Самостоятельная работа для 9 класса

Самостоятельная работа для 9 класса

Вариант 1

1. Составьте уравнения реакций по следующей схеме.

Ba→ BaO→ Ba(OH)2→BaCO3→Ba(NO3)2

↓

Ba(OH)2→ BaO→BaCI2

2. Допишите схемы и составьте уравнения реакций.

а) AI(OH)3→….+H2O

б) MgCO3→MgO +…

в) BeO +HNO3→

г) KOH+P2O5→

3. Установите соответствие между уравнением реакций и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

A)  2NO+2H2=N2+2H2O 1) H2

B)  2NH3+2Na=2NaNH2+H2 2) NO

C)  H2+2Na=2NaH 3) N2

D)  4 NH3+6NO=5 N2+6H2O 4) NH3

4. Составьте формулы следующих солей:

Нитрата калия, ортофосфат кальция, хлорида олова(IV) карбоната натрия,

Сульфата бария, нитрата алюминия.

5. Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой 22.4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюминия, который образуется в результате реакции.

Вариант 2

1.  Составьте уравнения реакций по следующей схеме.

Са→Са(ОН)2→СаСО3→СаCI2

↓

CaH2→Са(ОН)2→CaO→ Ca(NO3)2

2.  Допишите схемы тех реакций, которые протекают практически до конца:

А) Li+H2O=….

Б) NaOH+H3PO4=

В) Na2O+SO2=

Г) NaOH+BaCI2=

Д) LiOH+ CuSO4=

3.Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) FeCI3+HI=FeCI2+I2+H2O 1) Fe3+→ Fe2+

B) FeCI2+CI2= FeCI3 2)2I-→I2

C) KCIO4=KCI+O2 3)2O-2→O2

4.  Составьте формулы следующих соединений:

Серная кислота, сульфат магния, гидрид натрия, карбид алюминия, нитрат бария, фосфид кальция.

5. Серу массой 8г. сплавили с 10,5 г железа. Вычислите количество вещества сульфида железа, который образуется в результате реакции.