Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Рабочая программа
Курса химии 9 класса, разработанная на основе Примерной программы основного
общего образования по химии и Государственного образовательного стандарта
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующего федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень), учебного плана МБОУ «Бухарайская СОШ» на учебный год.
Рабочая образовательная программа по химии разработана на основе федерального учебного плана, утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации № 000 от 9 марта 2004 года, Закона РТ «О государственных языках республики Татарстан и других языках в республике Татарстан» и регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений республики Татарстан, реализующих программы общего образования, утвержденных приказом Министерства образования и наукиРеспублики Татарстан от 01.01.2001г № 000/08 «Об утверждении Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений республики Татарстан, реализующих программы общего образования», инструктивного письма МОиН РТ № 000/9 от 01.01.2001 г. «Об учебных планах образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы общего образования, на учебный год» и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы общего образования утвержденного приказом МОиН РТ от 01.01.2001г № 000/5.
Предлагаемые материалы разработаны на основе Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (Гара общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 20с.)
Программа рассчитана на 70 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 4 часов.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
· Освоение важнейших знаний об основных законах и теориях;
· Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
· Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии жизненными потребностями;
· Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
· Применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования.
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования, следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.
В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых разделов. Это обусловлено необходимостью практического назначения данных тем.
В содержании курса 9 класса в начале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов-металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов.
Наряду с этим в курсе раскрываются также свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими веществами, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических соединений от углеводородов до биополимеров (белков и углеводородов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту, который открывает возможность формировать у учащихся умения работать с веществами, выполнять химические опыты.
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но и средством контроля за качеством их сформированности.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики, биологии, истории, географии.
Форма организации общеобразовательного процесса:
· Урок-диалог;
· Уроки-практикумы;
· Уроки с применением информационных технологий;
· Уроки-исследования;
· Уроки-защита проектов;
· Уроки экскурсии.
В обучении используются следующие технологии:
· Игровые;
· ИКТ;
· Проблемное обучение;
· Развивающее обучение;
Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:
Общекультурная - владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;
Информационная - умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;
Коммуникативная- это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;
Рефлексная - умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки ее.
Для оценки знаний обучающихся используются виды и формы контроля:
· самостоятельная работа;
· выполнение тестовых заданий;
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту.
Рубрика «Знать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Они должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов, учений.
Рубрика «Уметь» включает умения определять и распознавать неорганические вещества, характеризовать и описывать их свойства, объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода, составлять формулы неорганических веществ, производить вычисления, обращаться правильно с химическим оборудованием и веществами.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис, Фельдман, 2008г
Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ-5
Практических работ-6
Резервное время-1 часа.
Форма итоговой аттестации-контрольная работа, тесты
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Учебное содержание базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Календарно-тематический план. 9класс
№ п/п | Дата | Дидактическая единица (раздел, тема) | Кол-во ча-сов | Тип урока | Планируемый результат | Вид конт-роля | Приме-чание |
| |||||||
По плану | По факту | Знать | Уметь | ||||||||||||
Повторение основных вопросов курса 8 класса (5 часов) |
| ||||||||||||||
1 | 04.09. | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. | 1 | УОИСЗ | Что изучает химия. Методы познания химической науки, моделировании химических процессов. Понятие о химическом анализе и синтезе. | Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, в быту и на производстве, наблюдать, проводить эксперимент, оценивать их последствия. | Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа |
| |||||||
2 | 06.09. | Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете строения атомов. | 1 | УОИСЗ | Определение периодического закона, периода, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. | Давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строения атома | Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа |
| |||||||
3 | 11.09. | Химическая связь. Строение вещества. | 1 | УОИСЗ | Определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решеток. | Определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решетки, прогнозировать по нему физические свойства веществ | Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа |
| |||||||
4 | 13.09.. | Основные классы неорганических соединений: | 1 | УОИСЗ | Определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию | Доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций | Фронтальный опрос. Письменная |
| |||||||
5 | 18.09. | Расчеты по химическим уравнениям. | 1 | УОИСЗ | Знать алгоритм решения задачи. | Проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач | Текущ опрос |
| |||||||
6 | 20.09. | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью (диссоциация кислот, щелочей, солей). | 1 | УИНЗ | Определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссициация, определение-«основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации | Объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, основанй, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы | Фронтальный опрос. |
| |||||||
7 | 25.09. | Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | 1 | УИНЗ | Определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссициация, определение-«основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации | Объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, основанй, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы | Фронтальный опрос. |
| |||||||
8 | 27.09. | Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. | 1 | КУ | Определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. | Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы | Текущий опрос |
| |||||||
9 | 02.10. | Реакции ионного обмена | 1 | КУ | Определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. | Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы | Текущий опрос |
| |||||||
10 | 04.10. | Расчеты по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, со- держащего определенную долю примесей. | 1 | УИНЗ | Знать алгоритм решения задачи. | Определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и вычислить массу (объем или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач. | Текущий опрос |
| |||||||
11 | 09.10. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | 1 | УИНЗ, КУ | Определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. | Определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса | Текущий опрос |
| |||||||
12 | 11.10. | Окислительно-восстановительные реакции. | 1 | УИНЗ, КУ | Определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. | Определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса | Текущий опрос |
| |||||||
13 | 16.10. | Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей | 1 | КУ | Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей | Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды | Текущий опрос |
| |||||||
14 | 18.10.. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД». | 1 | УОИСЗ | Повторение и обобщение знаний, умений и навыков по теме: Теория электролитической диссоциации. | Применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений | Фронтальный опрос |
| |||||||
15 | 23.10. | Решение экспериментальных задач по теме: «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений». Практическая работа. «ТЭД». | 1 | УЗЗ пр | Практическая работа. Закрепление полученных знаний, умений и навыков. | Самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы | Практическая работа |
| |||||||
16 | 25.10. | Контрольная работа по теме «ТЭД» | 1 | УК кр | Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме: Теория электролитической диссоциации. | Применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «ТЭД» | Контрольная работа №1 |
| |||||||
17 | 30.10. | Водород, физические и химические свойства, получение и применение. | к | Строение молекулы водорода, физические и химические свойства, производство. |
| ||||||||||
18 | 01.11. | Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. | 1 | КУ | Области ее применения. | Давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном в окислительно-восстановительном виде | Фронтальный опрос |
| |||||||
19 | 13.11. | Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. | 1 | КУ | Свойства воды. способы очистки воды, понятия растворы, растворимость, меры по охране воды от загрязнений. | Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. | Текущий опрос |
| |||||||
20 | 15.11. | Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и её соли. | 1 | КУ | Строение и свойства галогенов, соляной кислоты, области их применения, качественную реакцию на хлориды. | Доказывать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты, , записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
21 | 20.11. | Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. | 1 | УИНЗ, КУ | Определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области ее применения | Давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном в окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
22 | 22.11. | Оксид серы. | ку | Знать строение и свойства оксидов серы, области их применения. | Уметь доказывать свойства оксидов серы, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде. | Текущий опрос |
| ||||||||
23 | 27.11. | Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. | 1 | УИНЗ, КУ | Знать строение и свойства серной кислоты и её солей, области их применения. | Уметь доказывать свойства серной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно–восстановительном виде. | Текущий опрос П/Р |
| |||||||
24 | 29.11. | Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям. | 1 | КУ | Определение теплового эффекта химической реакции, что такое экзотермические и эндотермические реакции, определение термохимического уравнения | Определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчеты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла | Текущий опрос |
| |||||||
25 | 04.12. | Скорость химических реакций. | 1 | УИНЗ, КУ | Определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. | Объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи | Текущий опрос |
| |||||||
26 | 06.12. | Химическое равновесие. Условия его смещения. | 1 | УИНЗ | Определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа ЛеШателье. | Объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций | Текущий опрос |
| |||||||
27 | 11.12. | Обобщение и систематизация знаний. Решение задач. | 1 | УОИСЗ | Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы: «Подгруппа кислоты» и «Основные закономерности химических реакций». | Применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений. Подготовка к контрольно работе | Текущий опрос |
| |||||||
28 | 13.12. | Контрольная работа по теме «Подгруппа кислоты» и «Основные закономерности химических реакций». | 1 | кр | Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме Подгруппа кислоты» и «Основные закономерности химических реакций». | Применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем «Подгруппа кислоты» и «Основные закономерности химических реакций». | Контрольная работа №2 |
| |||||||
29 | 18.12. | Аммиак. Соли аммония. Строение молекулы. Физические и химические свойства. | 1 | УИНЗ, КУ | Строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство | Доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | Текущий опрос |
| |||||||
30 | 20.12. | Круговорот азота. Оксиды азота(II) и (IV). | 1 | УИНЗ, КУ | Строение молекулы азота, физические и химические свойства, производство | Доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | Текущий опрос |
| |||||||
31 | 25.12. | Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Повторение темы. | 1 | УИНЗ | Знать алгоритм решения задачи на выход продукта реакции. | Определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчетные задачи) | Текущий опрос |
| |||||||
32 | 27.12. | Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты | 1 | КУ | Строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Ме), химизм производства | Доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
33 | 15.01.. | Окислительные свойства азотной кислоты. | 1 | КУ | Состав, строение, свойства и применение азотной кислоты. | Доказывать окислительные свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
34 | 17.01.. | Фосфор. Оксид фосфора. | 1 | КУ | Характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. | Доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
35 | 22.01. | Ортофосфорная кислота и её соли. | 1 | КУ | Характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. | Доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
36 | 24.01. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота». | 1 | УОИСЗ | Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, умений и навыков, полученных при изучении темы «Подгруппа азота». | Применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений. Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы | Тематический опрос |
| |||||||
37 | 29.01. | Контрольная работа по теме «Подгруппа азота». | 1 | кр | Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме «Подгруппа азота». | Применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Подгруппа азота». | Контрольная работа №3 |
| |||||||
38 | 31.01. | Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода | 1 | КУ | Общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния. | Сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислиельно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах образования. | Текущий опрос |
| |||||||
39 | 05.02. | Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. | 1 | КУ | Состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния. | Сравнивать состав и строение оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II),(IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
40 | 07.02. | Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Круговорот углерода. Практическая работа. «Получение, собирание и распознание газов (кислорода, водорода, углекислого газа» | 1 | КУ | Состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислот и их солей | Доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, , записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия | Текущий опрос П/Р |
| |||||||
41 | 12.02. | Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота и силикаты. Стекло. | 1 | УИНЗ | Состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислот и их солей | Решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из некоторых содержит примеси (задачи прямые и обратные) | Текущий опрос |
| |||||||
42 | 14.02. | Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств». Практическая работа. | 1 | УОИСЗ | Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач. | Применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы «ПОДГРУППА УГЛЕРОДА» на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, ее видах. | Текущий опрос |
| |||||||
43 | 19.02. | Положение металлов в Периодической системе химических элементов . | 1 | КУ | Понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов. | Давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
44 | 21.02. | Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы ( сталь, чугун, дюралюминий, бронза). | 1 | КУ | Понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов. | Давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде | Текущий опрос |
| |||||||
45 | 26.02. | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. | 1 | КУ | Области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС. | Давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I-III групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов | Текущий опрос |
| |||||||
46 | 28.02.. | Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. | 1 | КУ | Состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп I-II групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na+, Ca2+, Ba2+. | Доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп I-II групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде | Текущий опрос |
| |||||||
47 | 05.03 | Алюминий. Амфотерность. Соединения алюминия. | 1 | КУ | Состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов III групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы, Аl+3. | Доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов III групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде | Текущий опрос |
| |||||||
48 | 07.03. | Железо и его соединения. Оксиды, гидроксиды и соли железа. | 1 | КУ | Положение железа в ПС, состав и характер его оксидов гидроксидов. | Характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях. | Текущий опрос |
| |||||||
49 | 12.03. | Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Практическая работа. | 1 | УЗЗ | Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач. | Проводить эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений | Практическая работа |
| |||||||
Тема Первоначальные представления об органических веществах.(11 часов) |
| ||||||||||||||
50 | 14.03. | Первоначальные сведения о строении органических веществ. | 1 | КУ | Определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. | Записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах. | Текущий опрос |
| |||||||
51 | 19.03. | Углеводороды: метан, этан, этилен. | 1 | КУ | Определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. | Записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах. | Текущий опрос |
| |||||||
52 | 21.03. | Практическая работа. Изготовление моделей углеводородов. | 1 | пр | Определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ | Уметь составлять формулы гомологов и изомеров, уметь изготавливать модели углеводородов. | Текущий опрос |
| |||||||
53 | 02.04. | Спирты. | 1 | КУ | Определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории (кратко), определение Текущий опрос изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов | Записывать полные и сокращенные структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных) | Текущий опрос |
| |||||||
54 | 04.04. | Карбоновые кислоты как представители кислородосодержащих органических веществ. | 1 | КУ | Определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории (кратко), определение Текущий опрос изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов | Записывать полные и сокращенные структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных) | Текущий опрос |
| |||||||
55 | 09.04. | Биологически важные вещества: жиры. | к | Иметь представление о жирах, нахождении их в природе, применении. | Уметь записывать структурные формулы органических веществ, определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства. | Текущий опрос |
| ||||||||
56 | 11.04. | Биологически важные вещества: углеводы. | 1 | КУ | Иметь понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения. | Записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот. | Текущий опрос |
| |||||||
57 | 16.04. | Биологически важные вещества: белки. | 1 | УИНЗ | Иметь понятие о белках, их состав, биологическое значение. | Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения». | Текущий опрос |
| |||||||
58 | 18.04. | Представления о полимерах на примере полиэтилена. | к | Иметь понятие о полимерах на примере полиэтилена. | Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения». | Текущий опрос |
| ||||||||
59 | 23.04. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения» | 1 | КУ | Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы. | Выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения». | Тематический опрос |
| |||||||
60 | 25.04. | Контрольная работа по теме «Первоначальные представления об органических веществах». | кр | Контроль и систематизация знаний, умений и навыков при изучении темы «Первоначальные представления об органических веществах». | Уметь применять полученные навыки при изучении темы «Первоначальные представления об органических веществах». | Контрольная работа |
| ||||||||
Тема. Химия и жизнь. |
| ||||||||||||||
61 | 30.04. | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. | 1 | УК | Знать правила выбора продуктов питания, иметь бытовую химическую грамотность. | Уметь правильно использовать средства бытовой химии, лекарственных препаратов. | Текущий опрос |
| |||||||
62 | 02.05. | Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Практическая работа. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. | пр | Использовать лекарственные средства по назначению врача. | Правильное использование лекарственных препаратов. | Поисковая работа |
| ||||||||
63 | 07.05. | Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов. | к | Значение питания. | Уметь составлять рацион питания, осторожно использовать продукты содержащие консерванты. Соблюдать санитарно-гигиенические требования к хранению пищевых продуктов. | Текущий опрос |
| ||||||||
64 | 09.05. | Химические вещества как Строительные и поделочные материалы ( мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. | инм | Месторождения известняка, мрамора. Природные соединения кремния на Южном Урале (гранит, вермикулит, каолин, тальк, асбест, кварцит, драгоценные и поделочные камни). Нефть и природный газ в Татарстане. | Уметь распознавать важнейшие строительные и поделочные материалы | Поисковая работа |
| ||||||||
65 | 14.05. | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | к | Основные группы загрязнителей природной воды. | Уметь называть химические загрязнители окружающей среды | Текущий опрос |
| ||||||||
66 | 16.05. | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая Грамотность. | к | Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | Уметь безопасно использовать вещества и химические реакции. | Текущий опрос |
| ||||||||
67 | 21.05. | Практическая работа. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. | пр | Знать химические средства санитарии и гигиены. | Уметь использовать средства санитарной гигиены. | Практическая работа |
| ||||||||
68 | 23.05. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия и жизнь». | ку | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия и жизнь». | Применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений. Подготовка к контрольной работе | Контроль знаний |
| ||||||||
69 | 28.05. | Контрольная работа по теме «Элементарные основы неорганической химии». | кр | Контроль и систематизация знаний «Элементарные основы неорганической химии». | Уметь применять полученные навыки при изучении темы «Элементарные основы неорганической химии». | Контроль знаний |
| ||||||||
70 | 30.05. | Повторение по теме «Основные закономерности Химических реакций». | ку | Повторение знаний и умений по теме «Основные закономерности Химических реакций». | Уметь применять полученные навыки при изучении темы «Основные закономерности Химических реакций». | Текущий опрос |
| ||||||||
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Неорганическая химия.
Повторение основных вопросов 8 класса (5часов)
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома
Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчеты по химическим уравнениям.
Тема 1. Электролитическая диссоциация. (14 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2.Элементарные основы неорганической химии.(8часов)
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.
Общая характеристика элементов погруппы кислорода.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион
Демонстрации.Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфат-иона в растворе.
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Получение, собирание и распознавание газов».
Тема3. Основные закономерности химических реакций (5часов)
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации: Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади поверхности соприкосновения, от концентрации и температуры
Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 4. Подгруппа азота. (9 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Тема 5. Подгруппа углерода. (5часов)
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Демонстрации. Получение кремниевой кислоты
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - и силикат-ионы.
Практические работы:Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержание примеси
Тема 6. Положение металлов в Периодической системе химических элементов . (7часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно)
Демонстрации:
1. Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов
2. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
3. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.
Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-II групп Периодической системы химических элементов (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
Демонстрации:
1. Взаимодействие кальция и натрия с водой.
2. Качественная реакция на ионы кальция и бария.
3. Устранение жесткости воды.
4. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями
Лабораторные работы:
1. Ознакомление с важнейшими соединениями-солями натрия, кальция, калия
2. Ознакомление с образцами алюминия и его соединений
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.
Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.
Практическое занятие: металлы, соединения металлов
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно)
Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II)
Практические работы: Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Тема 10. Органические соединения (11 часов)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения)
Общие понятия об аминокислотах и белках
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Практическая работа. Изготовление моделей углеводородов.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 8 час).
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии (неорганической и органической).
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать:
Положение металлов и неметаллов в периодической системе ; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
уметь:
- давать определения, применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
-характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;
-распознавать важнейшие катионы и анионы;
-решать задачи с использованием изученных понятий.
- использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис, . Неорганическая химия. 9 класс : учеб. Для общеобразоват. Учреждений / , .-12-е изд.,перераб.-М.:Просвещение,2008.-191с. :ил.
2. Горковенко, разработки по химии 9 класс
Дополнительная литература:
1. Хомченко, задач и упражнений по химии для средней школы.-2-е изд., испр. и доп.-М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2009.-214с.
2. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс/Сост. .-М.: ВАКО, 20с.
