111. Дайте определение эквивалента. Вычислите эквивалент элемента, если 1,5 г этого элемента вытеснили 1381,6 мл Н2. Какой это элемент?

Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять или выделять один ион водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях. Под «реальной частицей» понимают реально существующие соединения (КОН, H2SO4, Н2О), под «условной» – доли этих реальных частиц (½H2SO4, 1/5KMnO4). Эквивалент так же, как атом, молекула, ион – безразмерная величина и его состав выражают с помощью химических формул и символов. Количество вещества эквивалентов измеряется в молях. Масса 1 моль эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (Мэк) и выражается в г/моль.

Задача решается по закону эквивалентов. Так как одно из реагирующих вещест находится в газообразном состоянии, то удобно воспользоваться формулой

,

Учитывая, что объем 1 моль эквивалентов водорода равен 11,2 л (н. у.), тогда

Мэк(Е) =г/моль.

Умножая полученное число на валентность (1, 2, 3), находим, что искомый элемент-Магний

М(E)=Мэк(Е)*2 =24,3 г/моль.

Ответ: Магний

185. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Какая из этих пластинок быстрее подвергается коррозии? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

Решение:

Находим потенциалы восстановления цинка, олова и меди

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Электрод

Электродная реакция

jo , В

Sn2+/Sn

Sn2+ + 2ē = Sn

–0,136

2H+/H2

2H+ + 2ē = H2

0,000

Cu2+/Cu

Cu2+ + 2ē = Cu

+0,337

Zn2+/Zn

Zn2+ + 2ē = Zn

–0,763

 

Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита, сопровождающееся возникновением внутри системы электрического тока. Электрохимическая коррозия протекает по механизму действия гальванического элемента. На поверхности металла одновременно протекают два процесса:

анодный – окисление металла М – nē ® Мn+

катодный – восстановление окислителя (Ох): Ох + nē ® Red.

Наиболее распространенными окислителями при электрохимической коррозии являются молекулы О2 воздуха и ионы водорода Н+ электролита, восстановление которых на катоде протекают по уравнениям:

О2 + 2Н2О + 4ē ® 4ОН– – в нейтральной или щелочной среде

2Н+ + 2ē ® Н2 – в кислой среде.

Одним из методов защиты металлов от коррозии является использование металлических покрытий. Различают катодные и анодные покрытия. Покрытие защищаемого металла менее активным металлом (металлом с более отрицательным значением потенциала) называется катодным.

Цинк имеет меньшее значение потенциала (–0,763 В), чем олово (–0,136 В) и медь (+0,337), поэтому он является анодом, а олово и медь – катодами. Следовательно, цинк растворяется, а на поверхности олова и меди идет восстановление деполяризатора: во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.

Анодный процесс: Zn – 2ē = Zn2+

Катодный процесс во влажном воздухе О2 + 2Н2О + 4ē ® 4ОН–

Так как процессы на электродах в обеих случаях одинаковы, то и скорость коррозии в обоих случаях будет одинаковой.

205. Составьте уравнение реакции полимеризации пропилена и изобутилена. Вычислите степень полимеризации, если сополимер имеет молекулярную массу 160000.

Сополимеризация — полимеризация, в которой участвуют два или несколько различных мономеров. В результате сополимеризации образуются сополимеры, макромолекулы которых состоят из двух или более разнородных структурных звеньев.

Молекулярная масса элементарного звена сополимера равна 98 .

Степень полимеризации равна:

N=160000/98=1633

Ответ: степень полимеризации равна 1633