Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс

Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс

( 2 часа в неделю)

Дата	№	Тема урока	Тип урока	Основные понятия	Требования к уровню подготовки обучающихся	Химический эксперимент. ИКТ, ЦОР	Задание на дом
план	фактически
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 часов)
		1	Введение. Общая характеристика химических элементов. Характеристика ХЭ - металла на основании его положения в периодической табл.	Комбинированный урок	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы	Знать: формулировку периодического закона. Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.	Табл. ПСХЭ , простые вещества Ме и неМе, ряд ЭО, растворы азотной кислоты, гидроксида меди, медь, оксида кальция Единая коллекция ЦОР	§ 1. упр 1(а), (б).
		2	Характеристика ХЭ по кислотно – основным свойствам. Амфотерность.	Комбинированный урок	Сформулировать понятие об амфотерности. научить составлять уравнения для амфотерных гидроксидов.	Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану.	Растворы кислот, щелочей, солей амфотерных элементов. Дем. эксперимент	§ 2. упр. 3,4
		3	Генетические ряды металлов и неметаллов	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний	Основные классы неорганических веществ. Простые вещества(металлы и неметаллы).Окислительно –восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель	Знать: классификацию неорганических веществ;понятия:окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;. Уметь: : определять принадлежность вещества к классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.	Магний, соляная кислота, сера, гидроксид натрия, индикаторы, ложка для сжигания веществ,	§ 1упр 4, 9, 10
		4	.Химические свойства оксидов, оснований, кислот. Реакции ионного обмена	Комбинированный урок	Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена	Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена ; характеризовать свойства основных классов неорганических вещест определять возможность протекания реакций ионного обмена;составлять уравнения реакций с участием классов неорганических веществ.,	Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» реактивы:известковая вода, оксид кальция, соляная кислотя, карбонат кальция, гидроксид натрия, сульфатмеди, хлорид бария.	§ 1 § 3;упр 7,8
		5	Периодический закон и Периодическая система ХЭ	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний	. Сформулировать Периодический закон , раскрыть научный подвиг Менделеева	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний	Разные варианты периодических систем Презентация	§ 3 упр 4, 5, 6
Тема 1. Металлы (19 ч)
		6-7	Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов. Сплавы	Комбинированный урок	Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов. Характеристика сплавов, их свойства и значение.	Знать: Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства металлов, виды сплавов.	Коллекция «Металлы и сплавы» Единая коллекция ЦОР Металлы	§ 4,5,6,7 Упр4
		8	Химические свойства металлов.	Урок - лекция	Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР..	Уметь: составлять уравнения реакций с участием металлов, решать расчетные задачи.		§ 8 упр.6,7.
		9	Металлы в природе. Получение металлов	Комбинированный урок	Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро - и электрометаллургия, микробиологическая металлургия	Знать: основные способы получения металлов. Уметь: составлять уравнения реакций получения металлов	Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Домна»	§ 8 уп§ 9 упр.5
		10	Общее понятие о коррозии металлов	Комбинированный урок	Понятие о коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии.	Знать: виды коррозии и способы защиты от нее.	Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Коррозия металлов» Д. условия, усиливающие коррозию.	§ 10 упр.1.2
		11	Щелочные металлы	Комбинированный урок	Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов: взаимодействие их с водородом, серой, водой, особенности взаимодействия с кислородом	Знать: свойства щелочных металлов и их соединенй. Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов и их соединений	Д.:Взаимодействие лития и натрия с водой, серой. Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов Единая коллекция ЦОР Фрагмент Щелочные металлы.	§ 11 упр.1 б,3
		12	Соединения щелочных металлов	Повторение и систематизация знаний	Оксиды, гидроксиды, соли (сода, поташ, глауберова соль, поваренная соль). Биологическая роль ионов натрия и калия. Открытие щелочных металлов (историческая справка)		Единая коллекция ЦОР Фрагмент Щелочные металлы.	§ 11 Упр5
		13	Бериллий, магний и щелочно земельные металлы	Комбинированный урок	Сравнительная характеристика строение атомов. Свойства металлов: взаимодействие их с серой, водой, с кислородом, оксидами металлов	Знать: свойства щелочно-земельных металлов и их соединенй. Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочно-земельных металлов	Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Горение магния». Д.:Взаимодействие кальция с водой, серой. Изучение свойств негашеной и гашенной извести	§ 12 § 12 Упр 4,.5
		14	Соединения щелочноземельных металлов	Повторение и систематизация знаний	Оксиды, гидроксиды, разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка)
		15	Алюминий	Комбинированный урок	Строение атома алюминия и сравнение его с бромом. Алюминий – простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом неметаллами, кислотами, щелочами и солями. Алюмотермия.	Знать: свойства алюминия. Уметь: составлять уравнения реакций с участием алюминия	Коллекция изделий из алюминия. Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Алюминий».	§ 13 упр.7
		16	Соединения алюминия. Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия	Комбинированный урок	Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия. Алюминий в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Хлорид и сульфат алюминия. Открытие алюминия.	Знать: амфотерность. Уметь: составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений	Д.:Получение и свойства гидроксида алюминия. Коллекция образцов природных соединений алюминия	§ 13 упр.6
		17	Решение задач			Уметь: вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.		задача
		18	Железо.	Комбинированный урок	Строение атома железа, степени окисления. железо– простое вещество, физические и химические свойства. Железо в природе: оксидные и сульфидные руды.	Знать: строение атома железа, степени окисления, физические и химические свойства, применение. Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+ Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений Fe2+ и Fe3+	Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Железо.» Д.:Получение Fe(OH)2 и Fe(OH)3;Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+	§ 14 упр. 5
		19	Соединения железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+		Соединения железа Fe2+ и Fe3+ Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+
		20	Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов.	Практическая работа		Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Практическая работа	Повторить Правила техники безопасности
		21	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.	Практическая работа		Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Практическая работа №2	Повторить Правила техники безопасности
		22	Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	Практическая работа		Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Практическая работа №3	Повторить Правила техники безопасности
		23	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.		Уметь: решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах металлов и их соединений.	ИКТ Металлы игра.	§4-14
		24	Контрольная работа №1 «Металлы»	Контроль знаний
	Тема 2. Неметаллы (30часов)
		25	Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух	Комбинированный урок	Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Кислород и озон. Состав воздуха.	Знать: Положение неметаллов в периодической системе. Физические свойства неметаллов. Уметь: составлять уравнения реакций с участием неметаллов, решать расчетные задачи.	Коллекция образцов неметаллов. Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Неметаллы.»	§ 15 упр.3,4
		26-27	Водород. Химические элементы в клетках живых организмов.	Комбинированный урок	Особенности положения водорода в периодической системе.	Знать: положение водорода в ПСХЭ, хим свойства водорода		§ 16,17 упр.5
		28	Галогены	Урок объяснения нового материала	Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Химические свойства галогенов, закономерности изменения свойств от фтора к иоду. Открытие галогенов.	Знать: строение атомов галогенов, химические свойства галогенов. Уметь:составлять уравнения реакций с участием соединений галогенов.	Образцы галогенов простых веществ. Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Хлор».	§ 18 упр.4,5
		29-30	Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	Комбинированный урок	Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Фториды, бромиды, иодиды. Природные соединения галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение.	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Фтор». Д.:Получение и изучение свойств HCl. Образцы зубной пасты, изделия из тефлона, образцы фотобумаги и пленки,, препараты иода.	§ 19 упр.4 § 20 упр.2
		31	Кислород.			Знать: положение кислорода в ПСХЭ, хим свойства кислорода	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Кислород»	§ 21 упр.8
		32-33	Сера Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли	Урок объяснения нового материала	Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, биологические аспекты действия, горение, восстановительная способность. Сульфиды. Получение и свойства оксидов серы. Сернистая кислота и ее соли	Знать: Строение атома серы, химические свойства серы. химические свойства оксидов серы. Уметь:составлять уравнения реакций с участием соединений серы.	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Сера» Свойства серы. Образцы серы и соединений серы. Д.:Качественная реакция на сульфид ион.	§ 22 упр. 2, 3
		34	Серная кислота Соли серной кислоты.	Комбинирован ный урок	Характеристика свойств серной кислоты с точки зрения ТЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты. Качественные реакции на cульфат - ион.	Знать: строение серной кислоты, химические свойства кислоты. Уметь:составлять уравнения реакций с участием серной кислоты.	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Производство серной кислоты» Д.:Свойства серной кислоты. Распознание сульфатов.	§ 23, упр.1. 3, 4
		35	Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»	Практическая работа		Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Практическая работа №4	Повторить Правила техники безопасности
		36	Азот	Комбинированный урок	Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства. Биологическое значение азота.	Знать: Строение атома азота, химические свойства азота. Уметь:составлять уравнения реакций с участием соединений азота.	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Азот»	§24 упр.3, 4
		37-38	Аммиак Соли аммония	Урок объяснения нового материала	Строение молекулы аммиака водородная связь. Физические свойства, получение и распознавание аммиака. Химические свойства: образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму, восстановительные свойства аммиака. Состав, получение, физические, химические свойства и применение солей аммония.	Знать: Строение аммиака, химические свойства аммиака. Уметь:составлять уравнения реакций с участием аммиака.	Д.:Получение, собирание и распознание аммиака, его взаимодействие с хлороводородом. Качественная реакция на ион NH4+ Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Производство аммиака»	§ 25 упр.7,8 § 26 упр.4
		39	Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее свойства	Комбинированный урок	Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства: взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью.	Знать: Строение азотной кислоты, химические свойства кислоты. Уметь: составлять уравнения реакций с участием азотной кислоты.	Д.:Взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью	§ 27 упр.4,6
		40	Соли азотной кислоты	Комбинированный урок	Нитраты и их свойства.	Д.:Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов	§ 27 упр.5
		41	Фосфор	Комбинированный урок	Строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства	Знать: Строение атома фосфора, химические свойства фосфора. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Фосфор»	§ 28 упр.4
		42	Соединения фосфора	Комбинированный урок	Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Открытие фосфора	Д.:Качественная реакция на фосфат ион	§ 28 упр.5,6
		43	Азотные и фосфорные удобрения.	Комбинированный урок		Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами удобрений.	Коллекции «Минеральные удобрения» таблица «Классификация минеральных удобрений»	С.244-246, с.253-257
		44	Практическая работа №5 «Определение минеральных удобрений»	Практическая работа		Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Практическая работа	Повторить Правила техники безопасности
		45	Углерод	Комбинированный урок	Строение атома углерода. Аллотропия. Химические свойства биологическое значение углерода	Знать: Строение атома углерода, химические свойства углерода. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений углерода.	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент Углерод» Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция. Противогаз	§ 29 упр.6,8
		46	Оксиды углерода	Урок объяснения нового материала	Физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение.	Знать: физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение. Уметь распознавать СО2	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Оксиды углерода». Д.:Получение, распознавание и изучение свойств углекислого газа.	§ 30, упр.3,6,7
		47	Угольная кислота и ее соли		Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды.	Знать способы устранения жесткости воды	Д.:Качественная реакция на карбонат ион.	§ 30 упр.4,5
		48	Практическая работа № 6 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы углерода и азота»	Практическая работа		Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.		Повторить Правила техники безопасности
		49	Практическая работа № 7 Получение, собирание и распознание газов.				Повторить Правила техники безопасности
		50	Кремний Силикатная промышленность.	Комбинированный урок Семинар	Строение атома кремния. Кремний в природе. Соединения кремния: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты. Силикагель. Биологическое значение кремния. Производство стекла, фарфора, цемента.	Знать: строение атома кремния, химические свойства кремния и его соединентй. Знать: основы производство стекла, фарфора, цемента.	Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Кремний.» Коллекция природных соединений кремния. Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Силикатная промышленность» Изделия из стекла, фарфора, керамики.	§ 31, упр.3,4, 5,6
		51	Обобщение и систематизация знаний по теме 4.	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.		Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.		Задание в тетрадях
		52	Контрольная работа по теме «Неметаллы»	Урок контроля
	Тема 3. Органические вещества (16 часов)
		53	Предмет органической химии. Теория строения органических веществ .	Урок объяснения нового материала	Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Структурные формулы. Значение органической химии.	Знать: различие между органическими и неорганическими веществами; Уметь: составлять структурные формулы по валентности	Природные и синтетические вещества.	§ 32 упр.1,6
		54	Предельные углеводороды	Комбинированный урок	Изомерия, изомеры. Гомологи. Номенклатура алканов. Свойства алканов: горение, замещение, термическое расщепление, дегидрирование.	Знать: определение изомеры и гомологи, основы номенклатуры алканов; Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства алканов	Шаростержневые и масштабные модели алканов.	§ 33 упр.4
		55	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	Комбинированный урок	Гомологический ряд алкенов. Двойная связь. Свойства алкенов: горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды.	Знать: Определение алкенов, общую формулу алкенов, понятие гомологического ряда, изомерии; обусловленных кратной связью Уметь: Составлять формулы гомологов и изомеров алкенов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства	Д.1.Модели молекул этилена 2.Получение этилена 3.Горение этилена 4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия	§ 34 упр.1,3
		56	Спирты.	Комбинированный урок	Метиловый, этиловый спирты, этиленгликоль, глицерин.	Знать: характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов; Уметь: составлять формулы изомеров, гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства	Д.1.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина 2.Качественная реакция на многоатомные спирты	§ 35 упр.1,2,4,5
		57	Альдегиды. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.	Комбинированный урок	Формальдегид, ацетальдегид. Качественная реакция на альдегиды. Муравьиная и уксусная кислоты.	Знать: общую формулу альдегидов и одноосновных карбоновых кислот, применение уксусной кислоты, ацетатов; Уметь: составлять формулы изомеров, гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства	Д.1.Реакция серебряного зеркала. 2.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты общие с минеральными кислотами	§ 36 упр.1,2,3
		58	Сложные эфиры. Жиры.	Комбинированный урок	Реакция этерификации Животные и растительные жиры. Мыла.	Знать: понятие сложных эфиров, распространение их в природе и значение	Д. Доказательство непредельности жидких жиров Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров	§ 37 упр.1,2
		59	Аминокислоты. Белки	Комбинированный урок	Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Пептидная связь. Состав, строение и распознавание белков. Биологическая роль белков.	Знать: понятие о полимерах, реакции поликонденсации, биологическую роль белков	Д.1.Цветные реакции белков 2.Растворение и осаждение белков 3.Денатурация белков	§ 38
		60	Углеводы.	Комбинированный урок	Свойства углеводов. Моносахариды, дисахариды. Полисахариды. Биологическая роль углеводов.	Уметь: выделять углеводы среди изученных органических веществ	Д. Оразцы углеводов. Взаимодействие крахмала с иодом.	§ 39 упр.1,2
		61	Полимеры	Комбинированный урок	Основные понятия химии высокомолекулярных соединений	Знать :реакции полимеризации, поликонденсации, мономер, полимер, структурное звено полимера	Д.:Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. Распознавание пластмасс и волокон	§ 40 упр.1,2
		62	Обобщение и систематизация знаний. Контрольная работа по теме «Органические соединения» (20 мин.)		Отработка теоретического материала	Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь: писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений; вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций.
Тема 4. Химия и жизнь (6часов)
		63	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.	Комбинированный урок	Роль химии в жизни человека.	Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами.	Д. Образцы строительных и поделочных материалов.	конспект
		64	Химия и здоровье. Практическая работа №8 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»	Практическая работа	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.	Иметь представления о лекарственных препаратах, их применении. Уметь :использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.		конспект
		65	Бытовая химическая грамотность.	Комбинированный урок		Знать: влияние синтетических моющих средств на водную среду. Уметь: использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах, используемых в быту; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами.
		66	Химия и пища	Комбинированный урок	Калорийность важнейших компонентов пищи : белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых добавках.	Уметь использовать приобретенные знания и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания.		конспект
		67	Природные источники углеводородов и их применение.	Комбинированный урок	Нефть, природный газ и их применение.	Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки.		П.33
		68	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	Комбинированный урок	Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия.	Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде.

Элемент контроля ГИА	Вопрос КИМ	Тема урока ( номер)
Строение атома. Строение электронных оболочек первых20 элементов ПСХЭ.	А1	1,2
Электронные формулы атомов и ионов.	А1	1
Периодический закон и периодическая система химических элементов .	А2, В1	5
Строение молекул. Химическая связь.	А3	3
Типы кристаллических решеток	А3	4
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.	А4	4,7
Простые и сложные вещества.	А5	11,30
Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.	А5	2,3,19,23
Химическая реакция. Условия протекания химических реакций .Химические уравнения.	А6	В теч года
Классификация химических реакций.	А7	В теч года
Электролиты и неэлектролиты	А8	38,43,44,46,49
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.	А9	38,43,44,46,49
Реакции ионного обмена.	А10	19,21.
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.	А11, В2	18,22,31,32,35,36, 41,45,47,52
Химические свойства оксидов.	А12,В4	2,3,19,23
Химические свойства оснований.	А13,В4	19,23
Химические свойства кислот.	А14,В4	38,43,46,49
Химические свойства средних солей.	А15,В4	38,44,46,49
Первоначальные представления об органических веществах углеводородах.	А16	58,59
Первоначальные представления об органических веществах кислородсодержащих.	А16	60,61,62
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории.	А17	14,24,27,40,50,51
Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.	А17	24,27,40,
Определение веществ. Качественные реакции на ионы.	А18	26,33,37,39,42,46,49
Вычисление массовой доли химических элементов в веществе.	А19
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель	В3	7,8
Химические свойства органических веществ	В2	58-63
Осуществить цепочки превращений	С1	14,26
Решение задач	С2
Решение экспериментальных задач. Правила безопасной работы в школьной лаборатории	С3	24,26,33,37,39,42,46,49