Рабочая программа дисциплины: Физическая химия

Ссылка на резервное размещение материала

Министерство образования и науки РФ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Владимирский государственный университет»

«УТВЕРЖДАЮ»

Проректор по учебной работе
_________________

«______»_________________2010 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (наименование дисциплины)

Направление подготовки - 020100. 62 Химия

Квалификация (степень) выпускника - бакалавр химии

Форма обучения - очная_____________________________________________________

(очная, очно-заочная, заочная)

Семестр

Трудоем-кость зач. ед, час.

Лек-ций,

час.

Практич. занятий,

час.

Лаборат. работ,

час.

СРС,

час.

Форма промежуточного контроля

(экз./зачет)

5

10 (360)

68

-

102

190

Зачет, экзамен

6

10 (360)

68

-

102

190

Зачет, экзамен

Итого

20 (720)

136

204

380

2 зачета, 2 экзамена

Владимир, 2010
ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Физическая химия - одна из фундаментальных дисциплин, относящихся к базовой части учебного цикла «общепрофессиональные дисциплины) для студентов направления 020100 (химия). Цель преподавания физической химии заключается в понимании студентами сущности химических и физических процессов на основе изучения основных естественнонаучных законов и в практическом использовании полученных знаний для решения конкретных научных и технических задач.

I. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Дисциплина «Физическая химия» изучается в цикле естественнонаучных дисциплин.

Перечень учебных дисциплин, необходимых для изучения «физической химии»:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1. неорганическая химия;

2. органическая химия

3. физика;

4. математика.

Дисциплина «физическая химия» представляет собой теоретическую основу для изучения последующих курсов химического профиля – коллоидной химии, химии твердого тела, химии специальных веществ, химической технологии, физических методов исследования.

II. КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

В процессе освоения данной дисциплины студент формирует и демонстрирует следующие общекультурные и профессиональные компетенции:

- умеет логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК - 5);

- использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК - 6);

- владеет развитой письменной и устной коммуникацией, включая иноязычную культуру (ОК -11);

- настойчив в достижении цели с учетом моральных и правовых норм и обязанностей (ОК – 13);

- умеет работать в коллективе, готов к сотрудничеству с коллегами, способен к разрешению конфликтов и социальной адаптации (ОК -14);

- обладает способностью в условиях развития науки и техники к критической переоценке накопленного опыта и творческому анализу своих возможностей (ОК – 15);

- владеет основными методами защиты производственного персонала и населения от возможных последствий аварий, катастроф и стихийных бедствий (ОК – 18).

- понимает сущность и социальную значимость профессии, основных перспектив и проблем, определяющих конкретную область деятельности (ПК – 1);

- владеет основами теории фундаментальных разделов химии (прежде всего неорганической, аналитической, органической, физической, химии высокомолекулярных соединений, химии биологических объектов, химической технологии) (ПК-2);

- способностью применять основные законы химии при обсуждении полученных результатов, в том числе с привлечением информационных баз данных (ПК-3);

- владеет навыками химического эксперимента, основными синтетическими и аналитическими методами получения и исследования химических веществ и реакций

(ПК-4);

- представляет основные химические, физические и технические аспекты химического промышленного производства с учетом сырьевых и энергетических затрат (ПК-5);

- владеет навыками работы на современной учебно-научной аппаратуре при проведении химических экспериментов (ПК-6);

- имеет опыт работы на серийной аппаратуре, применяемой в аналитических и физико-химических исследованиях (ПК-7);

- владеет методами регистрации и обработки результатов химических экспериментов (ПК-8);

- владеет методами безопасного обращения с химическими материалами с учетом их физических и химических свойств, способностью проводить оценку возможных рисков (ПК-9).

После завершения освоения дисциплины «физическая химия» студенты должны:

Понимать:

- роль физической химии как теоретического фундамента современной химии.

Знать:

- основные законы физической химии, а также способы их применения для решения теоретических и прикладных задач (ПК 1, ОК 5);

- основы химической кинетики, включая основные математические соотношения формальной кинетики и механизмы химических реакций (ПК 2, ОК 5);

- основы гомогенного и гетерогенного катализа, включая современные теории каталитических реакций и проблемы, существующие в этой области (ПК 2, ОК 5);

- основы электрохимии (ПК 2, ОК 5);

- правила пожарной безопасности и безопасной работы в химической лаборатории при работе с химическими веществами (ПК 9, ПК 4).

Владеть:

- основами химической термодинамики и термохимии (ПК 2, ОК 6);

- основными теориями растворов (электролитов и неэлектролитов) (ПК 2, ОК 6));

- основами фазовых и химических равновесий (ПК 2, ОК 6));

- элементами статистической термодинамики (ПК 2, ОК 6));

- методами оказания первой помощи при несчастных случаях в химической лаборатории (ПК 9, ОК 18).

Уметь:

- самостоятельно формулировать задачу физико-химического исследования в химических системах (ПК 1, ОК 5);

- пользуясь полученными знаниями, уметь выбирать оптимальные пути и методы решения поставленных задач (ОК 15, ПК 5 ПК 2);

- проводить физико-химические исследования систем и процессов с использованием современных методов и приборов ФХМА (ОК 6, ПК 6, ПК 7);

- проводить физико-химические расчеты (ПК 2);

- пользоваться справочной литературой (ПК 8);

- графически отображать полученные зависимости (ПК 8);

- анализировать и обсуждать результаты физико-химических исследований (ПК 3, ОК 5, ОК 6);

- вести научную дискуссию по вопросам физической химии (ОК 5, ОК 11, ОК 14).

IV. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

«ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Общая трудоемкость дисциплины составляет 20 зачетных единиц, 720 часов.

п/п	Раздел дисциплины	Семестр	Неделя семестра	Виды учебной работы (час)	Формы контроля
Лекции	Лабораторные работы	Самостоятельные работы	Всего
1.	Содержание, задачи, методы исследования физической химии	5	1	2			2
2.1	Химическая термодинамика. Основные определения	5	1	2			2
2.2	Нулевой закон термодинамики	5	2	2		4	6
2.3	Первый закон термодинамики. Работа, энтальпия, внутренняя энергия.	5	2,3	6	8	16	30	КР №1
2.4	Термохимия. Закон Гесса	5	4,5	6	12	20	38	КР №2
2.5	Теплоемкость. Закон Кирхгоффа	5	5,6	4	8	10	22	КР №3
2.6	Второй закон термодинамики. Цикл Карно. Энтропия	5	6,7	6	4	20	30
2.7	Третий закон термодинамики. Постулат Планка	5	8	2		6	8
2.8	Термодинамические потенциалы	5	8,9	4	8	10	22	КР №4
2.9	Характеристические функции	5	9	2		4	6
2.10	Химический потенциал	5	10	2	8	8	18
3.1	Фазовые равновесия. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона	5	10	2	8	10	20
3.2	Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы	5	11	4	4	10	18
3.3	Бинарные системы	5	12	4	8	10	22
3.4	Трехкомпонентные системы	5	13	2		10	12
4.1	Химическое равновесие. Константы равновесия	5	13, 14	4	8	20	32	КР №5
4.2	Уравнение изотермы химической реакции	5	14	2	6	6	14
4.3	Уравнения изобары и изохоры химической реакции	5	15	4	8	4	16	КР №6
5.1	Общая характеристика растворов. Уравнение Гиббса-Дюгема	5	16	2		10	12
5.2	Идеальные растворы. Уравнения Рауля и Генри	5	16	2	4		6
5.3	Коллигативные свойства растворов	5	17	2	8	10	20
5.4	Реальные растворы	5	17	2		2	4
	ИТОГО:			68	102	190	360
6.1	Химическая кинетика: Формальная кинетика	6	1	4			4
6.2	Кинетика необратимых реакций 1,2,3, n - порядков	6	2,3	6	24	22	52	КР №7
6.3	Зависимость скорости реакции от температуры	6	3-5	10	22	10	42	КР №8
6.4	Кинетика сложных реакций (обратимых, параллельных)	6	6,7	8	8	30	46
6.5	Кинетические теории	6	8	2		4	6
7.1	Каталитические реакции и катализаторы	6	8,9	4		4	8
7.2	Гомогенный катализ	6	9,10	6	8	16	30
7.3	Гетерогенный катализ	6	11, 12	6	8	12	26	Кол. №1
7.4	Теории гетерогенного катализа	6	12	2		2	4
8.1	Электрохимия: свойства растворов электролитов.	6	13	4	4	20	28
8.2	Электропроводность растворов электролитов.	6	14	4	8	20	32	КР №9
8.3	ЭДС, электродные потенциалы, гальванические элементы	6	15, 16	8	12	30	50	КР №10
8.4	Термодинамика гальванического элемента	6	17	4	8	20	32
	Итого:			68	102	190	360

Темы, разделы

дисциплины

Коли-чество

часов

Компетенции

Общее количество компетенций

ОК

ПК

Содержание, задачи, методы исследования физической химии

Химическая термодинамика Основные определения

Нулевой закон термодинамики

Первый закон термодинамики. Работа, энтальпия, внутренняя энергия.

Термохимия. Закон Гесса

Теплоемкость. Закон Кирхгоффа

Второй закон термодинамики. Цикл Карно. Энтропия

Третий закон термодинамики. Постулат Планка

Термодинамические потенциалы

Характеристические функции

Химический потенциал

Фазовые равновесия. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона

Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы

Бинарные системы

Трехкомпонентные системы

Химическое равновесие. Константы равновесия

Уравнение изотермы химической реакции

Уравнения изобары и изохоры химической реакции

Общая характеристика растворов. Уравнение Гиббса-Дюгема

Идеальные растворы. Уравнения Рауля и Генри

Коллигативные свойства растворов

Реальные растворы

Химическая кинетика:

Формальная кинетика

Кинетика необратимых реакций 1,2,3, n - порядков

Зависимость скорости реакции от температуры

Кинетика сложных реакций (обратимых, параллельных)

Кинетические теории

Каталитические реакции и катализаторы

Гомогенный катализ

Гетерогенный катализ

Теории гетерогенного катализа

Электрохимия: свойства растворов электролитов.

Электропроводность растворов электролитов.

ЭДС, электродные потенциалы, гальванические элементы

Термодинамика гальванического элемента

Итого:

720

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

1. Содержание и задачи физической химии. Методы исследования, история развития физической химии и роль отечественных ученых. Терминология. Учебная литература.

2. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

2.1. Основные понятия и определения. Термодинамические системы и процессы, параметры состояния системы. Уравнение состояния идеальных газов. Экстенсивные и интенсивные свойства.

2.2. Первое начало термодинамики. Термодинамический смысл понятий «теплота» и «работа». Связь внутренней энергии, работы и теплоты. Приложения первого начала термодинамики к различным процессам. Изохорный, изобарный, адиабатический и изотермический процессы. Энтальпия, как функция состояния системы. Связь между тепловыми эффектами при постоянном объеме и постоянном давлении.

2.3. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций и фазовых переходов и их опытное определение. Закон постоянства теплот реакции (закон Гесса). Приложение закона Гесса к расчету тепловых эффектов реакции (следствия из закона Гесса). Стандартные теплоты сгорания и образования. Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Расчет теплот фазовых превращений.

2.4. Теплоемкость газов. Теплоемкости средняя и истинная, изобарная и изохорная. Зависимость теплоемкости от различных факторов. Интерполяционные уравнения.

2.5. Закон Кирхгоффа. Расчет тепловых эффектов при разных температурах. Таблицы стандартных энтальпий.

2.6. Обратимые процессы как последовательность состояний равновесия. Примеры обратимых и необратимых процессов. Идеальный цикл Карно. Понятие о максимальной работе. Условия получения максимальной работы по циклу Карно. Неравенство Клаузиуса. Направленность процессов в природе. Обратимость химических реакций. Второе начало термодинамики, его физический смысл. Понятие об энтропии. Формулировки второго начала термодинамики, его математическое выражение. Связь первого и второго законов термодинамики. Расчет энтропии идеального газа и реального вещества. Расчет изменения энтропии различных процессов и химических реакций. Изменение энтропии изолированной системы и направленность процесса. Статистическое обоснование второго начала термодинамики.

2.7. Третий закон термодинамики. Постулат Планка.

2.8. Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, как критерии направления процесса. Химическое сродство реагирующих веществ. Способы расчета изобарного и изохорного потенциалов при различных температурах. Метод Темкина-Шварцмана. Уравнения Гиббса – Гельмгольца.

2.9. Характеристические функции. Термодинамические уравнения состояния, связывающие характеристические функции с параметрами состояния системы. Характеристические функции реального газа.

2.10. Химический потенциал. Расчет химического потенциала компонента в газах и растворах. Представление о летучести и активности веществ. Коэффициент активности. Зависимость коэффициента активности от концентрации. Методы расчета летучести. Уравнение состояния реальных газов.

3. ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ

3.1 Фазовые переходы 1 и 2 рода. Термодинамика фазовых равновесий. Связь между теплотой фазового перехода, температурой и давлением. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона для различных фазовых переходов.

3.2. Понятие "фаза", "компонент", "независимый компонент", "степень свободы". Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Применение правила фаз Гиббса к диаграмме состояния однокомпонентной системы.

3.3. Применение правила фаз к бинарных системам. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем. Твёрдые растворы. Диаграммы плавкости для компонентов неограниченно растворимых в жидком и твёрдом состояниях. Диаграммы состояния с образованием химического соединения, плавящегося конгруэнтно и инконгруэнтно.

3.4. Трехкомпонентные системы. Графическое выражение состава.

4.ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

4.1. Химическое равновесие. Термодинамические условия химического равновесия. Закон действия масс. Константы равновесия химических реакций и способы их выражения через парциальное давление, концентрации, летучести, активности реагирующих веществ. Связь между константами равновесия. Правило Ле-Шателье. Способы экспериментального определения константы равновесия. Зависимость константы равновесия от давления. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Константы равновесия гетерогенных систем. Выражение константы равновесия через степень диссоциации. Давление и температура диссоциации.

4.2. Уравнение изотермы химической реакции. Стандартная свободная энергия Гиббса. Таблица стандартных термодинамических функций и ее использование при расчетах константы равновесия.

4.2. Зависимость константы равновесия от температуры. Изобара и изохора химической реакции Вант-Гоффа. Расчет константы равновесия химической реакции при различных температурах.

5. РАСТВОРЫ

5.1. Терминология. Общая характеристика растворов. Парциальные мольные величины и их значение в термодинамике растворов. Зависимость равновесных свойств растворов от химического потенциала и других величин. Уравнение Гиббса-Дюгема.

5.2. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы. Уравнения Рауля и Генри. Растворимость газов.

5.3. Коллигативные свойства растворов. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Осмос и осмотическое давление. Определение молекулярной массы и степени диссоциации растворенного вещества. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями, коэффициент распределения. Экстракция из растворов.

5.4. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закономерности общего давления пара летучих смесей. Законы Коновалова. Совершенные и регулярные растворы.

6. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

6.1 Формальная кинетика. Основной закон кинетики. Скорость химической реакции. Константа скорости и кинетический порядок реакции. Кинетическое уравнение. Понятие элементарного акта реакции. Простые реакции. Классификация простых реакций по молекулярности.

6.2. Кинетика необратимых реакций первого, второго, третьего и п-ного порядков.

6.3. Методы определения порядков реакции.

6.4. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Температурный коэффициент скорости. Энергия активации химической реакции. Способы расчета энергии активации.

6.5.Сложные реакции: обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные. Понятие о лимитирующей стадии. Фотохимические реакции. Закон эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход. Химическое действие излучений высоких энергий. Радиолиз воды. Цепные реакции. Особенности кинетики цепных реакций. Простые и разветвленные цепи. Возникновение и обрыв цепей. Роль радикалов.

6.6. Теоретические представления химической кинетики. Теории активированного комплекса и активных столкновений. Теория абсолютных скоростей. Стерический фактор. Энтропийный фактор. Активированный комплекс. Истинная энергия активации химической реакции.

7. КАТАЛИЗ

7.1. Каталитические реакции. Механизм реакций. Положительный и отрицательный катализ. Общие свойства катализаторов. Ингибиторы. Промоторы. Отравление и старение катализаторов. Влияние катализатора на энергию активации.

7.2. Гомогенный катализ. Теория гомогенного катализа. Роль промежуточных продуктов. Изменение энергии активации при гомогенном катализе.

7.3. Гетерогенный катализ. Особенности катализаторов для гетерогенного катализа. Виды твердых катализаторов и способы их получения. Механизм гетерогенно-каталитических реакций. Физическая и химическая адсорбция. Диффузионная и кинетическая области протекания гетерогенного катализа. Изменение энергии при гетерогенном катализе. Истинная и кажущаяся энергии активации гетерогенно-каталитических реакций.

8. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

8.1. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и её ограничения. Основные положения теории сильных электролитов. Ионная атмосфера. Константа и степень диссоциации электролитов Закон разведения Оствальда. Активность и коэффициент активности. Ионная сила. Правило ионной силы. Зависимость коэффициента активности от ионной силы.

8.2 Удельная и молярная электрические проводимости, зависимость их от различных факторов. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении. Подвижность ионов. Электрофоретическое и релаксационное торможение ионов. Эстафетный механизм переноса ионов гидроксила и гидроксония. Числа переноса ионов. Практическое применение измерений электрической проводимости.

8.3. Электродные процессы, гальванические элементы. Возникновение потенциала на границе двух фаз. Строение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Уравнения Нернста для расчета электродного потенциала и ЭДС. Химические и концентрационные гальванические элементы. Электроды I и II рода, газовые электроды, окислительно-восстановительные (редокс) электроды. Стандартные элементы и электроды. Электрохимические цепи.

8.4. Термодинамика гальванического элемента. Использование уравнений Гиббса-Гельмгольца для расчета тепловых эффектов электрохимической реакции и гальванического элемента.

VI. ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1 .Определение интегральной теплоты растворения.

2. Определение поверхностного натяжения жидкости.

3. Рефрактометрия.

4. Измерение электропроводности растворов электролитов. 5.Электродвижущие силы (ЭДС).

6. Потенциометрические измерения (рН-метрия).

7. ЭДС гальванического элемента.

8.0пределение порядка реакции по времени полураспада.

9. Кинетика разложения пероксида водорода.

10. Исследование кинетики реакции иодирования ацетона.

11. Кинетика реакции омыления сложного эфира щелочью.

VII. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. , «Физическая химия» М. Высшая школа,

1988г.

2. и др. «Курс физической химии» T. I, T.2., М. Химия,

1978 г.

3. Физическая химия / под ред. , М. Высшая школа, 1982 г.

4. «Курс физической химии», М. Химия, 1975 г.

5. , «Электрохимия», Уч. пособие. М. Высшая

школа, 1987 г.

6. , , «Сборник примеров и задач по физической химии», М. Высшая школа, 1983 г.

7. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. -

ко, , Л. Химия, 1989 г.

8. Практикум по физической химии / под ред. СВ. Горбачева, М. Высшая

школа, 1974 г.

9. Практикум по физической химии / под ред. , М. Химия, 1975.

10. , Лабораторный практикум по физической химии, Владимир: ВлГУ, 2004г.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

З. Эткинс «Физическая химия», М., Мир, 2007г.

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной и учебно-методической литературы	Количество экземпляров
3	4

1.. Курс физической химии, Москва: Высшая школа, издание 2 испр.,1973г. Том 1 Том 2 2. . Физическая химия: учебник для вузов. Издание 2 –е перераб,.Москва:Высшая школа,1988г. 3. Сборник примеров и задач по физической химии. Издание 4 –е, Москва:Высшая школа,1976г. 4. Практикум по физической химии под ред. , издание 2 –е, Москва:Высшая школа, 1966г. 5. , Лабораторный практикум по физической химии, Владимир: ВлГУ, 2004г.	42 51 81 75 10 57

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению

020100 Химия

Рабочую программу составил доц., к. х.н.

Программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры химии

протокол № ________от ___________ года.

Заведующий кафедрой______________________

Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании учебно-методической комиссии направления 020100 «Химия»

протокол № ________от ___________ года.

Председатель комиссии_______________________________________________________

Программа переутверждена:

на_____________учебный год. Протокол заседания кафедры № ________от __________года.

Заведующий кафедрой__________________

на_____________учебный год. Протокол заседания кафедры № ________от __________года.

Заведующий кафедрой__________________

на_____________учебный год. Протокол заседания кафедры № ________от __________года.

Заведующий кафедрой__________________

Аннотация дисциплины

«Физическая химия»

Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 20 ЗЕ (720 час).

Цели и задачи изучения дисциплины:

Физическая химия - одна из фундаментальных дисциплин, относящихся к базовой части учебного цикла «общепрофессиональные дисциплины) для студентов направления 020100 (химия). Цель преподавания физической химии заключается в понимании студентами сущности химических и физических процессов на основе изучения основных естественнонаучных законов и в практическом использовании полученных знаний для решения конкретных научных и технических задач.

Основные дидактические единицы (разделы): химическая термодинамика, химическое равновесие, свойства растворов, фазовое равновесие, химическая кинетика, электрохимия.

В результате изучения дисциплины студент должен

Знать:

- основные законы физической химии, а также способы их применения для решения теоретических и прикладных задач;

- основы химической кинетики, включая основные математические соотношения формальной кинетики и механизмы химических реакций;

- основы гомогенного и гетерогенного катализа, включая современные теории каталитических реакций и проблемы, существующие в этой области;

- основы электрохимии;

- правила пожарной безопасности и безопасной работы в химической лаборатории при работе с химическими веществами.

Владеть:

- основами химической термодинамики и термохимии;

- основными теориями растворов;

- основами фазовых и химических равновесий;

- элементами статистической термодинамики;

- методами оказания первой помощи при несчастных случаях в химической лаборатории.

Уметь:

- самостоятельно формулировать задачу физико-химического исследования в химических системах;

- пользуясь полученными знаниями, уметь выбирать оптимальные пути и методы решения поставленных задач;

- проводить физико-химические исследования систем и процессов с использованием современных методов и приборов ФХМА;

- проводить физико-химические расчеты;

- пользоваться справочной литературой;

- графически отображать полученные зависимости;

- анализировать и обсуждать результаты физико-химических исследований;

- вести научную дискуссию по вопросам физической химии.

Виды учебной работы: лекции, лабораторные занятия, контрольные работы.

Изучение дисциплины заканчивается экзаменом.

Аннотация дисциплины

«Физическая химия»

Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 10 ЗЕ (360 час).

Цели и задачи изучения дисциплины:

Физическая химия - одна из фундаментальных дисциплин, относящихся к базовой части учебного цикла «общепрофессиональные дисциплины) для студентов направления 240100 (химическая технология и биотехнология). Цель преподавания физической химии заключается в понимании студентами сущности химических и физических процессов на основе изучения основных естественнонаучных законов и в практическом использовании полученных знаний для решения конкретных научных и технических задач.

Основные дидактические единицы (разделы): химическая термодинамика, химическое равновесие, свойства растворов, фазовое равновесие, химическая кинетика, катализ, электрохимия.

В результате изучения дисциплины студент должен

Знать:

- основы электрохимии;

Владеть:

- основами химической термодинамики и термохимии;

- основными теориями растворов;

- основами фазовых и химических равновесий;

- методами оказания первой помощи при несчастных случаях в химической лаборатории.

Уметь:

- самостоятельно формулировать задачу физико-химического исследования в химических системах;

- пользуясь полученными знаниями, уметь выбирать оптимальные пути и методы решения поставленных задач;

- проводить физико-химические расчеты;

- анализировать результаты физико-химических исследований;

Виды учебной работы: лекции, лабораторные занятия, контрольные работы.

Изучение дисциплины заканчивается экзаменом.

Рабочая программа дисциплины: Физическая химия

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы

Семестр	Трудоем-кость зач. ед, час.	Лек-ций, час.	Практич. занятий, час.	Лаборат. работ, час.	СРС, час.	Форма промежуточного контроля (экз./зачет)
5	10 (360)	68	-	102	190	Зачет, экзамен
6	10 (360)	68	-	102	190	Зачет, экзамен
Итого	20 (720)	136		204	380	2 зачета, 2 экзамена