Энергия ионизации. Атомы галогенов.
Тема «Энергия ионизации. Атомы галогенов» изучается по программе , в курсе химии 10 класса.
Энергия ионизации. Атомы галогенов. VII-A группа Периодической системы.
· Тип урока: урок фиксирования и закрепления знаний.
· Вид урока: урок изложения новых знаний.
· Цели, требующие применения комплексных мыслительных операций.
· Тип учебной деятельности: репродуктивная и продуктивная..
Энергия ионизации изучается на основе расположения химических элементов галогенов в Периодической системе , строения атомов галогенов и знаний учащихся о химической связи, типе кристаллических решеток, свойств галогенов. При изучении понятия об энергии ионизации целесообразно дать общую характеристику галогенов, продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать с учебником, дидактическими пособиями, сравнивать, обобщать.
§ Методы и приемы: беседа, работа с учебником, сообщения, анализ работы с таблицей.
§ Стратегия обучения: пояснительно-эвристическая.
§ Ведущая роль: работа в группах под руководством учителя.
§ Оборудование: проектор или интерактивная доска, таблицы с заданиями, плакаты: «Размеры атомов галогенов» (Приложение 1), «Энергия ионизации и энергия сродства к электрону» (Приложение 2), модель молекулярной кристаллической решетки, диапозитивы или диафильм по теме «Атомы галогенов».
Энергия ионизации. Атомы галогенов
Первый этап урока:
Аргументация целей и задач урока.
Второй этап урока:
Работа в малых группах.
Используя проектор или интерактивную доску, предлагается выполнить задания: варианты 1, 2, 3 по выбору.
Вариант 1.
Заполнить таблицу – характеристику водородных соединений галогенов.
Химическая формула | Электронная формула | Вид химической связи | Изменение прочности галогеноводородных соединений от HF к HI | Тип кристаллической решетки |
Вариант 2.
Химический знак | Относительная атомная масса | Электронное строение атома | Строение атома | Химическая формула | Агрегатное состояние | Тип кристаллической решетки | |
Сходство | Различие | ||||||
Вариант 3.
Заполнить таблицу для характеристики высших оксидов галогенов.
Химическая формула | Степень окисления | Химический характер высшего оксида | Вид химической связи | Тип кристаллической решетки |
После заполнения таблиц проводим обсуждение по следующим вопросам:
Укажите электронное строение атомов галогенов. Каково электронное строение молекул галогенов? Физические и химические свойства галогенов. Приведите пример окислительно-восстановительных свойств галогенов. Какой вид химической связи в галогеноводородных соединениях? Как изменяется полярность и прочность молекул галогеноводородных соединений от HF к HI? Укажите тип кристаллической решетки галогеноводородных соединений и их агрегатное состояние при обычных условиях.Ответы на поставленные вопросы сопровождаются слайдами по теме «Энергия ионизации. Атомы галогенов» (скачать презентацию «Атомы галогенов»), демонстрацией видеороликов о физических и химических свойствах галогенов.
Для более осознанного восприятия повторяемого материала схемы таблиц, электронное строение молекулы галогена, галогеноводорода воспроизводятся проектором или на интерактивной доске (при их наличии).
§ Проблемный вопрос учащимся класса.
Как изменяется размер атомов галогенов при движении по группе Периодической системы с ростом заряда ядра?
При ответе можно использовать увеличенный рисунок «Размеры атомов галогенов» в учебнике «Химия – 10» , (рис. 23.1, стр.7).
§ Вопросы для решения проблемы:
1) С чем коррелирует зависимость размера атомов галогена от ядра атома? (Объяснить понятие «корреляция» как взаимная связь.)
2) Относится ли эта зависимость к ионам, которые образуются из атомов галогенов в результате присоединении к ним электронов?
Затем даются две важные энергетические характеристики – энергия ионизации и энергия сродства к электрону.
Энергия ионизации – это энергия, необходимая для того, чтобы электрон оторвать от нейтрального атома.
Энергия сродства к электрону – это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому.
Эти выводы разъясняются работой с увеличенным рисунком учебника «Химия – 10» (рис. 23.2, стр. 9).
Выводы.
§ Чем больше атом, чем дальше находится электрон от ядра, тем меньше энергия ионизации.
§ Чем больше атом, тем слабее притягиваются ядром электроны, тем меньше энергия сродства к электрону.
Энергия ионизации. Атомы галогенов
Третий этап урока:
Формирование логического мышления по теме раскрытием содержания заданий с 1 по 7 к § 23.2.
Домашнее задание: §23.1 и §23.2, повторить §12.2 («Химия – 8») ,
Скачать презентацию «Атомы галогенов».
