БОУ «Верховская основная общеобразовательная школа»
Рабочая программа по химии 9 класс
на 2012 – 2013 учебный год.
Учебный предмет – химия.
Класс - 9
Количество часов: в неделю – 2; всего за год – 68 часов.
Учитель:
Планирование составлено на основании программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. (Под редакцией , М., Вентана – Граф, 2006год)
Используемый учебник - химия-9; Авторы : , , Москва, Вентана – Граф, 2005год.
Дополнительная литература:
1). Уроки химии: 9класс. Методическое пособие. Москва, «Вентана – Граф»,2005год.
2), . В химической лаборатории: рабочая тетрадь для учащихся 9 класса. М., «Вентана – Граф», 2011год.
3), . Задачник по химии для учащихся 9 класса. М., «Вентана – Граф»,2008год.
Формы и сроки контроля:
Вид контроля | 1 полугодие | 2 полугодие | Год |
Контрольные работы | 2 | 2 | 4 |
Лабораторные работы | 7 | 17 | 24 |
Практические работы | 4 | 4 | 8 |
Тематическое планирование учебного материала по химии 8-9 классы.
Авторы учебника: , ,
(8-9 кл.).
Пояснительная записка.
Программа «Химия 8-9 классы) рассчитана на 2 часа в неделю в каждом классе. В данной программе выражена химико – экологическая направленность содержания. В нём отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Содержание представлено тремя взаимосвязанными и равными блоками знаний, развивается по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Все другие виды знаний и способов деятельности включаются в эти блоки. Содержание блоков знаний пронизано и экологическими сведениями.
Построение курса с химико-экологической направленностью осуществляется с учётом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых.
В программе реализованы следующие идеи:
v гуманизации содержания и процесса его усвоения;
v экологизации курса химии;
v последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;
v интеграции знаний и умений;
v раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.
Ведущими целями обучения химии являются:
Ø Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.
Ø Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной организации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.
Ø Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.
Ø Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно меняющимся условиям жизни.
Ø Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящён теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и химическим явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящён изучению электронной теории и на её основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.
Курс химии 9 класса посвящён систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) Химическая технология.
Так, в классах с 2-часовой учебной нагрузкой использовать текст, набранный более крупным шрифтом( 1-й уровень дифференциации). В классах с 3-часовой нагрузкой- текст, набранный как крупным, так и мелким шрифтом ( 2-й уровень дифференциации). Во всех классах можно использовать дополнительный материал к параграфам и главам ( 3-й уровень дифференциации).
Тематическое планирование курса химии 9 класс
( 2 часа в неделю).
(Всего 68часов).
№ урока | Тема урока. | № параграфа |
1 | 2 | 3 |
РазделI. Теоретические основы химии. 17 часов.
Тема 1. Повторение. 2часа
1 | Химические элементы и их свойства. ПЗ и ПСХЭ Д. И Менделеева. | -- |
2 | Важнейшие классы неорганических соединений. Лабораторный опыт №1. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот и оснований. | --Л. О.№1 |
Тема 2. Химические реакции в свете трёх теорий химии. 4часов.
3(1) | Скорость химических реакции. Лабораторный опыт №2.Опыты, выясняющие зависимость хим. Реакции от природы реагирующих веществ, от концентрации и температуры. | §1 Л. О.№2 |
4(2) | Практическая работа №1 Влияние различных факторов на скорость химической реакции. | §2-4 |
5(3) | Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Лабораторный опыт №3Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. | §5, Л. О №3. |
6(4) | Расчёты по термохимическим уравнениям. | -- |
Тема 3. Электролитическая диссоциация. 13 часов.
7(1) | Понятие о растворах. Теория растворов. Практическая работа №2. Получение кристаллогидратов из безводных солей. | 6,8 Пр. р№2 |
8(2) | Вещества – электролиты и неэлектролиты. | 7,9 |
9(3) | Свойства ионов. | 10 |
10(4) | Сильные и слабые электролиты. Л.О.4. Растворение веществ в воде и бензине. | 11 Л. о.№4 |
11(5) | Реакции ионного обмена. Свойства ионов. Л.о.№5. Реакции обмена между растворами электролитов. | 10,12 Л. О.№5. |
12(6) | Химические свойства кислот как электролитов. | 13 |
13(7) | Химические свойства оснований как электролитов. | 14 |
14(8) | Химические свойства солей как электролитов. | 15 |
15(9) | Гидролиз солей. | 16 |
16(10) | Решение задач. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. | -- |
17(11) | Решение задач на избыток. | -- |
18(12) | Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» | Пр. р№3. |
19(13) | Контрольная работа №1 по теме «Теория электролитической диссоциации». | Задачник 2,1- 2,4 |
Раздел II.Элементы – неметаллы и их соединения. 26 часов.
Общая характеристика неметаллов-2часа. Подгруппа кислорода -7 часов. Подгруппа азота -7 часов. Подгруппа углерода - 5 часов. Органические вещества -5 часов.
20(1) | Элементы – неметаллы в природе и периодической системе элементов . | 18,19 |
21(2) | Неметаллы - простые вещества, их общие свойства и получение. Химические свойства неметаллов. | 20,21 |
22(1) | Общая характеристика VIА-группы по положению в периодической системе элементов . | 23,24 |
23(2) | Сера – химический элемент и простое вещество. Л. о №6-7.Ознакомление с образцами серы и её природных соединений и галогенов. | 25 Л. о.№6-7 |
24(3) | Сероводород. Сульфиды. | 26 |
25(4) | Важнейшие кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы(IV), состав, строение, свойства | 27,28 |
26(5) | Серная кислота и её соли. | 28 |
27(6) | Обобщение знаний по теме «Неметаллы». | 18-28 |
28(7) | Контрольная работа №2. | 18-28 |
29 (1) | Общая характеристикаVА-группы по положению в периодической системе элементов . | 29 |
30(2) | Азот – простое вещество и химический элемент. Аммиак. Соли аммония. | 30,31 |
31(3) | Практическая работа №4. Получение аммиака и опыты с ним. | Пр. р.№4 |
32(4) | Азотная кислота. Нитраты. | 33,34 |
33 (5) | Фосфор – химический элемент и простое вещество. Соединения фосфора. | 36,37 |
34(6) | Минеральные удобрения. Практическая работа №5. Определение минеральных удобрений. | 39 |
35(7) | Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота». | |
36(1) | Общая характеристика IV-группы по положению в периодической системе элементов . | 40 |
37(2) | Углерод - химический элемент и простое вещество. Оксиды углерода. Л.о.№8. Получение углекислого газа и изучение его свойств. | 43 Л. о.№8 |
38(3) | Угольная кислота и её соли. Л.о.№9Качественные реакции на анионы кислот. Л.О.№10.Получение угольной кислоты из оксида углерода(IV) и изучение её свойств | 44 Л. о.9-10 |
39(4) | Практическая работа № 6.Получение углекислого газа и изучение его свойств. Карбонаты. | Пр. р.№6 |
40(5) | Обобщение знаний по темам «Азот. Фосфор. Углерод». Л. о.11.Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. Л. о.№12. Распознавание хлоридов и сульфатов. | 29-38, 40-44 Л. о№11,12 |
41(1) | Первоначальные сведения о строении органических веществ. Лабораторная работа №13. Восстановительные свойства углерода и водорода. | 49. Л. о№13 |
42(2) | Теория химического строения органических соединений . Алканы. Физические и химические свойства. | 50- 55 |
43(3) | Алкены. Этилен. Физические и химические свойства. | 57-58 |
44 (4) | Понятие о спиртах(этанол, метанол, глицерин). | 61-63 |
45(5) | Карбоновые кислоты. Пр. р.№7.Определение качественного состава органического вещества. | 64. Пр. р.№7 |
РАЗДЕЛ III. Элементы – металлы и их важнейшие соединения.
14 часов.
46(1) | Элементы – металлы в природе и периодической системе элементов . Л. о.№14. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. Л. о.№15. Взаимодействие металлов с растворами солей. | 68 Л. о.№14, 15 |
47(2) | Электрохимический ряд напряжений металлов. | 72 |
48(3) | Электролиз расплавов и растворов солей. | 73 |
49 (4) | Сплавы. Л. о.№16. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). | 73 Л. о. №16. |
50(5) | Коррозия металлов и меры борьбы с ней. | 75 |
51(6) | Общая характеристика IА-группы по положению в периодической системе химических элементов . Физико-химические свойства щелочных металлов. | 76,77 |
52(7) | Общая характеристика IIА-группы по положению в периодической системе химических элементов . Л. о.№17. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. | 78,79 Л. о. №17 |
53(8) | Физико-химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений. Жёсткость воды. | 78,79-81 |
54(9) | Алюминий. Л. о. №18. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Л. о.№19. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. | 82 Л. о.№18,19 |
55(10) | Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Л. о.№20Ознакомление с образцами чугуна и стали. | 83, Л. о.№20 |
56(11) | Соединения железа. Л. о. №21. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III) | 84, Л. о№21 |
57(12) | Обобщение знаний по теме «Металлы и их важнейшие соединения».Л. о. №22. Качественные реакции на ионы свинца, железа. Л. о. №23.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. | 68-84 Л. р. 22-23 |
58(13) | Решение задач. Практическая работа №8.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». | Пр. р.№8. |
59(14) | Контрольная работа №4 по теме «Металлы» | 68-84 |
РАЗДЕЛ IV. Производство и применение неорганических веществ.
7часов +1ч вопросы экологии и химического производства.
60 (1) | Понятие о химической технологии. | 85 |
61(2) | Производство серной кислоты. Л. о. № 24(1). Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты. | 86 Л. о. № 24. |
62(3) | Промышленный синтез аммиака | 87 |
63(4) | Металлургия. Л. о. №24(2) Ознакомление с образцами видов сырья для получения стали и чугуна. | 88 Л. о.№24(2) |
64(5) | Производство чугуна и стали. | 89 |
65(6) | Обобщение знаний по теме «Производство неорганических веществ и окружающая среда. | 85-89 |
66 (7) | Экология. Направления развития химических и металлургических производств. | 85-89 |
67(8) | Контрольная работа №5 по всему курсу. | |
68 | Резервное время – 1 час. |
Примечание.
(Возможна корректировка в случае необходимости по усмотрению учителя в пределах 20% от объёма учебного времени ( 20 уроков).
Всего по программе – 68 часов. Практических работ – 8.
Лабораторных работ – 24.
