"Русско-Акташская средняя общеобразовательная школа"
Альметьевского муниципального района Республики Татарстан
"Согласовано" "Согласовано" "Утверждаю"
Руководитель МО Зам. директора по УВР Директор МБОУ "Русско-____________ МБОУ "Русско-Акташская СОШ" Акташская СОШ"
протокол № __________ ____________ ___________ "_____"_____________2012 г. "________"_______________2012 г. "________"_______________2012 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА
учителя Багаутдиновой Лены Васильевны
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
Протокол №________
от "_____"_________2012 г.
учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
К календарно- тематическому планированию
по предмету «Химия 9 класс»
Рабочая программа предмета "Химия" для 9-го класса на учебный год составлена на основе:
1. Образовательного стандарта основного общего образования по химии 2004 года;
2. Примерной программы по химии основного общего образования;
3. Программы основного общего образования по химии автора О
4. Базисного учебного плана РТ, утверждённого приказом Министерства образования и науки РТ "Об утверждении БУПа для образовательных учреждений РТ, реализующих программы среднего (полного) общего образования" от 01.01.2001 года № 000\12;
5. Учебного плана образовательного учреждения на учебный год;
6. Положения о рабочей программе МБОУ "Русско-Акташской СОШ".
Согласно учебному плану МБОУ "Русско-Акташской СОШ" данный курс рассчитан на 70 часов в год по 2 часа в неделю.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
ü безопасного обращения с веществами и материалами;
ü экологически грамотного поведения в окружающей среде;
ü оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
ü критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
ü приготовления растворов заданной концентрации.
Данная рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия 9 класс» автор , М.: Дрофа, 2007.
Тематический план
№ п/п | Тема | Количество часов по программе | Количество часов по КТП | Контрольные работы | Лабораторные и практические работы |
1. | ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА | 6 | 4 | Практическая работа - 1 | |
2. | ТЕМА № 1. МЕТАЛЛЫ. | 15 | 17 | 1 | Лабораторная работа - 3 |
3. | ТЕМА№ 2. ПРАКТИКУМ № 1 (СВОЙТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ)- | 3 | 3 | Практическая работа - 3 | |
4. | ТЕМА № 3. НЕМЕТАЛЛЫ | 23 | 24 | 1 | Лабораторная работа - 5 |
5. | ТЕМА № 4. ПРАКТИКУМ № 2 (СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ) | 3 | 3 | Практическая работа - 3 | |
6. | ТЕМА № 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ | 10 | 13 | 1 | Практическая работа - 1 |
7. | ТЕМА № 6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ | 8 | 6 | 1 | |
ИТОГО | 68 +2 резерв | 70 | 4 | Практическая работа - 8 Лабораторная работа - 8 |
Развернутый тематический план
9 класс
(базовый уровень)
№ п/п | Тема урока | Основные элементы содержания. Дополнительные элементы содержания | Требования к уровню подготовки учащихся | Дата по плану | Проведено фактически |
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (4 часа) | |||||
1/1 | Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе | Металлы. План характеристики химического элемента - металла | Знать строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованного соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида. Уметь писать уравнения, характеризующие свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла. | 03.09.12 | |
2/2 | Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе | Неметаллы. План характеристики химического элемента- неметалла. | Знать строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованного соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Уметь писать уравнения, характеризующие свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды неметалла | 06.09.12 | |
3/3 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Практическая работа № 1 "Получение амфотерного гидроксида цинка и изучение его свойств". | Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПСХЭ от степени окисления их атомов. Понятие амфоретности на примере оксида и гидроксида алюминия. Гидроксид цинка. Взаимодействие с растворами кислот и щелочей | Знать: химические свойства основных классов неорганических веществ; возможность протекания реакций ионного обмена; Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; составлять электронный баланс для ОВР; определять окислитель и восстановитель; составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций | 10.09.12 | |
4/4 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов | Периодический закон и ПСХЭ | Периодический закон и Периодическая система и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказание для германия, скандия и галлия | 13.09.12 | |
ТЕМА № 1. МЕТАЛЛЫ (17 часов) | |||||
5/1 | Положение металлов в ПСХЭ. Общие физические свойства металлов. | Краткий исторический обзор: век медный - век бронзовый – век железный. Характеристика положения Ме в ПС. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов - простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы. | Знать: положение металлов в ПСХЭ; Физические свойства металлов: пластичность, электро0 и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Уметь: характеризовать металлы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с металлами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту. | 17.09.12 | |
6/2 | Сплавы. Лабораторная работа № 1 " Ознакомление с образцами металлов и сплавов". | Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугун, стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов. | Знать: классификацию сплавов на основе черных и цветных металлов, характеристику физических свойств Ме. Уметь: описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов. | 24.09.12 | |
7/3 | Химические свойства металлов. Лабораторная работа № 2 "Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей". | Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами | Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимические ряд напряжений металлов для характеристики химических свойств. | 27.09.12 | |
8/4 | Химические свойства металлов (продолжение) Ряд активности металлов. | Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представлений об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения. Металлотермия | Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжений металлов для характеристики химических свойств. | 01.10.12 | |
9/5 | Металлы в природе, общие способы получения металлов | Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и её виды. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов. | Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов. | 04.10.12 | |
10/6 | Общие понятия о коррозии металлов | Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии. | Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту. | 08.10.12 | |
11/7 | Щелочные металлы | Строение атомов элементов I А группы. Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов. | Уметь: характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ и строению атомов.; составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия | 11.10.12 | |
12/8 | Соединения щелочных металлов. | Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов. | Знать применение соединений Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. | 15.10.12 | |
13/9 | Общая характеристика элементов II А группы. | Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций - термия). | Уметь: характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ и строению атомов; составлять уравнения химических реакций (ОВР). | 18.10.12 | |
14\10 | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов | Важнейшие соединения оксид кальция - негашеная известь, оксид магния - жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов. | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений; характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. | 22.10.12 | |
15/11 | Алюминий | Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействия с простыми веществами, кислотами. Алюмотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия. | Знать химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строение атома. | 25.10.12 | |
16/12 | Соединения алюминия | Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. | Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия. | 29.10.12 | |
17/13 | Железо, его строение, физические и химические свойства. Лабораторная работа № 3 "Растворение железа в соляной кислоте". | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. | Уметь: составлять схему строения атома; записывать уравнения химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа | 01.11.12 | |
18/14 | Соединения железа. | Железо в природе, минералы железа. | Знать основные природные соединения железа. | ||
19/15 | Обобщение и систематизация знаний по теме "Металлы" | Повторение ключевых моментов темы «Металлы». Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений | Знать: строение атомов металлических элементов; физические и химические свойства; применение металлов и их важнейших соединений. Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; объяснять ОВР металлов и их соединений. | 12.11.12 | |
20/16 | Контрольная работа 1 по теме "Металлы". | Тематический контроль знаний | 15.11.12 | ||
21/17 | Анализ контрольной работы | 19.11.12 | |||
ТЕМА№ 2. ПРАКТИКУМ № 1 (СВОЙТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ)-3 часа | |||||
22/1 | Практическая работа № 2 "Осуществление цепочки химических превращений" | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснить результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | 22.11.12 | |
23/2 | Практическая № работа 3 "Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ". | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснить результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем соединения металлов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. | 26.11.12 | |
24/3 | Практическая работа № 4 "Получение и свойства соединений металлов". | Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+. Железо - основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов. | Знать химические свойства соединений (II) и (III). Уметь: осуществлять цепочки превращений; определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций. | 29.11.12 | |
ТЕМА № 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа) | |||||
25/1 | Неметаллы: атомы, простые вещества. Воздух. Кислород. Озон. Лабораторная работа № 4 "Знакомство с образцами природных соединений неметаллов". | Положение элементов –неметаллов в ПСХЭ, особенности строения атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металл»- «неметалл». | Знать: положение неметаллов в ПСХЭ; строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь: характеризовать свойства неметаллов; давать характеристику элемента-неметалла на основе их положения в ПСХЭ; сравнивать неметаллы с металлами. | 03.12.12 | |
26/2 | Водород | Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода - окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода | Уметь: характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода. | 06.12.12 | |
27/3 | Галогены | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно - восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду. | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства Уметь: составлять схемы строения атомов, на основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР | 10.12.12 | |
28/4 | Соединения галогенов | Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводород ная, хлороводородная, бромоводородная и йодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов. | Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений галогенов, распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. | 13.12.12 | |
29/5 | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений | Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки: -осуществления цепочек превращений -составления различных уравнений реакции | 17.12.12 | |
30/6 | Общая характеристика халькогенов. Кислород Сера - простое вещество. | Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами, сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода. Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе: самородная, сульфидная, сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы. | Давать общую характеристика халькогенов Знать: -способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами Уметь: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строение атома, записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами | 20.12.12 | |
31/7 | Соединения серы. | Важнейшие соединения серы: оксиды серы (IV) и (VI). | Знать/понимать: Химическую символику: соединений серы. Уметь: называть: соединения серы по их химическим формулам; Характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); Определять: принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; Составлять: уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами; Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | 24.12.12 | |
32/8 | Соединения серы. | Важнейшие соединения серы: сероводород, сульфиды, сернистая кислота. | Знать/понимать: Химическую символику: соединений серы. Уметь: называть: соединения серы по их химическим формулам; | 27.12.12 | |
33/9 | Серная кислота и её соли. Окислительные свойства серной кислоты. Лабораторная работа № 5 "Распознавание сульфат ионов". | Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат - ион | Знать: свойства серной кислоты в свете Представлений ТЭД, окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР. | 14.01.13 | |
34/10 | Азот - простое вещество. | Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение. | Знать круговорот азота в природе (корни бобовых растений) Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. | 17.01.13 | |
35/11 | Аммиак | Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. | Знать: строение молекулы аммиака, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония, свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами, кислородом), способы получения, собирания и распознавания аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВЗ и его физиологическое воздействие на организм. | 21.01.13 | |
36/12 | Соли аммония. Лабораторная работа № 6 "Распознавание катионов аммония". | Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлориды, нитрат, карбонат аммония и их применение. | Знать строение, свойства и применение солей аммония. Уметь распознавать ион аммония | 24.01.13 | |
37/13 | Кислородные соединения азота. | Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). | Знать свойства кислородных соединений азота Уметь писать уравнения реакций доказывающих их свойства с точки зрения ОВР | 28.01.13 | |
38/14 | Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты | Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. | Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами. | 31.01.13 | |
39/15 | Соли азотной кислоты. | Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. | Называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; Характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании); Составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). | 04.02.13 | |
40/16 | Фосфор и его соединения | Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей. | Знать: строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение, применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты. | 07.02.13 | |
41/17 | Биологическое значение фосфора. Его применение. | Биологической значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединений | Знать: значение фосфора в природе. Называть фосфорные удобрения. Уметь решать задачи по данной теме. | 11.02.13 | |
42/18 | Углерод | Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и её применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбид кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе. | Знать и уметь характеризовать свойства углерода. Уметь составлять схемы строения атома. | 14.02.13 | |
43/19 | Кислородные соединения углерода. Лабораторная работа № 7 "Взаимодействие углекислого газа с известковой водой". | Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты | Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении. | 18.02.13 | |
44/20 | Угольная кислота и её соли. Лабораторная работа № 8 "Распознавание карбонат - анионов". | Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат - иона среди других ионов. | Знать/понимать: химическую символику: формулу угольной кислоты. Называть: соли угольной кислоты по их химическим формулам; Характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; Определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте; Составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот; Распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов. | 21.02.13 | |
45/21 | Кремний и его соединения | Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент. | Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов | 25.02.13 | |
46/22 | Обобщение и систематизация знаний по теме "Неметаллы" | Повторение ключевых моментов темы «Неметаллы». Физические и химические свойства неметаллов и их важнейших соединений. Подготовка к контрольной работе. | Знать: строение атомов неметаллических элементов; физические и химические свойства; применение неметаллов и их важнейших соединений. Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; объяснять ОВР неметаллов и их соединений. | 28.02.13 | |
47/23 | Контрольная работа 2 по теме "Неметаллы". | Тематический контроль знаний | 04.03.13 | ||
48/24 | Анализ контрольной работы | 07.03.13 | |||
ТЕМА № 4. ПРАКТИКУМ № 2 (СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ)-3часа | |||||
49/1 | Практическая работа № 5 "Получение собирание и распознавание газов" | Правила ТБ при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый, распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый газ и аммиак | 11.03.13 | |
50/2 | Практическая работа № 6 "Обобщение и систематизация" знаний по теме «Подгруппа азота и углерода» | Решение упражнений теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы | Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагента или продукта реакции, содержащих примеси. | 14.03.13 | |
51/3 | Практическая работа № 7 "Получение соединений неметаллов и изучение их свойств" | Правила ТБ при выполнении данной работы | Уметь: распознавать растворы кислот, щелочей, хлориды-, сульфат-, карбонат - ионы и ионы аммония, писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде | 18.03.13 | |
ТЕМА № 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (13 часов) | |||||
52/1 | Предмет органической химии. Особенности органических веществ | Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Ученые, работы которых опровергали теорию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде. | Знать: особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологии | 21.03.13 | |
53/2 | Предельные углеводороды | Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств. | Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия. Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам | 01.04.13 | |
54/3 | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи | Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение | Уметь называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений | 04.04.13 | |
55/4 | Практическая работа № 8 Изготовление моделей углеводородов | Шаростержневые и другие модели молекул веществ. Валентные углы, длины связей | Уметь изготовлять модели молекул углеводородов на основе знаний химического строения молекул | 08.04.13 | |
56/5 | Спирты | Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин - важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидов | Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта | 11.04.13 | |
57/6 | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры | Карбоксильная группа и общая формула пре дельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства. | Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров. Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты | 15.04.13 | |
58/7 | Жиры | Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средств. | Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот | 18.04.13 | |
59/8 | Аминокислоты. Белки | Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции. | Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роль в живом организме | 22.04.13 | |
60/9 | Углеводороды | Углеводороды: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза | Иметь первоначальные представления: о строении углеводов, глюкоза, её свойства и значение | 25.04.13 | |
61/10 | Полимеры | Основные понятия химии ВМС: полимеры, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров | Иметь первоначальные представления о полимерах на примере полиэтилена | 29.04.13 | |
62/11 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединение» | Отработка теоретического материала в рамках данной темы | Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь: писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений, вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнений реакций | 02.05.13 | |
63/12 | Контрольная работа № 3 по теме «Органические соединение» | Тематический контроль знаний | 06.05.13 | ||
64/13 | Анализ контрольной работы | 09.05.13 | |||
ТЕМА № 6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (6 часов) | |||||
65/1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | Периодический закон . Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов леева | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Называть: химические элементы по их символам; Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | 13.05.13 | |
66/2 | Строение и классификация веществ | Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты). | Знать/понимать: химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; определять: тип химической связи в соединениях. Химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; Составлять: уравнения химических реакций. | 16.05.13 | |
67/3 | Классификация химических реакций. | Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). | Знать/понимать: Химическую символику: уравнения химических реакций; Химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; Составлять: уравнения химических реакций. | 20.05.13 | |
68/4 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | Уметь: Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека. | 23.05.13 | |
69/5 | Итоговая контрольная работа № 4 | Обобщение и систематизация знаний по курсу 9 класса | Знать материал за курс химии 8-9 класса, важнейшие химические понятия и законы. Уметь характеризовать химические элементы и изученные вещества, распознавать кислоты, основания, соли опытным путем, вычислять массовую долю примесей элемента, вещества в растворе, определять массу, объём, количество вещества по уравнению реакции | 27.05.13 | |
70/6 | Анализ контрольной работы. | Работа над ошибками. | 30.05.13 |
