Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

Порядок выполнения работы

 Каждый студент получает задание (см. табл.1) с тем номером, под ко­торым записана его фамилия в журнале посещаемости (у старосты группы). В каждом варианте задания выделена полужирным курсивом формула одного вещества,  для  которого  нужно  выписать  из  справочных  таблиц термодинамических величин кроме значений энтальпии ΔH, энтропии S, теплоемкости СР.

При расчете энергии Гиббса химической реакции в формуле используется энтальпия, измеренная в кДж/моль или ккал/моль, а энтропия в Дж/моль К или кал/моль К. Обратить внимание на приведение этих единиц к одному масштабу.

При расчетах температуру выражать в градусах Кельвина: Т  t°C+273.

Расчеты производят с учетом стехиометрических коэффициентов. Выполнив  пункты расчета, делают вывод о типе химической реакций (экзо - или эндотермическая) по знаку у величины ΔH, а также о возможности (или невозможности) самопроизвольного протекания ее в данных условиях по знаку величины ΔG. 

Для проверки правильности расчетов составить таблицу ответов (см. табл. 2).

Пример выполнения задания

Реакция 2CI2(г)+ 2Н2O(г) = 4HCl(г) + О2(г); t = 37 0С

Т = 273 + 37 = 310 К 

СI2(г)

Н2O(г)

HCl(г)

О2(г)

ΔH0

0

-241,84

-92,3

0

S0

223

188,74

186,7

205,3

СР0

33,84

33,56

29,16

2936

1. Тепловой эффект реакции в стандартных условиях:

ΔH0298РЕАКЦИИ = Σ ΔH0298ПРОДУКТОВ - Σ ΔH0298 РЕАГЕНТОВ 

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

ΔH0298РЕАКЦИИ = 4-(-92,3,84) = -369,2 + 483,68 = 114,48 кДж=114480 Дж

 2. Тепловой эффект реакции при Т = 310 К:

ΔH0310РЕАКЦИИ = ΔH0298РЕАКЦИИ + ΔС0Р РЕАКЦИИ • (310-298)

ΔС0РРЕАКЦИИ = Σ ΔС0РПРОДУКТОВ - Σ ΔС0Р РЕАГЕНТОВ 

ΔС0РРЕАКЦИИ = 29,36 + 4 • 29,16 - 2 • 33,84 - 2 • 33,56 = 146,,8 = 11,2 Дж/(моль К),

ΔH0310РЕАКЦИИ = 114480 + 11,2 • (= 114480 + 11,2 • 12 = 114480 + 134,4 = 4 Дж

3. Энтропия химической реакции при стандартных условиях:

ΔS0298РЕАКЦИИ = Σ S0298ПРОДУКТОВ - Σ S0298 РЕАГЕНТОВ

ΔS0298РЕАКЦИИ = 205,03 + 4 • 186,7 - 2 • •188,74 = 128,35 Дж/К

4. Энтропия реакции при температуре 310 К:

ΔS0310РЕАКЦИИ = ΔS0298РЕАКЦИИ + ΔС0Р РЕАКЦИИ • ln(310/298)

 ΔS0310РЕАКЦИИ = 128,35 + 11,2 ln(310)/(298) = 128,79 Дж/К

5. Энергия Гиббса химической реакции при стандартных условиях:

ΔG298 = ΔH298 -T•ΔS298 = 128,35 = 76231,7 Дж

6. Энергия Гиббса химической реакции при 310 K:

ΔG310 = ΔH310 -T•ΔS310 = 4 - 310 • 128,79 = 74689,54 Дж                                       

Вывод: Реакция эндотермическая (ΔH>0) в данных условиях не протекает (ΔG>0).