое эквивалентная электрическая проводимость? Какие факторы и как влияют на её величину? 2.  Покажите, как, используя кондуктометр, можно оценить жёсткость воды и пригодность её для экономичной работы технологического оборудования. 3.  Дайте определение степени диссоциации слабого электролита. Чему равна a пропионовой кислоты, если в её растворе на 1563 недиссоциированные молекулы приходится по 2 катиона и аниона? 4.  Сформулируйте закон разведения Оствальда. Выведите его математическое выражение. 5.  Задача. Удельная электрическая проводимость 0,5 н. раствора слабой одноосновной кислоты при 25 оС равна 0,0009 Ом-1·см-1. Вычислите степень и константу её диссоциации, если l¥ = 345 Ом-1·см2·моль-1.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 11. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что такое кондуктометрия? Как она может быть использована в фармации? 2.  Какие из перечисленных факторов: концентрация, энтропия, степень диссоциации, температура, площадь электродов, вязкость - влияют на эквивалентную электрическую проводимость раствора? Ответ аргументируйте. 3.  В чем различие между сильными и слабыми электролитами? Сформулируйте закон Кольрауша. 4.  Выведите математическое выражение закона разведения Оствальда. 5.  Задача. Константа ионизации NH3 при 25 оС равна 1,79´10-5. Вычислите концентрацию аммиака, при которой степень его ионизации составит 2 %. Каковы будут при этом концентрации ионов Н+ и ОН-?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 12. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Как удельная электрическая проводимость раствора электролита изменяется с повышением температуры? 2.  Перечислите основные положения теории сильных электролитов Дебая - Хюккеля. 3.  Напишите формулу, связывающую удельную проводимость, константу ячейки и сопротивление раствора. Каков физический смысл константы ячейки? 4.  Изобразите график зависимости 1/R = f (VNaОH) при титровании смеси муравьиной и хлороводородной кислот раствором NaОH. Укажите точки эквивалентности. 5.  Задача. Удельная проводимость 0,0219 н. раствора аммиака при 18 оС равна 1,5´10-4 Ом-1·см-1, а его l¥ = 237,6 Ом-1·см2·моль-1. Рассчитайте степень и константу ионизации аммиака, а также рН раствора.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 13. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Изобразите графики зависимости l = f (С) для слабых и сильных электролитов. Какова размерность эквивалентной проводимости? Напишите формулу для её расчёта. 2.  Как экспериментально определяется константа кондуктометрической ячейки? Какова её размерность? 3.  Обоснуйте возможность использования кондуктометра для определения процента влажности растительного сырья при его хранении. 4.  Покажите, как рассчитывается нормальная концентрация электролита по результатам кондуктометрического титрования. 5.  Задача. l¥ муравьиной кислоты при 18 оС равна 345 Ом-1·см2·моль-1, а удельная электрическая проводимость её 0,5 н. раствора - 9´10-4 Ом-1·см-1. Рассчитайте Кдисс муравьиной кислоты, степень её диссоциации и рН раствора.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 14. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Изобразите график зависимости l от 1/С. Покажите, как определить l¥ графическим способом, а также с использованием закона Кольрауша. 2.  Обоснуйте возможность использования кондуктометра для определения засоленности почвы (например, при закладке плантаций лекарственных растений). 3.  Выведите уравнение закона разведения Оствальда. Растворы сильных или слабых электролитов подчиняются этому закону? 4.  Что такое подвижность ионов? Как она зависит от температуры? 5.  Задача. Рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты при бесконечном разведении с использованием данных о предельных подвижностях ионов: lСН3СОО- = 40,9; lН+ = 349,8 Ом-1·см2·моль-1.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 15. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что такое константа диссоциации электролита? К каким электролитам - сильным или слабым – применимо это понятие? 2.  Объясните физический смысл понятия "разведение". Чем оно отличается от разбавления раствора? Какова размерность разведения? 3.  Изменится ли удельная электрическая проводимость раствора с увеличением температуры и почему? Влияет ли давление на проводимость? 4.  Каким уравнением связаны между собой удельная и эквивалентная проводимости? Укажите размерности этих величин. 5.  Задача. Сопротивление 0,01н. раствора бензойной кислоты равно 423 Ом, константа ячейки 0,5 см-1, подвижности ионов при 25 оС: lН+ = 349,8; lС6Н5СОО- = 32,3 Ом-1·см2·моль-1. Рассчитайте удельную и эквивалентную проводимости раствора и степень диссоциации бензойной кислоты в нём.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 16. Лаб. № 89 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 1.  Что такое степень диссоциации? Чему равна эта величина в растворе муравьиной кислоты, где на 259 недиссоциированных молекул приходится 1 ион Н+? 2.  Как определяется точка эквивалентности при кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием? Дайте определение эквивалентной электрической проводимости. Какова её размерность? 3.  Сформулируйте закон Кольрауша. Напишите его математическое выражение. 4.  Задача. При кондуктометрическом титровании 40 мл раствора глицина 1,5 н. раствором КОН были получены такие данные: VKОH, мл À, Ом-1·см-1 3,8 2,5 1,5 1,9 2,7 Рассчитайте концентрацию глицина в растворе.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 1. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Какие факторы влияют на величину подвижности ионов? Какой из ионов – H+, Mg2+, 0H - - обладает наибольшей подвижностью в водных растворах и почему? 7.  Изобразите схематически график зависимости א = f (C) для растворов сильных и слабых электролитов и объясните причину различий. 8.  Дайте определение проводников 1 и 2 рода. Приведите примеры. 9.  Сформулируйте закон Кольрауша. Приведите его математическое выражение и дайте пример расчёта эквивалентной проводимости при бесконечном разведении. 10.  Задача. Рассчитайте Кдисс слабого электролита, если при концентрации 0,2 моль/л степень его диссоциации равна 0,02.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 2. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Напишите уравнение для расчёта Кдисс слабого электролита по величинам эквивалентной проводимости растворов (l и l¥). 7.  Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. 8.  Дайте определение степени ионизации (диссоциации) электролита. Рассчитайте a бензойной кислоты, если в её растворе на 80 недиссоциированных молекул приходится 2 катиона и 2 аниона. 9.  Как повышение температуры влияет на удельную электрическую проводимость растворов электролитов? 10.  Задача. Рассчитайте концентрацию новокаина в растворе, удельная электрическая проводимость которого равна 2,77´10-4 Ом-1·см-1, а l = 136,3 Ом-1·см2·моль-1.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 3. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Выведите уравнение, являющееся математическим выражением закона разведения Оствальда. 7.  Дайте определение удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов. Приведите формулы для их расчёта. 8.  Что такое ионная сила раствора? Дайте пример расчёта. 9.  Изобразите в координатах 1/R = f (V) кривую кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием. Покажите на ней точку эквивалентности. 10.  Задача. Определите концентрацию аланина в растворе, если при кондуктометрическом титровании 10 мл его раствора 0,2 н. раствором NaОH были получены такие данные: VKОH, мл: R, Ом·см: 4,9 3,6 2,6 3,0 3,8

Задание для самостоятельной работы. Вариант 4. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Что изучает электрохимия? Как её методы используются в фармации? 7.  Сформулируйте закон разведения Оствальда. Выведите его математическое выражение. 8.  Что такое кондуктометрия? Какие данные можно получить на основе кондуктометрических измерений? 9.  Изобразите кривую кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием. Объясните причину резкого изменения электрической проводимости в точке эквивалентности. 10.  Задача. Удельная электрическая проводимость 0,8 %-ного водного раствора аммиака равна 6,86´10-4 Ом-1·см-1, его плотность - 0,996 г/см3. Кдисс аммиака при 18 оС равна 1,79´10-5. Рассчитайте эквивалентную проводимость аммиака при бесконечном разведении.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 5. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Опишите преимущества и недостатки метода кондуктометрического титрования. Какова область его применения? 7.  Укажите проводники 1 и 2 рода: медь, раствор KCl, графит, раствор СН3СООН. Что является переносчиком электричества в каждом из них? 8.  Сформулируйте закон разведения Оствальда. Выведите его математическое выражение. Как оно может быть упрощено в случае очень малых концентраций? 9.  Что такое точка эквивалентности? Опишите её определение при помощи а) титрования с индикаторами, б) графика зависимости 1/R = f(V). 10.  Задача. При титровании 15 мл раствора кокаина гидрохлорида 1,5 н. раствором NaОH получены данные: VNaОH, мл 0 4,5 6,25 10,0 א , Ом-1·см-1 8,7 2,1 2,9 5,5 Определите концентрацию кокаина гидрохлорида в растворе.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 6. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Обоснуйте применение кондуктометрии в определении чистоты патоки, применяемой для получения фармакопейной сахарной пудры. 7.  Как определяется точка эквивалентности при кондуктометрическом титровании? Чем объясняется резкое изменение электрической проводимости в ней? 8.  Изобразите схематически график зависимости удельной электрической проводимости от концентрации электролита. Поясните его. 9.  Сформулируйте закон Кольрауша. Приведите его математическое выражение. 10.  Задача. Эквивалентная проводимость 0,014 н. раствора борной кислоты равна 109 Ом-1·см-1·моль-1, а l¥ = 389,5 Ом-1·см-1·моль-1. Рассчитайте степень диссоциации Н3ВО3 в этом растворе и её Кдисс.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 7. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  В чем сущность кондуктометрического метода исследования? Укажите его область применения, преимущества и недостатки. 7.  Покажите, как можно рассчитать степень диссоциации слабой кислоты в очень разбавленном растворе по известным величинам концентрации и Кдисс. 8.  Изобразите кривые кондуктометрического титрования сильным основанием 1) сильной кислоты, 2) слабой кислоты, 3) смеси сильной и слабой кислот. 9.  Как рассчитывается ионная сила раствора? Приведите пример. 10.  Задача. При кондуктометрическом титровании 40 мл раствора глицина 1,5 н. раствором КОН получены данные: VKОH, мл א , Ом-1·см-1 3,8 2,5 1,5 1,9 2,7 Рассчитайте концентрацию глицина в растворе.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 8. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Что такое разведение раствора? Как, зная молярную концентрацию вещества в растворе, вычислить разведение? 7.  Что такое числа переноса? От каких факторов зависят их значения? 8.  Для чего определяют константу ячейки кондуктометра при измерении сопротивления растворов? Что при этом служит эталонным раствором? 9.  Как, измерив удельную электрическую проводимость растворов электролита различной концентрации, определить степень его ионизации? 10.  Задача. Чему равна степень диссоциации молочной кислоты в 0,1н. растворе, если её константа диссоциации при 25оС равна 1,4´10-4?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 9. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Что такое удельная электрическая проводимость? Какие факторы и как влияют на её величину? 7.  Покажите, как с помощью кривой титрования аскорбиновой кислоты гидроксидом натрия определить её концентрацию в растворе. 8.  Будут ли отличаться коэффициенты активности KCl в водном и метанольном растворах (при одинаковой концентрации) и почему? 9.  С помощью какого закона по величине эквивалентной электропроводимости раствора электролита можно рассчитать степень его диссоциации? Покажите, как это делается. 10.  Задача. Чему равна удельная проводимость 0,001 н. раствора морфина, если его степень диссоциации равна 0,13, а l¥ = 390,7 Ом-1·см2·моль-1?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 10. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Что такое эквивалентная электрическая проводимость? Какие факторы и как влияют на её величину? 7.  Покажите, как, используя кондуктометр, можно оценить жёсткость воды и пригодность её для экономичной работы технологического оборудования. 8.  Дайте определение степени диссоциации слабого электролита. Чему равна a пропионовой кислоты, если в её растворе на 1563 недиссоциированные молекулы приходится по 2 катиона и аниона? 9.  Сформулируйте закон разведения Оствальда. Выведите его математическое выражение. 10.  Задача. Удельная электрическая проводимость 0,5 н. раствора слабой одноосновной кислоты при 25 оС равна 0,0009 Ом-1·см-1. Вычислите степень и константу её диссоциации, если l¥ = 345 Ом-1·см2·моль-1.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 11. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Что такое кондуктометрия? Как она может быть использована в фармации? 7.  Какие из перечисленных факторов: концентрация, энтропия, степень диссоциации, температура, площадь электродов, вязкость - влияют на эквивалентную электрическую проводимость раствора? Ответ аргументируйте. 8.  В чем различие между сильными и слабыми электролитами? Сформулируйте закон Кольрауша. 9.  Выведите математическое выражение закона разведения Оствальда. 10.  Задача. Константа ионизации NH3 при 25 оС равна 1,79´10-5. Вычислите концентрацию аммиака, при которой степень его ионизации составит 2 %. Каковы будут при этом концентрации ионов Н+ и ОН-?

Задание для самостоятельной работы. Вариант 12. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Как удельная электрическая проводимость раствора электролита изменяется с повышением температуры? 7.  Перечислите основные положения теории сильных электролитов Дебая - Хюккеля. 8.  Напишите формулу, связывающую удельную проводимость, константу ячейки и сопротивление раствора. Каков физический смысл константы ячейки? 9.  Изобразите график зависимости 1/R = f (VNaОH) при титровании смеси муравьиной и хлороводородной кислот раствором NaОH. Укажите точки эквивалентности. 10.  Задача. Удельная проводимость 0,0219 н. раствора аммиака при 18 оС равна 1,5´10-4 Ом-1·см-1, а его l¥ = 237,6 Ом-1·см2·моль-1. Рассчитайте степень и константу ионизации аммиака, а также рН раствора.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 13. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Изобразите графики зависимости l = f (С) для слабых и сильных электролитов. Какова размерность эквивалентной проводимости? Напишите формулу для её расчёта. 7.  Как экспериментально определяется константа кондуктометрической ячейки? Какова её размерность? 8.  Обоснуйте возможность использования кондуктометра для определения процента влажности растительного сырья при его хранении. 9.  Покажите, как рассчитывается нормальная концентрация электролита по результатам кондуктометрического титрования. 10.  Задача. l¥ муравьиной кислоты при 18 оС равна 345 Ом-1·см2·моль-1, а удельная электрическая проводимость её 0,5 н. раствора - 9´10-4 Ом-1·см-1. Рассчитайте Кдисс муравьиной кислоты, степень её диссоциации и рН раствора.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 14. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Изобразите график зависимости l от 1/С. Покажите, как определить l¥ графическим способом, а также с использованием закона Кольрауша. 7.  Обоснуйте возможность использования кондуктометра для определения засоленности почвы (например, при закладке плантаций лекарственных растений). 8.  Выведите уравнение закона разведения Оствальда. Растворы сильных или слабых электролитов подчиняются этому закону? 9.  Что такое подвижность ионов? Как она зависит от температуры? 10.  Задача. Рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость уксусной кислоты при бесконечном разведении с использованием данных о предельных подвижностях ионов: lСН3СОО- = 40,9; lН+ = 349,8 Ом-1·см2·моль-1.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 15. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 6.  Что такое константа диссоциации электролита? К каким электролитам - сильным или слабым – применимо это понятие? 7.  Объясните физический смысл понятия "разведение". Чем оно отличается от разбавления раствора? Какова размерность разведения? 8.  Изменится ли удельная электрическая проводимость раствора с увеличением температуры и почему? Влияет ли давление на проводимость? 9.  Каким уравнением связаны между собой удельная и эквивалентная проводимости? Укажите размерности этих величин. 10.  Задача. Сопротивление 0,01н. раствора бензойной кислоты равно 423 Ом, константа ячейки 0,5 см-1, подвижности ионов при 25 оС: lН+ = 349,8; lС6Н5СОО- = 32,3 Ом-1·см2·моль-1. Рассчитайте удельную и эквивалентную проводимости раствора и степень диссоциации бензойной кислоты в нём.

Задание для самостоятельной работы. Вариант 16. Лаб. № 000 Тема: «КОНДУКТОМЕТРИЯ» 5.  Что такое степень диссоциации? Чему равна эта величина в растворе муравьиной кислоты, где на 259 недиссоциированных молекул приходится 1 ион Н+? 6.  Как определяется точка эквивалентности при кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием? Чем объясняется резкое изменение проводимости в этой точке? 7.  Дайте определение эквивалентной электрической проводимости. Какова её размерность? 8.  Сформулируйте закон Кольрауша. Напишите его математическое выражение. 9.  Задача. При кондуктометрическом титровании 40 мл раствора глицина 1,5 н. раствором КОН были получены такие данные: VKОH, мл À, Ом-1·см-1 3,8 2,5 1,5 1,9 2,7 Рассчитайте концентрацию глицина в растворе.