Урок-зачет по теме
«Подгруппа кислорода. Сера. Аллотропия серы.
Соединения серы. Серная кислота»
Г. Липецка, МОУ Лицей № 44
Урок химии в 9 профильном классе (физико-математический)
Урок спаренный
Цели: обобщить, повторить и систематизировать знания учащихся об элементах главной подгруппы кислорода. Закрепить знания о свойствах сероводородной и серной кислоты. Активизировать познавательную деятельность учащихся.
Задачи: используя нестандартные задания, вырабатывать навыки логического мышления, а также делать выводы, выделять главное. Способствовать выработки у учащихся навыков коллективного труда и товарищеской взаимопомощи.
Оборудование и реактивы: кодоскоп, пленки с заданиями для проекции ответов на экран. Стеклянная посуда, прибор для получения оксида серы (VI). Мультимедийная установка, экран для проекции слайдов на экран.
Тип урока: фронтальная работа с классом, эвристическая беседа; элементы самостоятельной и групповой работы.
Методы: «Липецкий метод» (выставление поурочного балла). Учащиеся готовятся к зачету в течении изучения темы по специальным карточкам 4 цветов (красная, синяя, зеленая, желтая) с дифференцированными заданиями.
Ход урока.
Постановка цели урока. Мотивация.
Напоминание о том, что в первой части урока будет письменный зачет (15 минут), дополнительные баллы можно будет получить в течение всего урока в процессе обсуждения темы.
Ознакомление с планом предстоящей деятельности.
* Проекция на экран девиза урока и плана урока:
|
|
Индивидуальная работа по цветным карточкам (дифференцированные), три из них оформляются на боковых (обратных) сторонах доски. Одна из карточек оформляется на пленках для кодоскопа черным маркером.
Обсуждение ответов у доски и по пленкам кодоскопа.
|
|
Учитель: сегодняшний урок, необычный, все задания и упражнения носят продуктивный характер и требуют нестандартного, творческого подхода. Сегодня Вы сможете проявить смекалку, сообразительность и капельку таланта. Итак, слушаем сказку
[читается на фоне тихой музыки, используются бумажные фигуры, изображающие действующие лица сказки, которые учитель перемещает с помощью магнитов на доске(доска на магнитной основе)].
«Жили да были «Н» и «S». Неприятная была пара. Никому не нравилась. Каждый из них неприятен, а как вместе соберутся – хоть беги от жуткого АМБРЕ. А чуть между ними что-нибудь попадет, ну Н2О например, они расходиться начинают, диссоциировать. Тут конечно первым делом принимаются они электроны делить. А ведь, какая она нехорошая «S», последний электрон у «Н» отнимает, а у самой целых 16 есть. А водород – он такой, последнее отдаст. Да и то сказать, какая у них могла быть жизнь, если сере и второй водород интересен. Но встретились как-то «S» и «Fe» и крепко к «Fe» привязалась сера. Такая вот получилась пара – водой не разольешь. И жить никому не мешают. А водород? Что ж, гол как сокол, и если откровенно, так какой он водород – протон всего лишь…»
Вопросы к классу:
? найдите химический подтекст в сказке
а) почему «S» считается «нехорошей»? Составьте электронную формулу атома серы.
б) почему при попадании воды «пара» начинает расходиться? Составьте схему ступенчатой диссоциации с учетом гидратации сероводорода.
в) что за неприятный запах упоминается в сказке? Составьте схему образования химической связи в молекуле H2S.
* Проекция на экран строк :
От простой сказки переходим к заданию творческого характера (работа в группах по 2 человека)
* Проекция на экран текста:
|
Вопросы к классу:
? каковы вещества «А», «Б» и «С» (На обсуждение отводится 4 минуты)
Задания к классу:
- составить все необходимые уравнения реакций в тетрадях,
- указать все окислители.
Выявление правильных ответов: группа, выполнившая быстрее всех данное задание, записывает уравнение реакций на пленках кодоскопа.
* Проекция на экран текста (для самопроверки):
S + H2 → H2S↑ («А») 2H2S + 3O2 → 2SO2 ↑ + 2H2O («Б») 2H2S + SO2 → 3S + 2 H2O («А» + «Б») S + Fe → FeS («С») FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ («А»). |
Учитель в индивидуальном журнале фиксирует у кого правильное решение, а кто решил с помощью проекции ответа.
Учитель:
H2S не только скверно пахнет, он чрезвычайно ядовит. При дыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность. Сероводород, который находится в составе коксового газа (не более 0,25%) получают на коксохимическом производстве в нашем городе. H2S подвергают тонкой очистке раствором щелочи с концентрацией 100 г/л.
|
III этап урока |
Учитель:
Кто попробует себя в звании эрудита?
На кафедре под табличкой «Эрудиты» лежат вопросы задания. Отвечающие (4-5 человек) берут задания и готовятся 2 минуты к ответу.
Вопросы эрудитам: “Поломаем голову…”
1. Почему кислород называют «природным санитаром»?
2. Почему при приготовлении компоста его необходимо 2-3 раза переворачивать?
3. Сероводородная кислота мутнеет при приливании к ней йодной воды. Составить уравнения реакций.
4. Как получить H2S, если есть S, Fe и HCl? Составить уравнения реакций.
5.
|
6. Почему жидкий кислород притягивается магнитом, т. е. обладает парамагнитными свойствами?
Параллельно с этими заданиями у стола с табличкой «Эрудиты» несколько учащихся выполняют задания с табличкой «Умелые руки» (на столе собраны колбы, пробирки, газоотводные трубки, реторты и т. д.)
Задание:
Собрать из имеющейся посуды прибор для получения SO2. (приборы и установка размещаются на столе так, чтобы их было видно с любого места кабинета).
Активность учащихся на этом этапе работы проявляется в необходимости наблюдать сборку приборов, сравнивать уже с известными приборами, делать выводы и обобщения, записывать уравнения реакций.
Учащиеся должны герметично собрать прибор, уточнить, что медные стружки не приемлемы для опыта, что лучше следует пользоваться медной проволокой, что сернистый газ – ядовит и недопустимо его попадание в воздух.
Кто попробует себя в роли скульптора и поработает с пластилином?
Задание:
Слепите из пластилина модели молекул кислорода, озона, и этилена(C2H4). Атомы углерода в молекуле этилена соединены друг с другом. Атомы водорода присоединяются к атомам углерода с двух сторон симметрично. Произведите модельную перегруппировку атомов, которая происходит в ходе реакции горения C2H4. Учитывая число молекул исходных веществ и продуктов реакции, составьте уравнения химических реакций.
|
В процессе лепки моделей химических реакций, учитель напоминает, что O3 химически активнее O2. В его присутствии многие сложные вещества загораются без предварительного нагревания, т. к. температура воспламенения в озоне низкая. В присутствии озона самовоспламеняется спирт, эфир, скипидар и другие вещества.
Элементы эвристической беседы на тему: “Источник озона – только улица?”
Слайд.
Учитель: При изучении данной подгруппы мы познакомились и с другими интересными газами, играющими важную роль в жизни человечества. О каком газе я веду речь? Озон образуется при работе копировальной техники (ксероксов), лазерных принтеров (причина – высоковольтный разряд).
В течение всего урока учитель отмечает все правильные ответы, дополнения и уточнения, учащихся дополнительными плюсами, что позволит ему в конце урока поставить поурочный балл.
IV этап урока |
Заключение. Подведение итогов. Коррекция.
Учитель благодарит учащихся за активность на уроке, отмечает лучшие ответы, называет лучших в номинации «Эрудит», «Умелые руки», «Скульпторы».
Учитель анализирует, развивает успешные ответы учащихся с мест по своему индивидуальному журналу, где проставлены “+” и “―”
При наличии времени с классом развираются схемы (проекция на экране):
На закрепление тестированные задания.
|
Учитель комментирует домашнее задание, организует самостоятельную деятельность учащихся вне рамок урока.
Домашнее задание: Решить расчетные задачи:
Задача на “5”: На обжиг 19,1 г сульфида некоторого металла потребовалось 6,72 а кислорода (н. у.). В сульфиде и образовавшемся после обжига оксиде металл имеет степень окисления +2. Сульфид, какого металла подвергли обжигу? Какая масса йода прореагирует с газом, образовавшимся в результате обжига?
Задача на “4”: К 40 г 10% раствора серной кислоты добавили раствор нитрата бария, содержащего 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Приложение
1. Задания цветных карточек:
2.
Планируемые результаты:
ü Разнообразные формы, в том числе и игровые, развивают мыслительную деятельность учащихся.
ü Выставление поурочного бала позволит активизировать деятельность учащихся в течение всего урока.
ü Срезовый и дифференцирующий контроль на уроке позволит выявить уровень облученности учащихся по данной теме.
ü Непосредственная связь урока с экологическими проблемами, воспитает в ученике чувство ответственности перед природой.
Используемая литература:
1. Новая технология обучения химии в 9 классе. Изд-во “Титул”, 2000.
2. , , Гара 9 класс, учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: “Вентана-Граф”, 2003, 320 с.
3. Леенсон химия – 2. 8 – 11 классы. М.: Издательский дом “Дрофа”, 1996.
4. , Горшкова материалы по химии для 8-9 классов. М.: “Просвещение”, 1995.
5. , Злотников ты знаешь химию. Ленинград “Химия”, 1987.
