Урок на тему
«Ионные уравнения реакций»
1. | ФИО (полностью) | Бекбузарова Пятимат Шарпудиновна |
2. | Место работы | СОШ№12 |
3. | Должность | учитель |
4. | Предмет | химии |
5. | Класс | 8 |
6. | Тема и номер урока в теме | «Ионные уравнения реакций» |
7. | Базовый учебник | Габриелян |
Цели урока:
1. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций
2. Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца
3. Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты
Формы, методы и педагогические приемы, используемые на уроке:
1. Рассказ учителя с элементами беседы
2. Предварительная проверка знаний учащихся – химический диктант
3. Лабораторный эксперимент
4. Самостоятельная работа учащихся с учебником
5. Интерактивный элемент урока – компьютерная презентация
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Предварительная проверка знаний учащихся – работа по вариантам (задания проецируются на экран). Время выполнения работы – около 6 минут.
1 вариант | 2 вариант | 3 вариант |
1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты и неэлектролиты. |
| |
Хлорид натрия (крист.) Хлорид натрия (раствор) Сахар (раствор) Сульфат натрия (раствор) Гидроксид калия (крист.) | Раствор соляной кислоты Спирт Кристаллы сульфата цинка Раствор гидроксида натрия Вода дистиллированная | Раствор гидроксида калия Твердый гидроксид калия Кристаллы сахара Раствор серной кислоты Бензин |
2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы. |
| |
KOH; H2SO4; Na2CO3 | NaOH; H3PO4; BaCl2 | Al(NO3)3; Ba(OH)2; HCl |
3. Пользуясь таблицей растворимости, определите вещества, которые могут образовать перечисленные ниже ионы. |
| |
K+ , Sr2+ , H+ ,Cl - , CO32- , NO3- | H+ , Na+ , Cu2+ , SO42- , I- , OH- | Al3+ , Ca2+ , Li+ , OH - , NO2- , F- |
3. Рассказ учителя.
Ребята! Вы уже знакомы с реакциями обмена. Вам также известно, что данные реакции возможны лишь в тех случаях, если в результате реакции выделяется осадок или газ или вода.
До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь вам известно, что в расворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.
Найдите в учебнике определение ионных реакций и запишите его в тетрадях. (http://files. school-collection. *****/dlrstore/1e12eee7-a433-48b2-9c62-48b362256fe2/113.htm ).
Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций:
1. Формулы веществ малодиссоциирующих, т. е. слабых электролитов, нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде
2. Вещество, выпавшее в осадок, обозначают ↓ и ставят ее справа возле формулы; газ - ↑.
Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.
Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария.
1. Составим молекулярное уравнение:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO4 - осадок, обозначим его ↓.
2. Составим полное ионное уравнение ( http://files. school-collection. *****/dlrstore/a0d71610-3e49-43a9-89ab-21cc713ad31f/109.swf )
3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.
4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba2+ и SO42- ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO4.
Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.
5.Определение коэффициентов в ионном уравнении реакции гидроксида железа с серной кислотой - (http://files. school-collection. *****/dlrstore/87ab3f3c-6e83-dd0f-c2c2-a7498115a48c/.htm )
Задание. По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ba2+ и SO42- .
Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый сульфат и любую растворимую соль бария (или его гидроксид).
Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.
4. Химический эксперимент – практические задачи.
Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.
Что делали | Что наблюдали | Уравнения реакций |
Проведите реакции между парами веществ |
| |
1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия | ||
2. карбонат натрия и соляная кислота | ||
3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора) |
Проводя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности составления уравнений, а наблюдения просто озвучиваются).
Для того, чтобы проверить степень усвоения данного материала, на следующем уроке я провела такую работу:
Каждый учащийся класса получил карточку с заданиями как теоретическими, так и практическими.
Пример карточки:
№1.
1. Закончить уравнение реакции:
K2CO3 + H2SO4 ->
Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.
2. Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется осадок. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
№2.
1. Закончить уравнение реакции:
FeCl3 + NaOH ->
Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.
2. Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется газ. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
