на аноде | |
на катоде |
Контролирующие материалы, используемые во втором семестре:
В соответствии с рейтинговой системой при изучении курса химии в весеннем семестре проводится 2 рубежные контрольные работы.
В рубежный контроль №3 состоит из 5 заданий, первый вопрос теоретический на знание свойств неорганических соединений, их применение и практическое значение, остальные задания практические (номенклатура, генетическая связь между классами соединений, закончить уравнения ОВР, гидролиз, реакции металлов с кислотами, водой и щелочами), задача.
Контрольная работа по неорганической химии №3
Билет №1
1. Бром. Получение, применение, влияние на организм человека и окружающую среду. Как можно нейтрализовать галогены.
2. Приведите формулы соединений, имеющих названия: бертолетовая соль, карбид кальция, гидрофосфат магния.
3. Осуществите превращение:
Аl → X → Na[Al(OH)4] → X → Al2(SO4)3+ H2O →X
4. Закончите уравнения реакций:
a) S + K2Cr2O7 + H2SO4 →
b) Na2СO3 + H2O → гидролиз
c) Cu + HNO3 (разб) →
5. В лаборатории имеются йод, серная кислота, хлорид натрия, диоксид марганца и вода. Как получить из этих веществ йодноватую кислоту? Написать уравнения реакций. Вычислить объем 35%-ной HIO3 (ρ = 1,19 г/мл), получается из 20 г йода.
(Какие из калийных удобрений богаты калием: 1. KNO3, 2.KCl, 3.KCl MgSO4 3H2O.
Сернокислый цинк ZnSO4 применяется в виде 0,25 % раствора в воде как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 10 г 2%-ног раствора, чтобы приготовить глазные капли.)
В рубежный контроль №2 состоит из двух частей, которые включают в себя задания по органической химии. Темы, выносимые для контроля в первой части: вопросы по номенклатуре органических веществ, свойствам алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, ароматических углеводородов.
Тестовый контроль I часть контрольной работе 4
Билет № 1
1. Постройте соединения, определите гибридизацию атомов углерода.
а) 2,3-диметилпентан в) симм. метилпропилэтилен
б) изобутилацетилен г) орто-ксилол
2. Постройте соединения распределите электронную плотность и составьте ряд убывания кислотности.
а) этанол г) фенол
б) пропантиол-1 д) пропантиол-2
в) хлоруксусная кислота е) мета-бромфенол
3. При каталитическом гидрировании каких соединений можно получить бутан?
а) бутен-1 в) бутанон-2
б) бутаналь г) этилацетилен
5. Какие из перечисленных углеводородов относятся к устойчивым циклам?
а) 1,1-диметилциклобутан в) метилциклопентан
б) изопропилциклопропан г) циклогексан
6. Из каких галогенуглеводородов при взаимодействии со спиртовым раствором щелочи можно получить пропен?
а) 1,2-дихлорпропан в) 1-хлорпропан
б) 2-бромпропан г) 1,3-дихлорпропан
7. Укажите реакции в которые вступают алкины?
а) дегидратация в) дегидрирование
б) гидрирование г) галогенирование
8. Какое соединение преимущественно образуется при взаимодействии 1 моля брома с бутадиен-1,3?
а) 1,4-дибромбутен-2 в) 3,4-дибромбутен-1
б) 1,2-дибромбутен-1 г) 1,4-дибромбутан
9. Какое соединение получается по реакции Кучерова из бутина-2?
а) бутаналь в) бутанол-1
б) метилэтилкетон г) две молекулы этаналя
10. Расположите соединения в порядке возрастания их активности в реакциях электрофильного замещения.
а) бензол в) толуол
б) орто-ксилол г) бензальдегид
11. Приведите реакции, с помощью которых можно из пентен-1 получить пентен-2.
12. Укажите реагенты, с помощью которых из ацетилена можно получить бутин-1, приведите реакции.
а) двух молекул СH3Cl в) С2H5Cl
б) NaNH2 г) Ag2O(аммиачный раствор)
13. В лаборатории обнаружены три колбы без этикеток, предположительно это пропан, пропен и пропин, как можно с помощью качественных реакций их обнаружить.
14. Осуществите превращения, все продукты назовите.
а) 
Темы контролируемые во второй части: номенклатура, свойства, применение и качественные признаки отличия кислород - и азотсодержащие классы органических веществ (спирты, фенолы, кетоны, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы, жиры) и (амины, аминокислоты, белки).
Тестовый контроль II часть кконтрольной работе 4
Билет № 1
1. Постройте или назовите соединения.
а) малоновая кислота г) трет. бутиловый спирт
б) орто-крезол д) пропилформиат
2. Какой ряд соединений верно отражает уменьшение кислотных свойств?
a) фенол, пара-нитрофенол, пропантиол-2, пропантиол-1, пропанол-1
б) пропанол-1, пропантиол-2, пара-нитрофенол, фенол, пропантиол-1
в) пара-нитрофенол, фенол, пропантиол-1, пропантиол-2, пропанол-1
г) пара-нитрофенол, фенол, пропанол-1, пропантиол-2, пропантиол-1
3. Составьте ряд убывания активности спиртов в реакции с Na металлическим.
a) изопропиловый спирт в) метиловый спирт
б) пропиловый спирт г) втор. бутиловый спирт
4. Какие соединения образуется при окислении пропанола-1 ?
a) ацетон в) пропановая кислота
б) изопропиловый спирт г) пропаналь
5. Какие соединения являются изомерами для бутаналя?
a) 2-метилпропаналь в) бутанол-2
б) метилэтилкетон г) изобутиловый спирт
6. Какое соединение получают при действии на 2,2-дибромпропан избытка водного раствора щелочи?
a) пропаналь в) пропандиол-1,2
б) пропанол г) ацетон
7. С помощью каких реагентов можно различить масляную и акриловую кислоты?
а) [Ag(NH3)2]OH в) NaHCO3
б) Br2/ H2O г) KMnO4/ H2O
8. В результате щелочного гидролиза пропилбутаноата получают…
a) соль пропановой кислоты и бутанол-1
б) пропанол-1 и бутановую кислоту
в) соль бутановой кислоты и пропанол-1
г) пропановую кислоту и бутанол-1
9. Синтез липидов протекает в результате реакции… (2 балла)
a) этерификации в) полимеризации
б) элекрофильного замещения г) изомеризации
10. Структурными блоками жидких жиров (масел) являются…
a) высшие предельные спирты
б) высшие непредельные карбоновые кислоты
в) пропантриол-1,2,3
г) предельные карбоновые кислоты
д) высшие предельные карбоновые кислоты
е) этиленгликоль
11. Какие реакции не возможны?
a) пропаналь и метанол в присутствии кислоты
б) пальмитиновая кислота и водный раствор перманганата калия
в) акриловая кислота и бромная вода
г) ацетон и аммиачный раствор оксида серебра
12. Приведите качественные реакции, с помощью которых можно различить бензойную и салициловую кислоты.
13. Приведите схему щелочного гидролиза лецитина, в состав которого входят стеариновая и линоленовая кислоты.
14. Осуществите превращения, все продукты назовите, реакции обозначьте символами, укажите условия реакций.
Пример экзаменационного билета в приложении. Билет состоит из 26 вопросов по общей и неорганической химии. Два вопроса по неорганической химии проверяет преподаватель, остальные ЦОКО, (пример в приложении).
Зачетная работа по органической химии
1. Углеводородное сырье применяют для химической промышленности для получения метанола, уксусной кислоты, этилхлорида, тетраэтилсвинца. Напишите реакции получения этих соединений из соответствующих углеводородов.
2. Назовите соединения (в, е), напишите химические формулы (а, б,г, д), определите тип гибридизации для атома углерода в соединении (г):
а) малоновая кислота г) трет. бутиловый спирт
б) орто-крезол д) пропилформиат
3. На трех ёмкостях отсутствуют этикетки, как с помощью качественных реакций различить эти вещества, если известно, что соединения принадлежат к разным классам органических веществ: алканы, алкены, алкины.
4. Осуществите превращение, продукты реакции назовите:
5. Установите строение углеводорода С5Н8, если известно, что он не реагирует с аммиачным раствором Ag2O, в условиях реакции Кучерова присоединяет одну молекулу Н2О с образованием кетона. Приведите соответствующие реакции. Все соединения назовите.
Составил доцент ОНХ _________________
Утверждаю: зав. кафедрой ОНХ____________
«_______»_____июня________2011г.
Кодификатор
элементов содержания контролирующих материалов
с элементами содержания курса дисциплины (ЗУВ).
I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
(к. р. №1, 1,2 вопрос, идз - 1,2 задачи, лабораторная работа №2 , экзамен)
Тема 2. Классификация, свойства и номенклатура неорганических соединений
(к. р. №1, 3,4 вопрос, идз – 3,4 задачи, лабораторная работа №1, экзамен)
Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции
(к. р. №1-5,6 вопрос, идз – 5,6 задачи, лабораторная работа №3, экзамен)
Тема 4. Строение атома, периодический закон и Периодическая система
(к. р. №1-7,8 вопрос, идз – 7,8 задачи, экзамен)
Тема 5. Химическая связь и строение вещества
(к. р. №1-9,10 вопрос, идз – 9,10,11 задачи, экзамен)
Комплексные соединения (идз - 12лабораторная работа № 4)
II. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ
Тема 6. Основы химической термодинамики
(к. р. №2- экзамен 1,2 вопрос, идз – 13,14 задачи)
Тема 7. Химическое равновесие
(к. р. №2-3,4 вопрос, идз – 15 задачи, экзамен)
Тема 8. Основы химической кинетики
(к. р. №2-11,12 вопрос, идз – 16,17 задачи, лабораторная работа № 6, экзамен 5,6 вопрос)
III. РАСТВОРЫ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
(к. р. №1 – 11,12 вопросы, идз – 18 задачи, лабораторная работа №5 , экзамен)
Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
(к. р. №2 - 7,8 вопрос, идз –19,20,21 задачи, экзамен)
Тема 11. Реакции в растворах электролитов
(к. р. №2 - 9,10 вопрос, идз – 22,23 задачи, лабораторная работа №7 , экзамен)
Тема 12. Коллоидные растворы, получение, применение
(творческая САР и коллоквиум№2)
Тема 13. Электрохимические процессы
(к. р. №2- 11,12 вопрос, идз – 24,25 задачи, лабораторная работа №8 , экзамен)
IV. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 14. Вопросы по неорганической химии
(к. р. №3 (темы указаны ниже), №4(2 вопроса), идз - 1,2,3,4,5 задачи (осенний семестр), 10 задач решаются в весеннем семестре, лабораторные работы 1,2,3,4 (весенний семестр), экзамен)
Кодификатор тем на контрольную работу №3
1. Основные классы неорганических веществ. Нахождение в природе.
Получение химические свойства и применение.
2. Номенклатура.
3.Взаимосвязь между классами неорганических соединений.
4. Свойства неорганических веществ (ОВР, гидролиз солей, свойства металлов, комплексообразующая способность)
5.Практическое применение химических знаний
Задачи на установления структуры вещества. Комбинированные расчетные задачи
V. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 15. Теоретические основы органической химии
(к. р. №4, идз - 1,2 задачи, зачетная работа)
Тема 16. Углеводороды (Алканы (парафины), циклоалканы, алкены, алкины)
(к. р. №4 идз - 3,4,5,6,7,8,9 задачи, лабораторные работы № 8 зачетная работа)
Тема 17. Ароматические углеводороды (арены)
(к. р. №4, идз – 10,11,12 задачи, лабораторная работа № 8, зачетная работа)
Тема 18. Кислородсодержащие органические соединения (спирты и фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, липиды, углеводы)
(к. р. №5, идз – 13,14,15,16,17 задачи, лабораторные работы №6,7,8 , зачетная работа)
Тема 19. Азотсодержащие органические соединения (амина, аминокислоты, белки)
(к. р. №5, идз – 18.19.20 задачи, лабораторная работа № 8, зачетная работа)
Кодификатор тем на зачетную работу по органической химии
1. Основные классы органических веществ. Нахождение в природе. Применение. Получение.
2. Получение химические свойства и применение.
3. Номенклатура.
4. Качественные реакции на основные классы органических веществ
5. Взаимосвязь между классами органических веществ.
6. Практическое применение химических знаний
Задачи на установления структуры вещества
Комбинированные расчетные задачи
VI. МЕТОДЫ ОЧИСТКИ, АНАЛИЗА И ИДЕНТИФИКАЦИИ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Лабораторные работы №5,6,7,8 (весенний семестр), творческая САР.
Вопросы коллоквиумов № 1 и №2 к рубежным контрольным работам в осеннем семестре:
1. Стехиометрические и газовые законы в химии их применение.
2. Предложенные модели строение атома, современная теория строения атома.
3. Изменение свойств элементов и их соединений в периодической системе (на конкретных примерах).
4. Строение молекул. Причины образования ковалентной, ионной, металлической связи и межмолекулярных взаимодействий, водородная связь.
5. Закономерности протекания химических реакций. Первый, второй, третий законы термодинамики и их применение.
6. Стандартный электродный потенциал направление ОВР. Гальванические элементы их применение
7. Катализ, его применение
8. Электролиз, примеры.
9. Принцип Ле Шателье. Правило Пригожина.
10. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.
11. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
12. Коррозия металлов, методы защиты от коррозии.
13. Дисперсные системы (эмульсии, суспензии, аэрозоли) их образование и устойчивость
14. Коллоидные растворы, получение, применение
15. Коллигативные свойства растворов их применение
16. Буферные системы их роль для человека и окружающей среды
8.РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.
Рейтинг представлен отдельно в приложении к рабочей программе.
Виды контроля и максимально возможная оценка в баллах по каждому виду занятий в осеннем семестре:
1. Рейтинг текущего контроля учитывает работу на практических занятиях и оценки за самостоятельную работу в часы занятий – (8х2 балла) 16 баллов.
2. Рейтинг лабораторных работ учитывает оценки за подготовку, проведение лабораторных работ и за отчет по каждой работе – (8х1 балл) 8 баллов;
3. Рейтинг рубежного контроля учитывает оценки за рубежные работы и 2 коллоквиума (контрольные работы 2 х 10баллов и 1 коллоквиум по 5 баллов)– 25 баллов;
4. Рейтинг ИДЗ -6 балла;
5. Рейтинг работа над докладом на конференц - неделю – (1 х 5 балла)5 баллов;
6. Рейтинг итогового контроля – экзамен – 40 баллов.
Общий рейтинг переводится в оценку по соотношению:
более 90 баллов отлично
от 70 до 84 баллов хорошо
от 55 до 69 баллов удовлетворительно
на 2 семестр:
1. Рейтинг текущего контроля учитывает работу на практических занятиях и оценки за самостоятельную работу в часы занятий – (8х2балла) 16 баллов
2. Рейтинг лабораторных работ учитывает оценки за подготовку, проведение лабораторных работ и за отчет по каждой работе – (8х1балла)8 баллов
3. Рейтинг рубежного контроля учитывает оценки за рубежные контроли по разделам программы – (2х10баллов) 20 баллов
4. Рейтинг ИДЗ –(30х0,2 балла) 6 баллов
5. Рейтинг работа на конференц - недели – (2 х 5 балла) 10 баллов;
6. Рейтинг итогового контроля – зачет – 40 баллов
Общий рейтинг переводится в оценку по соотношению:
более 90 баллов отлично
от 70 до 84 баллов хорошо
от 55 до 69 баллов удовлетворительно
Рейтинг поощряет активных студентов 10 дополнительными баллами за участие и победу в химических олимпиадах, выступления с докладами на всероссийских студенческих конференциях.
9.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Основная литература:
1. , Дракин и неорганическая химия. - М.: Химия, 200с.
2. Ахметов и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 20с.
3., , Трощенко химия. М.: Высшая школа, 2002. – 591 с.
4.Слесарев . Основы химии живого. Санкт-Петербург: химиздат, 2001.-782 с
5. , Смолова химия. –Томск: изд-во ТПУ, 20с.
6. Смолова к практическим занятиям по общей химии –Томск: изд-во ТПУ, 2010.
7. , Лисецкий , вопросы и упражнения по общей химии. Томск: изд. ТПУ, 2006.
8. , , Князева практикум по общей и неорганической химии. – 2007.
9. Глинка и упражнения по общей химии -2009.
10. , Юрмазова загрязнения биосферы и их определение. - Томск: изд-во ТПУ, 2010.
11. Стась , упражнения и вопросы по неорганической химии – Томск , 169 с.
Дополнительная литература
1. Некрасов общей химии. - М.: Химия, 1973.- т. 1,2.
2. Стась по общей и неорганической химии. – 2 с.
3. Современная органическая химия. - М.: Мир, 1981. – Т.1-2.
5. Ким химия. Новосибирск: Сиб. унив. Изд-во, 2004 – 914 с.
6. Свинцова методы анализа. Идентификация вещества – Томск 2008, -73 с.
5., Пикула и коллоидная химия – Томск 2010, 226 с.
программное обеспечение и Internet-ресурсы:
http://portal. *****/SHARED/m/myy – сайт преподавателя
http://www. green. *****/ – официальный сайт Департамента природных ресурсов Томской области;
http://ecoportal. su/ – Всероссийский экологический портал;
http://www. ecooil. su/ – сайт «Нефть и экология»; и др.
10. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Дисциплина «Химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории (211 ауд. 2 корпуса, БХ), оснащенной компьютерной техникой, и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными средствами проведения химического эксперимента (электронные весами, фотоколориметры, УЛК и т. д.). Имеется компьютерный класс.
Таблица 5.
№ п/п | Наименование (компьютерные классы, учебные лаборатории, оборудование) | Аудитория, количество установок |
1 | Учебная лаборатория, оснащенная компьютерами (8 шт.) | 2 корпус, 207 ауд. |
2 | Учебные лаборатории (5) | 2 корпус, 201 ауд. |
9 | Установка для определения эквивалентной массы металла (бюретка, колба Вюрца, уравнительный сосуд, резиновая или силиконовая трубка, термостат или водяная баня, пипетки, штатив) | 2 корпус, 201 ауд, 3 шт. |
4 | Установка для определения теплоты растворения (калориметр, термометр, мешалка, пластиковый стакан, пробирки) | 2 корпус, 201 ауд, 8 шт. |
3 | Установка для определения теплоёмкости и энтропии твердых тел | 2 корпус, 201 ауд, 2 шт. |
5 | Установка для термического разложения кристаллогидратов (электроплитка, песчаная баня) | 2 корпус, 201 ауд, 4 шт. |
6 | Установка для титрования (бюретка, стаканы, стандартные растворы кислот и щелочей, индикаторы) | 2 корпус, 201 ауд, 16 шт. |
7 | Установка для изучения электролиза (выпрямители, стаканы, наборы электродов, милливольтметр, миллиамперметр) | 2 корпус, 201 ауд, 2 шт. |
8 | Фотоэлектроколориметры | 2 корп., 201 ауд, 4 шт. |
9 | Сушильные шкафы | 2 корп., 201 ауд, 4 шт. |
10 | рН ‑ метры | 2 корпус, 201 ауд, 4 шт. |
11 | УЛК «Химия», контроллер | 2 корп., 201 ауд, 2 шт. |
12 | УЛК «Химия», термостат-калориметр | 2 корп., 201 ауд, 2 шт. |
13 | УЛК «Химия», установка для электрохимических измерений | 2 корп., 201 ауд, 2 шт. |
Программа составлена на основе Стандарта ООП в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению 280700 «Техносферная безопасность» по профилю подготовки: бакалавр.
Программа одобрена на заседании кафедры ОНХ
Протокол № ____ от «__» _______2011 г.
Автор ______________
Указаны коды компетенций по ФГОС ВПО (направление 280700 – Техносферная безопасность), утвержденному Приказом Министерства образования и науки РФ № 000 от 14.12. г.
Критерии АИОР (Ассоциации инженерного образования России) согласованы с требованиями международных стандартов EUR-ACE и FEANI
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
