Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся к ЕГЭ (стр. 3 )

1. К сильным электролитам относится

1) муравьиная кислота 2) сернистая кислота

3) сероводородная кислота 4) йодоводородная кислота.

2. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) метанол, хлорид натрия, сульфат бария 2) бензол, гидроксид калия, ацетат магния

3) сахароза, глицерин, метанол 4) хлорид натрия, глюкоза, уксусная кислота.

3. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) К2S04 2) FеSО4 3) А1С13 4) Fе2(S04)3

4. Сульфат калия диссоциирует в водном растворе:

1) K2SO4 2K+ + SO42-– 2) K2SO4 K+ + SO42–

3) K2SO4 K2+ + SO4– 4) K2SO4 2K+ + SO4–

5. Степень диссоциации не зависит от

1) раствориконцентрации

3) объема раствора 4) природы электролита

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5
№ ответа	4	3	4	1	4

Задания по типу А23: Реакции ионного обмена.

1. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов:

1) нитрата серебра и сульфида бария 2) иодида кальция и нитрата натрия

3) сульфата аммония и бромида ртути 4) нитрата железа (III) и соляной кислоты

2. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов:

1) бромида меди (II) и сульфата магния 2) сульфата цинка и хлорида натрия

3) нитрата свинца и иодида калия 4) фторида алюминия и нитрата калия

3. Образование осадка происходит при взаимодействии растворо:

1) карбоната аммония и хлорида марганца 2) хлорида калия и нитрата серебра

3) хлорида натрия и сульфата цинка 4) иодида калия и нитрата натрия

4. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов:

1) азотной кислоты и фторида алюминия 2) сульфида магния и соляной кислоты

3) фосфата натрия и нитрата цинка 4) сульфата ртути и карбоната натрия

5. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов:

1) хлорида натрия и сульфата цинка 2) хлорида меди (II) и сульфида бария

3) нитрата калия и иодида кальция 4) нитрата железа (III) и соляной кислоты

6. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенное ионное уравнение

1) Na3PO4 + Ca(OH)2 → a) Na+ + OH - → NaOH

2) Ca3PO4 + NaCl → б) 2PO3-4 + 3Ca2+ → Ca3(PO4)2

3) Na3PO4 + CaCl2 → в) 2PO3-4 + 3Ca(OH)2 → Ca(PO4)2 + 6OH-

4)3 NaOH + H3PO4 → г) Ca2+ + 2Cl - → CaCl2

д) 3Na+ + PO3- → Na3PO4

е) OH - + H+ →H2O

ж) 3OH - + 3H+ → 3H2O

з) вещества не реагируют в растворe

7. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенное ионное уравнение

1) CuSO4 + NaOH(недостаток) → a) Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2

2) NaOH(избыток) + CuSO4→ б) Cu2+ + OH - → CuOH+

3) CuSO4 + ВaCl2 → в) 2Na+ + SO2-4 → Na2SO4

4) СuO + H2SO4 → г) Ba2+ + SO2-4 → BaSO4

д)CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

е) Cu2+ + SO2-4 →CuSO4

ж) O2- + 2H+ → H2O

з) вещества не реагируют в растворe

8. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенное ионное уравнение

1) H2SO4 + BaCl2 → a) H+ + Cl - → HCl

2) Ca(NO3)2 + CO2 + H2O → б) 2H+ + 2Cl - → 2HCl

3) CaCO43+ HCl → в) H2SO4+ Ba2+ → BaSO4 + H+2

4) СaCO3 + NaOH(избыток) → г) SO2- + Ba2+ → BaSO4

д)Ca2+ + CO2-3 → CaCO3

е) Ca2+ + CO2 + H2O →CaCO3 + 2H+

ж) NO-3 + CO2 + H2O → HNO3 + HCO-3

з) Ca2+ + 2Cl - → CaCl2

и) CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2CO3

к) CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2

л) CaCO3 + 2OH - → Ca(OH)2 + CO2-

м) Ca2+ + 2OH - → Ca(OH)2

н) вещества не реагируют

9. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенное ионное уравнение

1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → a) NH+4 + Cl - → NH4Cl

2) (NH4)2SO4 + NaOH → б) Ba2+ + SO2-4 → BaSO4

3) NH4HCO3+ HClO4 → в) 2Na++ SO2-4 → Na2SO4

4) (NH4)2SO4 + NaNO3 → г) NH+4 + OH - → NH4OH

д) NH+4 + ClO-4 → NH4ClO4

е) HCO-3 + H+ + →H2O + CO2

ж) NH+4 + NO-3 → NH4NO3

10. Установите соответствие между типом реакции ионного обмена и сокращенным ионным уравнением.

Тип реакции Сокращенное ионное уравнение

1) сильная кислота + сильное А) S2- + 2H+ = H2S

основание = соль + вода

2) сильная кислота + слабое Б) H+ + OH - = H2O

основание = соль + вода

3) соль + сильное основание =

соль + слабое основание B) Ag+ + Cl - = AgCl↓

4) соль + сильная кислота =

= соль + слабая кислота Г) Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓

Д) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

E) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

11. Установите соответствие между сокращенным ионным уравнением и типом реакции ионного обмена.

Сокращенное ионное уравнение Тип реакции

1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ А) сильная кислота + слабое

основание = соль + вода

2) H2S + 2H+ = S2- + 2H2O Б) соль + сильная кислота =

= соль + слабая кислота

3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B) слабая кислота + сильное

основание = соль + вода

4) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Г) соль + сильное основание =

= соль + слабое основание

Д) соль + соль = соль + соль

Е) сильная кислота + сильное

основание = соль + вода

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5
№ ответа	1	3	2	4	2

Задания по типу А24: Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

1. К реакциям, идущим без изменения степеней окисления, относится:

1) 4Р + 5О2 → 2Р2О5 2) СаО + Н2О → Са(ОН)2

3) 2NаNО3 → 2NаNО2 + О2 4) Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2

2. К реакциям, идущим без изменения степеней окисления, относится:

1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 2) 2H2 + O2 → 2H2O

3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 4) Li2O + H2O → 2LiOH

3. Оксид серы (IV) является окислителем в реакции:

1) SO2 +2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 2) 2SO2 + O2 → 2SO3

3) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S 4) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 +H2O

4. К реакциям, идущим без изменения степеней окисления, относится:

1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O 4) 2KMnO4 +16HCl → 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H2O

5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, схема которой

1) HgO → 2Hg +O2 2) СаО + Н2О → Са(ОН)2

3) Li2O + H2O → 2LiOH 4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5
№ ответа	2	4	3	3	1

Задания по типу А25: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

1. Кислую среду имеет водный раствор соли:

1) Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

2. Какая соль не подвергается гидролизу?

1) нитрат алюминия 2) карбонат калия

3) хлорид натрия 4) силикат калия

3. Щелочной раствор получают при растворении в воде

1) гидрофосфата натрия 2) дигидрофосфата натрия

3) хлорида железа (III) 4) хлорида натрия

4. Нейтральная среда образуется при растворении в воде соли:

1) нитрита калия 2) хлорида марганца (II)

3) нитрата бария 4) карбоната натрия

5. Кислую среду имеет водный раствор соли

1) гидрокарбоната калия 2) гидросульфата натрия

3) фосфата натрия 4) аммиака

6. Соль, которая одновременно подвергается гидролизу по катиону и аниону

1) хлорид аммония 2) ацетат аммония

3) ацетат натрия 4) хлорид натрия

7. Не гидролизуется соль

1) сульфат натрия 2) карбонат натрия

3) сульфид натрия 4) хлорид аммония

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5	6	7
№ ответа	4	3	1	3	2	2	1

Задания по типу А26: Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов.

1. Формула арена

1) С2Н2 2) С12Н18 3) С12Н22 4) С6Н14

2. Для предельных одноатомных спиртов не характерна изомерия

1) геометрическая 2) положения функциональной группы

3) углеродного скелета 4) межклассовая (с простыми эфирами)

3. Бензол получают из

1) толуола 2) метана 3) этилового спирта 4) ацетилена

4. Реакция полимеризации возможна для

1) бензола 2) этилена 3) этана 4) циклопентана

5. В результате окисления продукта гидратации ацетилена получается

1) муравьиная кислота 2) масляная кислота

3) пропионовая кислота 4) уксусная кислота

6. Вещество 2-метилбутен-1 не взаимодействует с

1) бромом 2) азотом 3) водородом 4)кислородом

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5	6
№ ответа	2	1	4	4	4	2

Задания по типу А27: Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородсодержащих соединений.

1. Основной промышленный способ получения этанола – это:

1) каталитическое окисление этана 2) гидратация этилена

3) гидрирование альдегида 4) брожение глюкозы

2. Соединение, содержащее карбоксильную группу, это:

1) ароматический спирт 2) простой эфир

3) альдегид 4) предельная многоосновная кислота

3. Свежеосажденный гидроксид меди (II) является реактивом на:

1) карбоновые кислоты 2) одноатомные спирты

3) альдегиды 4) сложные эфиры

4. Взаимодействие спиртов с кислотами - это реакция

1) дегидрирования 2) окисления 3) этерификации 4) полимеризации

5.  Жидкие жиры превращаются в твёрдые в результате реакции:

1) гидратации 2) гидролиза 3) полимеризации 4) гидрирования

6. Соединения, для которых так же, как и для глюкозы, характерна реакция «серебряного зеркала»:

1) углеводороды 2) спирты 3) альдегиды 4) кислоты

7. В результате взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей двухвалентной ртути образуется:

1) CH3COH 2) C2H5OH 3) C2H4 4) CH3COOH

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5	6	7
№ ответа	2	4	3	3	4	3	1

Задания по типу А28: Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

1. Верны ли следующие утверждения:

А. Высшая валентность элемента определяется номером группы

Б. Высшая валентность определяется номером периода

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

2. Верны ли следующие утверждения:

А. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.

Б. Их гидроксиды являются сильными основаниями.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

3. Верны ли следующие суждения:

А. В молекуле бутадиена -1,3 имеется сопряженная система пи-связей.

Б. Реакция присоединения к бутадиену -1,3 происходит вначале по положениям 1,2 и затем по положениям 3,4.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

4. Верны ли следующие утверждения о гидроксиде цинка:

А. Гидроксид цинка проявляет только кислотные свойства

Б. Гидроксид цинка проявляет только основные свойства

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах:

А. Проявляют восстановительные и окислительные свойства

Б. Их соли не подвергаются гидролизу по катиону

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

6. Верны ли следующие суждения о неметаллах:

А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью

Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5	6
№ ответа	4	3	1	4	2	1

Задания по типу А29: Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной и азотной кислот, чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Природные источники углеводородов, их переработка, Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).

1. Анилин получают при восстановлении

1) нитробензола 2) толуола 3) фениламина 4) бензойного альдегида

2. Картофель используют в промышленности для получения:

1) жиров 2) белков 3) целлюлозы 4) крахмала

3. Металл для изготовления инертного анода – это:

1) Fe 2) Cu 3) Pt 4) Ag

4. Для приготовления маргарина жидкие масла подвергают:

1) гидрированию 2) галогенированию 3) гидролизу 4) пиролизу

5. Водород в лаборатории получают по схеме:

t t

1) C + H2O 2) CH4

t

3) Si + NaOH + H2O 4) Zn + H2SO4

6. Этилен из этанола можно получить в результате реакции

1) дегидратации 2) дегидрирования

3) дегидрогалогенирования 4) дегалогенирования

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5	6
№ ответа	1	4	3	1	4	1

Задания по типу А30: Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NH4NO2(ТВ) = N2(г) + 2H2O(ж) + 316 кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли (г) равна:

1) 38,4 2) 1,92 3) 19,2 4) 3,84

2. Термохимическое уравнение реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г) + 166кДж. Масса углекислого газа (г), при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты, (г) равна:

1),2 4) 52

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж, выделилось 662 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) (г) равна:

1)4) 64

4. Термохимическое уравнение процесса обжига известняка

СаСО3 СаО + СО2 – 178,69 кДж. Масса оксида кальция (г), получившегося в результате реакции, если было затрачено 893,45 кДж теплоты, равна:

1)

5. Термохимическое уравнение реакции окисления глюкозы:

С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2800кДж

Масса прореагировавшей глюкозы (г), в случае выделения 56 кДж теплоты составляет:

1) 3,6 2) 4,5 3) 6,55 4) 9

6. Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора:

2P + 3Cl2 =2PCl3 + 574кДж.

Масса фосфора (г), вступившего в реакцию, если выделилось 14350 кДж теплоты, равна:

1) 75

Ответы:

№ задания	1	2	3	4	5	6
№ ответа	4	2	4	4	1	4

Задания по типу В1: Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений.