Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

Малюгина 6. Первые представления о строении атома.

Любой химический элемент может существовать, как правило, в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества. Рассмотрим первую форму – свободные атомы.

Понятие атом возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого - «атом» означает неделимый.

Атом – мельчайшая, химически неделимая частица вещества.

Из истории

В конце XIX начале XX века ряд научных открытий указал на сложность строения атома.

В 1981 году на основании опытов с электричеством Ирландский физик Сторни доказал существование в атомах частиц, которые предложил назвать электронами (в переводе с греческого «янтарь»). Английский физик Джозеф Томпсон и французский физики Жан Перрен вычислили условный заряд электрона ( приняли равным -1), его массу (почти в 2000 раз меньше массы атома водорода) и скорость движения ( равна скорости света - 300 000 км/сек)

Физик Анри Беккерель изучая природный минерал, содержащий соль урана, открыл явление, названное радиоактивностью. Было открыто три вида радиоактивных лучений – α-лучи (поток частиц с массой в 4 раза больше массы атома водорода и имеющие положительный заряд в 2 раза больше заряда электрона), β-лучи (поток электронов) , γ-лучи (электромагнитные волны с ничтожно малой массой и не несущие заряда).

Рис. 1. Расщепление радиоактивного излучения в электрическом поле

В 1910 году английский физик Эрнест Резерфорд, проводя опыты по рассеиванию α-частиц, проходящих через тоненькую золотую фольгу открыл наличие в атоме ядра.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Дальнейшие исследования показали, что вся масса атома сосредоточена в ядре, а радиус ядра в 100 000 раз меньше радиуса атома, т. е. той области, в которой находятся электроны.

Если применять образное сравнение, атом любого химического элемента можно сравнить с крохотной Солнечной системой: в центре – массивное ядро, вокруг которого вращаются (как планеты) электроны, каждый по своей траектории. Область пребывания электроны назвали электронной оболочкой. Модель атома, предложенную Резерфордом, - планетарной.

Рис. 2. Планетарная модель строения атома Резерфорда

Вопросы для самопроверки

1.  Дайте определение понятию «атом».

2.  Кто предложил первую модель строения атома?

3.  Как описывает атом планетарная модель?

4.  Как называется область пребывания электронов?

5.  Чему равен условный заряд электрона?

6.  Чему равна масса электрона?

7.  Чему равна скорость вращения электрона?

8.  Во сколько раз радиус ядра меньше радиуса атома?

9.  Что определяет размеры атома?

Посмотреть ответ

1.  Атом – мельчайшая, химически неделимая частица вещества.

2.  Эрнест Резерфорд.

3.  Атом подобен Солнечной системе: в центре массивное ядро («Солнце»), вокруг которого вращаются электроны («планеты»).

4.  Электронной оболочкой.

5.  Минус 1

6.  Масса электрона примерно в 2000 раз меньше массы самого легкого атома – водорода.

7.  Скорость вращения электрона равна скорости света, т. е. 300 000 км/сек

8.  В 100 000 раз

9.  Размеры электронной оболочки.