Защита исследовательских работ

Защита исследовательских работ.

Выступление «теоретиков» например, может быть представлено таким образом (вариант презентации прилагается):

Вода - очень слабый электролит. Чистая дистиллированная вода не проводит электрический ток. Но незначительно вода все же диссоциирует. Уравнение ее диссоциации имеет вид: Н2О ↔ Н+ + ОН─ Слайд 2.

Концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде очень маленькие.

Было доказано, что для воды и разбавленных водных растворов электролитов произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов – величина постоянная, она называется ионным произведением воды и при 25 0С равна 10-14.

Ионное произведение воды. Напишем выражение для константы диссоциации воды: КД= . Перепишем это уравнение следующим образом: [Н+] . [ОН─] = КН2О

КН2О = 10-14 (при 250С). Постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить концентрацию ионов водорода, зная концентрацию гидроксид-ионов, и наоборот:

[Н+] . [ОН─] = КН2О, [H+] = 10-14 / [ОН─], [ОН─] = 10-14 / [H+]

Рассмотрим таблицу, в которой показано соотношение между концентрацией ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе с учетом ионного произведения воды (таблица имеется на столах учащихся в качестве раздаточного материала и в качестве презентации Слайд 3.).

[ОH─] моль/л	1 1-4 1-8 110
[H+] моль/л	1010-5 1-1 1 [H+] < [ОH─] [H+] = [ОH─] [H+] > [ОH─] среда щелочная нейтральная кислая
рН	14
	рН > 7 рН = 7 рН < 7

Для характеристики сред растворов очень удобно использовать так называемый водородный показатель рН, введенный датским химиком Сёренсеном. Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе: рН = ─ lg [H+] Слайд 4.

Десятичным логарифмом данного числа называется показатель степени, в которую нужно возвести 10, чтобы получить данное число. Т. е. [H+] =10─ 4

lg 10─ 4 = ─ 4, ─lg 10─ 4 = 4, рН = 4

или, если концентрация ионов водорода равна 10-8, тогда рН, то есть отрицательный десятичный логарифм этого числа, равен 8.

Значение рН для одноосновных кислот можно рассчитать по формуле рН = ─ lg (α . cHX),

а для однокислотных оснований рН = ─lg (10-14/α . cMOH ).

Теоретики могут предложить классу решить задачи.

Задача 1. Определите среду раствора, если рН = 5, рН=12, рН=9, рН= 3.

Задача 2. Определить концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л.

ДАНО: РЕШЕНИЕ

[Н+]=10-3 моль/л КН2О=[Н+][ОН-]; КН2О=10-14; 10-3>10-7;

__________ [ОН-]===10-11моль/л; [Н+]>7 среда кислотная.

[ОН-]=? Ответ. [ОН-]=10-11моль/л;

Выступление «химиков».

рН воды. Показ презентации. Вариант презентации прилагается. Исследование рН снега. Вариант презентации прилагается. Исследование рН моющих средств. Вариант презентации прилагается.

Выступление «биологов» - «рН человека». Вариант презентации прилагается.

Значение рН человека:

-  Желудочный сок – 0,9 -1,6 (кислая среда)

-  Сок поджелудочной железы – 8,9 (щелочная среда)

-  Кишечный сок – 6 (слабо кислая),

-  рН поверхности кожи колеблется от 4 до 6.8 или от 3.5 до 7.6, по данным разных авторов. Столь широкий диапазон объясняется тем, что состояние верхнего слоя эпидермиса (кислотной мантии кожи) определяется продукцией сальных желез и составом пота,

-  Пот - 3,8-6,2,

-  Кровь –7,36 человек здоров, при рН =7,6 очень болен, а при рН=8 человек умирает!,

-  Слюна, находящаяся в ротовой полости, является смешанной. Ее рН равна 6,8-7,4.

-  Моча. Свежая моча здоровых людей может иметь разную реакцию (рН от 4,5 до 8), обычно реакция мочи слабокислая (рН между 5 и 6). Колебания рН мочи обусловлены составом питания: мясная диета обуславливает кислую реакцию мочи, преобладание растительной и молочной пищи ведет к защелачиванию мочи. Кислая среда подавляет жизнедеятельность вредных микроорганизмов и поэтому служит своеобразной защитой от инфекции. А вот щелочная среда - сигнал о наличии воспалительных процессов, а значит, о болезни.

-  Слезы и слизистая оболочка носа имеют нейтральную среду. Слайд 2.

В норме уровень рН человека от 7, 40 до 7, 50. Слайд 3. Однако, у разных людей имеется склонность к кислому или щелочному типу.

Депрессивные состояния у людей находившихся в клинике для душевно больных. При обследовании рH крови, депрессия наблюдалась при рH крови = 7.32 (крайне кислое), и при PH крови = 7,56 (крайне щелочное). Только изменяя тип питания люди могли вернуться в нормальное состояние и выписаться из клиники. В зависимости от преобладания кислотной 7, 40 -7,46 или щелочной реакции 7,46 -7, 50  организм человека реагирует по-разному на употребляемую пищу, имеет склонность к разным заболеваниям. Слайд 4. Реакция на состояние стресса людей разного типа Слайд 5. Кислотный тип – люди становятся более нервные, злые. Слайд 6.  Щелочной тип – у этих людей появляется тенденция к «черному юмору». В стрессе кислотный тип людей начинает пить вино, кофе – становится еще более кислотным, тем самым усугубляя еще больше свой стресс. Таким людям часто требуется Zn, по 200мг в день, чтобы оставаться сильными.

Рекомендации к питанию кислотного и щелочного типа Слайд 7.

Кислотный тип	Щелочной тип
1. Нужны соль и вода.	1. Уменьшить соль и воду.
2. Красная рыба, мясо, красная икра, жиры.	2. Уменьшить мясные продукты (1-2 р. в неделю, хорошо разгрузочные дни и постные диеты, постное мясо).
3.Нужны: P  Ca  I  Zn, Vit В12, В3, В5, витамин Е	3.  Нужны: фолиевая кислота, К   Fe  Cr  Mg  Mn, витамины группы В.
4. Углеводы уменьшить. Постные диеты не желательны. Снизить количество зелени, зерновых, свежих овощей (помидоры, баклажаны - плохо).	4. Углеводы увеличить. Увеличить количество зелени, зерновых, свежих овощей. Постные диеты (длительно), лечебное голодание  - показано.
5.  Кофе – не показано (плохо, еще больше сдвиг рH крови )	5. Кофе – показано (хорошо, сдвиг рH крови к кислотному типу).

Выступление «экологов» - «Воздействие рН на водоем». Вариант презентации прилагается.

Изменение рН воды реки, залива, пруда может повлиять на его флору и фауну. Водяные растения лучше всего растут в воде со значениями рН между 7 и 9.2. С увеличением кислотности водяные растения начинают погибать, лишая других животных водоема пищи. При рН=6 погибают пресноводные креветки и моллюски, их считают хорошими индикаторами загрязнения. Моллюски ведут донный образ жизни, причем прикрепляются к определенным участкам дна. Если этот участок подвержен воздействию загрязняющих веществ (например, тяжелых металлов), то этот загрязнитель попадает и в организм моллюсков. Губительное действие закисления водоемов на различные виды рыб начинается с рН ~ 6,0, Когда кислотность повышается до рН 5.5, погибают донные бактерии, которые разлагают органические вещества и листья, и органический мусор начинает скапливаться на дне. Затем гибнет планктон - крошечное животное, которое составляет основу пищевой цепи водоема и питается веществами, образующимися при разложении органических веществ. При рН = 5,6 погибают рыбы, фито - и зоопланктон, часть водорослей. Окунь, щука, сиг, хариус, угорь более устойчивы к кислотному воздействию, и погибают при рН=5,0. Когда кислотность достигает рН 4.5, погибает вся рыба, большинство лягушек и насекомых. При рН = 3,5 все нормальные формы жизни в водоеме исчезают и развиваются патогенные организмы, например белый мох.