Лабораторная работа по общей и неорганической химии № 1 Важнейшие классы неорганических соединений
Лабораторная работа по общей и неорганической химии № 1 Важнейшие классы неорганических соединений.
Оборудование и реактивы:
Опыт 1.
Получение оксидов.
А) Тонкую медную пластинку зажать тигельными щипцами и внести в пламя горелки. Нагреть до почернения.
Составить уравнение реакции.
Б) Опыт выполняется демонстрационно.
Получить оксид углерода взаимодействием СаСО3 с НС1 в аппарате Киппа. Заранее подготовить пробирку с
дистиллированной водой и добавить в нее 1-2 капли индикатора (метиловый красный или лакмус). Затем
пропустить ток углекислого газа из аппарата Киппа в приготовленную пробирку с водой. Отметить изменение
окраски и объяснить причину. Написать уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой.
Опыт 2.
Свойства основных оксидов.
А) Оксид магния на кончике шпателя перенести в пробирку и добавить 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Содержимое пробирки перемешать. Как. изменилась окраска? Написать уравнение реакции. Б) Поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II). Добавить 10-12 капель разбавленной боляной или серной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Отметить цвет полученного раствора.
Опыт 3.
Свойства кислотных оксидов.
Опыт выполняется демонстрационно.
Пропустить оксид углерода (IV) из аппарата Киппа в раствор гашенной извести. Записать уравнение реакции.
Опыт 4.
Свойства амфотерных оксидов.
В 2 пробирки поместить по 1 микрошпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 10-15 капель соляной кислоты, а в другую - столько же концентрированного раствора щелочи. Встряхивать содержимое пробирок до растворения осадков в обеих пробирках. Составить уравнения реакций.
Опыт 5.
I голучение оснований.
А) Опыт выполняется демонстрационно.
В кристаллизатор с водой добавить несколько капель фенолфталеина. Пинцетом достать кусочек натрия из
склянки, где он хранится под слоем керосина, и высушить его фильтровальной бумагой. Касаться руками
щелочного металла нельзя, так как можно получить ожог. Ножом отрезать небольшую часть (размером со
спичечную головку) металла и пинцетом перенести его в кристаллизатор с водой. Отметить окраску индикатора.
Составить уравнение реакции.
Б) Гашение извести.
Небольшое количество оксида кальция растворить в воде. Отметить нагревание пробирки. К полученной смеси
добавить несколько капель фенолфталеина. Сделать выводы. Написать уравнение реакции.
В) В пробирку с несколькими каплями раствора карбоната натрия добавлять по каплям раствор гидроксида
кальция до образования осадка. Отметить его цвет. Написать уравнение реакции.
Г) Поместить в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавить равный объем раствора гидроксида
натрия. Отметить наблюдаемые явления. Проделать аналогичные опыты с растворами солей железа (III),
никеля, кобальта (II). Написать уравнения реакций.
Опыт 6.
Химические свойства щелочей.
А) Для находящихся в бюксах гидроксидов натрия и кальция указать физическое состояние и цвет. Поместить пинцетом в одну пробирку 1 гранулу гидроксида натрия, а в другую на кончике шпателя Са(ОН)2. Добавить в каждую пробирку по 1-2 мл воды и перемешать. Выделяется ли тепло? Добавить в каждую пробирку по 1 капле индикатора фенолфталеина, метилового оранжевого, лакмуса. Сравнить окраску индикатора фенолфталеин в растворах щелочей и в дистиллированной воде. Отметить наблюдаемые явления. Результаты наблюдений занести в таблицу 1.
Таблица 1. Свойства оснований
Вещество | Агрегатное состояние | Цвет | Цвет индикатора метил, оранж. в растворе щелочи | Цвет индикатора лакмуса в растворе щелочи | Цвет индикатора фенолфталеи на в растворе щелочи |
NaОН | |||||
Са(ОН), |
Б) Налить в пробирку или небольшой стакан немного раствора гидроксида натрия, добавить в раствор 1-2 капли фенолфталеина. Добавлять по каплям раствор соляной или серной кислоты (помешивая или встряхивая раствор) до исчезновения окраски индикатора. Составить уравнение реакции нейтрализации. В) Поместить в пробирку 5-6 капель раствора нитрата или ацетата свинца. Прибавлять по каплям раствор щелочи до образования осадка. После прибавления каждой капли щелочи пробирку встряхивать. Отметить цвет осадка и составить уравнение реакции.
Опыт 7.
Химические свойства нерастворимых оснований.
Поместить в пробирку 2-4 мл раствора сульфата меди (II) и добавить равный объем раствора гидроксида нэтрия. Отметить наблюдаемые явления. Осадок разделить на 2 пробирки. Осторожно нагреть содержимое одной из пробирок. Что наблюдается? Ко второй части осадка приливать раствор соляной кислоты до полного его растворения. Написать уравнения реакций.
Опыт 8.
Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
А) Налить в пробирку 1-2 мл раствора сульфата цинка. Добавить по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки разделить на 2 пробирки. В одну добавьте несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия в другую концентрированной соляной кислоты. Отметить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций. Б) Опыт А повторить, взяв качестве реактива соли алюминия и хрома.
Опыт 9.
Химические свойства кислот.
А) Для находящихся в закрытых склянках под тягой концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также для находящейся в бюксе борной кислоты указать физическое состояние и цвет. Данные занести в таблицу 2
Б) Приготовить 4 пробирки и поместить в них разбавленные растворы соляной и серной кислот, находящиеся на лабораторных столах, а также борную кислоту, которую необходимо предварительно растворить в воде. В каждую пробирку добавить индикатор - метиловый оранжевый. Как изменяется окраска индикатора в каждой из пробирок, чем это обусловлено? Опыт повторить с другими индикаторами - метиловый красный, лакмус, фенолфталеин. Цвет каждого индикатора в каждой из пробирок отметить в таблице 2. Сделать вывод о возможности использования данных индикаторов для обнаружения растворов кислот.
Таблица 2. Свойства кислот
Вещество | Агрегатное состояние | Цвет кислоты | Цвет индикатора метил. оранж. в растворе кислоты | Цвет индикатора метил. красн. в растворе кислоты | Цвет индикатора лакмуса в растворе кислоты | Цвет индикаторафенолфталеина в растворе кислоты |
HCl | ||||||
H2SO4 | ||||||
H3BO3 |
В) Поместить в одну пробирку гранулу цинка, в другую медную проволочку, в третью - микрошпатель порошка
магния, в четвертую - железную стружку или опилки. Добавить в каждую из пробирок несколько капель
разбавленной соляной или серной кислоты. В каких случаях наблюдается химическая реакция? Написать
уравнения этих реакций. К какому типу они относятся?
П Поместить 1 микрошпатель оксида кальция в пробирку и добавить 1-2 мл разбавленной соляной кислоты.
Отметить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции.
Д) Поместить в пробирку 1 микрошпатель гидроксида кальция и добавить 1-2 мл разбавленной соляной
кислоты. Отметить наблюдаемые явления и составить уравнение реакции.
Е) Поместить в пробирку кусочек карбоната кальция. Затем прилить по каплям раствор соляной кислоты. Что
происходит? Составить уравнение реакции.
Опыт 10.
Получение и химические свойства солей.
А) Налить в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустить в него кусочек цинка. Что наблюдается? Написать
уравнение реакции. Отметить положение цинка и меди в ряду активности металлов.
Будет ли медь взаимодействовать с раствором соли цинка? Сделать вывод о взаимодействии солей с металлами.
Б) Налить в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавить 2-3 капли раствора нитрата
серебра. Опыт повторить с растворами бромида и йодида натрия. Отметить наблюдения и составить уравнения
реакций.
В) Опыт выполняется демонстрационно.
Налить в пробирку 5 капель раствора гидроксида кальция (известковой воды) и пропустить через раствор ток
углекислого газа из аппарата Киппа до образования мути. Продолжать пропускать углекислый газ через
раствор с осадком до полного его растворения. Какая соль образовалась?
затем к полученному раствору прилить немного раствора гидроксида кальция. Что произошло? Составить
уравнения реакций.
