ОПОРНАЯ СХЕМА

ТЕМА: ОСНОВАНИЯ

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксидных групп (ОН)

Основания делят:

1. по количеству гидрооксидных групп:

·  однокислотные содержат одну гидрооксидную группу, например: NaOH, KOH

·  двукислотные содержат две гидрооксидные группы, например: Ca(OH)2, Cu(OH)2

·  многокислотные содержат более двух гидрооксидных групп, например:

Al(OH)3, Fe(OH)3

2. по растворимости в воде:

·  растворимые - они называются щелочами, например: NaOH, KOH

·  нерастворимые, например: Cu(OH)2 , Fe(OH)3

Номенклатура:

Ca(OH)2 - гидрооксид кальция, Fe(OH)2 - гидрооксид железа (II),

Fe(OH)3 - гидрооксид железа (III)

Способы получения:

1. при взаимодействии активных металлов с водой образуются щелочи:

2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2. при взаимодействии оксидов активных металлов с водой образуются щелочи:

CaO + H2O → Ca(OH)2

3. нерастворимое основание данного металла получают при взаимодействии растворимой соли этого металла со щелочью:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Химические свойства:

растворимые основания (щелочи):

1. Щелочи изменяют цвет индикатора, например, бесцветный фенолфталеин становится малиновым - это качественная реакция на щелочи.

Индикатор

Цвет индикатора

Цвет индикатора в растворах щелочей

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Метилоранж

Оранжевый

Желтый

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

2. Щелочи реагируют с кислотами (реакция нейтрализации), при этом образуется соль и вода:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. Щелочи реагируют с растворимыми солями (один из продуктов реакции должен выпадать в осадок), при этом образуется новая соль и новое основнаие:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

4. Щелочи реагируют с кислотными оксидами, при этом образуются соль и вода:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

нерастворимые основания:

1. Нерастворимые основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации), при этом образуется соль и вода:

Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

2. При нагревании нерастворимые основания разлагаются:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

доказательство амфотерности гидрооксида:

проявляет себя как основание:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

проявляет себя как кислота:

t

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлении)

Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (в растворе)