Урок «открытия» нового знания

Урок «открытия» нового знания

Тема: Строение атома.

Цели: Объяснить учащимся строение атома и атомного ядра.

На основе деятельного метода формировать готовность обучающихся к построению нового способа действий.

Включение «открытия» в систему знаний.

Повторение ранее изученного материала.

Оборудование: 1. Таблица Менделеева (общая и на каждый стол).

2. Проектор + компьютер.

3.Электроскоп и электрометр.

Ход урока.

1-й этап. Самоопределение к деятельности.

Демонстрация самодельного прибора электроскопа. Вопросы:

1.  Что это за прибор?

2.  Какие явления можно исследовать с помощью этого прибора?

2-й этап. Актуализация знаний и мотивация.

1.  Как можно объяснить электризацию тел?

2.  Можно ли объяснить электризацию тел перемещением атомов и молекул?

3.  Каков предел делимости заряда?

3-й этап. Постановка учебной задачи.

1.  Что представляет собой электрон?

2.  Где «искать» электрон? Может атом и электрон это одно и тоже? Почему? ( Положительная часть)

3.  Что мы знаем об атоме? (Греки - «неделимый», Химики одинаковые атомы называют химическими элементами. Дм. Иван. Менделеев считал, что свойства хим. элементов зависит от его порядкового номера в периодической таблице, которую он начал составлять в 1867г.)

Брюсова:

Быть может эти электроны

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков.

Еще быть может каждый атом

Вселенная, где сто планет.

Там все, что здесь в объеме сжатом,

А также то, чего здесь нет!

4.  Так что же нужно знать об атоме, чтобы объяснить наличие электронов, электризацию и выяснить, как номер атома определяет его свойства?

Тема урока: Строение атома.

4-й этап. «Открытие» детьми нового знания.

Яблоко на столе.

1.  Как можно исследовать строение яблока? D = 10-10 м

2.  Если вместо яблока нужно исследовать атом, в чем будет главное отличие и почему?

Вывод: Порядок исследования явления: гипотеза, опыт, закон.

Гипотезы:

1.  Томсон – «кекс» 1867г Модель

2.  Резерфорд - «планетарная модель атома» ( Проектор) 1911 г.

3.  Что собой представляет модель атома по Резерфорду (из химии)? Например: атом Н.

Размеры внутриатомного пространства:

Ядро - 10 копеек( монета) Электрон на расстоянии 1 км!

Пустота в теле человека 99% , объем был бы при сближении электронов к ядру 0, 001 мм3

Qядра = + Z e

Например: заряд ядра He +2, F +9

1913 Мозли

Qэлектронов = - Z e Z - N0 в таблице Менделеева Модель

Ядро (протоны и нейтроны) 1932г Чедвик.

N - число нейтронов, Z -число протонов, А - массовое число. A = N + Z (Карточка – сигнал) XAZ Например: Н11

M Z = MN = 1836 me

5-й этап. Первичное закрепление.

1.  Сколько электронов и какай суммарный заряд электронов и ядра атомов: H, Li, B

2.  Изобразите модель атома Be, N.

3.  Сколько частиц в ядре атома Ge32 73? Z= 32, N =A – Z = 73 – 32 = 41

Задача : У какого атома общий заряд всех электронов – 16 * 10-19 Кл?

(Ne)

6-й этап. Самостоятельная работа

( Заполнить таблицу)

Хим. элемент	Обозначение	Число электронов	Число протонов	Число нейтронов	Массовое число
№ 9
№ 37
№ 80

7-й этап. Включение в систему знаний и повторение.

1.  Как теперь объяснить электризацию?

2.  Как вы думаете, протоны могут переносить заряд? Почему?

3.  Что будет, если атом потеряет 1 или несколько электронов?

Q+ > Q- = Q +

Ион + недостаток электронов (, Fe+3, H+1)

Ион - избыток электронов (О-1, Cu-2) Q - > Q+ = Q -

N e = N+1 , Li 2e = Li -2

Задача : При электризации тело приобрело заряд 3,2 * 10-10 Кл. Потеряло или приобрело тело электроны?

8-й этап. Рефлексия.

Итоги урока

Дома: § 30 , стр. , 28)