Поволжская открытая олимпиада школьников
«Будущее медицины» 2013 г.
Химия Задания 2 (очного) этапа
Тестовые задания с одним правильным ответом в каждом вопросе.
Оценка одного правильного ответа – 1 балл.
1. Скорость радиоактивного распада с повышением температуры:
1) Увеличивается в 2-4 раза на каждые 10 градусов
2) Возрастает по экспоненциальному закону
3) Не меняется
4) Невозможно сказать определенно
2. Различие химических свойств соединений углерода и кремния вызвано в основном:
1) Разным строением внешней электронной оболочки их атомов
2) Разным значением электроотрицательности этих элементов
3) Различным агрегатным состоянием их оксидов
4) Различным типом кристаллической решетки у простых веществ
3. Связывание между комплементарными нуклеотидами обусловлено:
1) Образованием дисульфидных мостиков
2) Образованием водородных связей
3) Соответствием пространственной формы молекул
4) Электрическим взаимодействием между ионами
4. Для соединений с ионной решеткой не характерны:
1) окраска
2) электропроводность в расплаве
3) растворимость в воде
4) запах
5. При взаимодействии с кислотой наибольший объем углекислого газа на единицу массы выделяет:
1) Карбонат кальция
2) Карбонат натрия
3) Карбонат гидроксомеди(II)
4) Карбонат магния
6. По реакции в водном растворе нельзя получить:
1) Карбонат лития
2) Сульфид алюминия
3) Ацетат калия
4) Йодид серебра
7. С серой в виде простого вещества не реагирует в водном растворе:
1) Сульфид натрия
2) Сульфат натрия
3) Сульфит натрия
4) Ни одно из этих соединений
8. Углеводород, содержащий 17,2% водорода, относится к классу:
1) алканов
2) алкенов
3) алкинов
4) невозможно сказать точно
9. Глюкоза не проявляет свойств, характерных для:
1) сахаров
2) спиртов
3) карбоновых кислот
4) альдегидов
10. Не изменяет окраску кислотно-основного индикатора водный раствор:
1)уксусной кислоты
2)аминоуксусной кислоты
3)хлоруксусной кислоты
4)трихлоруксусной кислоты
Тестовые задания с несколькими правильными ответами в каждом вопросе.
Оценка одного правильного ответа – 1 балл.
За каждый неверный ответ отнимается 1 балл.
1.Укажите формулы молекул, в которых все связи σ – типа:
1)H2O2
2)SO2
3)NH3
4)H2O
2.Укажите формулы частиц, в которых есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму:
1)CO 2)H2 3)NH4 + 4)H3O +
3.Между молекулами каких веществ могут образоваться водородные связи?
1)воды 2) фтороводорода 3)диэтилового эфира 4)этанола
4.Повышение температуры и понижение давления одновременно смещают влево равновесие реакций:
1) H2+Cl2↔2HCl+Q
2) 2CO+O2↔2CO2+Q
3) N2+O2↔ 2NO-Q
4) 2SO2+O2↔2SO3+Q
5.Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:
1)CaO+H2O→
2)H2O+Cl2↔HCl+HClO
3)K+H2O→
4) KH+H2O→KOH+H2
6.Сокращенное ионное уравнение Fe3+ + 3OН- = Fe(OH)3соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и КОН
2) Na2S и Fe(NO3)2
3) FeSO4 и LiOH
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
7.Изменяет окраску кислотно-основного индикатора водный раствор:
1)ацетата аммония 2)перхлората марганца(II)
3)трихлорацетата рубидия 4)цианида калия
8. Укажите схемы осуществимых реакций:
1) Ca(H2PO4)2+H3PO4→
2) K2SO3+H2O+CO2→
3) C6H5ONa+H2O+CO2→
4) CaC2+H2O→
9.В каких парах перечисленные вещества могут реагировать между собой:
1) пропаналь и циановодород
2)глицерин и уксусная кислота
3)дигидроортофосфат аммония и аммиак
4)муравьиная кислота и формиат аммония
10. Аминокислоту нельзя получить при взаимодействии аммиака с:
1) этилбромидом 2) β-хлорпропионовой кислотой
3) пропанолом-2 4) серной кислотой
Задачи
1. Более 130 лет назад два французских химика решили синтезировать 1 - иодпентан. Для этого они провели реакцию 1-хлорпентана с иодом и алюминием. В качестве растворителя был использован бензол. Вопреки ожиданиям, в реакции выделилось значительное количество хлороводорода, а органические продукты не содержали галогенов. Такой же результат был получен при замене смеси иода с алюминием на хлорид алюминия. Напишите схемы уравнений ожидавшихся реакций. Какие получились продукты и почему? Назовите авторов работы. Как бы Вы получили 1-иодпентан?
(11 баллов)
2.Молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия, использованного для окисления гексена-2 в нейтральной среде, равна 0,24 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента этого же раствора при окислении гексена-2 в присутствии серной кислоты. Напишите уравнения реакций. (10 баллов)
3.К смеси сульфата цинка и гидроксида лития, в которой молярное соотношение компонентов равно 1:2,25, а количество атомов всех элементов равно числу Авогадро, прибавили 40 мл воды. Определите массу осадка и массу раствора над осадком.
(11 баллов)
4.Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией
2 моль/л. Определите формулу галогенида. (16 баллов)
5.Вещество «А» массой 8,01г обработали 65,6 мл 20%-ного раствора едкого натра с плотностью 1,22 г/мл при нагревании. При этом вещество «А» прореагировало полностью. После упаривания полученного раствора и прокаливания твердого остатка выделился углеводород объемом 1344мл (н. у.), в котором массовая доля углерода составляет 0,75, и было получено 20,89 г твердого остатка, состоящего из 19,15% (по массе) NaOH, 50,41% (по массе) NaCl и Na2CO3. Установите структурную формулу вещества «А». (17 баллов)
