Календарное планирование по предмету химии 8 класс 102 час (3часа в неделю)
№ п\п | Тема урока. | Кол-во часов | сроки | Практическая часть оборудование |
1, 2 | Предмет химии. Вещества и их свойства | 2 | Плавление сахара, горение магния | |
3 | Правила техники безопасности при проведении химического эксперимента. Приемы обращения с лабораторным оборудованием | 1 | Практическая работа № 1 Лабораторные приборы | |
4 | Разделение и очистка смесей | 1 | Фильтрование, отстаиваиние | |
5 | Очистка загрязненной поваренной соли. | 1 | Практическая работа № 2 | |
6,7 | Физические и химические явления. Признаки химических реакций | 2 | Плавление сахара, горение магния, появление осадка | |
8 | Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химические элементы и их знаки. | 1 | ||
9, 10 | Относительные атомные массы химических элементов. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам. | 2 | ||
11 | Валентность химических элементов | 1 | ||
12 13 | Составление химических формул соединений по валентности химических элементов | 2 | Таблица 3 учебника | |
14 | Закон постоянства состава вещества | 1 | . | |
15 16 | Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы вещества | 2 | . | |
17 | Атомно-молекулярное учение | 1 | Взаимодействие магния и алюминия с соляной кислотой. | |
18,19,20 | Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса. | 3 | ||
21,22 | Типы химических реакций. | 2 | Взаимодействие железа с хлоридом меди и оксида меди с серной кислотой. | |
23 24 | Решение задач по химическим уравнениям | 2 | ||
25 | Обобщение материала по теме | 1 | ||
26 | Контрольная работа | 1 | ||
27 | Анализ контрольной работы | 1 | . | |
Кислород. Оксиды. Горение. | 11 | |||
28 | Общая характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе. | 1 | ||
29 | Физические свойства кислорода и его получение. | 1 | Разложение перманганата калия | |
30 | Оксиды. Название оксидов. | 1 | . | |
31 | Химические свойства кислорода. Горение. | 1 | Горение угля, серы | |
32 | Получение кислорода из перманганата калия и изучение его свойств | 1 | Практическая работа № 3 | |
33 34 | Круговорот кислорода в природе. Применение кислорода. | 2 | ||
35 | Воздух - смесь газов | 1 | ||
36 | Тепловые эффекты химических реакций | 1 | Горение угля в воздухе и кислороде | |
37 | Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. | 1 | . | Расчетные задачи |
38 | Контрольная работа. | 1 | ||
Водород. Кислоты. Соли | 11 | . | ||
39 | Водород. Распространение в природе и получение. | 1 | Взаимодействие цинка с соляной кислотой | |
40 41 | Физические свойства водорода. Химические свойства водорода. Применение. | 2 | ||
42 | Получение водорода и изучение его свойств. | 1 | Практическая работа № 4 | |
43 44 | Кислоты, состав и способы их получения. Химические свойства кислот. | 2 | Индикаторы. Отношение кислот к металлам. | |
45 46 | Соли. Состав и химические свойства | 2 | сульфата меди с металлом. | |
47 48 | Обобщение знаний по теме | 2 | Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям | |
49 | Контрольная работа | 1 | ||
Вода. Растворы. Основания | 10 | |||
50 | Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды. | 1 | ||
51 | Вода - растворитель | 1 | ||
52 | Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества | 1 | Разновесы, весы, соли. химические стаканы | |
53 | Приготовление раствора соли по заданной массовой концентрации | 1 | Практическая работа №5 | |
54 55 | Состав воды. Физические и химические свойства воды | 2 | Взаимодействие оксида кальция с водой | |
56 57 | Основания, их состав и классификация | 2 | ||
58 | Химические свойства оснований. Применение оснований. | 1 | Лабораторные опыты | |
59 | Решение экспериментальных задач. Реферат | 1 | Практическая рабора № 6 | |
Обощение сведений о важнейших классах неорганических соединений | 9 | |||
60 61 | Классификация оксидов и способы их получения. Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, применение | 2 | Растворение оксида кальция, действие на индикатор, взаимодоействие оксида цинка с кислотой и щелочью. | |
62 | Классификация оснований, их названия и способы получения. Химические свойства. | 1 | Реакция нейтрализации, взаимолействие с солями. | |
63 | Классификация кислот. Получение. Химические свойства и применение. | 1 | Правила техники безопасности. | |
64 | Классификация солей. Получение, химические свойства и применение | 1 | Ознакомление с таблицей растворимости. | |
65 | Генетическая связь между классами неорганических соединений | 1 | Лабораторные опыты. | |
66 67 | Решение экспериментальных задач по темам «Кислоты и основания» и «Соли» | 2 | Практические работы № 7, 8 | |
68 | Контрольная работа | 1 | ||
Периодический закон и периодическая система . Строение атома. | 12 | |||
69 70 | Первые попытки классификации химических элементов. Естественные семейства элементов и их свойства. | 2 | Образцы щелочных металлов и галогенов. Взаимодействие натрия с водой. | |
71 | Периодический закон . | 1 | Периодическая система | |
72 73 | Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы. | 1 | Таблица. | |
74 75 | Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни. Движение электронов в атомах. | 1 | Периодическая система. | |
76 | Периодическая система химических элементов и ее структура | 1 | ||
77 78 | Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе. | 2 | ||
79 | Научный подвиг и значение периодического закона | 1 | ||
80 | Контрольная работа | 1 | ||
Химическая связь. Строение вещества | 8 | |||
81 82 | Электроотрицательность химических элементов. Основные типы химической связи | 2 | Модель молекул с различными химическими связями | |
83 | Кристаллические решетки | 1 | Модели кристаллических решеток | |
84 85 | Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции | 2 | Ряд электроотрицательности. | |
86 87 | Систематизация и обобщение знаний по теме | 2 | ||
88 | Контрольная работа | 1 | ||
Щелочные металлы. Галогены. Их соединения | 14 | |||
89 | Щелочные металлы. Натрий. Физические и химические свойства. | 1 | Менделеева. щелочные металлы | |
90 91 | Соединения натрия. Применение | 2 | щелочные металлы | |
92 93 | Расположение хлора в периодической системе, распространение в природе и его свойства. | 2 | ||
94 95 | Получение и применение хлора | 2 | ||
96 | Хлороводород. Соляная кислота. | 1 | ||
97 | Значение и применение хлоридов | 1 | Лабораторные опыты | |
98 | Фтор, бром. Йод. Их свойства и применение. Сравнительная характеристика галогенов. | 1 | ||
99 | Самостоятельная работа. | 1 | ||
100 | Тест (РТ,8.5) | 1 | ||
Повторение. Семинар, конференция | 2 |
