Представление о строении атома (стр. 3 )

4) реакция «серебряного зеркала»

А 29. Химическое производство. Природные источники УВ. Синтез ВМС.

1. Промышленному способу производства серной кислоты не соответствует схема превращений

1) S → SO2 → SO3 → H2SO4 2) H2S → SO2 → SO3 → H2SO4

3) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 4) Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4

2. «Кипящий слой» как технологический принцип характерен для производства

1) аммиака 2) метанола 3) серной кислоты 4) алюминия

3. На второй стадии производства серной кислоты для увеличения выхода оксида серы(3)

1) увеличивают температуру 2) повышают концентрацию кислорода

3) понижают давление 4) вводят катализатор

4. Промышленное получение этанола основано на реакции

1) C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH 2) CH3CHO + H2 → C2H5OH

3) CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH 4) C2H4 + H2O → C2H5OH

5. Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет смесь

1) СН4 и СО2 2) СО2 и Н2 3) СН4 и СО 4) СО и Н2

6. Аммиак в промышленности получают реакцией

1) NH4Cl NH3 + HCl 2) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

3) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 4) 2NO2 + 7H2 = 2NH3 + 4H2O

7. В основе получения бутадиенового каучука лежит реакция

1) этерификации 2) полимеризации 3) поликонденсации 4) изомеризации

8. Химическая реакция лежит в основе

1) ректификации нефти 2) перегонки жидкого азота

3) крекинга нефтепродуктов 4) конденсации аммиака в сепараторе

9. При переработке нефти химическая реакция не происходит при

1) перегонке 2) крекинге 3) риформинге 4) пиролизе

10. Фракцией перегонки нефти является

1) бензол 2) бензин 3) фенол 4) анилин

11. Риформинг нефтепродуктов применяют для получения

1) предельных УВ 2) ароматических УВ 3) диеновых УВ 4) синтетических каучуков

12. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

1) бензина 2) мазута 3) фенола 4) бутадиена

13. Основной частью природного газа является

1) ацетилен 2) этилен 3) метан 4) октан

14. К природным ВМС относятся

1) полистирол 2) сахароза 3) целлюлоза 4) капрон

15. Мономер для получения полиэтилена │

1) СН3-СН=СН2 2) –СН2-СН2- 3) СН3-СН-СН2- 4) СН2=СН2

16. Элементарным звеном бутадиенового каучука является

1) –СН2-СН=СН-СН2- 2) СН2=СН-СН=СН2 3) –СН2-СН2-СН2-СН2- 4) –СН2-СН2-

17. К искусственным волокнам относятся

1) капроновое 2) полиэфирное 3) полипропиленовое 4) ацетатное

А 30. Тепловой эффект химических реакций.

1. В результате реакции, ТХУ которой CН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж,

выделилось 4400 кДж теплоты. Количество сгоревшего при этом метана равно

1) 5 моль 2) 2 моль 3) 7 моль 4) 4 моль

2. В результате реакции, ТХУ которой 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж,

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS2 равна

1) 720 гггг

3. В результате реакции, ТХУ которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося KClO3 равна

1) 367,5 г 2) 73,5 гг 4) 36,75 г

4. В результате реакции, ТХУ которой 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 – 317 кДж,

поглотилось 1,585 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата серебра составляет

1) 3,4 г 2) 1,7 г 3) 10,2 г 4) 1,02 г

5. В результате реакции, ТХУ которой 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа(3) равна

1) 320 гггг

6. В реакцию, ТХУ которой 4Li + O2 = 2Li2O + 1198 кДж,

вступило 1 моль лития. Количество выделившейся теплоты равно

1) 4792 кДжкДжкДж,5 кДж

7. В реакцию, ТХУ которой CO + 1/2O2 = CO2 + 282 кДж,

вступило 56 л кислорода. Количество выделившейся теплоты равно

1) 705 кДж 2) 56,4 кДжкДжкДж

8. По реакции, ТХУ которой 2FeO + C = 2Fe + CO2 – 132 кДж,

вычислите сколько теплоты поглотится при взаимодействии 10,8 г оксида Fe(2) и 10,8 г углерода

1) 19,8 кДж 2) 9,9 кДж 3) 13,2 кДж 4) 11,88 кДж

9. По реакции, ТХУ которой 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж,

при взаимодействии 3,6 г магния и 4 г кислорода количество выделившейся теплоты равно

1) 180,6 кДж,5 кДж,4 кДж 4) 90,3 кДж

10. Тепловой эффект разложения 1 моль KClO3 равен 91 кДж. Масса образовавшегося кислорода, если в реакции выделилось 136,5 кДж теплоты, равна

1) 72 гггг

11. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой

1) 36 гггг

12. Теплота образования сульфида натрия равна 372 кДж/моль. Количество теплоты, образующееся при взаимодействии 11,5 г натрия с избытком серы, равно

1) 93 кДжкДжкДжкДж

13. При окислении 80 г кальция выделилось 1270 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна …. кДж/моль,5

14. Теплота образования оксида меди(2) равна 156 кДж/моль. Количество теплоты, выделившейся при окислении 32 г меди, равно …. кДж

В 1. Многообразие неорганических и органических веществ, их классификация.

Установите соответствие…

1. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) гидроксид калия 1) основный оксид

Б) сернистый газ 2) кислая соль

В) гидрокарбонат натрия 3) нерастворимое основание 4) амфотерный оксид

Г) оксид цинка 5) кислотный оксид 6) щелочь

2. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) сульфид натрия 1) кислая соль

Б) гидрокарбонат кальция 2) средняя соль

В) гидроксокарбонат медиосновная соль

Г) сульфат алюминия калия 4) двойная соль 5) комплексная соль

3. ФОРМУЛА СОЛИ КЛАСС (ГРУППА) СОЛЕЙ

А) Mg(HCOсредние

Б) (CuOH)2CO3 2) кислые

В) Na[Al(OH)4] 3) основные

Г) Ca3(POкомплексные 5) смешанные

4. ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ФОРМУЛА ОКСИДА

А) HPO3 1) Cr2O3

Б) H3PO4 2) CrO3

В) H4P2O7 3) P4H6

Г) H2CrO4 4) P2O5

5. ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ НАЗВАНИЕ КЛАССА (ГРУППЫ)

А) Cr2O3, SnO, MnO2 1) основные

Б) CO, N2O, NO 2) кислотные

В) P2O3, CrO3, B2O3 3) несолеобразующие

Г) FeO, SrO, CrO 4) амфотерные

6. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) ацетон 1) галогенопроизводные УВ

Б) анилин 2) амины

В) этилформиат 3) карбонильные соединения 4) спирты

Г) дихлорметан 5) сложные эфиры 6) простые эфиры

7. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) С5Н10 1) алкены

Б) С4Н6 2) алканы

В) С6Н14 3) арены 4) амины

Г) С7Н8 5) алкадиены 6) фенолы

8. КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) простые эфиры 1) СН3-СН(СН3)-СНО

Б) алкены 2) СН3-СН2-О-(СН2)4-СН3

В) альдегиды 3) СН3-СН2-С(СН3)=С(СН3)-СН3

Г) спирты 4) СН3-С(СН3)-СН2-СН2-СН2-ОН

9. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) С3Н8О 1) непредельные карбоновые кислоты

Б) С4Н8О 2) одноатомные спирты

В) С2Н4О2 3) альдегиды

Г) С6Н12О6 4) сложные эфиры 5) углеводы

10. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) 2-метилпропанол-2 1) спирты

Б) рибоза 2) пептиды

В) цис-бутен-2 3) углеводороды 4) эфиры

Г) фенилаланилглицин 5) амины 6) углеводы

В 2. Заряд ионов, степени окисления, ОВР, коррозия металлов.

Установите соответствие…

1. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) S+4 1) 1s22s22p63s23p4

Б) S—2 2) 1s22s22p63s23p6

В) S0 3) 1s22s22p63s2

Г) S+6 4) 1s22s22p6

2. ЧАСТИЦА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) NO

Б) NBr3

В) NO+2 4) +3

Г) NOF 5) +4 6) +5

3. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) Mg(HSO

Б) Al2S3 2) +2

В) S8 3) +4

Г) (NH4)2SO3 4) +6

4. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А) NH4Cl 1) +3

Б) NO2 2) +2

В) NO 3) +5

Г) Al(NO+4

5. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) азот

Б) аммиак

В) азотная кислота 3) 0

Г) азотистая кислота 4) +3 5) +5

6. РЕАГЕНТЫ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ

А) сера и кислород 1) S+4 → S+6

Б) оксид серы(4) и кислород 2) S+4 → S0

В) сероводород и кислород 3) S0 → S+4 4) S--2 → S+4

Г) конц. серная кислота и медь 5) S0 → SS+6 → S+4

7. УРАВНЕ НИЯ РЕАКЦИЙ РОЛЬ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

А) H2O2 + KNO2 = KNO3 + H2O 1) окислитель

Б) H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH 2) восстановитель

В) H2O2 + H2C2O4 = 2CO2 + 2H2O 3) окислительно-восстановительная двойственность

Г) 3H2O2 + 2AuCl3 = 2Au + 3O2 + 6HCl 4) не проявляет окислительно-восстановительных св-в

8. СХЕМА РЕАКЦИЙ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 1) KOH

Б) NH4Cl + CuO → N2 + H2O + HCl + Cu 2) Cl2

В) H2O2 + I2 → HIO3 + H2O 3) H2O2 4) CuO

Г) Cl2 + I2 → ICl3 5) I2 6) NH4Cl

9. ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ ВИД ПОКРЫТИЯ

А) железо покрыто медью 1) неметаллическое покрытие

Б) железо покрыто цинком 2) химическое покрытие

В) железо покрыто лаком 3) анодное покрытие

Г) оксидированная сталь 4) катодное покрытие

10. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

А) CrO3 1) +2

Б) KCrO2 2) +3

В) K2Cr2O7 3) +4 4) +5

Г) K3[Cr(OH)6] 5) +6 6) +7

В 3. Гидролиз солей. Химические свойства солей (средних и кислых).

Установите соответствие….

1. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит калия 1) нейтральная

Б) сульфат калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г ) фенолят натрия

2. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат метиламмония 1) нейтральная

Б) сульфат рубидия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) ацетат калия

3. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат алюминия 1) нейтральная

Б) сульфит калия 2) кислая

В) формиат натрия 3) щелочная

Г) нитрат бария

4. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, ф-ф малиновый

Б) Al2(SOлакмус красный, ф-ф бесцветный

В) C6H5OK 3) лакмус синий, ф-ф малиновый 4) лакмус синий, ф-ф бесцветный

Г) Na3PO4 5) лакмус фиолет, ф-ф малиновый 6) лакмус фиолет, ф-ф бесцветный

5. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NOгидролизу не подвергается

Б) NaBr 2) гидролиз по катиону

В) K2SiO3 3) гидролиз по аниону

Г) Al2S3 4) гидролиз по катиону и аниону

6. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфид лития 1) гидролизу не подвергается

Б) хлорат калия 2) гидролиз по катиону

В) нитрит аммония 3) гидролиз по аниону

Г) пропионат натрия 4) гидролиз по катиону и аниону

7. ФОРМУЛА СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ Н+ и ОН—

А) ZnCl2 1) [ H+ ] = [ OH--]

Б) KI 2) [ H+ ] > [ OH--]

В) Na2SO3 3) [ H+ ] < [ OH--]

Г) Al(NO3)3

8. ФОРМУЛЫ НИТРАТОВ ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ

А) NaNO3 1) Me + NO2 + O2

Б) Fe(NOMeNO2 + NO2 + O2

В) AgNO3 3) MeO + N2 + O2

Г) Cu(NOMeNO2 + O2 5) MeO + NO2 + O2

9. НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ

А) сульфат натрия 1) Pb(NO3)2

Б) сульфит натрия 2) Ba(NO3)2

В) сульфид натрия 3) AgNO3

Г) ортофосфат натрия 4) KOH 5) HCl

10. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaOH + CO2 (изб) 1) Na2CO3 + H2O

Б) NaOH(изб) + CO2 2) NaHCO3 + H2O

В) Na2CO3 + CO2 + H2O 3) NaOH + H2O

Г) NaHCO3 + NaOH 4) Na2CO3 5) NaHCO3

В 4. Электролиз растворов и расплавов солей.

Установите соответствие…..

1. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ НА КАТОДЕ БУДЕТ ПРОИСХОДИТЬ

А) Na2SO4, BaCl2 1) восстановление только катионов металлов

Б) K2SO4, CuSO4 2) восстановление металлов и окисление воды

В) ZnSO4, Li2SO4 3) восстановление металлов и воды

Г) Cu(NO3)2, Hg(NOвосстановление только воды 5) окисление воды

2. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ НА АНОДЕ БУДЕТ ПРОИСХОДИТЬ

А) LiCl, KNO3 1) окисление только анионов

Б) K2S, LiCl 2) окисление анионов и воды

В) KNO3, K2SO3 3) окисление только воды

Г) Na2SO3, K2S 4) восстановление воды

3. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K2SO4 1) Me, Cl2

Б) CuCl2 2) Me, H2, Cl2

В) Zn(NOMe, H2, O2

Г) AlCl3 4) H2, O2 5) H2, Cl2

4. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) BaCl2 1) Ba, O2, Cl2

Б) Al(NOAl, H2, Cl2

В) Li2SO4 3) Li, H2, SO3 4) H2, Cl2

Г) AlCl3 5) Al, H2, O2 6) H2, O2

5. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NH4F 1) N2, H2, F2

Б) NH4NO3 2) H2, O2

В) Cu(NON2, NO2, O2 4) Cu, O2

Г) CuCl2 5) Cu, NO2, O2 6) Cu, Cl2

6. РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl 1) Na, Cl2

Б) Na2S 2) H2, O2

В) CuCl2 3) H2, Cl2 4) Cu, Cl2

Г) H2SO4 5) Na, S 6) H2, S

7. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KCl 1) H2, O2

Б) K2CO3 2) K, Cl2

В) AgNO3 3) H2, Cl2 4) Ag, O2, NO2

Г) KNO3 5) Ag, O2 6) Ag, NO2

8. РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KOH 1) H2, O2

Б) CuSO4 2) H2, Cl2

В) K3PO4 3) K, H2, O2 4) K, Cl2

Г) KCl 5) Cu, O2 6) Cu, O2, SO2

9. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ

А) Na2SO4, MnSO4 1) Cu, Mn

Б) AlCl3, MnSO4 2) Mn, Al

В) CuSO4, MnCl2 3) Al, Mn 4) Mn, H2

Г) K2SO4, NaCl 5) Cu, Cl2 6) H2

10. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) NaCl, KF 1) O2

Б) KF, Ba(NOO2, Cl2

В) Cu(NO3)2, BaCl2 3) Cl2, NO2 4) Cl2, F2

Г) Na2SO4, KNO3 5) F2, O2 6) F2, NO2

В 5. Химические свойства кислородсодержащих органических веществ.

Установите соответствие….

1. НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ ВОЗМОЖНЫЕ РЕАГЕНТЫ

А) фенол 1) Cl2, KOH, C2H5OH, Mg

Б) этаналь 2) HCl, Na, O2, CH3COOH

В) пропанол 3) Na, NaOH, HNO3, FeCl3

Г) уксусная кислота 4) H2, O2, Cu(OH)2, Cl2 5) HCl, Na, NaOH, Br2

2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CH3-CH=O + H2 → 1) CH3COOH

Б) C2H5OH + CuO → 2) CH3COOCH3

В) CH3COOH + CH3OH → 3) CH3CH=O 4) C3H7-O-C3H7

Г) CH3CH2CH2OH 5) CH3CH2OH 6) CH3CH=CH2

3. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH3OH 1) H2C=O + H2 → 2) CH3C≡CH + H2O →

Б) CH3-CHOH-CH3 3) CH3-CH2-CH2Cl + NaOH(вод) →

В) CH3-CH2-CH2OH 4) CH3-CH2-CH2Cl + KOH(спирт) →

Г) CH3-CH=CH2 5) CH2-CH=CH2 + H2O → 6) CH4 + H2O →

4. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ РЕАГЕНТЫ И УСЛОВИЯ

А) CH3-CH2-CH2Cl → CH3-CH=CH2 1) К при обычных условиях

Б) CH3OH → CH3COOCH3 2) водный раствор KOH

В) CH3-CHOH-CH3 → CH3-CO-CH3 3) спиртовой раствор KOH 4)конц H2SO4 при нагревании

Г) CH3-CH2OH→ CH3-CH2OK 5) O2 в присутствии Cu 6) CH3COOH с добавлнеием H2SO4

5. НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А) метановая кислота 1) аммиачный раствор оксида серебра

Б) метанол 2) оксид меди (2) на спирали

В) формальдегид 3) раствор хлорида железа (3)

Г) фенол 4) раствор перманганата калия 5) известковая вода

Выпишите только правильные ответы…

6. ЭТАНОЛ РЕАГИРУЕТ С

1) сульфатом натрия 2) серной кислотой 3) бромоводородом

4) пропанолом-1 5) гексаном 6) оксидом меди (2)

7. ГЛИЦЕРИН РЕАГИРУЕТ С

1) нитратом калия 2) натрием 3) азотной кислотой

4) кислородом 5) этиленом 6) гидроксидом меди (2)

8. ПРОДУКТАМИ ГИДРОЛИЗА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СОСТАВА С4Н8О2 МОГУТ БЫТЬ

1) муравьиная к-та и этаналь 2) уксусная к-та и этанол 3) пропановая к-та и метанол

4) бутаналь и диметиловый эфир 5) муравьиная к-та и пропанол 6) уксусная к-та и бутан

9. ПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА РЕАГИРУЕТ С

1) гидроксидом калия 2) бромом 3) уксусной кислотой

4) пропанолом-1 5) серебром 6) магнием

10. С РАЗРЫВОМ СВЯЗИ О-Н ПРОИСХОДИТ РЕАКЦИЯ МЕЖДУ МЕТАЛЛАМИ И

1) карбоновыми кислотами 2) альдегидами 3) многоатомными спиртами

4) сложными эфирами 5) простыми эфирами 6) одноатомными спиртами

11. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ДЕЙСТВИЕ АММИАЧНОГО РАСТВОРА ОКСИДА СЕРЕБРА ПРОЯВЛЯЕТСЯ В РЕАКЦИЯХ С

1) глюкозой 2) уксусной кислотой 3) этаналем

4) этанолом 5) муравьиной кислотой 6) фенолом

В 6. Химические свойства Ме и НеМе, оксидов, оснований, кислот.

Установите соответствие….

1. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) MgO + SO2 → 1) MgSO3 + H2

Б) MgO + SO3 → 2) MgSO3 + H2O

В) MgO + H2SO3 → 3) MgSO4 + H2O 4) MgSO3

Г) MgO + H2SO4 → 5) MgSO4 + H2 6) MgSO4

2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + HCl → 1) FeCl2 + Н2О

Б) Fe2O3 + HCl → 2) FeCl2 + H2

В) Cu + HgCl2 → 3) FeCl3 + Н2О 4) FeCl3 + H2

Г) Cu + Cl2 → 5) CuCl2 6) CuCl2 + Hg

3. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + CuCl2 → 1) FeCl2 + H2

Б) Fe + HCl конц) → 2) Cu + FeCl2

В) Fe + H2SO4 (разб) → 3) FeCl3 + H2 4) FeSO4 + H2

Г) Fe + H2SO4 (конц)→ 5) FeCl3 6) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

4. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Zn(OH)2 + KOH 1) Zn(NO3)2 + H2

Б) Zn(OH)2 + KOH (раствор) → 2) Zn(NO3)2 + H2O

В) Zn(OH)2 + HNO3 → 3) K2ZnO2 + H2O 4) K2[Zn(OH)4]

Г) Zn(OH)2 5) ZnO + H2 6) ZnO + H2O

5. НАЗВАНИЕ ГАЗА ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

А) хлор 1) Al2S3 + H2O →

Б) оксид серы H2SO4 (p-p) + K2CO3 →

В) оксид углерода KCl (тв) + H2SO4 (конц) →

Г) сероводород 4) MnO2 + HCl → 5) Hg + H2SO4 (конц) →

Выпишите только правильные ответы…

6. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

1) гидроксидом натрия 2) перманганатом калия

3) хлоридом натрия 4) оксидом кальция

5) раствором серной кислоты 6) кислородом 7) магнием

7. ОКСИД ЦИНКА ВСТУПАЕТ В РЕАКЦИЮ С ВЕЩЕСТВАМИ

1) оксидом азота оксидом калия 3) сульфатом калия

4) серной кислотой 5) гидроксидом калия 6) оксидом углерода (2)

8. ПРИ ОБЫЧНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ МАГНИЙ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

1) водой в присутствии кислорода 2) разбавленными серной и азотной кислотами

3) растворами щелочей 4) серой 5) концентрированными серной и азотной кислотами

9. ХЛОР РЕАГИРУЕТ С

1) медью 2) бромидом калия 3) кислородом

4) фосфором 5) гидроксидом кальция 6) сульфатом калия

10. ГИДРОКСИД КАЛИЯ В РАСТВОРЕ РЕАГИРУЕТ С

1) оксидом железа медью 3) гидроксидом алюминия

4) нитратом меди хлором 6) оксидом хрома (6)

11. ОКСИД АЗОТА (2) ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ

1) разложении нитрата серебра 2) взаимодействии серебра с разбавленной азотной кислотой

3) разложении нитрата натрия 4) взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой

5) окислении азота 6) каталитическом окислении аммиака

В 7. Химические свойства и электронное строение УВ.

Выпишите только правильные ответы…

1. Для ацетилена характерно

1) sp-гибридизация атомов углерода 2) наличие одной π-связи

3) хорошая растворимость в воде 4) реакция замещения с хлором

5) реакция полимеризации 6) реакция замещения с аммиачным р-ром серебра

2. С бромоводородом могут взаимодействовать

1) этан 2) этилен 3) бензол

4) бутадиен-1,2 5) 3-хлорбутин-1 6) стирол

3. Для пропана характерно

1) наличие атома углерода в sp2-гибридном состоянии 2) три σ-связи в молекуле

3) растворимость в органических растворителях 4) реакция замещения

5) реакция присоединения 6) реакция изомеризации

4. Для бутена-2 характерно

1) наличие атомов углерода в 4-х валентном состоянии

2) наличие пространственной изомерии 3) жидкое агрегатное состояние (н. у.)

4) взаимодействие с гидроксидом натрия (спиртовой раствор)

5) взаимодействие с водородом 6) обнаружение его бромной водой

5. Толуол в отличие от бензола

1) имеет углерод в sp3-гибридном состоянии 2) находится в жидком агрегатном состоянии

3) легче вступает в реакцию замещения 4) взаимодействует с хлоридом железа (3)

5) взаимодействует с азотной кислотой 6) окисляется перманганатом калия

6. Для бутадиена-1,3 характерно

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы 2) горючесть

3) sp2-гибридизация всех атомов углерода 4) реакции замещения

5) обесцвечивание бромной воды 6) хорошая растворимость в воде

7. Раствор перманганата калия обесцвечивает

1) гексан 2) бензол 3) пропин

4) этилбензол 5) бутен-2 6) полиэтилен

8. Бензол вступает в реакцию с

1) хлором при освещении 2) хлором в присутствии катализатора AlCl3

3) хлороводородом 4) хлорэтаном в присутствии катализатора AlCl3

5) гидроксидом натрия 6) раствором перманганата калия

9. Для стирола (винилбензола) характерно

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы 2) горючесть

3) sp2-гибридизация всех атомов углерода 4) реакция поликонденсации

5) обесцвечивание бромной воды 6) хорошая растворимость в воде

10. Для толуола характерно

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы 2) горючесть

3) sp2-гибридизация всех атомов углерода 4) реакция замещения

5) обесцвечивание раствора перманганата калия 6) хорошая растворимость в воде

В 8. Свойства и способы получения азотсодержащих органических соединений (амины, аминокислоты, белки).

Выпишите только правильные ответы…

1. С раствором серной кислоты реагируют

1) диметиламин 2) аминоуксусная кислота 3) фенол

4) анилин 5) хлорид фениламмония 6) бензол

2. С раствором гидроксида калия реагируют

1) анилин 2) нитрат фениламмония 3) этанол

4) толуол 5) уксусная кислота 6) глицин

3. Метиламин взаимодействует с

1) метаном 2) кислородом 3) гидроксидом бария

4) бензолом 5) водой 6) азотной кислотой

4. Диметиламин взаимодействует с

1) глицерином 2) кислородом 3) муравьиной кислотой

4) этаном 5) водой 6) гидроксидом натрия

5. Этиламин взаимодействует с

1) уксусной кислотой 2) бензолом 3) пропаном

4) гидроксидом лития 5) кислородом 6) водой

6. Анилин взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) водой 3) азотной кислотой

4) гидроксидом натрия 5) бромом 6) метиловым спиртом

7. Аланин может вступить во взаимодействие с

1) этаном 2) гидроксидом калия 3) хлоридом калия

4) серной кислотой 5) диметиловым эфиром 6) толуолом

8. При горении метиламина образуются

1) вода 2) водород 3) азот

4) аммиак 5) оксид азота углекислый газ

9. Этиламин можно получить в реакции

1) хлорида этиламмония с гидроксидом калия 2) этана с аммиаком

3) этана с концентрированной азотной кислотой 4) аммиака с хлорэтаном

5) этонола с концентрированной азотной кислотой 6) восстановления нитроэтана

10. Анилин можно получить в реакции

1) сульфата фениламмония с гидроксидом натрия 2) бензола с аммиаком

3) фенола с концентрированной азотной кислотой 4) восстановление нитробензола

5) бензола с азотной кислотой 6) аммиака с нитробензолом

11. И фенол и анилин реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) бромной водой

4) кислородом 5) азотной кислотой 6) водой

В 9. Вычисления массы растворенного вещества, с известной массовой долей.

Вычисления по химическим уравнениям.

1.Соль массой 6 г растворили в 250 г воды. Массовая доля соли в растворе равна __% (до десятых)

2. Массовая доля поваренной соли в морской воде 3,5 %. Масса соли, которая останется после выпаривания 5 кг морской воды, составит _____ г (с точностью до целых).

3. Масса серной кислоты, содержащейся в 400 г её 12 %-ного раствора, равна _____ г ( до целых).

4. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 20 % раствора, равна ______ г (с точностью до десятых).

5. Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4% раствора гидроксида калия, чтобы получить 10% раствор этой щелочи? Ответ ______ г (с точностью до целых).

6. К 240 г 4% раствора хлорида калия добавили 10,4 г KCl. Массовая доля хлорида калия в полученном растворе равна ______ % (с точностью до целых).

7. Масса 20% раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г 8% раствора нитрата калия равна ______ г.

8. После упаривания 5,5 кг 10% раствора гидроксида калия масса раствора уменьшилась на 3 кг. Массовая доля гидроксида калия в растворе после упаривания равна ______ %.

9. Масса хлорида натрия, которую надо добавить к 200 г 8% раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18% раствор, равна _______ г (с точностью до десятых).

10. Смешали 30 г 6% раствора хлорида алюминия с 30 г 12% раствора этого же вещества. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______ %.

11. Имеется соль массой 200 г. Масса воды, которая необходима для приготовления 12,5% раствора, равна ______ кг (с точностью до десятых).

12. Какую массу оксида серы (6) нужно взять для приготовления 245 г 5% раствора серной кислоты? Ответ _______ г.

13. При взаимодействии 332,4 мл 20% раствора соляной кислоты (пл. 1,098 г/мл) с 150 г карбоната кальция образовалось ______ л газа (н. у.) (с точностью до десятых).

14. При взаимодействии 378 мл 16% раствора фтороводорода (пл. 1,057 г/мл) с 250 г 20% раствора гидроксида кальция образовалось _______ г осадка (с точностью до десятых).

15. При обжиге 1 т известняка, содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем которого равен _______ м3 (с точностью до целых).

16. Из 2,5 г мрамора было получено 448 мл углекислого газа (н. у.). Массовая доля карбоната кальция в мраморе равна _______ % (с точностью до целых).

17. Масса серы, которая потребуется для производства 140 кг серной кислоты с выходом 95,2%, равна _______ кг (с точностью до целых).

18. Из 92 г этанола получили 33,6 л этилена (н. у.). Выход продукта от теоретически возможного составил _______ % (с точностью до целых).

19. Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12% раствора гидроксида натрия, равна _______ г (с точностью до десятых).

В 10. Расчеты объемных отношений газов в химических реакциях.

1. Объем углекислого газа, полученного при сжигании 5 л метана в 15 л кислорода (н. у.),

равен ______ л (н. у.)

2. При взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода образуются пары воды объемом ____ л (н. у.).

3. При взаимодействии 56 л оксида серы (4) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом ________ л (н. у.).

4. При взаимодействии 3 моль угарного газа и 1 моль кислорода останется в избытке угарный газ объемом _______ л (н. у.). (Запишите число с точностью до десятых).

5. Объем воздуха, необходимый для сжигания 50 л водорода (н. у.), равен _______ л.

6. При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется монохлорметан (н. у.) объемом ____л.

7. Природный газ объемом 240 л (н. у.) использовали для получения ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 95%. Объем образовавшегося ацетилена равен ______ л (н. у.)

8. Природный газ содержит 95% метана, 2% азота и 3% оксида углерода (4). Образец этого газа объемом 4,48 л (н. у.) сожгли. Объем углекислого газа в смеси после горения равен ______ л (н. у.).

(Запишите число с точностью до десятых).

9. Из природного газа объемом 40 л (н. у.) получен хлорметан массой 75,75 г. Объемная доля метана в природном газе равна ______ %.

10. При взаимодействии сероводорода с оксидом серы (4) образовалось 100 г серы. Объем сероводорода, необходимый для реакции равен ______ л (н. у.) (с точностью до десятых).

11. Объем смеси, полученной при взаимодействии 6 л водорода и 10 л азота, равен _____ л (н. у.).

12. Объем газа после взаимодействия 4 л водорода и 4 л кислорода и приведения системы к н. у. равен ______ л.

13. В результате взаимодействия 5 л водорода с 3 л оксида азота (1) (н. у.) останется неизрасходованным водород объемом _______ л.

14. При взаимодействии 7 л кислорода с 10 л оксида азота (2) (н. у.) останется неизрасходованным кислород объемом _______ л.

15. При взаимодействии 4.5 л сероводорода и 3 л кислорода (н. у.), образовалась сера массой ___ г.

(Запишите число с точностью до десятых).

16. Объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 2 л этана и 2 л этилена (н. у.), равен ____л.

17.Взорвали смесь 8 л водорода и 8 л кислорода. После охлаждения смеси до комнатной температуры объем газа оказался равен ______ л.

18. Объем воздуха, необходимый для сжигания 1,4 л этилена (н. у.), равен _____ л.

19.После сжигания 2 л диметиламина в 8,5 л кислорода и пропускания полученной смеси через избыток известковой воды осталось ______ л газа (н. у.).

20. 3 л углекислого газа пропустили над раскаленным углем, а затем через избыток известковой воды, после чего собрали 3,6 л газа. Степень превращения углекислого газа составляет _____ %.

С 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 балла).

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.

Определите окислитель и восстановитель.

1. KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

2. KNO2 + K2Cr2O7 + … → KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O

3. P + HClO3 + … → HCl + …

4. SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + … + H2O

5. Al + K2Cr2O7 + … → … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6. NH3 + KClO → N2 + KCl + … .

7. Cl2 + NH3· H2O → NH4Cl + N2 + … .

8. KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + … + …

9. Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + … .

10. SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + H2SO4

11. K2Cr2O7 + HCl (разб) + FeCl2 → FeCl3 + … + KCl + … .

12. KNO3 + K2CO3 + Cr2O3 → KNO2 + … + CO2

13. FeSO4 + H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + … .

14. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → … + Na2SO4 + H2O

15. NaI + H2SO4 (конц) → … + H2S + Na2SO4 + …

16. Na2O2 + FeSO4 + … → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + …

17. Be + NaOH + H2O → … + H2

18. H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → … + H2O + NaOH

19. Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → … + … + H2O + Na2SO4

20. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → … + … + … + …

21. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → … + …

22. MnSO4 + NaClO + NaOH → MnO2 + … + … + …

23. C + H2SO4(конц) → … + … + …

24. KMnO4 + Na2S + H2SO4 → … + … + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

25. KMnO4 + K2S + H2O → … + … + KOH

26. NaMnO4 + Na2SO3 + … → Na2MnO4 + … + H2O

27. K2Cr O4 + (NH4)2S + KOH + H2O → … + S + NH3

C 2. Реакции, подтверждающие хим. свойства неорганических веществ (4 балла).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между данными веществами.

1. Даны вещества: хлорид меди (2), оксид марганца (4), гидроксид рубидия, соляная кислота

и медь.

2.Даны вещества: соляная кислота, гидроксиджелеза (3), сульфат магния, гидроксид калия(р-р)

и вода.

3. Даны вещества: хлорид аммония, серная кислота, гидроксид кальция, графит и орто-

фосфат натрия.

4. Даны вещества: хлорид железа (3) (р-р), сульфит натрия (р-р), соляная кислота и никель.

5. Даны вещества: сульфат меди (1), аммиак, дихромат калия и серная кислота (р-р).

6. Даны растворы: гидросульфита калия, иодида калия, иодоводородной кислоты,

гидроксида калия и хлорида железа (3).

7. Даны вещества: гидроксохлорид меди (2), соляная кислота, сульфид натрия, хлорид меди (2)

и медь.

8. Даны растворы: хлорида железа (3), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и

гидроксида цезия.

9. Даны растворы: гексагидроксохромата (3) калия, пероксида водорода, хлорида алюминия,

и сероводорода.

10. Даны растворы: гексагидроксохромата (3) натрия, хлорида железа (3), сернистого газа,

и пероксида водорода.

11. Даны растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода и

гидроксида рубидия.

12. Даны растворы: тетрагидроксоалюмината калия, хлорида хрома (3), карбоната калия и

угольной кислоты.

13. Даны растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора.

14. Даны растворы: сульфата хрома (2), гидроксида натрия, хромата натрия и серной кислоты.

15. Даны растворы: оксида серы (4), гидроксида цезия, дихромата калия и серной кислоты.

16. Даны растворы: нитрата хрома (3), карбоната натрия, гидроксида натрия и хлора.

17. Даны вещества: нитрат калия, соляная кислота, оксид марганца (4), гидроксид натрия, кремний

18. Даны вещества: хлорид железа (3), гидроксид натрия, бром и иодид калия.

19. Даны вещества: сульфит натрия, гидроксид калия, перманганат калия и фосфорная кислота.

20. Даны вещества: карбонат калия (р-р), гидрокарбонат калия (р-р), хлорид магния (р-р),

углекислый газ и магний.

21. Даны вещества: оксид азота (5), известковая вода, иодид калия и сероводород.

С 3. Генетическая связь органических веществ (5 баллов).

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

1.1-бромпропан (Na ) → X1 (t, kat, -4H2) → X2 (AlCl3, CH3Cl) → X3 (KMnO4, H2SO4) →

C6H5COOH (NaOH) → X4

2. этиленгликоль (2HCl, t) → X1 (NaOH спирт., t) → X2 (t, Cакт.) → C6H6 (Cl2, AlCl3) →

→X3 (NaOHизб.) →Х4

3. C2H5Cl → C3H8 (t, Ni) → X1 (KMnO4, H2O) → X2 (HBrизб.) → X3 (t, KOHспирт.) → Х4

4. метан (1200ºС) → Х1 → винилацетилен (кат.) → дивинил ← (кат.) Х2 ← этаналь

5. C2H2 (H2O, Hg2+) → X1 (KMnO4, H2SO4) → CH3COOH (Cl2, P) → X2 (NH3) → X3 → N2

6. пропанол-1 (H2SO4конц., t) → X1 (Br2) → X2 → пропин (H2O, Hg2+) → X3 (H2, kat) → X4

7. C2H4 → C2H4Cl2 (KOHспирт.,t) → X1 (t, Cакт.) → C6H6 (CH3Cl, AlCl3) → X2 (KMnO4, H2SO4)

→ C6H5COOH

8. CaC2 (H2O) → X1 (H2O, Hg2+) → X2 → CH3COOH (Ba(OH)2) → X3 (t) → CH3-CO-CH3

9. пропилацетат (Н2О, КОН) → Х1 → СН4 (1200ºС) → Х2 → винилацетилен (Br2 изб.) → Х3

10. KCl (H2SO4конц) → Х1 (СН2=СН-СН3) → Х2 (КОН, Н2О) → Х3 (СН3СООН, Н+) →

→ Х4 (О2) → СО2

11. н-пропилэтанат → пропанол-1 (H2SO4, t>140ºС) → X1 (HCl) → X2 (Na) → X3 → СО2

12. CaC2 (H2O) → X1 (KMnO4) → K2C2O4 (конц. H2SO4, t) → X2 (t, p) → HCOOK(H3PO4) → X3

13. CH3CHCl2 → CH3CHO (H2, kat) → X1 (NH3, t, kat) → X2 (CO2 + H2O) → X3 (t) → X2

14. C3H7OH (Al2O3, 400ºС) → X1 (KMnO4, H2O) → X2 (HBrизб.) → Х3 (КОНспирт.) → Х4 (Сакт., t)

→ Х5

15. C4H10 (t, kat) → X1 (Br2) → X2 → 1,4-дибромбутан (КОНводн.) → X3 (KMnO4, H2SO4) → X4

16. этилацетат → ацетат натрия (NaOHсплавление) → Х1 (1500ºС) → Х2 (Сакт) → Х3 (C2H5Cl,

AlCl3) → X4

17. бутанол-2 (HCl) → X1 (KOH, C2H5OH) → X2 (KMnO4, H2SO4) → X3 (CH3OH, H+) → X4 →

→ ацетат калия

18. C2H6 (Cl2, hν) → X1 → X2 → CH2=CH-CH=CH2 (H2) → X3 (Cl2) → X4

19. CaO + C → X1 (H2O) → X2 (t, Cакт.) → X3 (HNO3, H2SO4) → X4 (H2, kat) → X5

20. CO + 2H2 (t, p, kat) → X1 (HCl) → X2 (Na) → X3 (Cl2, hν) → X4 (NaOHводн) → Х5

21. этилен (HCl) → X1 → C4H10 (AlCl3, t) → X2 (-H2, t, kat) → X3 (H2O, H2SO4) → X4

22. CH3Cl (Na) → X1 (Cl2, hν) → X2 (NaOH, H2O) → X3 (K2Cr2O7, H+) → X4 (+Х3, H2SO4) → X5

23. C3H8 (Br2, hν) → X1 (KOHспирт.) → X2 (Br2) → X3 (KOHспирт.) → X4 (H2O, Hg2+) → X5

24. C3H7COONa (NaOH, t) → X1(Cl2, hν) → X2 (NaOHспирт.) → X3 (O2, Ag) → X4 → CO2

25. циклобутан (H2, Ni, t) → X1 (Cl2, hν) → X2 (KOHспирт.) → X3 (Cl2) → X4 (Zn) → X5

26. CO2 + H2 (Ni, t) → X1 (Cl2, hν) → X2 (Na, t) → X3 (--2H2, Ni, t) → X4 (H2O, Hg2+) → X5

27. бутен-1 (HBr, H2O2) → X1 (KOHспирт.) → X2 (Br2) → X3 (KOHспирт.) → X4 (Ag2O, NH3) → X5

28. C3H7COONa (NaOH, t) → X1 (--H2, Ni, t) → X2 (Br2) → X3 (KOHспирт.) → X4 (H2O, Hg2+) → X5

29. 2-хлорпропан(КОНспирт.) → X1 (HCl, H2O2) → X2 (Na, t) → X3 (--4H2, k, t) → X4 (HNO3, H2SO4) → X5

30. C2H4 (Br2) → X1 (KOHспирт.) → X2 (Cакт., t) → X3 (CH3Cl, AlCl3) → X4 (Cl2, hν) → X5

31. C2H2 (Cакт, t) → X1 (C2H5Cl, AlCl3) → X2 (--H2, k, t) → X3 (KMnO4, t) → X4 (NaOH) → X5

32. CH3COONa (NaOH, t) → X1 (1500ºC) → X2 (Cакт, t) → X3 (C2H5Cl, AlCl3) → X4 (-H2, t, k) → X5

33. C6H14 (t, k) → X1 (C2H5Cl, AlCl3) → X2 (Cl2, hν) → X3 (KOHспирт.) → X4 (KMnO4) → X5

34. C2H4 (Cl2) → X1 (KOH, спирт.) → X2 (2HBr) → X3 (Br2, hν) → X4 (NaOHводн.) → X5

35. C2H4 (HCl) → X1 (Na, t) → X2 (AlCl3, t) → X3 (-H2, k, t) → X4 (H2O, H2SO4) → X5

36. C3H8 (Br2, hν) → X1 (NaOHводн.) → X2 (H2SO4, t>150ºC) → X3 (KMnO4) → X4 (HClизб.) → X5

37. CH4 (Cl2, hν) → X1(NaOHводн.) → X2 (CuO, t) → X3 (Ag2O, NH3) → X4 (C3H7OH, H2SO4, t) → X5

38.метилпропионат (H2O, H2SO4) → X1 (Na2CO3) → X2 (NaOH, t) → X3 (k, t)→ X4 (H2O, H2SO4)→ X5

39. C6H6 (CH3Cl, AlCl3) → X1 (Cl2, hν) → X2 (NaOHводн.) → X3 (CuO, t) → X4 (Ag2O, NH3) → X5

40. CaC2 (H2O) → X1 (H2O, Hg2+) → X2 (Ag2O, NH3) → X3 (HCl) → X4 (C2H5OH, H+) → X5

41. 1,2-дибромбутан (NaOHспирт.) → X1 (CuCl, NH3) → X2 (HBr) → X3 (2HBr, H2O2) → X4 (NaOHводн.) → X5

42. CH4 (O2) → X1 + X2 (фотосинтез) → Х3 (брожение) → Х4 (О2, ферменты) → Х5 (Cl2) → X6

43. CO2 + H2O (hν, хлорофил) → Х1 (Н2О, Н+, t) → X2 (--CO2, ферменты) → X3 (CH3COOH, H+, t) → → X4 (NaOH) → X5

44. C2H2 (Cакт, t) → X1 (HNO3, H2SO4) → X2 (H2, k) → X3 (HCl) → X4 (NaOH) → X5

45. CaC2 (H2O) → X1 (Cакт, t) → X2 (Cl2, FeCl3) → X3 (2NH3, t) → X4 (Br2) → X5

46. C3H7COONa (NaOH, t) → X1 (HNO3) → X2 (H2, k) → X3 (HCl) → X4 (NaOH) → X5

47. C2H6 (Br2, hν) → X1 (NaOHводн) → X2 (NH3, k) → X3 (H2SO4) → X4 (NaOH) → X5

С 4. Расчетная задача (4балла).

1. В 20 г 8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (4), выделившейся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю слои в полученном растворе.

2. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10% раствора сульфата меди(2).

3. Сероводород объемом 2,24 л (н. у.) пропустили через 125 г 12% раствора хлорида меди (2). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном при этом растворе.

4. Смешали 200 мл 5% раствора гидроксида натрия (пл. 1,05 г/мл) и 100 мл 10% раствора азотной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю NaNO3

5. Смешали 100 мл 15% раствора гидроксида калия (пл. 1,1 г/мл) и 150 мл 10% раствора соляной кислоты (пл. 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю KCl в нем.

6. К 1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2% раствора нитрата серебра. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

7. Оксид фосфора (5) массой 2,84 г растворили в 120 г 9% ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 6 г гидроксида натрия?

8. Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 мл 34% соляной кислоты (пл. 1,16 г/мл). Какой объем хлора выделится при этом? Сколько граммов карбоната калия в холодном растворе прореагирует с выделившемся хлором?

9. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты массой 320 г и массовой долей HCl 22% выделилось 6,72 л (н. у.) метана. Рассчитайте массовую долю HCl в полученном р-ре.

10. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н. у.).

11. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося продукта окисления (н. у.).

12. Для окисления аммиака потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося азота (н. у.).

13. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5% раствора соляной кислоты (пл. 1,04 г /мл). Определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

14. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30% раствора азотной кислоты (пл. 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

15. При растворении пероксида лития в горячей воде получили гидроксид лития. Определите массовую долю щелочи в р-ре, полученном при растворении 4,6 г пероксида лития в 125 мл воды

16. Какую массу гидрида натрия нужно растворить в 200 г 5% раствора гидроксида натрия, чтобы получить 15% раствор щелочи?

17. Сколько необходимо добавить фосфида калия к 300 г 5% раствора гидроксида калия, чтобы получить 10% раствор гидроксида калия?

18. После упаривания 1,25 л 5% раствора гидроксида калия (пл. 1,05 г/мл) получили 400 г раствора. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Сколько граммов металлического калия следует осторожно растворить в полученном растворе для получения раствора с массовой долей гидроксида калия 20%.

19. Аммиак, выделившейся при взаимодействии 107 г 20% раствора хлорида аммония со 150 г 18% раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты.

20. Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора. Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. Определите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов.

21. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой и получили при этом 11.2 л смеси газов (н. у.). Определите объемную долю метана в смеси.

22. К 200 мл 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1,2 г/мл) добавили 13,02 г оксида натрия. Какой максимальный объем сернистого газа может быть поглощен полученным раствором.

23. Вычислите, какой объем раствора (пл. 1,09 г/см 3) с массовой долей гидроксида натрия 8% потребуется для полной нейтрализации 100 см3 раствора серной кислоты, если известно, что из 10 см3 данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария образуется 0,233 г осадка.

24. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили оксид углерода (4), который пропустили в 802 мл раствора (пл. 1,33 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 30%. Определите какая соль образовалась в растворе и какова ее масса.

25. Через 0,0464 л 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1,197 г/мл) пропустили 8,5 г сероводорода. Какова массовая доля образовавшейся соли в полученном растворе?

26. К 0,128 л 10% раствора гидроксида калия (пл. 1090 кг/м3) прилили 0,0556 л 35% раствора серной кислоты (пл. 1260 кг/м3). Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

27. Оксид серы (6) массой 8 г растворили в 110 г 8% раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

28. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (пл. 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившейся при гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

29. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90% можно получить при окислении бутана объемом 14 л (н. у.) кислородом воздуха с практическим выходом 60% ?

30. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (2) массой 34 г получен альдегид массой 9,24 г. Какова массовая доля выхода адьдегида?

31. К 100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди (2). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 7,6 г. Вычислите выход продукта реакции.

32. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.

33. К 200 мл 20% раствора гидроксида калия(пл. 1,19 г/мл) прилили 200 мл 16% раствора серной кислоты (пл. 1,11 г/мл). После охлаждения раствора до 10º С в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе при 10º С?

34. Для окисления бромида щелочного металла израсходовано 100 мл подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,2 моль/л. Какой объем раствора дихромата калия с концентрацией 0,4 моль/л потребуется для окисления той же массы той же соли в подкисленном растворе.

35. Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 31,6 г сульфита калия, пропустили через 700 мл 0,5М раствора гидроксида натрия. Во сколько раз молярная концентрация сульфита натрия в полученном растворе больше молярной концентрации гидросульфита натрия?

С 5. Задачи на вывод формулы вещества (3 балла).

1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества.

3. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого в-ва

4. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовалось 26,88 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкена.

6. В результате полного сгорания 2 л газообразного углеводорода образовалось 4 л углекислого газа и 1,6 г воды. Приведите структурную формулу углеводорода.

7. При нагревании 37 мл спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного УВ. Определите формулу спирта.

8. При пропускании 6 л смеси алкена с водородом при нагревании над катализатором объем ее уменьшился до 3,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 7 г. Определите состав алкена.

9. Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. Получена натриевая соль предельной одноосновной кислоты массой 34 г и спирт массой 16 г. Установите формулу эфира.

10. При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 17,8 г содержится 1,204·1023 молекул.

11. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.

12. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

13. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекул. формулу сгоревшего вещества.

14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.

15. При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л СО2 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения

16. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52.35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества.

17. Установите формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

18. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

19. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода составляет 48,65%, кислорода 43,24% и водорода 8,11%, а относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55.

20. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 6,72 л углекислого газа, 3,6г воды и 7,3 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.

21. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделился газ, 1 л которого имеет массу 1,965 г. Установите формулу этой соли.

22. При сжигании углеводорода массой 5,65 г образовался углекислый газ объемом 8,95 л (н. у.) и вода. Относительная плотность вещества по воздуху 7,794. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

23. Оксид углерода (4), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

24. Массовая доля углерода в алкане составляет 84%. Определите его молекулярную формулу.

25. В состав углеводорода количеством вещества 5 моль входит 2,7∙1025 атомов углерода и 6·1025 атомов водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.

26. Определите молекулярную формулу циклоалкана, если плотность паров его по азоту равна 2,5.

27. При сгорании углеводорода получено 0,2 моль СО2 и 0,2 моль воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н. у.).

28. Для сжигания ароматического углеводорода массой 21,2 г потребовалось 47,04 л (н. у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

29. Определите состав предельной α-аминокислоты, если известно, что она содержит 15,75% азота

30. При сгорании определенной массы третичного амина выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

31. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и неизвестный элемент.

32. Установите молекул. формулу газообразного соединения, содержащего 20% углерода, 26,7% кислорода и серу. Известно, что относительная плотность этого соединения по азоту равна 2,143

33. При взаимодействии 20 г 22% водного раствора предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой 21,6 г. Установите формулу альдегида.