Олимпиадные задания по химии, 8-9 классы

Ссылка на резервное размещение материала

МОУ «Средняя общеобразовательная школа №40»

Олимпиадные задания по химии 8-9 классы,

выполненные учителем химии

Саранск, 2013г.

Задания олимпиады по химии для 8 класса

1. Химик исследовал два оксида ртути. Масса первого оксида составляла 6,74 грамма, и из него химик получил 6,24 грамма ртути. Масса второго оксида была 4,32 грамма, из него получилось 0,32 грамма кислорода. Одинаковые ли по составу оксиды исследовал химик? Ответ подтвердите расчетами и уравнениями реакций. (5 баллов)

2. Сернистый газ используется для защиты зернохранилищ от вредных насекомых. При

этом содержание сернистого газа должно быть не менее 50 граммов в каждом кубометре помещения. Сколько нужно сжечь серы для защиты помещения размером 5000 кубометров? Приведите решение задачи. (5 баллов)

3. Вещество Х2О3 является ядом медленного действия, если принимать его в малых дозах. Определите элемент X, если его доля в оксиде 75,7%. Напишите уравнение реакции этого вещества со щелочью, подтвердите ответ расчетами. (5 баллов)

4. Выдыхаемый человеком воздух содержит 3% углекислого газа. Сколько молекул

углекислого газа содержится в 50 мл выдыхаемого воздуха (н. у.)? Напишите решение задачи. (5 баллов)

5. Образец ацетилсалициловой кислоты массой 3 грамма содержит 1,8 грамма углерода,

1,065 грамма кислорода и 0,135 грамма водорода. Составьте эмпирическую формулу ацетилсалициловой кислоты. (5 баллов)

6. Сравните, во сколько раз плотность металлического осмия (самого тяжелого

вещества) больше плотности твердого водорода (самого легкого вещества), если один моль твердого водорода занимает объем 26,32cmj, а один моль металлического осмия - 8,45см3. Ответ подтвердите расчетами. (5 баллов)

7. Газообразное вещество с молярной массой 32 г/моль сгорает на воздухе с образованием воды и твердого вещества с молярной массой 60 г/моль. Определите формулу вещества, учитывая, что оно состоит из двух элементов. Составьте уравнение реакции и приведите расчет.

(5 баллов)

8. Сосуд может вместить 4х1026 молекул воды или 4,9x10?6 атомов ртути. Найдите объем сосуда и определите плотность ртути. Ответ подтвердите расчетами. (5 баллов)

9. Предложите способы выделения чистого водорода из его смеси с диоксидом углерода.

(5 баллов)

10. Простые вещества А и Б реагируют в массовом соотношении 1:1 с образованием газообразного вещества В, причем объемы газов Б и В одинаковы, а молярная масса газа В вдвое больше, чем молярная масса Б. Определите все вещества, если известно, что газ В окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Напишите уравнения реакций. (5 баллов)

Задания олимпиады по химии для 9 класса

1.  Сколько гидроксидов представлено формулами веществ:

H2SO4, Ni(OH)2, Fe2(S04)3, Са(ОН)2, NaCl, Н3РО4.

Дайте обоснование своему ответу.

2 балла

2.  Почему сульфид алюминия невозможно получить взаимодействием растворов, содержащих соответственно ион алюминия и сульфид-ион? Напишите ионное уравнение реакции, которая может происходить при взаимодействии данных растворов.

Как можно получить сульфид алюминия? Составьте уравнение реакции.

2 балла

3.  Цинковую пластинку поместили в водный раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.

2 балла

4.  Как химическим путём, не используя другие реактивы, можно определить растворы сульфата меди (II), гидроксида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия?

2  балла

5.  Смесь газов объёмом 100 л, содержащая в равных объёмных долях углекислый газ, водород, азот и кислород, пропустили над нагретым оксидом меди (II). Вычислите массу полученного металла. Какое минимальное количество оксида меди (II) потребуется для реакции?

3  балла

6.  Сплав массой 10 г, состоящий в равных массовых долях из железа и меди, растворили в 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 3,65%. Вычислите объём выделившегося газообразного вещества. Определите, будет ли остаток твёрдого сплава после высушивания намагничиваться?

5 баллов

7.  В кислороде сожгли 6,2 г фосфора. Полученный белый дым растворили в 1 л холодной воды. Вычислите массовую долю вещества (%) в полученном растворе (ответ округлите до сотых).

4  балла

8.  В предложенном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Na2S203 + НС1 -» NaCl + S02 + Н20 + S

1 балл

9.  При взаимодействии серы массой 128 г с водородом получили газ с характерным запахом, который затем охладили и смешали с 50 л кислорода. Можно ли таким образом снова получить 128 г серы? Поясните, почему?

4 балла

10. В результате анализа соединения КВгОх было установлено, что оно содержит 52,98% брома. Определите формулу исходного соединения.

2 балла