9 «А», «Б»

Урок 1

Тема урока: Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома.

Цель урока: подготовить учащихся к восприятию теории электролитической диссоциации, повторив основные закономерности в изменении свойств в группах и периодах. Характеристики элементов по положению в периодической системе и строению их атомов.

Ход урока

I. Организационный момент(тетради, отсутствующие, знакомство с учебником, требования)

II. Изучение нового материала.

“Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится, мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай”.

1.Разминка. (Работаем с таблицей элементов)

(4 минуты)

Какой элемент не имеет “постоянной прописки” в таблице? (Н) Какой элемент назван в честь России? (Рутений) Какой элемент “говорит”, что он, это не он. (неон) С названием какого химического элемента совпадает название земной коры? (литий) Какой элемент был впервые открыт на Солнце? (гелий) Какой элемент был недавно открыт?

- Какую формулировку Периодического закона дал ?

- Как звучит современная формулировка закона?

До сих пор используется модель атома, предложенная в 1911г. Какой ученый её предложил? (Эрнест Резерфорд, шотландец по происхождению, один из 12 детей) Расскажите в чем суть строения атома по Резерфорду?

1. Ядерная модель атома.

1911г. Резерфорд,1913г Мозли,1932г Иваненко и Гейзенберг

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Основные положения ядерной модели атома

1.Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро.

2.Ядро имеет положительный заряд.

3.Вся масса атома сосредоточена в ядре.

4.Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные частицы –электроны, как планеты вокруг солнца.

5.Ядро состоит из положительно заряженных частиц-протонов и нейтральных частиц-нейтронов. Протоны и нейтроны называются нуклонами.

Порядковый номер, заряд ядра атома обозначается Z, число нейтроновN, число протонов численно совпадает с зарядом ядра. Сумма нейтронов и протонов называется массовым числом и совпадает с атомной массой элемента. Al A=27, Z=13, p=13,N=14,e=13

Вопрос классу. Что является графическим изображением периодического Закона? (Периодическая таблица )

Период-это горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, имеющих одинаковое число энергетических уровней, который начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда(1,2,3),большие-из двух(4,5,6,7).Номер периода указывает на число энергетических уровней.

Группа-это вертикальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, которые имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне. Каждая группа делится на главную и побочную. Главная - содержит элементы больших и малых периодов. Побочная содержит элементы только больших периодов.

2.Экспересс - экзамен

1. Какую информацию о строении атома даёт…:

Порядковый номер элемента

Номер группы

Номер периода

2. Как определить, пользуясь таблицей Менделеева…

Число протонов в атоме

Число нейтронов

Число электронов

Заряд ядра атома

Кол – во энергетических уровней

Кол –во электронов на внешнем уровне

3. Работа с таблицей и у доски.

. 1.Чему равны р, n,e, A в следующих химических элементах: натрий, кальций, цинк, фтор, йод

2.Какой элемент в каждом случае обозначен буквой Э. Определите число протонов, нейтронов в ядре атома. Работа по карточкам.

3. Дать полную характеристику элементов по положению в периодической системе - сера, кислород.

4. Игра “Путаница”

1. Атома, положительно, ядро, заряжено. (Ядро атома заряжено положительно.)

2. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома, протонов, из. (Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.)

3. Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома, нейтронов, суммой.(Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.)

4. Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме. (Число электронов в атоме равно числу протонов.)

5.Изменение свойств по периоду и группе

Составить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов 3 периода и сделать выводы

В периоде слева направо:

    заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов; число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

·  радиусы атомов уменьшаются;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;

·  устойчивость летучих водородных соединений усиливается;

Сверху вниз в группе:

·  число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;

·  радиусы атомов возрастают;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;

·  устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;

·  кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

Закрепление:

1.Определите, у какой из пары веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены свойства:

А)восстановительные-калий или кальций, магний или кальций?

Б)окислительные-кремний или сера, фосфор или мышьяк?

В)основные - гидроксид магния или алюминия, стронция или бария?

Г)кислотные - фосфорная или мышьяковая, серная или хлорная?

Д/з: дать хар-ку по положению в периодической системе, определить массовое число, число e, p,n следующих элементов: C, Cu, Ba, Cl, N, F, Ag, Mg, Br, K

Чему равно число нейтронов: 15N,235U, 119Sn

Повторить распределение электронов по энергетическим уровням.

.

В периоде слева направо:

    заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов; число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

·  радиусы атомов уменьшаются;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;

·  устойчивость летучих водородных соединений усиливается;

В группе сверху вниз:

·  число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;

·  радиусы атомов возрастают;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;

·  устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;

·  кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

.

В периоде слева направо:

    заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов; число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

·  радиусы атомов уменьшаются;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;

·  устойчивость летучих водородных соединений усиливается.

В группе сверху вниз:

·  число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;

·  радиусы атомов возрастают;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;

·  устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;

·  кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

.В периоде слева направо:

    заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов; число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

·  радиусы атомов уменьшаются;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;

·  устойчивость летучих водородных соединений усиливается;

В группе сверху вниз:

·  число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;

·  радиусы атомов возрастают;

·  металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;

·  неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;

·  основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;

·  кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;

·  устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;

·  кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР

НОМЕР ГРУППЫ

НОМЕР ПЕРИОДА

.

1.Атома, положительно, ядро, заряжено.

2.Нейтронов, ядро, и, состоит, атома,

протонов, из.

3.Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома,

нейтронов, суммой.

4.Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме.

3919Э

5927Э

8838Э

3115Э

12753Э