Вариант

Вариант 1 Дайте определение понятию “атом”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 26Mg, 63Cu, 210Pb. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион рубидия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: S2-, Au, Co, Na+. У какого элемента впервые начинает заполняться d-подуровень? Напишите электронную формулу его атома. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: AlCl3, H2Te, BaH2, HBrO, LiHF2, Na2CO3, SiF4, PH3, GeO2, Zn3(PO4)2, Cu(NO2)2. Определите качественный и количественный состав сульфата натрия Na2SO4. Составьте формулы соединений углерода: а) с водородом; б) с кислородом; в) с алюминием. Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого элемента. Два элемента, соединенные ковалентной связью, образуют газообразное соединение, которое может гореть, при этом образуется оксид серы (IV) и пары воды. На основании этих данных определите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы. Рассчитайте массу оксида магния, которую можно получить из 2,4 г магния (доля примесей не превышает 10%).

Вариант 2 Дайте определение понятию “нейтрон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 28Si, 98Mo, 129I. Являются ли атомы фосфора и мышьяка, серы и селена полными электронными аналогами? Почему? Напишите электронные конфигурации следующих частиц: Se2-, K, I, Ba2+. У какого элемента начинает заполняться 4f-подуровень? У какого элемента завершается его заполнение? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: AlN, XeO4, H2S, HClO2, HF, KHCO3, SF4, AsH3, P4O10, MnSO4, Fe(NO3)3. Определите качественный и количественный состав хлорида бария BaCl2. Выпишите отдельно соединения с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связью, назовите их: F2, H2O, FeCl3, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2, Ca3P2. Запишите по одному примеру электронных формул соединений с разным видом связи. О соединении с каким видом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументированный ответ. Рассчитайте массу оксида кальция, которую можно получить из 400 г кальция (доля примесей не превышает 15%).

Вариант 3 Дайте определение понятию “изотоп”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 31P, 55Mn, 129Xe. Атом элемента имеет на десять электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: Cl-, V, B, Hg2+. Какие ионы называются изоэлектронными? Приведите соответствующие примеры. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: HNO3, FeO, K2SO3, N2H4, SnHPO4, Cu2O, LiH, NaClO3, Cl2, H2SO4, PbSiO3. Определите качественный и количественный состав сульфата железа (III) Fe2(SO4)3. Составьте уравнения реакций серы: а) с кислородом; б) с водородом; в) с натрием. Расставьте степени окисления элементов, укажите вид связи в каждом соединении. Определите группу, содержащую наибольшее количество веществ с ковалентной связью: а) Br2, CaH2, MgO, KCl; б) H2O, CS2, HI, NH3; в) CaS, AlCl3, O2, Cl2. Дайте аргументированный ответ. Рассчитайте массу оксида лития, которую можно получить из 0,7 г лития (доля примесей не превышает 5%).

Вариант 4 Дайте определение понятию “изобар”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 40K, 52V, 121Sb. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 5 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: O2-, P, Ag, Sr2+. Укажите ионы элементов 4-го периода, которые по электронному строению аналогичны атому аргона. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: SF6, NH3, P2O5, K2CO3, HClO4, NH4OH, MnO2, Br2, Fe2(SO4)3, H3PO4, NaBr. Определите качественный и количественный состав азотной кислоты HNO3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. Два элемента соединены ковалентной полярной связью, образуют горючее газообразное соединение. При его сжигании образуется оксид углерода (IV) и пары воды. На основании этих данных определите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы. Рассчитайте массу оксида натрия, которую можно получить из 23 г натрия (доля примесей не превышает 35%).

Вариант 5 Дайте определение понятию “протон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 18O, 37Cl, 137Ba. Атом элемента имеет на шесть электронов меньше, чем ион брома. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: N3-, S, Cu, Cs+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов бора. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: H2CO3, LiOH, NF3, K2Cr2O7, NH2OH, BaSO4, H2, LiNO2, Cd(HCO3)2, S, HCl. Определите качественный и количественный состав гидроксида натрия NaOH. Дайте определение понятию “ковалентная связь”. Приведите не менее 5 примеров соединений с ковалентной связью. Определите вид связи: CaCl2, Cl2, CS2, SiH4, O2, KI, CO2, H2S, LiF, N2. Рассчитайте массу оксида калия, которую можно получить из 3,9 г калия (доля примесей не превышает 20%).

Вариант 6 Дайте определение понятию “электрон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 14C, 63Zn, 78Se. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион натрия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: P3-, Fe, Ar, Ag+. Напишите электронную формулу атома элемента IV группы, ион которого изоэлектронен атому неона. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: O2F2, I2O7, Ca2Si, NaClO2, Hg(NO3)2, Fe3(PO4)2, O3, Al2O3, Ag2SO3, BaCl2, Sc. Определите качественный и количественный состав карбоната калия K2CO3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 13 и 1; б) 15 и 17; в) 8 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. Расположите указанные связи в порядке возрастания полярности: а) P-Cl, B-Cl, C-Cl, P-F; б) H-F, H-C, H-H, Si-Cl; в) I-Cl, Br-Cl, Br-F, Cl-F. Рассчитайте массу оксида бария, которую можно получить из 13,7 г бария (доля примесей не превышает 10%).

Вариант 7 Дайте определение понятию “атом”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 26Al, 70Ga, 201Hg. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 3 электрона. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: F-, Mg, In, V5+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов углерода. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: Fe(OH)3, AgNO3, Na2O2, Ba(OH)2, LiClO4, Ar, Br2O5, KHS, N2O, Cs2SO4, CO. Определите качественный и количественный состав сульфата калия K2SO4. Дайте определение понятию “ионная связь”. Приведите не менее 5 примеров соединений с ионной связью. Выпишите отдельно соединения с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связью, назовите их: Cl2, HI, CO, NO, Ar, PH3, NaBr, Ne, SO2. Запишите по одному примеру электронных формул соединений с разным видом связи. Рассчитайте массу оксида цезия, которую можно получить из 4 г цезия (доля примесей не превышает 30%).

Вариант 8 Дайте определение понятию “нейтрон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 48Ti, 76As, 116In. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: O-, Ca, Ta, Al3+. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 15 и 33? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: N2, LiCl, K[Al(OH)4], Mg(OH)Cl, Al, Fe2O3, ZnS, Cu(OH)2, CaCl2, KOH, HNO2. Определите качественный и количественный состав хлорида стронция SrCl2. Определите вид связи: MgO, CuBr2, CS2, HF, F2, P2O5, SO3, H2O, K2S, H2. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 3 и 7; б) 15 и 16; в) 35 и 35. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. 9.  Рассчитайте массу оксида стронция, которую можно получить из 10 г стронция (доля примесей не превышает 7%).

Вариант 9 Дайте определение понятию “изотоп”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 31S, 55Fe, 133Cs. Атом элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: С4-, Y, Ni, Rb+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов алюминия. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: SrCl2, Al2(SO4)3, NaOH, Fe(H2PO4)2, BaO, CO2, I2, Na2S, K2CrO4, NaMnO4, KF. Определите качественный и количественный состав сульфата алюминия Al2(SO4)3. Напишите электронные уравнения реакции образования молекул хлора, хлороводорода, хлорида натрия и определите тип химической связи. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности связи. 9.  Рассчитайте массу оксида серебра, которую можно получить из 1,08 г серебра (доля примесей не превышает 34%).

Вариант 10 Дайте определение понятию “изобар”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 40Ar, 52Cr, 128Te. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: I-, Ge, Fr, K+. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 11 и 19? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: FeCl3, H2Po, CaH2, HBrO3, LiF, CaCO3, SF6, NH3, PbO2, Ba3(PO4)2, Cu(NO3)2. Определите качественный и количественный состав надазотной кислоты HNO4. Составьте формулы соединений кремния: а) с кислородом; б) с водородом; в) с хлором. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента. Какие ковалентные связи называют полярными и неполярными? Чем определяется степень полярности? Приведите конкретные примеры (не менее 5). Рассчитайте массу оксида цинка, которую можно получить из 6,5 г цинка (доля примесей не превышает 15%).

Вариант 11 Дайте определение понятию “протон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 18F, 60Co, 113Cd. Атом элемента имеет на два электрона больше, чем ион калия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: As3-, C, Sb, Cu+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов кремния. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: CsCl, H2S2O3, Cu(OH)2CO3, FeSO4·7H2O, Ge, PCl5, K2O, HI, SO3, NaH2PO4. Определите качественный и количественный состав пероксида натрия Na2O2. Как изменяется характер химической связи в ряду соединений: NaCl - MgCl2 – AlCl3 – SiCl4 – PCl5 – SCl2 – Cl2. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 1 и 1; б) 13 и 7; в) 8 и 16. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. Рассчитайте массу оксида стронция, которую можно получить из 880 г стронция (доля примесей не превышает 21%).

Вариант 12 Дайте определение понятию “электрон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 14N, 73Ge, 98Tc. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 7 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: Sb3-, K, Tl, Zn2+. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 37 и 55? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: BN, RuO4, H2Se, ClO2, H2SO3, LiHCO3, SF2, SbH3, P2O3, ZnSO4, Fe(NO3)2. Определите качественный и количественный состав карбонила железа Fe(CO)5. Составьте формулы соединений хлора: а) с фосфором (V); б) с железом (III); в) с углеродом. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента. Напишите электронные уравнения реакции образования молекул брома, бромоводорода, бромида калия и определите тип химической связи. Рассчитайте массу оксида франция, которую можно получить из 22,3 г франция (доля примесей не превышает 9%).

Вариант 13 Дайте определение понятию “атом”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 23Na, 64Cu, 208Bi. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион рубидия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: S2-, Au, Na, Co2+. У какого элемента впервые начинает заполняться d-подуровень? Напишите электронную формулу его атома. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: CH4, Al(OH)3, CrCl3, NH4HSO4, Na2O, He, CuSO4·5H2O, KNO3, HBr, Mg3P2, P4. Определите качественный и количественный состав сульфата лития Li2SO4. Определите виды химической связи в предложенных веществах и выпишите соответствующие цифры. Дайте аргументированный ответ. Для проверки правильности выполнения задания сложите выписанные цифры. Если сумма равна порядковому номеру скандия, задание выполнено правильно. Формула Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная K2SO4 1 2 3 H2S2 4 5 6 O2 7 8 9 Рассчитайте массу оксида магния, которую можно получить из 48 г смеси магния (доля примесей не превышает 28%).

Вариант 14 Дайте определение понятию “молекула”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 29Si, 78Br, 129Te. Являются ли атомы фосфора и мышьяка, серы и селена полными электронными аналогами? Почему? Напишите электронные конфигурации следующих частиц: Se2-, K, I, Ba2+. У какого элемента начинает заполняться 4f-подуровень? У какого элемента завершается его заполнение? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: HNO2, SO, K2CO3, P2H4, AlPO4, Ag2O, LiBr, NaClO4, O2, H2SO4, CaSiO3. Определите качественный и количественный состав хлорида ртути (II) (сулемы) HgCl2. Определите виды химической связи в предложенных веществах и выпишите соответствующие цифры. Дайте аргументированный ответ. Для проверки правильности выполнения задания сложите выписанные цифры. Если сумма равна порядковому номеру калия, задание выполнено правильно. Формула Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная KOH 1 2 3 LiF 4 5 6 HNO3 7 8 9 Рассчитайте массу оксида кальция, которую можно получить из 45 г кальция (доля примесей не превышает 5%).

Вариант 15 Дайте определение понятию “изотоп”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 31S, 56Mn, 86Rb. Атом элемента имеет на десять электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: Cl-, V, B, Hg2+. Какие ионы называются изоэлектронными? Приведите соответствующие примеры. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: Na2[Zn(OH)4], Fe2O3, AgF, Hg2Cl2, CoSO4, NaOH, HPO3, C, NiO, NaNO3, V2O5. Определите качественный и количественный состав сульфата железа (II) FeSO4. Составьте формулы соединений кальция: а) с водородом; б) с серой; в) с хлором. Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого элемента. Определите вид связи: BaCl2, Cl2, CS2, CH4, O2, NaI, CO2, H2S, KF, N2. Рассчитайте массу оксида лития, которую можно получить из 5,7 г лития (доля примесей не превышает 35%).

Вариант 16 Дайте определение понятию “изобар”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 39K, 88Y, 120Sn. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 5 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: O2-, P, Ag, Sr2+. Укажите ионы элементов 4-го периода, которые по электронному строению аналогичны атому аргона. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: Na3AsO4, Al4C3, CO2, H2O2, FeSO3, MgSiO3, NiSO4·7H2O, B, Cl2O7, SeF4, CaCO3. Определите качественный и количественный состав кремниевой кислоты H2SiO3. Определите виды химической связи в предложенных веществах и выпишите соответствующие цифры. Дайте аргументированный ответ. Для проверки правильности выполнения задания сложите выписанные цифры. Если сумма равна порядковому номеру калия, задание выполнено правильно. Формула Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная NaOH 1 4 7 H2SiO3 2 5 8 Cl2 3 6 9 Рассчитайте массу оксида натрия, которую можно получить из 30 г натрия (доля примесей не превышает 3%).

Вариант 17 Дайте определение понятию “протон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 20Ne, 35Cl, 137La. Атом элемента имеет на шесть электронов меньше, чем ион брома. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: As3-, S, Cu, Cs+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов бора. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: SeF6, NH3, P2O3, K2SO3, HClO, NH4OH, PbO2, N2, Cr2(SO4)3, H4P2O7, NaBr. Определите качественный и количественный состав гидроксида калия KOH. Выпишите отдельно соединения с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связью, назовите их: F2, H2O, FeCl2, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2, Sr3P2. Запишите по одному примеру электронных формул соединений с разным видом связи. Два элемента, соединенные ковалентной связью, образуют газообразное соединение, которое может гореть, при этом образуется оксид серы (IV) и пары воды. На основании этих данных определите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы. Рассчитайте массу оксида калия, которую можно получить из 3 г калия (доля примесей не превышает 24%).

Вариант 18 Дайте определение понятию “электрон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 11B, 64Zn, 93Zr. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион натрия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: P3-, Fe, Ne, Ag+. Напишите электронную формулу атома элемента IV группы, ион которого изоэлектронен атому неона. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: H2SiO3, KO, PF3, Na2Cr2O7, NH2OH, FeSO4, H2, LiNO3, Ca(HCO3)2, Se, HCl. Определите качественный и количественный состав гидрокарбоната калия KHCO3. Определите группу, содержащую наибольшее количество веществ с ковалентной связью: а) Br2, CaH2, MgO, KCl; б) H2O, CS2, HI, NH3; в) CaS, AlCl3, O2, Cl2. Дайте аргументированный ответ. Дайте определение понятию “ковалентная связь”. Приведите не менее 5 примеров соединений с ковалентной связью. Рассчитайте массу оксида бария, которую можно получить из 3,7 г бария (доля примесей не превышает 31%).

Вариант 19 Дайте определение понятию “атом”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 27Mg, 87Sr, 207Pb. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 3 электрона. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: F-, Mg, In, V5+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов углерода. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: O2F2, I2O5, Ba2Si, NaClO3, Hg2(NO3)2, FePO4, O3, B2O3, Ag2CO3, CaCl2, Si. Определите качественный и количественный состав сульфата цезия Cs2SO4. Определите виды химической связи в предложенных веществах и выпишите соответствующие цифры. Дайте аргументированный ответ. Для проверки правильности выполнения задания сложите выписанные цифры. Если сумма равна порядковому номеру хрома, задание выполнено правильно. Формула Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная Al2O3 1 4 7 PH3 2 5 8 K2O2 3 6 9 Рассчитайте массу оксида цезия, которую можно получить из 13,3 г цезия (доля примесей не превышает 5%).

Вариант 20 Дайте определение понятию “молекула”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 27Si, 183W, 196Au. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: O-, Ca, Ta, Al3+. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 15 и 33? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: Fe(OH)2, AgNO3, Na2O, Ba(OH)2, LiClO4, N2O3, Br2O5, NaHS, N2, Cs2SO4, CO2. Определите качественный и количественный состав хлорида ртути (I) (каломели) Hg2Cl2. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 11 и 35; б) 17 и 17; в) 52 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. Расположите указанные связи в порядке возрастания полярности: а) P-Cl, B-Cl, C-Cl, P-F; б) H-F, H-C, H-H, Si-Cl; в) I-Cl, Br-Cl, Br-F, Cl-F. Рассчитайте массу оксида стронция, которую можно получить из 5 г стронция (доля примесей не превышает 10%).

Вариант 21 Дайте определение понятию “изотоп”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 31P, 54Mn, 181Ta. Атом элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: С4-, Y, Ni, Rb+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов алюминия. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: S2, LiI, Na[Al(OH)4], Mg(OH)Br, Al, Fe2O3, ZnSO4, CuOH, CaCl2, KOH, HNO3. Определите качественный и количественный состав сульфата кобальта (III) Co2(SO4)3. Определите виды химической связи в предложенных веществах и выпишите соответствующие цифры. Дайте аргументированный ответ. Для проверки правильности выполнения задания сложите выписанные цифры. Если сумма равна порядковому номеру фосфора, задание выполнено правильно. Формула Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная N2 1 4 7 H2SO4 2 5 8 H2O2 3 6 9 Рассчитайте массу оксида серебра, которую можно получить из 10 г серебра (доля примесей не превышает 4%).

Вариант 22 Дайте определение понятию “изобар”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 40K, 51V, 120Sb. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: I-, Ge, Fr, K+. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 11 и 19? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: SrCl2, Co2(SO4)3, NaOH, Cr(H2PO4)2, BaO2, CO, I2, Na2S, Li2CrO4, Na2MnO4, KF. Определите качественный и количественный состав сернистой кислоты H2SO3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 13 и 7; б) 15 и 35; в) 8 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. Два элемента соединены ковалентной полярной связью, образуют горючее газообразное соединение. При его сжигании образуется оксид углерода (IV) и пары воды. На основании этих данных определите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы. Рассчитайте массу оксида цинка, которую можно получить из 5 г цинка (доля примесей не превышает 9%).

Вариант 23 Дайте определение понятию “протон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 17O, 36Cl, 190Os. Атом элемента имеет на два электрона больше, чем ион калия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: As3-, C, Sb, Cu+. В чем различие электронного строения атомов в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это на примере атомов кремния. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: (NH4)2Cr2O7, Ca(ClO)2, Bi(NO3)3, HN3, HJO, ZnO, Fr, HCOOH, Cr(OH)3, KO2. Определите качественный и количественный состав гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Дайте определение понятию “ионная связь”. Приведите не менее 5 примеров соединений с ионной связью. Определите вид связи: MgO, CuBr2, CS2, HF, F2, P2O5, SO3, H2O, K2S, H2. Рассчитайте массу оксида стронция, которую можно получить из 8 г стронция (доля примесей не превышает 2%).

Вариант 24 Дайте определение понятию “электрон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 13C, 92Nb, 108Pd. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 7 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: Sb3-, K, Tl, Zn2+. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 37 и 55? Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: FeCl2, H2Se, CaH2, HbrO2, LiF, SrCO3, SF4, NH3, PbO, Co3(PO4)2, CuNO3. Определите качественный и количественный состав карбоната лития Li2CO3. Определите виды химической связи в предложенных веществах и выпишите соответствующие цифры. Дайте аргументированный ответ. Для проверки правильности выполнения задания сложите выписанные цифры. Если сумма равна порядковому номеру железа, задание выполнено правильно. Формула Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная Br2 1 4 7 Li2SO4 2 5 8 Na2S2 3 6 9 Рассчитайте массу оксида франция, которую можно получить из 3 г франция (доля примесей не превышает 24%).

Вариант 25 Дайте определение понятию “изобар”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 41K, 50V, 119Sb. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион рубидия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. К каким элементам (s-, p-, d-, f-) его относят? Дайте краткую характеристику элемента и его соединений на основании положения в периодической системе элементов . Напишите электронные конфигурации следующих частиц: S2-, Au, Co, Na+. У какого элемента впервые начинает заполняться d-подуровень? Напишите электронную формулу его атома. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: CsCl, H2S2O3, Cu(OH)2(CO3)2, FeSO4·7H2O, Xe, PCl3, K2O, HI, SO2, NaH2PO4. Определите качественный и количественный состав тиосернистой кислоты H2S2O2. Выпишите отдельно соединения с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связью, назовите их: Cl2, HI, CO, NO, Ar, PH3, NaBr, Ne, SO2. Запишите по одному примеру электронных формул соединений с разным видом связи. Напишите электронные уравнения реакции образования молекул хлора, хлороводорода, хлорида натрия и определите тип химической связи. 9.  Рассчитайте массу оксида магния, которую можно получить из 20 г магния (доля примесей не превышает 1%).

Вариант 26 Дайте определение понятию “протон”. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 11B, 60Co, 102Rh. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 5 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Напишите электронные конфигурации следующих частиц: O2-, P, Ag, Sr2+. Укажите ионы элементов 4-го периода, которые по электронному строению аналогичны атому аргона. Определите степени окисления элементов, входящих в состав веществ: Li2CrO4, BP, OsO4, H2Se, Cl2O6, H2SO3, LiHCO3, SF2, SbH3, P2O3, ZnSO4, FeN. Определите качественный и количественный состав гидроксида хрома (III) Cr(OH)3. Какие ковалентные связи называют полярными и неполярными? Чем определяется степень полярности? Приведите конкретные примеры (не менее 5). Составьте формулы соединений хлора: а) с фосфором (III); б) с железом (II); в) с углеродом. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента. Рассчитайте массу оксида натрия, которую можно получить из 3 г натрия (доля примесей не превышает 5%).