№ п/п | Наименование раздела (модуля) и темы дисциплины | Лекции | Практ. зан. | СРС | Всего |
1. | Модуль I. Аналитическая химия | 4 | 4 | 4 | 12 |
1.1 | Тема1. Предмет аналитической химии. Метрология в химическом анализе | 2 | - | 2 | 4 |
1.2 | Тема 2.Методы качественного и количественного анализа. Гравиметрический анализ | 2 | 4 | 2 | 8 |
2. | Модуль II. Химические методы анализа. | 2 | 12 | 12 | 26 |
2.3 | Тема 3. Титриметрические методы. | 2 | - | 3 | 5 |
2.4 | Тема 4. Кислотно-основное равновесие и титрование. | - | 6 | 3 | 9 |
2.5 | Тема 5. Комплексонометрическое титрование. | - | 2 | 3 | 5 |
2.6 | Тема 6. Методы окислительно-восстановительного титрования | - | 4 | 3 | 7 |
3. | МодульIII. Физико-химические методы анализа | 14 | 18 | 38 | 70 |
3.7 | Тема 7. Оптические методы анализа | 4 | 8 | 14 | 26 |
3.8 | Тема 8. Электрохимические методы анализа. | 6 | 4 | 14 | 24 |
3.9 | Тема 9. Хроматография | 4 | 6 | 10 | 20 |
Всего | 20 | 34 | 54 | 108 |
6. Перечень практических занятий
№ п/п | № раздела (модуля) и темы дисциплины | Наименование практических занятий | Трудо-емкость (часы) | Оценочн. средства | Форми-руемыекомпе-тенции |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
1. | Тема 2.Методы качественного и количеств. анализа. Гравиметрический анализ | Правила выполнения работ по качественному анализу | 4 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
2. | Тема 4. Кислотно-основное равновесие и титрование. | Кислотно-основное титрование в водных растворах | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
3. | Тема 4. Кислотно-основное равновесие и титрование. | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 | |
4. | Тема 5. Комплексонометрическое титрование. | Комплексонометрическое определение жесткости воды. Раздельное определение содержания кальция и магния | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
5. | Тема 6. Методы окислительно-восстановительного титрования | Иодометрическое определение меди | 2 | Тестир., решение задач | |
6. | Тема 6. Методы окислительно-восстановительного титрования | Иодометрическое определение хлора в водопроводной воде | 4 | Рубежн. контроль | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
7. | Тема 7. Оптические методы анализа | Колориметрическое определение нитритов | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
8. | Тема 7. Оптические методы анализа | Изучение условий фотометрического определения железа с нитрозо-р-солью | 2 | Тестир., решение задач | |
9. | Тема 7. Оптические методы анализа | Определение меди в виде аммиаката дифференциально-фотометрическим методом | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
10 | Тема 7. Оптические методы анализа | Турбидиметрический метод. Определение содержания сульфатов | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
11 | Тема 8. Электрохимические методы анализа. | Ионометрическое определение калия в водном растворе | 4 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
12 | Тема 9. Хроматография | Определение ионов тяжелых металлов методом хроматографии на бумаге | 2 | Тестир., решение задач | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
13 | Тема 9. Хроматография | Определение ионов железа и меди методом колоночной осадочной хроматографии | 4 | Рубежн. контроль | ОК-1,2 ПК-2,3,7,16 |
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
а) основная литература по дисциплине:
1. Золотов аналитической химии. В 2-х томах. М.: ACADEMIA, 2010.
2. , Никитина химия. М.: Юрайт. Высшее образование, 2010.
3. , Григорьева химия. Практикум.
М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.
4. , Григорьева и задачи по аналитической химии. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009.
б) дополнительная:
1. Цитович аналитической химии. Лань, 2007.
2.Васильев и гравиметрический методы анализа. М.: Дрофа, 20Под ред. . Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х томах. М.: ACADEMIA, 2010.
4. , , Кочергина по аналитической химии. М.: Химия, 2000.
5. Петрухина химия. Физические и физико - химические методы анализа. М. Химия,2001.
6. Лурье по аналитической химии. М.: Высшая школа,1989.
в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
1. Мультимедийные носители: Химия. Базовый курс; Аналитическая химия; Репетитор. Химия; Самоучитель. Химия для всех.
2. Рекомендации по использованию Интернет-ресурсов и других электронных информационных источников
chemistry. ***** › razdeli/Analiticheskaya
*****›Химическая энциклопедия on-line›271.htm
slovari. ***** › ~книги/БСЭ/Аналитическая химия/
› lec-anchemistry. html
laborant. su › vvedenie-v-analiticheskuyu
3.Перечень рекомендуемых компьютерных программ:
Пакет test
Демонстрационная программа статистического анализа
Программа обработки результатов анализа и нахождения уравнения регрессии.
Пакет Excel
8.Материально-техническое обеспечение дисциплины
Лекции с использование мультимедийных средств, учебная химическая лаборатория, демонстрационные приборы для показа опытов, плакаты, химическая посуда и реактивы; доступ к Интернет-ресурсам, позволяющим модернизировать процесс обучения.
9. Образовательные технологии:
Методы преподавания дисциплины:
Словесный, практический, наглядный методы обучения, работа с книгой. Расчетно-аналитические, расчетно-графические задания. Самостоятельная работа студентов, в которую входит освоение теоретического материала, подготовка к лабораторным работам, их защита, оформление отчета по выполненным заданиям, включает выполнение письменных и устных домашних заданий.
При чтении лекций используется объяснительно-иллюстрационный метод с элементами проблемного изложения учебной информации, демонстрацией химических опытов.
10. Оценочные средства (ОС):
10.1 Оценочные средства для входящего контроля.
1. Сформулируйте Периодический закон .
2. Сформулируйте закон действия масс и определите область его применения.
3. Дайте определение константы равновесия химической реакции.
4. Напишите уравнение электролитической диссоциации сильного и слабого электролита.
5. Какие способы выражения концентраций Вам известны?
6.Что называется ионным произведением воды и водородным показателем?
7. Укажите окраску индикатора лакмуса в различных средах.
8. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
9. Что характеризует стандартный электродный потенциал?
10. Назовите условия прохождения реакций обмена до конца.
10.2 Оценочные средства для текущего контроля.
Выдается задание для самоподготовки. Этот материал студент должен проработать до выполнения лабораторных работ. Интенсификация учебного процесса, сокращение времени на проверку усвоения студентами отдельных разделов практикума достигается применением контролирующим программ-тестов. Программы используются для проведения экспресс-контроля, а также для самостоятельной подготовки студентов к выполнению лабораторных работ.
Проверка отчета по выполненной лабораторной работе, защита работы, включающая усвоение учебного материала по отдельным разделам дисциплины осуществляется в форме собеседования.
Примеры тестов для текущего контроля знаний (ТК).
Модуль II. Химические методы анализа
1. Назовите тип кислот, которые характеризуются выражением
рН = 1/2 рКк - 1/2 lgск :
1. Сильная кислота; 2. Слабая кислота, Кдис > 10-3;
3. Слабая кислота, Кдис < 10-4.
2. Какие вещества входят в состав ацетатного буфера :
1. СН3СООNа и СН3СООН; 2. NH4OH и NH4Cl; 3. NaHCO3 и Na2CO3;
3. В каких случаях необходимо устанавливать точную концентрацию рабочего раствора по установочному веществу?
1). Когда концентрация рабочего раствора изменяется во времени;
2). Когда для приготовления рабочего раствора используют жидкое
вещество;
3). Когда вещество рабочего раствора
- невозможно достаточно хорошо очистить;
- нельзя взвесить с необходимой точностью;
- гигроскопично;
- является кристаллогидратом.
4. При титровании какой системы точка титрования находится в ки-
слой области рН (рН < 7 ) ?
1. NaOH - титрант, СН3СООН - определяемое вещество;
2. СН3СООН - титрант, NaOH - определяемое вещество;
3. НCl - титрант, NaOH - определяемое вещество.
5. Как влияет на растворимость СаСО3 присутствие в растворе КСl с
концентрацией 0.1 М ?
1. Не влияет; 2. Увеличивает; 3. Уменьшает.
6. Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия при его
реакциях с восстановителями в кислой среде?
1. 1/7; 2. 1/3; 1/5.
7. В иодометрии используют :
1. I2; 2. I-; 3. и I2 , и I-.
Модуль III. Физико-химические методы анализа
1. Какие оптические методы можно использовать для анализа орга-
нических веществ:
1. ААС; 2. Атомно-эмиссионный анализ;
3. Молекулярно-абсорбционную спектроскопию.
2. Какие оптические методы можно использовать для элементного
определения щелочных и щелочно-земельных металлов?
1. Пламенную фотометрию; 2. Атомно-абсорбционный анализ с беспламенным источником атомизации;
3. Молекулярно-абсорбционная спектроскопия ИК-области.
3. Какое уравнение связывает величину потенциала и активность
анализируемого иона?
1. Е = Е° + (RT/nF) ln a; 2. Е = Е° + 0.059 lg a; 3. Е = Е° - 0.059 pH.
4. Какой хроматографический детектор пригоден для определения
углеводородов ряда С1 - Сn?
1. Электронного захвата; 2. Пламенно-ионизационный:
3. Термоионный.
5. Какой метод следует применить при проведении хроматографи-
ческого анализа, если не все пики проявляются на хроматограмме?
1. Внешнего стандарта; 2. Внутреннего стандарта:
3. Нормализации.
Задания к коллоквиуму
1. Вычислить массовую долю хлора в анализируемом образце, если
из навески образца массой 0.4500 г был получен осадок хлорида серебра
массой 0.5017 г.
2. Для определения содержания магния в воде взята проба объемом
200 мл. После осаждения ионов кальция оксалатом аммония раствор
вместе с осадком перевели в мерную колбу вместимостью 500 мл и разбавили до метки водой. Затем отфильтровали осадок, а в фильтрате определили содержание магния комплексонометрическим методом. На титрование 200 мл фильтрата израсходовано 2.85 мл раствора трилона Б с концентрациейс(1/2ЭДТА)=0.025 моль/л. Вычислить содержание магния в
воде в моль/л.
3. Какой объем 0.09950 М раствора NаОН потребуется для нейтрализации
примеси муравьиной кислоты в формалине, навеска которого
равна 10.00 г? Массовая доля кислоты составляет 0,4 %.
4. Сколько миллиграммов иода содержится в анализируемом растворе,
если на титрование его пошло 20 мл раствора тиосульфата с концентрацией
с(Na2S2O3)=0,1040 моль/л?
5. На титрование 100 мл воды израсходовано 10.50 мл 0.01800 М
раствора ЭДТА. Выразить жесткость воды в граммах СаО на 1 л воды.
10.3. Примеры оценочных средств для самоконтроля обучающихся
(Модуль II. Химические методы анализа)
1.Что называется титрантом? Вычислить титр 0,02н раствора уксусной кислоты.
2.Раствор серной кислоты оттитрован гидроксидом натрия до слабокислой среды. Правильный ли получен результат?
3.Укажите точность отсчета объема титранта по бюретке. Какие весы и посуда используются для приготовления растворов с точной концентрацией?
4.Молярная концентрация эквивалента. Вычислите нормальность раствора, в 100 мл которого содержится 0,49 г серной кислоты.
5.Как правильно приготовить титрованный раствор? Как получить 100 мл 0,1н раствора из 1н раствора?
6.Какая посуда ополаскивается перед титрованием раствором титранта, титруемым раствором, дистиллированной водой и почему?
7.Кислотно-основное титрование. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится в кислой среде.
8.Укажите интервал перехода индикатора тимолового синего, если его константа диссоциации равна 10-9.
9.Какие факторы влияют на величину скачка кривой титрования?
10.Рассчитать рН в точке титрования, если к 100 мл 0,1н HCl добавили 90 мл 0,1н раствора NaOH.
10.4 Оценочные средства для промежуточной аттестации
Промежуточный контроль.
Промежуточным контролем по дисциплине является зачет, проводимый в комбинированной форме (тестирование, в письменной форме).
Выполнение всех предусмотренных учебной программой лабораторных работ, их защита, а также правильные ответы на, вынесенные на зачет, вопросы служит основанием для получения зачета по дисциплине.
Вопросы для подготовки к зачету.
1. Предмет аналитической химии. Ее цели и задачи.
2. Методы качественного и количественного анализа. Чувствительность и специфичность реакций. Требования к аналитическим реакциям. Аналитический сигнал.
3. Основные характеристики качественного анализа. Специфические химические реакции.
4. Групповые, специфические и селективные реактивы в химическом анализе. Систематический и дробный анализ.
5. Аналитическая классификация катионов и анионов.
6. Какой обработке подвергается центрифугат, содержащий катионы 1-й и 2-й групп?
7. Перечислите методы разложения и удаления солей аммония.
8. В чем растворяются сульфиды 4-й и 5-й групп? Приведите примеры реакций.
9. Гравиметрический метод анализа. Преимущества и недостатки.
10. Какие химические реакции могут быть использованы в весовом анализе?
11. Что называют осаждаемой формой?
12. Каким требованиям должна удовлетворять весовая форма?
13. Расчеты в гравиметрии: масса навески, объем осадителя, аналитический фактор, потери при промывании, пересчет на абсолютно сухое вещество.
14. Назовите условия осаждения кристаллических осадков.
15. Назовите условия осаждения аморфных осадков.
16. Укажите типы соосаждения и меры борьбы с ними.
17. Перечислите основные операции весового анализа.
18. Титриметрический метод анализа. Сущность, классификация.
Методы эталонной шкалы, добавок, градуировочного графика
19. Прямое, обратное, заместительное титрование. Напишите расчетные формулы.
20. Как определить молярные массы эквивалентов различных веществ.
21. Дайте определения понятий: титр, титр по определяемому веществу, нормальность.
22. Вычисления в титровании. Расчет массы навески, массы определяемого вещества, вещества в методах отдельных навесок и пипетировании.
23. Индикация точки эквивалентности. Индикаторы, применяемые в титриметрии.
24. Интервалы перехода индикаторов. Что такое показатель титрования индикатора?
25. Скачок титрования. От чего зависит его величина.
26. Принцип построения кривых титрования в аналитической химии. Расчет скачка титрования.
27. Методы кислотно-основного титрования. Приведите примеры. Выбор индикатора.
28. Сущность перманганатометрии. К каким методам он относится? Какой индикатор используют в этом методе?
29. Какие рабочие растворы применяют в перманганатометрии и иодометрии?
30. Расчет констант равновесия в окислительно-восстановительном титровании.
31. Какова связь между константами равновесия окислительно-восстановительных реакций и стандартными потенциалами реагирующих веществ?
32. От каких факторов зависит скорость реакции окисления-восстановления?
33. Сущность комплексонометрического титрования. Комплексоны
34. Назовите рабочие растворы и установочные вещества в комплексонометрии.
35. Металлоиндикаторы. Определение конечной точки титрования. Определение ионов кальция и магния при совместном присутствии.
36. Приведите примеры определения веществ способом обратного титрования.
37. Применение титриметрических методов в анализе пищевых продуктов.
19.В чем сущность колориметрического, фотометрического и спектрофотомет-
рического методов анализа?
20.Как проводится выбор оптимальных условий фотометрических определений:
а) длина волны; б) толщина светопоглощающего слоя (кюветы); в)
концентрации.
21.Объясните сущность методов определения концентрации анализируемого
вещества: 1) градуировочного графика; 2) метода добавок.
22.Назовите особенности спектрофотометрии в ультрафиолетовой области
спектра и приведите примеры количественных определений.
23.На чем основан качественный анализ по поглощению в инфракрасной области
спектра?
24.Назовите основные узлы приборов для анализов по светопоглощению. Каково
назначение каждого из этих узлов?
25.Какие способы атомизации используются в атомно-абсорбционном анализе?
26.Какие источники излучения используют в атомно-абсорбционном
спектрофотометре? Каким требованиям должен удовлетворять источник
излучения?
27.Назовите области применения атомно-абсорбционного анализа.
Приведите принципиальную схему атомно-абсорбционного
спектрофотометра.
28.Что называют люминесцентным излучением и какова его природа?
29.Сформулируйте основные закономерности люминесценции.
30.Какие виды люминесценции различают в зависимости от способа
возбуждения?
31.Что такое флуоресценция?
32.Приведите принципиальную схему прибора для измерения интенсивности
флуоресценции. С чем связана необходимость использования двух
светофильтров и где их место в схеме?
33.Приведите примеры качественных определений методом люминесценции в
технике, сельском хозяйстве, медицине и т. д.
34. Какова природа и происхождение атомных эмиссионных спектров? Почему
атомные спектры имеют линейчатый характер?
35.Назовите основные узлы спектральных приборов и укажите их назначение.
36.На чем основан качественный спектральный анализ? Какие приборы
используются для проведения качественного анализа?
37.В чем сущность методов количественного спектрального анализа?
38.Какой принцип положен в основу работы пламенного фотометра?
39.Приведите общую характеристику методов эмиссионного спектрального
анализа.
40.Приведите общую характеристику метода фотометрии пламени. Какие
основные приемы работы используются в методе фотометрии пламени? Какие
достоинства и недостатки имеет этот метод?
41.На чем основаны методы нефелометрии и турбидиметрии?
42.Назовите примеры нефелометрических и турбидиметрических определений и
укажите условия проведения анализа.
43.На чем основаны потенциометрические методы анализа?
44.Что представляют собой электроды I и II рода? Приведите примеры.
45.Какие функции выполняют индикаторные электроды и какие –электроды
сравнения? Укажите требования, которые к ним предъявляются.
46.Приведите схему установки для потенциометрических измерений.
47.В чем сущность потенциометрического определения рН раствора? Какие
индикаторные электроды могут быть использованы для определения рН?
48.Как устроен стеклянный электрод? Как можно определить стандартный
потенциал этого электрода? Укажите достоинства и недостатки стеклянного
электрода.
49.Каковы основные типы ионоселективных электродов? Как они устроены?
Какие имеют характеристики?
50.Укажите достоинства, недостатки и области применения метода прямой
потенциометрии.
51.Измерение какого свойства лежит в основе кондуктометрического анализа? В
каких единицах это свойство измеряется и с помощью каких устройств?
52.В чем сущность высокочастотного титрования? Каковы особенности
измерительной аппаратуры высокочастотного титрования?
53.Какие виды кондуктометрии используются в анализе?
54. Какой метод количественного анализа называется кулонометрией?
55. В чем различие методов прямой кулонометрии и кулонометрического
титрования?
56.Что лежит в основе полярографического метода анализа? Какие существуют
разновидности полярографии?
57. Какова сущность и теоретические основы амперометрического титрования?
58. В чем сущность хроматографического разделения по методу: а)
распределительной жидкостно-жидкостной хроматографии; г) осадочной
хроматографии; д) тонкослойной хроматографии; е) ионообменной
хроматографии?
59.Каковы области применения, достоинства и недостатки методов
адсорбционной хроматографии?
60. Каковы области применения, достоинства и недостатки методов газовой
хроматографии, тонкослойной хроматографии, осадочной хроматографии,
ионообменной хроматографии?
Разработчик:
РГТЭУ
Каф. «Товароведение
и экспертиза товаров» доцент, к. т.н.
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
Эксперты:
____________________ ___________________ _________________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
____________________ ___________________ _________________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
