Введение

Ссылка на резервное размещение материала

ВВЕДЕНИЕ

В основе большинства реакций в аналитической химии лежит образование различных комплексных соединений, физические и химические свойства которых используются для целей анализа. Лабораторные работы первого круга направлены на определение различных параметров комплексных соединений.

Цели лабораторных работ:

1).  ознакомление с различными методами исследования комплексных соединений;

2).  ознакомление с различными методами математической обработки экспериментальных данных;

Задачи лабораторных работ:

1).  определение констант протонирования лигандов методом потенциометрического титрования;

2).  определение констант устойчивости комплексных соединений ионов металлов с протонируемыми лигандами в водных растворах.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ В СИСТЕМЕ НИКЕЛЬ(II) – ГЛИЦИН

Исследование комплексообразования ионов Ni2+ с глицином в водном растворе проводится в два этапа. Вначале методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом раствора глицина стандартными растворами едкого натра и соляной кислоты определяются константы протонирования (диссоциации) лиганда. Затем раствор, содержащий ионы никеля(II) и α-аминоуксусную кислоту, оттитровывают стандартным раствором щелочи с целью установления констант устойчивости образующихся в исследуемой системе комплексных соединений. Все исследования проводятся при постоянной ионной силе 0,1 (природа фонового электролита определяется студентом самостоятельно исходя из природы соли иона металла).

Определение констант протонирования глицина. Оттитруйте раствор глицина объемом 50,0 см3 с общей концентрацией аминокислоты 0,01 моль/дм3 растворами NaOH (0,1 М) и раствором HCl (0,1М). Постройте кривую титрования как график зависимости рН раствора от степени оттитрованности раствора. Рассчитайте константы протонирования методом Бьеррума. Постройте зависимости функции Бьеррума от рН раствора.

Определение констант устойчивости глицинатных комплексов никеля(II). Оттитруйте раствор объемом 50,0 см3 с концентрацией глицина 0,01 моль/дм3, ионов никеля 0,003 моль/дм3 стандартным раствором NaOH с концентрацией 0,1 М. Постройте кривую титрования как график зависимости рН раствора от степени оттитрованности раствора. Рассчитайте константы устойчивости всех образующихся комплексных частиц методом Бьеррума. Постройте зависимости функции Бьеррума от рН раствора.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ В СИСТЕМЕ МЕДЬ(II) – ИМИНОДИУКСУСНАЯ КИСЛОТА

Исследование комплексообразования ионов Cu2+ с иминодиуксусной кислотой в водном растворе проводится в два этапа. Вначале методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом раствора иминодиуксусной кислоты стандартными растворами едкого натра и соляной кислоты определяются константы протонирования (диссоциации) лиганда. Затем раствор, содержащий ионы металла и лиганд, оттитровывают стандартным раствором щелочи с целью установления констант устойчивости образующихся в исследуемой системе комплексных соединений. Все исследования проводятся при постоянной ионной силе 0,1 (природа фонового электролита определяется студентом самостоятельно исходя из природы соли иона металла).

Определение констант протонирования иминодиуксусной кислоты. Оттитруйте раствор иминодиацетата натрия объемом 50,0 см3 с общей концентрацией лиганда 0,002 моль/дм3 растворами NaOH (0,1 М) и раствором HCl (0,1М). Постройте кривую титрования как график зависимости рН раствора от степени оттитрованности раствора. Рассчитайте константы протонирования методом Бьеррума. Постройте зависимости функции Бьеррума от рН раствора.

Определение констант устойчивости иминодиацетатных комплексов меди(II). Оттитруйте раствор объемом 50,0 см3 с концентрацией иминодиацетата натрия 0,002 моль/дм3, ионов меди 0,001 моль/дм3 стандартным раствором NaOH с концентрацией 0,1 М, и, если требуется, 0,1 М раствором соляной кислоты HCl. Постройте кривую титрования как график зависимости рН раствора от степени оттитрованности раствора. Рассчитайте константы устойчивости всех образующихся комплексных частиц методом Бьеррума. Постройте зависимости функции Бьеррума от рН раствора.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ В СИСТЕМЕ КОБАЛЬТ(II) – ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА

Исследование комплексообразования ионов Со2+ с щавелевой кислотой в водном растворе проводится в два этапа. Вначале методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом раствора щавелевой кислоты стандартными растворами едкого натра и соляной кислоты определяются константы протонирования (диссоциации) лиганда. Затем раствор, содержащий ионы кобальта(II) и щавелевую кислоту, оттитровывают стандартным раствором щелочи с целью установления констант устойчивости образующихся в исследуемой системе комплексных соединений. Все исследования проводятся при постоянной ионной силе 0,1 (природа фонового электролита определяется студентом самостоятельно исходя из природы соли иона металла).

Определение констант протонирования щавелевой кислоты. Оттитруйте раствор щавелевой кислоты или оксалата натрия объемом 50,0 см3 с общей концентрацией лиганда 0,02 моль/дм3 растворами NaOH (0,1 М) и раствором HCl (0,1М). Постройте кривую титрования как график зависимости рН раствора от степени оттитрованности раствора. Рассчитайте константы протонирования методом Бьеррума. Постройте зависимости функции Бьеррума от рН раствора.

Определение констант устойчивости оксалатных комплексов кобальта(II). Оттитруйте раствор объемом 50,0 см3 с концентрацией лиганда 0,02 моль/дм3, ионов никеля 0,01 моль/дм3 стандартным раствором NaOH с концентрацией 0,1 М. Постройте кривую титрования как график зависимости рН раствора от степени оттитрованности раствора. Рассчитайте константы устойчивости всех образующихся комплексных частиц методом Бьеррума. Постройте зависимости функции Бьеррума от рН раствора.