Элективный курс по химии для учащихся 8 -11 классов «Интегрированные эколого-химические задачи», методическое пособие (стр. 1 )

VII Областной конкурс – Фестиваль методических разработок, направленных на развитие и совершенствование образовательных практик

Элективный курс по химии для учащихся 8 -11 классов

«Интегрированные эколого-химические задачи»

Методическое пособие.

,

учитель химии высшей категории

МОУ «Синеутесовская СОШ»

Томский район п. Синий Утес

2011 г

п. Синий Утес

2.Пояснительная записка к методическому пособию элективного курса

« Интегрированные эколого-химические задачи»

Направленность и уровень разработки методического пособия

Методическое пособие самостоятельно разработано автором в процессе практической работы учителем биологии – химии в малочисленной школе, осуществляющем реализацию межпредметных связей. Разработка пособия опирается на нормативно-правовую базу по элективным курсам (Распоряжение от 29.2001,; Национальная доктрина образования в Р. Ф до 2025г;)

Методическое пособие разработано в помощь учителю химии, осуществляющему занятия, расширяющие рамки базового уровня предмета.

Пособие поможет учителю формировать экологические знания учащихся, так как материал представлен модулями экологического содержания (теория) и химическими заданиями к ним (практика) – задачами, составленными с учетом научной достоверности.

Предложенные задачи и упражнения предназначены для широкого круга учащихсяклассы), возможна организация разновозрастных групп учащихся для реализации курса. Курс рассчитан на 17 часов; реализуется путем семинаров, дискуссий, практикумов и проектной деятельности.

Данное методическое пособие является актуальным, так как выполняет функцию - пополнить традиционное содержание школьного учебного предмета, компенсирующего отсутствие в нем важных понятий; с его помощью можно отработать умения учащихся решать химические задачи разного типа, при этом расширить кругозор в области экологических знаний.

Цели и задачи:

образовательные: расширение, углубление и интеграция знаний учащихся, формирование критического анализа получаемой информации; воспитательные: формирование целостного представления о веществах окружающего мира, обучение комплексному использованию знаний по различным предметам с учетом региональных материалов из СМИ; развивающие: развитие интереса к предметам естественно-научного цикла (химия, биология, экология, география) на основе выделения точек соприкосновения этих предметов.

Содержание курса предполагает работу учащихся с разными источниками информации.

Данный курс может иметь существенное образовательное значение для дальнейшего изучения химии и экологии и может быть рекомендован для изучения учащимися разных профилей.

Ожидаемые результаты – понимание, объяснение и прогнозирование деятельности человека в окружающей его среде; умения решать разнообразные химические задачи; умения разрабатывать проекты и составлять компетентностные задачи.

Итоги реализации курса - участие учащихся на конференциях, олимпиадах и практической деятельности по охране окружающей среды.

Организация учебного процесса:

урочная форма, в которой учитель организует самостоятельную познавательную деятельность учащихся ; внеурочная форма, в которой учащиеся после уроков (дома) самостоятельно выполняют практические задания.

Элективный курс направлен на расширение и углубление знаний

3. Методичекая поддержка

Индивидуализация обучения

Пособие содержит большое количество заданий разного уровня сложности и информативности.

Для реализации курса рекомендуется распечатать содержание каждого модуля индивидуально для учащегося с целью организации индивидуальной образовательной траектории.

Метод проектов

Основным методом обучения является метод проектов. Проектная деятельность позволяет развивать исследовательскую и творческую способность учащихся. Роль учителя состоит в кратком во времени объяснении нового материала и постановке задач, а затем консультировании учащихся в процессе выполнения практического задания.

Практикумы

Представлены практические задания для самостоятельного выполнения.

Контроль знаний и умений

1. Оценивание выполнения заданий в текущем режиме.

2. Оценивание компетентностных задач, составленных учащимися.

3. Оценивание итогового проекта (выступление, оформление, презентация).

Средства обучения и воспитания, материально-техническая база.

1. Компьютер, СD-диски, Интернет.

2. Библиотека кабинета химии.

3. Оборудование и реактивы кабинета химии.

4. Программа курса

1. Модуль «Вода». Важная информация о воде. Задачи на вычисление массы, количества вещества, массовой доли веществ в растворах.- 2 часа.

2. Модуль «Зубная паста». Состав и назначение зубных паст. Задачи на выведение молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов – 2 часа.

3. Модуль «Пищевые добавки». Информация о пищевых добавках. Задачи: номенклатура и химические свойства органических веществ, выведение молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов - 2 часа.

4. Модуль «Кислотные осадки». Информация о кислотных осадках. Задачи: выведение молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов, уравнения химических реакций – 2 часа.

5. Модуль « Парниковый эффект». Информация о парниковом эффекте. Разные типы задач – 2часа.

6. Модуль «Загрязнение окружающей среды». Информация о загрязнениях. Задачи: выведение молекулярной формулы по массовой доле элементов, химические свойства веществ, строение атома – 2 часа.

7. Модуль «Компетентные задачи» - 2 часа

8. Модуль «Метод проектов» - 3 часа.

5. Тематическое планирование курса

№	Наименование раздела	Всего час	Форма деятельности	Форма контроля
1	Модуль «Вода»	2
	Физико-химические свойства воды. Экологическое значение воды.	1	Лабораторная работа учащихся (опыты)	Техника безопасности
	Решение расчетных задач по вычислению массовой доли.	1	Практикум по решению задач	Проверка индивидуальных заданий
2	Модуль «Зубная паста»	2
	Состав и назначение зубных паст	1	Лабораторная работа учащихся с раздаточным материалом	Проверка заполнения таблицы «Общая характеристика зубных паст»
	Решение задач на выведение молекулярной формулы вещества	1	Практикум по решению задач	Проверка индивидуальных заданий
3	Модуль «Пищевые добавки»	2
	Информация о пищевых добавках	1	Лекция. Лабораторная работа «Состав этикетки»	Проверка отчета
	Решение расчетных задач	1	Практикум по решению задач	Проверка индивидуальных заданий
4	Модуль «Кислотные осадки»	2
	Информация о кислотных осадках	1	Лекция. Лабораторная работа «Моделирование кислотных осадков»	Проверка отчета
	Решение расчетных задач	1	Практикум по решению расчетных задач	Проверка индивидуальных заданий
5	Модуль «Парниковый эффект»	2
	Информация о парниковом эффекте	0,5	Лекция
	Решение расчетных задач	1,5	Практикум по решению задач	Проверка индивидуальных заданий
6	Модуль «Загрязнение окружающей среды»	2
	Вещества-загрязнители	1	Лекция, семинар
	Решение расчетных задач	1	Практикум по решению задач	Проверка индивидуальных заданий
7	Модуль «Компетентные задачи»	2
	Обучение составлению компетентных задач	1	Семинар
	Составление компетентных задач	1	Практикум	Проверка составленных задач
8	Модуль «Метод проектов»	3
	Работа над индивидуальным проектом	2	Практикум
	Защита проектов	1		Оценивание проектов
	Итого :	17 час

Приложения.

Содержание занятий.

1. Модуль «Вода»

…Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь… Антуан де Сент Экзюпери

Аномалии воды

Название аномалии	Пояснение
1 Вода должна быть газом	Как известно, физические свойства веществ зависят от их относительной молекулярной массы. M r (H2O) =18. Вода – жидкость, а должна быть газом, так как ближайшие «родственники » воды –сероводород-газ (Mr(H2S ) = 34) и селеноводород –газ ( Mr(H2Se) = 81) Эта аномалия воды объясняется тем, что между молекулами воды образуется водородная связь, за счет ее создается пространственный каркас, вода становится жидкостью, это и затрудняет процесс испарения, повышает температуру кипения и плавления
2. Высокие температуры плавления и кипения воды	Если бы вода была газом, как ее зловонные соседи (H2S-t кип= -61о, tплав= -82о, H2Se- tкип =- 42о, tплавл = - 64о, H2Te- tкип = -4о, t плавл = - 51о ), она кипела бы при – 70 оС, а замерзала при – 90оС. Однако вода имеет высокие температуры кипения + 100оС и замерзания 0оС. Это позволяет ей существовать на Земле в трех агрегатных состояниях: водяной пар атмосферы, Мировой океан, ледники
3.Высокая теплоемкость воды.	Теплоемкость – это количество теплоты, которое надо подвести к телу, чтобы повысить его температуру на 1 градус. Из всех природных твердых и жидких веществ вода обладает наибольшей теплоемкостью (4,19 кДж/ кг. град). У подсолнечного масла она = 2,094, у ацетона -2,187, у этилового спирта -2,847. Теплоемкость воды превышает таковую воздуха в 3100 раз, а в 4 раза – горных пород. Это определяет климатическую роль океанов. Водяной пар атмосферы обеспечивает среднегодовую температуру у поверхности Земли +15 о, уменьшение пара в 2 раза привело бы к – 5о. к счастью, круговорот воды стабилен
4. Высокая поверхность натяжения воды	Как вода капает из крана? Сначала капля набухает, потом провисает, а затем, как бы прорвав оболочку, изливается наружу. По сравнению со всеми остальными жидкостями (кроме ртути) у воды самое высокое поверхностное натяжение. Поверхность воды всегда затянута тончайшей пленкой из молекул, точно связанных между собой. По этой пленке, как по льду, бегают водомерки. Эта же сила поверхностного натяжения заставляет воду подниматься из глубин почвы и поить растения. Вода сама поднимается вверх по стволу дерева
5. Аномалия плотности	Плотность воды при переходе из твердого состояния в жидкое не уменьшается, как почти у всех веществ, а возрастает. Самая плотная вода при + 4о (g =1). Когда вода охлаждается ниже +4, начинается затвердевание (лед), сопровождающееся расширением. В кристаллах льда молекулы воды образуют ажурную структуру с пустотами. Поэтому лед легче жидкой воды и занимает меньший объем. И это хорошо, так как лед не опускается под воду, а прикрывает зимой водоемы

Лабораторные опыты: