Контрольная работа №1
по теме « Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе»
Задание № 1.
Дать характеристику элементу
1 вариант № 20
2 вариант № 13
3 вариант № 16
Написать химические уравнения подтверждающие свойства его оксида и гидроксида.
1 2 3
1 вариант Ca → CaО → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2
↓4 ↓5
CaCl2 Ca(NO3)2
2 вариант Al → Al2O3 →Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAl(OH)4
↓5
Al2(SO4)3
1 2 3
3 вариант S → SO2 → Na2SO3 → SO2
↓ 4 ↓5
H2SO3 Ag2SО3
Задание № 2 Решить задачу.
1 вариант. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (//), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?
2 вариант. 10г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом.
3 вариант. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16, 2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.
Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
9 класс
Задание 1. Закончите уравнения реакций:
Вариант 1 Вариант 2
Na + O2 = Ca + P =
Na + Cl2 = Fe2O3 + Al =
Ca + H2O = Na + H2O =
Fe + S = Mg + O2 =
Al + N2 = Fe + HCl =
Zn + H2SO4 = Fe + Cl2 =
Fe + CuSO4 = Cu + HgCl2 =
Fl + Cr2O3 = Li + N2 =
Задание 2. Закончите уравнения реакций:
Вариант 1 Вариант 2
Ba(OH)2 + CO2 = CaCO3 + HCl =
MgCO3 +H2SO4 = KOH + SO3 =
Al2O3 + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH = HNO3 = ZnO + HNO3 =
ZnCl2 + AgNO3 = Ba(NO)3 + H2SO4 =
Al(OH)3 + NaOH = Zn(OH) + KOH =
Здание 3. Решить задачу.
Вариант 1 Вариант 2
К раствору, содержащему 32 г сульфата 7г железа прореагировало с 18 г хлора.
меди(II), прибавили 28 г железных Какая масса хлорида железа (III)
опилок. Какая масса меди выделится образовалась?
при этом?
Задание 4. Осуществите цепочку превращений:
Вариант 1 Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Вариант 2 Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3
