Темы контрольных работ по дисциплине «Химия»

ТЕМЫ контрольных работ по дисциплине «Химия»

ВПО специальность 080502.65 «Экономика и управление на предприятии»,3 курс,5 семестр

Вариант – 1,5,9

1. Скорость химических реакций, химическое и фазовое равновесие. Факторы, воздействующие на химическое равновесие.

2. Катализаторы и каталитические системы. Сущность каталитического действия.

Задача 1

Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака при уменьшении давления в 2 раза.

Задача 2

Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры от 10 до 400, если γ =3.

Вариант 2,6,10

1.Растворы и их природа. Способы выражения концентрации растворов

2. Электролиз и его закономерности

Задача 1

Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значения для реакции

2SO2(г) +O2(г) ↔2SO3(г), Если равновесные концентрации равны: [SO2]p =0.12 моль/л [O 2]p=0.06 моль/л и [SO3]p = 0.04 моль/л

Задача 2

Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KNO3, равной 0,05?

Вариант 3,7

1.Дисперсные системы. Строение, классификация и свойства дисперсных систем.

2.Периодичность изменения свойств химических элементов и их соединений.

Задача 1

Составьте выражение для константы равновесия следующих реакций:

1)CuO(тв) +H 2(г) ↔Cu(тв)+ H 2O(г)

2) CO2(г) +H2O(г) ↔H2(Г)+СO2(г)

Задача 2

Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4*10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71г с массовой долей безводного Na2SO4 20%?

Вариант 4,8

1.Периодический закон и развитие химии.

2.Основные виды и важнейшие характеристики химической связи. Химическая связь, строение и свойства молекул.

Задача 1

В какую сторону смещается равновесие в следующих равновесных системах при повышении температуры:

A)  2NO2↔N2O4 ΔH=+9,6 кДж

B)  2CO+O2↔2CO2 ΔH=-568 кДж

C)  2NO+O2↔2NO2 ΔH=-113 кДж

Дайте обоснованный ответ.

Задача 2

Определите, как изменится скорость химической реакции синтеза аммиака N2(г)+3H2(г)↔ 2NH3(г ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ В2 РАЗА.

Список рекомендуемой литературы:

1.  Коровин химия.– М.: Высшая школа, 2000.

2.  Глинка и упражнения по общей химии. – Л. Химия. 2002

3.  Апарнев химия. Сборник задач с методами решения. - Новосибирск: Изд-во НГТУ,  2005. http://ido. *****/ebooks/methodical. php? year=2005

4.  Задачи и упражнения по общей химии/Учеб. пособие под редакцией . - М.: Высшая школа, 2004.

5.  Зайцев . Современный краткий курс. - М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

6.  , Суворов : учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2001.

7.  , Никольский и упражнения по общей химии. - СПб: Химиздат, 2002.