Строение молекул. Химическая связь

Ссылка на резервное размещение материала

Строение молекул. Химическая связь.

Выделяют следующие типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Ионная связь.

Ионы – это заряженные частицы, которые образуются в результате отдачи или присоединения электронов атомами или группами химически связанных атомов.

Катионы – положительно заряженные ионы, анионы – отрицательно заряженные ионы.

Ионы могут быть простыми (образованными одним атомом Na+, Al3+, S2-) и сложными

(образованными группой атомов NH4+ , NO3- ,SO42-).

Причина образования связи заключается в тенденции атомов элементов приобрести устойчивую восьмиэлектронную оболочку.

Атомы металлов отдают электроны с последнего энергетического уровня. В результате этого образуется положительный ион. Например: Na0 - 1 e → Na+

Атомы неметаллов присоединяют электроны, необходимые для завершения внешнего энергетического уровня (до 8). В результате образуется отрицательный ион. Например:

Cl0 + 1e→ Cl - . Ионы Na+ и Cl - притягиваются, благодаря электростатическому взаимодействию образуется ионная связь.

Ионная связь – связь между ионами противоположного знака в результате их электростатического взаимодействия. (Образуется между типичными металлами и неметаллами).

Ковалентная связь.

Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар. (Образуется между атомами неметаллов).

Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атомов смещать к себе электроны, участвующие в образовании связи.

По степени полярности различают ковалентную неполярную и ковалентную полярную связь.

Ковалентная неполярная связь – связь между атомами одного и того же элемента.

Электронные пары находятся симметрично относительно атомов, например: Cl-Cl, O=O.

Ковалентная полярная связь – связь между атомами элементов, которые отличаются электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара смещается к атому более электроотрицательного элемента, например: H →Cl, C→N.

Металлическая связь.

Металлическая связь – тип связи в кристаллах металлов между атомами или ионами металлов и свободными (обобществленными) электронами.

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов. Эти электроны легко отрываются, и атомы превращаются в положительные ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Например: Al0 - 3e ↔ Al3+.

Структура кристаллического вещества характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц. При мысленном соединении этих точек линиями получается пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой.

В случае ковалентной связи возможны два типа кристаллических решеток - атомная и молекулярная. В веществах молекулярного строения силы межмолекулярного взаимодействия довольно слабы, поэтому молекулярные кристаллические решетки не являются прочными. Вещества с таким типом решеток характеризуются низкими температурами плавления.

В веществах с атомной, ионной и металлической кристаллическими решетками нет молекул. Эти вещества относятся к веществам немолекулярного строения.

Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают очень высокими значениями температур плавления, высокой прочностью, твердостью. (алмаз, графит, кремний, оксид кремния и т. д.)

Вещества с металлической кристаллической решеткой обладают высокой пластичностью, тепло - и электропроводностью, металлическим блеском.

Вещества с ионной кристаллической решеткой представляют собой твердые тугоплавкие вещества с высокими температурами плавления.

Задание для самостоятельной работы. Выполните тест и отправьте ответы для проверки по distanced. *****@***ru

1.  Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)натрия и брома 2)серы и водорода 3) водорода 4)калия и иода

2. Для хлорида кальция характерен вид связи

1) металлическая 2) ионная 3) ковалентная полярная 4)ковалентная неполярная

3. Для какого вещества характерна ковалентная полярная связь?

1) CaO 2)S8 3) CO 4)Zn

4. Ионная связь характерна для

1) оксида кремния 2) бромида калия 3) магния 4) сероводорода

5. Одинаковый вид связи имеют сероводород и

1) фосфор 2) аммиак 3) бромид натрия 4) азот

6. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) сахароза 2) вода 3) алмаз 4) каменная соль

7. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) сероводород и негашеная известь 2)гипс и нитрид натрия

3) фосфин и водород 4) аммиак и сероуглерод

8. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) карбид кальция и сернистая кислота 2) хлорид бария и гидрид натрия

3) угарный газ и этиловый спирт 4) железо и фосфат алюминия.

9. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

1) Fe3C 2) Na2O2 3)Zn 4) Si

10. Пластичность и теплопроводность характерны для веществ, в которых химическая связь

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

11. Во всех перечисленных соединениях связь ковалентная полярная

1) HF, OF2, NF3 2) F2, H2 , N2 3) NaF, HF, SF6 4) BaO, HCl, PCl3

12. Ионная и ковалентная полярная связи характерны для соединений соответственно

1) BaO и O2 2) BaCl2 и Na2O 3) H2SO4 и SO2 4) CaO и NH3

13. Из молекул состоит каждое из веществ

1) поваренная соль и кислород 2) оксид магния и хлороводород

3) вода и хлор 4) алмаз и сода

14. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ

1) серная кислота и оксид углерода гидроксид натрия и хлорид калия

3) карбонат кальция и хлороводород 4) оксид кремния и гидроксид меди (2).