Типы химических реакций. (8 класс)

Типы химических реакций. (8 класс)

Составила учитель химии

.

презентация

Цель урока:

Формирование у учащихся представлений о материальности мира, умений анализировать, делать выводы;

Обобщить и систематизировать новые понятия темы.

Задачи урока:

–  дидактические: повторить и закрепить знания о типах химических реакций и принципах их классификации, умения определять типы реакций, писать уравнения реакций;

–  развивающие: развивать научно – познавательную и коммуникативную компетенции, логическое мышление, эрудицию; развивать умения определять типы химических реакций;

–  воспитательные: воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно, развивать интеллектуальные качества личности, воспитывать способность к взаимовыручке.

Методы обучения: словесный, наглядный.

Формы обучения: самостоятельная, фронтальная, групповая, индивидуальная работа с карточками, работа на обычной магнитной доске, демонстрационный материал.

Средства урока: проектор, компьютер, презентация к уроку, карточки с заданиями, экран, магнитная доска, энциклопедический словарь юного химика, словарь русского языка Ожегова.

Тип урока: урок обобщения знаний и умений, их систематизация.

Ход урока.

Что делают? Этап урока	Учитель	Ученик
1.  Организа- ционный.	Дисциплина, готовность класса к уроку. Здравствуйте, ребята!	Приветствуют учителя, гостей.
2.  Актуализация знаний. 3. Мотивация урока.	Если химию любить и не лениться – то, понятно будет все: Почему коптит порою примус, На морозе сушится белье. Жизнь вокруг себя узнаешь. Без огня в дороге яйца сваришь И без спичек разведешь костер. Ребята, а где нам могут пригодиться эти знания? Любой человек любит путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций. Каждой команде выдается карта маршрута (приложение 1). Ребята, без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций. Что нам необходимо знать, чтобы ориентироваться в огромном царстве химических реакций?	Эти знания нам могут пригодиться во время походов. Типы химических реакций.
3.  Основная часть.	Запишите в тетради число и тему урока. Сегодня на уроке мы повторим и закрепим наши знания о типах химических реакций и принципах их классификации, умения определять типы реакций, писать уравнения реакций. В любой науке применяется прием классификации, позволяющий по общим признакам разделить все множество объектов на группы (ботаника, зоология, русский язык). 1 этап. Собери рюкзак. Перед тем, как отправиться в путешествие, мы должны собрать рюкзак. В него мы положим знания, которые нам пригодятся в нашем путешествии. (На столе учителя карточки – снаряжения. За каждый правильный ответ на вопрос команда получает карточку – снаряжение). 1.Что означает термин «реакция»? Найдите в справочной литературе. 2. По каким признакам классифицируют химические реакции? 3. Дайте определение экзотермической реакции. 4.Дайте определение эндотермической реакции. 5.Дайте определение реакции соединения. 6. Дайте определение реакции разложения. 7.Дайте определение реакции замещения. 8. Дайте определение реакции обмена. Подводит итоги 1 конкурса. У кого снаряжений - знаний больше? 2 этап. Наскальные рисунки. Сейчас мы подошли к гористой местности, на стенах которой рисунки. Ваша задача разгадать эти надписи. (Приложение 2) По 1 баллу за каждую правильно расшифрованную схему. 3 этап. Восхождение на гору. Участники команды угадывают зашифрованное слово. (Приложение 3) 4 этап. Река уравнений реакций. А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений химических реакций. Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Ваша задача расставить коэффициенты и определить тип химической реакции. Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения остальными членами команды. P + O2 = P2O5 Al + Cl2 = AlCl3 H2 + O2 = H2O Ca + O2 = CaO Команды проводят взаимопроверку. Правильные ответы написаны на слайде. Команды получают по 1 баллу за каждое правильно решенное уравнение реакции.	Типы химических реакций. «Реакция» с латыни означает «противодействие», «отпор», «ответное действие». Реакция – физико – химическое взаимодействие между веществами. 2. Химические реакции классифицируют по количеству теплоты и по составу и количеству исходных и образующихся веществ. 3. Экзотермическая реакция – это реакция, протекающая с выделением теплоты. 4. Эндотермическая реакция – это реакция, протекающая с поглощением теплоты. 5. Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. 6. Реакция разложения – это реакция, в результате которой из одного вещества получается несколько новых веществ. 7.Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществом, при протекании которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. 8. Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. Пишут в маршрутном листе. 1. Реакция соединения, экзотермическая. 2. Реакция разложения, эндотермическая. 3. Реакция замещения. 4. Реакция обмена. Ответ: Стекло. 4P +5 O2 =2 P2O5 2Al + 3Cl2 =2 AlCl3 2H2 + O2 =2 H2O 2Ca + O2 = 2CaO
4.  Физкультминутка.	Молодцы! Отдохнуть пора бы нам, Чувствую, устали. И хотела б я сейчас, Чтоб вы дружно встали. Наклонитесь влево, вправо И разок подпрыгните. В стороны вы протяните руки, Друг друга за руки возьмите, Вы – атомы большой науки, А руки ваши – это связи, Вы связаны, но ненадолго. Частицы ведь в движении всегда! Спасибо, дети! Садитесь и учите дальше Интересную науку “химия”. 5 этап. Привал. Посмотрите Слайд «Опыт». Что происходит? Напишите уравнение реакции. Слайд «Опыт». А здесь, что происходит? Напишите уравнение реакции.	S+ O2 = SO2 (реакция соединения) 2Na + 2H2O = 2 NaOH+ H2 (реакция замещения)
Основная часть.	6 этап Водопад реакций. Сообразительность – качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путешествии. Вот и сейчас вам очень пригодится сообразительность. Каждая команда получает инструкцию к заданию. (Приложение 4)	Ответ: оксид.
	7 этап. Путь домой. Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме (по количеству членов команды дается 2 варианта тестов)	Ответы: вариант №1 и №2. 1. А 2.Б 3. В 4. А 5. Б
5. Домашнее задание	8 этап. Путевые заметки. Уважаемые туристы наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие. Дома в своих тетрадях вы сделаете путевые заметки. Для этого вам нужно разгадать кроссворд. (Приложение 6)	Зашифрованное слово: разложение. Зашифрованное слово: реакция.
6. Рефлексия.	Все вы молодцы и очень хорошо сегодня поработали. Спасибо Вам. Вы можете оставить себе ручку, пусть она напоминают вам об этом уроке. Мне бы хотелось, чтобы вы высказали свое мнение об уроке. Понравился вам урок или нет? Что вы узнали нового сегодня на уроке? До свидания! Выставляются оценки учащимся
Дополнительно.	Перед тем как идти дальше нам необходимо отдохнуть. Поэтому сейчас у нас будет привал. Двое учеников отправляются на химическую рыбалку. На одних карточках написаны начала химических реакций, а на других – правая часть уравнения. Карточки крепятся на доске с помощью магнитов. Составить уравнения реакций. Победитель будет тот, который составил из них больше химических уравнений, определив, к какому типу реакции они относятся.	Ответы: Na2O+ H2O→ NaOH (реакция соединения) SO3+ H2O→ H2SO4 (реакция соединения) Fe2O3+ HCl→ FeCl3+ H2O (реакция обмена) Fe+ HCl→ FeCl2+ H2 (реакция замещения)

Приложение .

Этапы маршрута.	Прохождение маршрута.	Количество баллов.
1. Собери рюкзак.
2. Наскальные рисунки.
3. Восхождение на гору.
4. Река уравнений реакций.
5. Привал.
6. Водопад реакций.
7. Дорога домой.
8. Путевые заметки.

Приложение .

Приложение .

Уравнение реакции.	Реакция соединения.	Реакция разложения	Реакция замещения	Реакция обмена
2 Cu + O2 =2 CuO	с	м	а	б
2 SO2 + O2 = 2 SO3	т	г	з	о
CaCO3 = CaO + CO2	в	е	п	р
Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4	н	ц	к	х
2 KBr + Cl2 = Br2 + 2 KCl	у	и	л	ф
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O	ж	д	с	о

P + O2 = P2O5

Al + Cl2 = AlCl3

H2 + O2 = H2O

Ca + O2 = CaO

Приложение .

Инструкция.

1.  Расположите перед собой основное игровое поле. Внимательно изучите на нем незаконченные уравнения реакций.

2.  Возьмите из конверта рабочие карточки.

3.  Соотнесите формулу вещества на карточке и незаконченные уравнения химических реакций.

4.  Положите рабочую карточку на клетку игрового поля в том месте, где формула вещества на карточке, логически вписывается в уравнение химической реакции.

5.  Закройте карточками все клетки игрового поля в заданной последовательности.

6.  Прочтите слово – код на обратной стороне карточки.

7.  Подготовьтесь к проверке учителя.

Основное игровое поле.

CaO + …→ Ca(OH)2	… + HCl → CuCl2 + H2O	Mg + …→ MgCl2	… + H2 → Cu + H2O
Ba(OH)2 + …→ BaSO4+ H2O

H2O	Cu(OH)2	Cl2	CuO
H2SO4

о	к	с	и
д

Основное игровое поле.

CaO + …→ Ca(OH)2	… + HCl → CuCl2 + H2O	Mg + …→ MgCl2	… + H2 → Cu + H2O
Ba(OH)2 + …→ BaSO4+ H2O

H2O	Cu(OH)2	Cl2	CuO
H2SO4

о	к	с	и
д

Вариант 1.

1.  Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

А) эндотермическими;

Б) термическими;

В) экзотермическими.

2. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное

вещество в реакции:

А) замещения;

Б) соединения;

В) разложения.

3. Уравнение реакции обмена:

А) CaO + SiO2= CaSiO3;

Б) 2 KClO3= 2KCl+3O2;

В) FeS+2HCl=FeCl2+H2S;

4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+Cl2 → AlCl3, равна:

А) 7;

Б) 5;

В) 4.

5. Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

А)Ca+O2=2CaO;

Б) H2+Cl2=2HCl;

В)Zn+HCl=ZnCl2+H2.

Вариант 2.

1.Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

А) экзотермическими;

Б) термическими;

В) эндотермическими;

2. Из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных

веществ в реакции:

А) замещения;

Б) разложения;

В) соединения.

3. Уравнение реакции разложения:

А) CaO + SiO2= CaSiO3;

Б) FeS+2HCl=FeCl2+H2S

В) 2 KClO3= 2KCl+3O2;

4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Fe+Cl2 → FeCl3, равна:

А) 7;

Б) 5;

В) 4.

5. Схема химической реакции, в которой неправильно расставлены

коэффициенты:

А) 2Ca+O2=2CaO;

Б) Zn+HCl=ZnCl2+H2;

В) H2+Cl2=2HCl.

Кроссворд №1 по теме «Типы химических реакций».

Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Вопросы.

1.  Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла.

2.  Вещество, в состав которого входит ОН – группа.

3.  …+ O2→NO2

4.  Обязательный элемент в составе оксидов.

5.  Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка.

6.  …+S→ FeS

7.  Тип реакции: 2AL+3 CuO= 3Cu+Al2O3

8.  Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное.

9.  H2SO4 – класс веществ.

10.  Тип реакции: H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

↓

	1
2
	3
	4
	5
	6
	7
	9
	10

Ответы:

1. Горение

2.  Основание

3.  Азот

4.  Кислород

5.  Соль

6.  Железо

7.  Замещение

8.  Соединение

9.  Кислота

10.  Обмен

Зашифрованное слово: разложение.

Кроссворд №2 по теме «Типы химических реакций».

Зашифрованное слово: процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие.

Вопросы.

1. Тип реакции: 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2. Тип реакции: CaSO4+2HCl = CaCl2 + H2SO4

3. Тип реакции: 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

4. …+ Cl2 → KCl

5. ZnSO4 + Al → …+ Al2(SO4)3

1.  Тип реакции: 4Li + O2 = 2Li2O

2.  Элемент V группы главной подгруппы 4 – го периода.

↓

	1
	2
			3
	4
	5
6
7

Ответы:

1.Разложение.

2. Обмен.

3. Замещение.

4. Калий.

5. Цинк.

6. Соединение.

7. Мышьяк.

Зашифрованное слово: реакция.