Методическая разработка
урока по химии
по теме
«Простые вещества – металлы и неметаллы»
Учитель
ГОУ СОШ № 000
2009 год
Учебник Химия, 8 класс
, ,
Тема: «Простые вещества – металлы и неметаллы»
Технология: обучение в сотрудничестве
Цель урока:
Познакомить учащихся с общими физическими свойствами металлов и неметаллов Дать понятие аллотропии Дать понятие относительного деления элементов на металлы и неметаллы.Ход урока:
ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
I. Физические свойства металлов.
- Положение металлов в периодической системе химических элементов.
- Как делятся вещества по составу?
(простые и сложные)
- Какие вещества называются простыми (вещества, образованные атомами одного химического элемента, называются простыми).
Приведите примеры простых веществ: O2, H2, Cl2.
- Как располагаются металлы в периодической системе химических элементов?
Мы знаем, что металлы расположены в начале периодов, а в конце периодов расположены неметаллы.
Откройте в учебнике периодическую систему химических элементов.
Если мы проведем диагональ от элемента бора B (5) до элемента астата At (85), то ниже диагонали все элементы являются металлами, а также четные ряды больших периодов состоят из металлов: 4,6,8,10.
По диагонали и над ней расположены неметаллы.
- Как видно из таблицы, больше металлов, чем неметаллов. Всего элементов 110. Металлов -88, а неметаллов – 22.
II. Ознакомимся с физическими свойствами металлов по плану.
Агрегатное состояние. Температура плавления и кипения. Твердость. Электро - и теплопроводность. Ковкость, пластичность, прочность Металлический блеск, непрозрачность.На столах имеются образцы некоторых металлов, посмотрите и определите известные вам металлы. (Сначала посмотрим, как в древности использовали металлы?)
В древности человек обратил внимание на свойства металлов и использовал их в своих целях: изготовление посуды, изготовление мечей, щитов. А египтяне 7 металлов сравнивали с планетами. (стр. 50 рис. 12) Золото - с Солнцем, серебро – с Луной и так далее.
- Какие образцы металлов имеются на столах? (гвоздь Fe, медная проволока Cu, цинк Zn, алюминий Al)? Напишите знаки этих элементов.
- что можно сказать о свойствах этих металлов? Они твердые (свободные электроны связывают все атомы и ионы в единое целое).
Температура кипения и плавления разная. Самый тугоплавкий металл – это вольфрам (W температура плавления 33900С).
- Где применяется данный металл? В изготовлении нитей электроламп. Самый твердый – хром, царапает стекло.
Самым важным свойством металлов является электропроводность.
Мягкими металлами являются Na, K, режутся ножом.
Hg, ртуть, где находит применение? (в термометрах).
Применение металлов.
- Где применяется алюминий? (легкий металл, в самолетостроении, посуды, фольги).
III. Драгоценные металлы.
Золото Au, серебро Ag, платина
- Где же применяется серебро?
«Тайна болезни воинов Александра Македонского» (сообщение учащегося: офицеры пользовались бокалами из серебра, а солдаты – простыми бокалами, поэтому солдаты подвергались кишечно - желудчным заболеваниям. Частицы серебра обладают дезинфицирующими средствами.)
Железо входит в состав гемоглобина 75% из 3г железа, находящегося в организме. Железо входит в состав печени и селезенки человеческого организма).
Железо – основа всей металлургии, машиностроения, судостроения, железнодорожного транспорта.
Вывод: (стр. 51)
Все металлы пластичны, обладают металлическим блеском, ковкостью, электро - и теплопроводностью.
- Где применяется цинк?
Цинк применяется в фармацевтической промышленности (для изготовления присыпок, мазей). В подорожнике содержится 0,02% цинка, а в фиалке 0,05%. Используется для изготовления оцинкованного железа, оцинкованной проволоки, для канатов.
Где же применяется медь?
Медь ускоряет процессы, протекающие в клетках организма.
Небольшие количества меди нужны растениям и животным. Но растворимые соединения меди ядовиты. Поэтому предметы домашнего обихода: самовары, чайники, кастрюли, сделанные из меди, покрывают внутри слоем олова, лудят.
IV. Теперь познакомимся со свойствами неметаллов.
Если металлы имеют много общих свойств, то неметаллы имеют различные свойства.
Для неметаллов характерны 3 агрегатных свойства: твердое, жидкое, газообразное.
У вас на столах имеется порошок серы и активированный уголь. Это твердые вещества.
- Что можно сказать о физических свойствах серы? (Порошок желтого цвета, в воде не растворяется, плавает на поверхности), активированный уголь – твердый. Где он применяется? В медицине (дез. средство) очищает организм от вредных веществ. Применяется в противогазах (поглощает вредные вещества).
Р - фосфор, твердый, кристаллический йод J2.
1. Вывод: неметаллы могут быть в твердом состоянии.
2. Газообразное состояние – это благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Kc, найдите в периодической системе химических элементов эти газы (инертные газы).
Сколько на внешнем слое у них электронов, исключая Не – 8, значит, слой завершен. Каждая молекула этих газов состоит из одного атома. Это благородные газы, иногда они образуют химические соединения, их поместили в 8-ю группу.
- Какие вам известны еще газы?
Их молекулы состоят из двух атомов.
- Вспомните, что мы называем химической формулой? (условная запись состава вещества с помощью химических знаков и математических, коэффициентов, индексов).
По химической формуле можно найти Mr – относительную молекулярную массу вещества, W%- массовые доли элементов в веществе.
Определите Mr (О2)= 2Ar (O)= 2*16= 32
Элемент кислород образует еще одно газообразное соединение, формула – О3- озон. (рассказ о защитном свойстве озона).
Работа с учебником стр. 52, правило.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называется аллотропией, а эти вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.
Озон имеет бледно-фиолетовый цвет, пахнущий. Озон способен убивать бактерии. Применяется для обеззараживания питьевой воды. Озон удерживает ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, образует озоновый «экран».
Модификациями углерода являются алмаз и графит.
Различие свойств алмаза и графита заключается в различном строении кристаллических решеток, познакомимся позднее. фосфор имеет 2 модификации: фосфор красный (им покрыта спичечная боковая сторона коробки) и фосфор белый Р4 – четырехатомная молекула. К твердым неметаллам относится J2 – йод (спиртовая настойка применяется в медицине).
Жидкое состояние имеет бром. Тяжелая бурая жидкость с неприятным запахом («зловонный», перевод с древнегреческого).
Заключение
Неметаллы имеют 3 агрегатных состояния:
твердое (сера, углерод (активированный уголь), кристаллический йод) газообразное (инертные (благородные) газы, кислород, озон (аллотропное видоизменение кислорода)) жидкое (бром)Д. з. §13, 14, упр. § 14 № 2,3,4
