Химия 10 класс

на 2учебный год

68 часов, 2 часа в неделю

Программа: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений» / . - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

Учебник: Химия. 11 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват. учреждений

/ . – 5-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

№

Тема урока

Кол-во

часов

Изучаемые вопросы

Демонстрационные опыты

Лабораторные опыты

Д/з

 

Тема 1. Строение атома и периодический закон (6 часов)

 

1

Основные сведения о строении атома.

1

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.

 

2

Состояние электронов в атоме.

1

Электронная оболочка. Энергетический уровень.

Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали.

 

3

Электронные конфигурации атомов элементов.

1

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы (переходных элементов). Электронные конфигурации атомов химических элементов.

 

4-5

Периодический закон в свете строения атома.

2

Открытие Менделеевым периодического закона.
ПСХЭ - графическое отображение ПЗ.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.

Валентные электроны.

Изменение свойств элементов в периодах и подгруппах. Значение ПЗ и ПСХЭ для развития науки и понимания химической картины мира.

Различные формы периодической системы химических элементов .

1.Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

§2,

№1-9, 10*

(презентация).

 

6

Положение водорода в периодической системе.

1

Положение водорода в ПСХЭ. Особенности строения атома.

 

Тема 2. Строение вещества (26 часов)

 

1(7)

Ионная связь.

1

Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.

Свойства веществ с ионным типом решеток.

Модель кристаллической решётки хлорида натрия.

Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита.

§3, №1,3,4,5,

7,8(уст),

2*,10*

 

2-3

(8-9)

Ковалентная связь.

2

Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами решёток.

Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).

 

4(10)

Металлическая связь.

1

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая крист. решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.

 

5(11)

Водородная связь.

1

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Модель молекулы ДНК.

 

6(12)

Полимеры. Пластмассы.

1

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и изделий из них.

 

7(13)

Полимеры. Волокна.

1

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Образцы волокон

( шерсть. шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

3. Ознакомление с коллекцией полимеров: волокон и изделий из них.

 

8(14)

Неорганические полимеры.

1

Образцы неорганических полимеров ( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)

 

9-10

(15-16)

Газообразное состояние вещества.

2

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ. Решение расчётных задач.

Модель молярного объёма газов.

Три агрегатных состояния воды.

 

11

(17)

Газообразные природные смеси.

1

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

 

12

(18)

Представители газообразных веществ

1

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

 

13

(19)

Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов»

1

 

14

(20)

Жидкое состояние вещества.

1

Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы ее устранения.

Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

Жёсткость воды и способы её устранения.

4. Испытание воды на жёсткость. Устранение

жёсткости воды.

 

15

(21)

Минеральные воды.

1

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.

Приборы на жидких кристаллах.

5. Ознакомление с минеральными водами.

 

16

(22)

Твёрдое состояние вещества.

1

Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

 

17

(23)

Дисперсные системы.

1

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей.

Коагуляция. Синерезис.

Эффект Тиндаля.

6. Ознакомление с дисперсными системами.

 

18

(24)

Грубодисперсные и тонкодисперсные системы.

1

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.

 

19

(25)

Состав вещества и смесей.

1

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

 

20

(26)

Решение расчётных задач с использованием понятия «доля».

1

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая доля элементов в соединении, массовая и объёмная доля компонента в смеси.

Решение задач с использованием понятия «доля».

 

21

(27)

Решение задач.

1

Массовая и объёмная доля примесей.

 

22

(28)

Решение задач.

1

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

 

23

(29)

Решение задач

1

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 

24-25

(30-31)

Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение атома», «Строение вещества».

2

 

26 (32)

Контрольная работа №1 по темам «Строение атома», «Строение вещества».

1

Контроль и учёт знаний по темам.

 

Тема 3. Химические реакции ( 16 часов)

 

1(33)

Реакции, идущие без изменения состава веществ.

1

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.

Превращение красного фосфора в белый.

Озонатор.

Модели молекул н-бутана и изобутана.

 

2(34)

Реакции, идущие с изменением состава веществ.

1

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

 

3(35)

Тепловой эффект химической реакции.

1

Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.

 

4(36)

Скорость химической реакции.

1

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.

Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Модель кипящего слоя.

 

5(37)

Реакции гомо - и гетерогенные. Катализ и катализаторы.

1

Реакции гомо - и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого

картофеля.

8. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида

марганца (IV) и

каталазы сырого картофеля.

 

6(38)

Обратимость химических реакций.

1

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

9. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

 

7(39)

Основные научные принципы химического производства.

1

Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

 

8(40)

Роль воды в химических реакциях.

1

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

 

9(41)

Химические свойства воды.

1

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Взаимодействие лития и натрия с водой.

Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

Образцы кристалло

гидратов.

 

10-11

(42-43)

Гидролиз.

2

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Гидролиз карбида кальция.

Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).

Получение мыла.

11. Различные случаи гидролиза солей.

 

12-13

(44-45)

Окислительно – восстановительные реакции.

2

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Простейшие окислительно-восстановитель

ные реакции; взаимодействие цинка

с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

 

14

(46)

Электролиз.

1

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.

Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

 

15

(47)

Обобщение по теме «Химические реакции». Подготовка к контрольной работе

1

 

16

(48)

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции».

1

Контроль и учёт знаний по теме.

 

Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов)

1-2

(49-50)

Металлы.

2

Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коллекция образцов металлов.

Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.

Горение магния и алюминия в кислороде.

Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Алюминотермия

Взаимодействие меди с конц. азотной кислотой.

 

3(51)

Коррозия металлов.

1

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

 

4-5

(52-53)

Урок-упражнение по теме «Металлы».

2

Решение задач и упражнений по теме.

 

6-7

(54-55)

Неметаллы.

2

Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Коллекция образцов неметаллов.

Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

 

8(56)

Урок-упражнение по теме «Неметаллы».

1

Решение задач и упражнений по теме.

 

9-10

(57-58)

Кислоты неорганические и органические.

2

Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Коллекция природных органических кислот.

Разбавление концентрированной серной кислоты.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

13.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

14.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

15.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

 

1

1(59)

Основания органические и неорганические.

1

Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

16. Получение и свойства нерастворимых оснований.

 

12-13

(60-61)

Соли.

2

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбо

нат меди (II).

Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Гашение соды уксусом.

Качественные реакции на катионы и анионы.

17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

 

14-15

(62-63)

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

2

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

18. Ознакомление с коллекциями:

а) металлов;

б) неметаллов;

в) кислот;

г) оснований;

д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

 

16

(64)

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

2

 

17

(65)

Обобщение изученного материала. Подготовка к итоговой контрольной работе.

1

 

18

(66)

Итоговая контрольная работа.

1

 

Всего – 66 часов

Резерв – 2 часа

Оборудование:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

·  Комплект таблиц по химии;

·  Комплект учебно-познавательной литературы;

·  Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов;

·  Приборы и аппараты для проведения демонстрационных опытов;

·  Наборы реактивов по неорганической и органической химии;

·  Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента;

·  Коллекции по неорганической химии и органической химии;

·  Мультимедийное оборудование;

·  Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии

Учебно - методическая литература:

1.  Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – 6-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 192с.

2.  Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – 5-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 223с.

3.  Химия. Настольная книга учителя. 10 класс. Базовый уровень: методическое пособие / , , – М.: Дрофа, 20с.

4.  Химия. Настольная книга учителя. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие / , , – М.: Дрофа, 20с.

5.  Химия. Методическое пособие. 10 класс. Базовый уровень: методическое пособие / , . - М.: Дрофа, 2008 г. -224 с.

6.  Химия. Методическое пособие. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие / , . - М.: Дрофа, 2009 г. -192 с.

7.  Химия. 10 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику

«Химия. 10 класс. Базовый уровень» / , ёзкин,

и др. – М.: Дрофа, 2010. – 256с.

8.  Химия. 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику

«Химия. 11 класс. Базовый уровень» / , ёзкин,

и др. – М.: Дрофа, 2010. – 220с.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2