Теоретические вопросы

Теоретические вопросы

1.  Классификация неорганических соединений.

2.  Основные химические свойства оксидов (на примере реакций).

3.  Основные химические свойства гидроксидов, (на примере реакций).

4.  Основные химические свойства кислот и солей (на примере реакций).

5.  Понятие эквивалента элемента и закон эквивалентов. Расчет молярной массы эквивалента для элементов и соединений (кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя) в реакциях.

6.  Понятие степень окисления, правила определения степеней окисления. Окислитель и восстановитель. Типы окислительно-восстановительных реакций.

7.  Квантовые числа. Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни. Формы s-p-d - орбиталей. Закономерности формирования электронных оболочек атомов: принцип наименьшей энергии, правила Клечковского, принцип Паули, правило Гунда.

8.  Полные электронные формулы атомов и электронографические формулы валентных электронов. Валентные возможности атомов.

9.  Периодический закон и система . Периоды, группы, подгруппы и семейства. Периодичность в изменении атомных радиусов, электроотрицательности элементов, металлических, неметаллических, кислотно –основных свойств соединений.

10.  Основные типы и характеристики связи: энергия связи, длина связи, валентный угол. Взаимосвязь длины и энергии связи в однотипных частицах.

11.  Механизм образования ковалентной химической связи: обменный и донорно-акцепторный (на примере соединений).

12.  Свойства ковалентной связи (направленность, насыщаемость, полярность) Кратность связи. Типы перекрывания атомных орбиталей.

13.  Объяснение образования ковалентной связи методом валентных связей (метод ВС на примере любой молекулы или иона), его основные положения.

14.  Гибридизация. Основные типы гибридизации. Изменение формы молекул при наличии у центрального атома несвязывающих электронных пар, их объяснение методом отталкивания электронных пар валентной оболочки.

15.  Способы выражения концентраций растворов.

Практические вопросы

1.Что такое ангидрид кислоты? Какими свойствами он обладает? Напишите формулы ангидридов кислот:H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO3, HMnO4.

2. Определите формулу соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода, относительная плотность которого по водороду равна 15. Какие законы химии вы используете для расчетов.

3. Какая масса известняка, содержащего 85% СаСО3, потребуется для получения 571,2 л СО2 (н. у.). Какие законы химии вы использовали для расчетов?

4. Атомный номер элемента 55, атомная масса 133. Укажите число протонов, электронов, нейтронов, атомный номер элемента, число неспаренных электронов, семейство элементов. Напишите полную электронную, электронографическую формулу валентных электронов. Какую информацию можно получить еще, зная атомный номер элемента?

5. Какую массу железа можно получить из 2 т руды, содержащей 94% Fe2O3. Составьте уравнение реакции. Как называется такой метод? Какие законы химии вы использовали для расчетов?

6. Как изменяются свойства атомов в периодической системе элементов? Ответ поясните на примерах элементов одного периода и группы.

7. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые. Ответ поясните.

1) Sn Sn2+ Sn4+ 2) F Cl Br I 3) O2- F - Ne N3- 4_Li+ Na+ K+

8. Уравняйте реакцию MnO2 + KClO3 +KOH → K2MnO4 + KCl + H2O

9. Уравняйте реакцию: HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O

10. Составить схему ВС для иона NH4+, указать тип гибридизации АО в нем, геометрическую форму.

11. Объяснить валентные возможности элементов 7 группы главной подгруппы.

12. Объяснить валентные возможности элементов 6 группы главной подгруппы.

13. Составить схему ВС для молекулы воды, указать тип гибридизации АО в молекуле этого вещества, геометрическую форму.

14. Составить схему ВС для иона BF4-, указать тип гибридизации АО в нем, геометрическую форму. Возможно ли существование иона BF5-?

15. Составить диаграмму МО для молекулы кислорода, указать порядок связи в молекуле.

16. Составить диаграмму МО для молекулы азота и частицы He2-, указать порядок связи в молекуле и частице. Возможно ли существование этой частицы?