Рабочая учебная программа, химия 9 класс (стр. 1 )

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа

с. Минаевки Асиновского района Томской области

ОБСУЖДЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

на заседание МО зам. директор по УВР директор школы

Естественно –математического цикла И________ ________

руководитель МО М_________ «___»_______201 г «___»_______201 г.

Протокол № __ от «___»_____201 г

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ 9 класс

(типовая)

автор учебника:

2часа в неделю всего 68 ч

Программа составлена:

учителем химии

1 квалификационной категории

Суцкель Татьяной Михайловной.

Пояснительная записка.

Настоящая программа разработана на основе обя­зательного минимума содержания по химии для ос­новной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников, что явилось глав­ным принципом ее структурирования. Примерная ло­гика рассмотрения обязательного минимума содержа­ния в данной программе может быть принята во вни­мание при работе и с другими программами по химии для основной школы.

Изучение химии в основной школе призвано обес­печить:

-формирование основ химического знания — важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

-развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на про­изводстве, в повседневной жизни;

-формирование умений безопасного обращения с ве­ществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

-выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирова­ние у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

-развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологи­чески целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для рас­крытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генети­ческая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и стро­ением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразо­вания при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами,

Программа включает в себя основы общей и неор­ганической химии, а также краткие сведения об орга­нических веществах. Нормативная продолжитель­ность изучения этого содержания определена в соот­ветствии с федеральным Базисным планом основного общего образования.

В программе названы основные разделы курса, для каждого их них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы), объекты учебных экскурсий.

1. Цели и задачи.

1.1 Цели программы.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижения следующей цели-освоение химических знаний, химических процессов, их закономерностей, основных химических законов, о роли химической науки в практической деятельности человека;овладение умениями применять химические знания для объяснения химических процессов и явлений;

1.2 Задачи программы.

закрепить и расширить знания учащихся по темам: «Уравнения химических реакций», «Строение атома», «Периодический закон химических элементов»; научить проводить расчеты по формулам с использованием справочных таблиц; делать на основе проведенных расчетов выводы о сущности данной реакции, возможности их протекания совершенствовать умения характеризовать химические реакции с позиции окислительно - восстановительных процессов, уравнивать сложные окислительно - восстановительные реакции методом электронного баланса работать с химическими реактивами и лабораторным оборудованием, пользоваться химическими справочниками, проводить наблюдения за химическими процессами, делать химические эксперименты; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения и наблюдения за химическим экспериментом, работать с различными источниками информации; воспитание позитивного отношения к предмету химия; использование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни

2. Требования к уровню усвоения содержания образования. Учащиеся должны:

Знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, химическая реакция, признаки химической реакции; основные законы: закон сохранения массы веществ, закон сохранения заряда, Периодический закон химических элементов; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации кислот, солей и оснований; вещества и материалы: важнейшие неорганические соли, кислоты, основания и простые вещества; значение и практическое применение химических процессов.

Уметь:

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряды ионов, тип химической связи, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, тип химической реакции по изменению степени окисления элементов; Составлять схемы уравнений молекулярных и ионных; Характеризовать типы химических реакций; Объяснять: суть процессов окисления и восстановления, метода электронного баланса; Проводить расчеты по уравнениям химических реакций; Выполнять химические эксперименты по изученным темам; Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Обладать базовыми компетенциями, то есть умением использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

o  Для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

o  Для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

o  Для безопасной работы с веществами в лаборатории

Обладать ключевыми компетенциями:

Информационно - технологические:

o  Умение при помощи реальных объектов и информационных технологий самостоятельно искать, отбирать, анализировать и сохранять информацию по заданной теме;

o  Способность задавать и отвечать на вопросы по изученным темам с пониманием и по существу.

Коммуникативные:

o  Умение работать в группе: слушать и слышать других, считаться с чужим мнением, и аргументировано отстаивать свое, организовывать совместную работу на основе взаимопомощи и уважения;

o  Умение обмениваться информацией по темам курса, фиксировать её в процессе коммуникации

Учебно – познавательные:

o  Умения и навыки планирования учебной деятельности: самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность: ставить цель, определять задачи для её достижения, выбирать пути решения этих задач;

o  Умения и навыки организации учебной деятельности: организация рабочего места, режим работы, порядка и способов умственной деятельности;

o  Умения и навыки мыслительной деятельности: выделение главного, анализ и синтез, индукция и дедукция, классификация, обобщения, построения ответа, речи, формулирование выводов, решение задач;

o  Умения и навыки оценки и осмысление результатов своих действий: организация само - и взаимоконтроля, рефлексивный анализ.

Обладать специальными компетенциями:

o  Давать сущностную характеристику изучаемым объектам (химическим реакциям и веществам);

o  Выявлять несложные связи и зависимости, например строение -свойства, свойства – применение.

Тематическое планирование по химии

№	темы	часы	Практические работы	Контрольные работы	Обобщение тем
1.	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса	3
2.	Металлы	17	№1 "Получение соединений металлов и изучение их свойств"	1	1
3.	Неметаллы	25	№2 «Получение, собирание и распознавание газов» № 3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»	1	3
4.	Органические вещества	12	№4«Изготовление моделей углеводородов»	1	1
5.	Химия и жизнь	8
6.	Повторение основных вопросов курса 9 класса	3		1	1
	Итоговая контрольная работа	2ч
ИТОГО	70	4	4	6

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класса

№ урока, дата проведения

дата

Тема урока

Основные элементы содержания Дополнительные элементы содержания

Вид контроля, измерители, * домашнее задание

Требования к уровню подготовки учащихся

Оборудование для демонстраций, лабораторных и практических работ

1.Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа)

1

1. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе .

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы . План характеристики химического элемента. Характеристика элемента - металла. Характеристика элемента-неметалла

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе, стр. 4, № 1. По учебнику: стр.8, № 5. *ДЗ: §1 Тетрадь на печатной основе: стр. 8, № 1.

Знать: - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов

Периодическая система химических элементов . План характеристики химического элемента. Слайд-презентация по теме «П. з. и П. с.», проектор, ноутбук

2

2. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД

Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС от степеней окисления их атомов.

Текущий контроль. Работа по карточкам: провер. работа по сборнику «Контр. и провер. работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна.

Знать: Химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель. Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

ПСХЭ «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна.

Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия

стр. 8, № 1, 2, 3, 4. *ДЗ: § 2 Тетрадь на печатной основе, стр. 11, № 3

Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка (Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия).

3

3. Генетические ряды металлов и неметаллов

Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах

Текущий контроль: опрос. Для закрепления темы тетрадь на печатной основе, стр.15, № 1, 3. По учебнику: стр.19, № 2, устно. *ДЗ: по учебнику, стр.19, № 4 Тетрадь на печатной основе стр.18, № 4-5

Знать: Положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе. Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе.

ПСХЭ, таблица «Генетические связи неорганических веществ»

2. Металлы (17 часов)

4		1. Положение металлов в периодической системе . Общие физические свойства металлов	Краткий исторический обзор: Век медный – век бронзовый – век железный. Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.	Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе, стр.24, № 2, 4, стр.25, № 1, 2, 3, 5. *ДЗ: § 4-5 Тетрадь на печатной основе стр.27 № 6, 7. Учебник, стр.29 № 1 устно.	Знать: Положение элементов металлов в П. С. Физические свойства металлов: пластичность, электро - и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Уметь: - характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту.	ПСХЭ Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна. Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции). Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»
5		2. Сплавы	Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов	Текущий контроль. Тетрадь на печатной основе, стр.28, № 1, 3. § 7, стр.38, № 2. *ДЗ: § 7, стр.38, № 2 Тетрадь на печатной основе стр.28-29, № 4, 5	Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов	Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов
6		3.Химические свойства металлов	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами	Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе, стр.30 № 3, 4, 6. *ДЗ: § 8 до слов "…по восстановительной способности…", стр. 41, № 2.	Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Д. Горение магния. Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин). Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка). Взаимодействие металлов с серой.
7		4. Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения. Металлотермия	Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе стр. 32 № 7, стр. 33 № 8 стр. 34 № 9, 11 в-г *ДЗ: § 8 (до конца) Тетрадь на печатной основе стр. 34 № 10.	Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Ряд активности металлов. Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо)

8		5. Металлы в природе, общие способы получения металлов	Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов	Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 153, вариант 1, № 1. *ДЗ: § 9, тетрадь на печатной основе стр. 36-37, № 5, 7, 8.	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.	Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия) Д. Металлотермия (термитная смесь Al и Fe, спички, кристаллизатор с песком )
9		6. Общие понятия о коррозии металлов	Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии	Текущий контроль-опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы» *ДЗ: § 10, упр.1-4. Тетрадь на печатной основе, стр.69, № 1	Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту	Ряд активности металлов. Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии

.