“СОГЛАСОВАНО”
Заместитель
Руководителя по УР
МБОУ ВМР “Майская СОШ”
_________
“___”____________2012 г.
“УТВЕРЖДАЮ”
Руководитель МБОУ ВМР
“Майская СОШ”
_________
“___”____________2012 г.
Рабочая программа учителя химии
МОУ “Майская средняя общеобразовательная школа”
для 8-го класса
учебный год
Рабочая программа по химии
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы .
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Цели:
1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 3 часа в неделю, 102 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в школе используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
- исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению школьной программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу .
Содержание программы.
Введение. (6 часов)
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Ученик должен знать и понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов;
- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион,
молекула, относительная атомная и молекулярная массы.
-основные законы: периодический закон.
Уметь:
-называть химические элементы;
-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе и особенностей строения их атомов.
Тема 1. Атомы химических элементов.(13 часов)
Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.
Ученик должен знать и понимать химические понятия: изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.
Уметь:
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;
-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы .
Контрольная работа № 1 Введение. Атомы химических элементов.
Тема 2. Простые вещества. (9 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества металлы и простые вещества неметаллы. Типы химической связи. Понятие о степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.
Ученик должен знать и понимать: моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.
Уметь: производить расчеты с использованием вышеназванных понятий
Контрольная работа №2 Простые вещества
Тема 3. Соединения химических элементов.(16 часов)
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений.
Ученик должен знать и понимать: состав и свойства основных классов органических соединений
Уметь: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, определять степень окисления, рассчитывать массовую и объемные доли компонентов смеси.
Контрольная работа №3 Соединения химических элементов
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (13 часов)
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.
Ученик должен знать и понимать: основные типы химических реакций, закон сохранения массы веществ.
Уметь: составлять уравнения химических реакций различных типов и производить расчеты по химическим уравнениям с использованием ранее изученных понятий.
Контрольная работа № 4Изменения, происходящие с веществами.
Практикум №1 Простейшие операции с веществом.(5 часов). Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.
Ученик должен знать и понимать химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём.
Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (26 часов).
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Ученик должен знать и понимать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.
Уметь:
- определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать химические свойства изученных веществ;
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ, определять окислитель и восстановитель.
Контрольная работа №5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Тема 7 Практикум №2 (4 часа) Свойства растворов электролитов.
Условия протекания реакций между растворов электролитов до конца
Ученик должен уметь: проводить эксперимент, определять характер среды, определять свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Тема №8 (6 часов) Портретная галерея великих химиков
Повторение основных законов, понятий, теорий через знакомство с жизнедеятельностью ученых.
Тема №9 (2-4 часа) Учебные экскурсии.
Агрохимлаборатория, аптека, местное производство.
Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса
В процессе обучения ученики 8 класса должны
знать и понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов
- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы
- основные законы: периодический закон
- изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления
- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём
- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация
- окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
Уметь:
- называть химические элементы
- объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе и особенностей строения их атомов.
- определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
- вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции
- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений
- объяснять сущность реакций ионного обмена
- характеризовать химические свойства изученных веществ
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ
- определять окислитель и восстановитель.
Учебно-тематический план 8 класс
Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
Введение | 6 | Текущий контроль |
1. Атомы химических элементов. | 13 | Контрольных работ - 1 Текущий контроль |
2. Простые вещества | 9 | Текущий контроль Контрольная работа -1 |
3. Соединения химических элементов | 16 | Контрольных работ - 1 |
4. Изменения, происходящие с веществами | 13 | Контрольных работ-1 |
5. Практикум №1 Простейшие операции с веществами | 5 | Практических работ – 5 |
6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | 26 | Контрольных работ - 1 Текущий контроль |
7. Практикум №2 Свойства растворов электролитов | 4 | Практическая работа -4 |
8. Галерея великих химиков | 6 | Текущий контроль |
9. Учебные экскурсии. | 4 | Текущий контроль |
Календарно-тематическое планирование
по химии для 8 класса.
Количество часов - 102
Учебник – , Химия. 8 класс
Контрольных работ - 5
Практических работ - 9
№ п/п | Темы | Час. |
Введение | 6 | |
1 | Предмет химии. Вещества. | 1 |
2 | Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. | 1 |
3 | Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. | 1 |
4 | Знаки химических элементов. Менделеева. | 1 |
5 | Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. | 1 |
6 | Периодическая система химических элементов . Структура периодической системы. | 1 |
Тема 1. Атомы химических элементов. | 13 | |
1 | Основные сведения о строении атомов. | 1 |
2 | Состав атомных ядер: протоны и нейтроны | 1 |
3 | Изотопы. | 1 |
4 | Строение электронных оболочек атомов. | 1 |
5-6 | Периодическая система химических элементов и строение атома. | 2 |
7 | Ионная химическая связь. | 1 |
8 | Ковалентная неполярная химическая связь. | 1 |
9 | Ковалентная полярная химическая связь. | 1 |
10 | Металлическая химическая связь. | 1 |
11 | Обобщение по теме | 1 |
12 | Контрольная работа №1 | 1 |
13 | Анализ контрольной работы | |
Тема 2. Простые вещества. | 9 | |
1 | Простые вещества – металлы. | 1 |
2 | Простые вещества – неметаллы. | 1 |
3 | Количество вещества. Молярная масса. | 1 |
4-5 | Молярный объём газов. Постоянная Авогадро. | 2 |
6-7 | Решение задач. | 2 |
8 | Обобщение по теме | 1 |
9 | Контрольная работа по теме простые вещества | 1 |
Тема 3. Соединения химических элементов | 16 | |
1 | Степень окисления. | 1 |
2 | Составление формул бинарных соединений. Общие способы их названия | 1 |
3 | Оксиды. Составление формул | 1 |
4-5 | Основания. Состав и названия. Представители щелочей. Понятия о качественных реакциях. | 2 |
6-7 | Кислоты. Состав, названия. | 2 |
8-9 | Соли. Состав, названия. Представители солей. Лабораторный опыт 1 “Знакомство с образцами веществ разных классов.” | 2 |
10 | Кристалически решетки. | 1 |
11 | Чистые вещества и смеси. ЛО 2 “Разделение смесей”. | 1 |
12 | Массовая и объёмная доли компонентов в смеси. | 1 |
13-14 | Расчеты, связанные с понятием “доля”. Решение задач. | 2 |
15 | Повторение, обобщение по теме | 1 |
16 | Контрольная работа №3. | 1 |
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами | 13 | |
1 | Физические явления ЛО 3 “Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге” | 1 |
2 | Химические реакции | 1 |
3 | Закон сохранения массы веществ | 1 |
4 | Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций | 1 |
5 | Реакции разложения. | 1 |
6 | Реакции соединения. ЛО 4 “Окисление меди в пламени спиртовки” | 1 |
7 | Реакции замещения. ЛО 7 “Замещение меди в растворе хлорида меди железом” | 1 |
8 | Реакции обмена. ЛО 5 “Помутнение известковой воды от выдыхания СО2”. ЛО 6 “Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты” | 1 |
9 | Типы химических реакций на примере свойств воды | 1 |
10-11 | Расчёты по химическим уравнениям. | 1 |
12 | Обобщение знаний по теме. | |
13 | Конрольная работа № 4 | 1 |
Тема 5. Практикум №1 Простейшие операции с веществами | 5 | |
1 | Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | 1 |
2 | Наблюдение за горящей свечой. Описание. | 1 |
3 | Анализ почвы и воды | 1 |
4 | Признаки химических реакций | 1 |
5 | Приготовление раствора сахара. Определение массовой доли его в растворе. | 1 |
Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | 26 | |
1 | Растворение. Растворимость веществ в воде. | 1 |
2 | Насыщенные и ненасыщенные растворы. Значение растворов в природе. | 1 |
3 | Электролитическая диссоциация | 1 |
4 | Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | 1 |
5-6 | Основные положения ТЭД. | 2 |
7-8 | Кислоты в свете ТЭД. Ионные уравнения. ЛО 8 “Реакции, характерные для растворов кислот” | 2 |
9-10 | Основания в свете ТЭД. ЛО 9 “Реакции характерные для растворов щелочей” ЛО 10 “Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксид меди)” | 2 |
11-12 | Соли в свете ТЭД. ЛО 11 “Реакции характерные для растворов солей (хлорид меди)” | 2 |
13 | Обобщение сведений об оксидах их классификации и свойствах. ЛО 12 “Реакции характерные для основных оксидов (оксид кальция)” ЛО 13 “Реакции характерные для кислотных оксидов” | 1 |
14-15 | Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами органических соединений. | 2 |
16-17 | Окислительно-восстановительные реакции. | 2 |
18 | Окислители и восстановители. Окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР | 1 |
19-20 | Реакции ионного обмена и ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. | 2 |
21-22 | Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представления об ОВР | 2 |
23 | Урок-упражнение. Решение задач | 1 |
24 | Обобщение повторение по теме. | 1 |
25 | Контрольная работа №5 | 1 |
26 | Анализ контрольной работы | 1 |
Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов | 4 | |
1 | Ионные реакции | 1 |
2 | Условия протекания реакций между электролитами до конца | 1 |
3 | Свойства кислот, оснований, оксидов и солей | 1 |
4 | Решение экспериментальных задач. | |
Тема №8 Портретная галерея великих химиков | 6 | |
1-6 | Повторение материала – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнедеятельностью ученых. | 6 |
Тема №9 Учебные экскурсии | 4 | |
1-4 | Аптека, агрохимлаборатория, местное производство. | 4 |
Учебно-методический комплекс
1. Габриелян Н. П., Яшукова книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику “Химия. 8” / , , и др. – М.: Дрофа.
3. , Смирнова химию в 8 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс.
4. Учебник Химия 8 – М.: Дрофа 2009.
5. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: – М.: Дрофа 2009.
